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5/16/2018 EQUIL BRIO E SOLUBILIDADE-2011 - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/equilibrio-e-solubilidade-2011 1/30Profa Regina Raquel
G.Cavalcanti
AULA TEÓRICA:Constante de Solubilidade ( Ks )
Produto de Solubilidade
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Porque o mel e as geléiascristalizam?
Mel e Geléias-
são soluções saturadas desacarose
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SOLUBILIDADE
SOLUBILIDADE ou COEFICIENTE DE
SOLUBILIDADEÉ o nome dado á máxima quantidade de
uma substância que conseguimos dissolver
em uma quantidade especificada desolvente, a uma dada P e T, formando umasolução estável.
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Solubilidade de Saisem água –
LEMBRANDO...SOLÚVEIS INSOLÚVEIS
NITRATOS (NO-3) ACETATOS(CH3-COO-)
CLORETOS (Cl-)
BROMETOS (Br -
)IODETOS (I-) Ag+
, Pb2+
, Hg2+
SULFATOS (SO2- ) Ca2+ , Sr 2+ , Ba2+ ,Pb2+
2
4
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Solubilidade de Saisem água –
LEMBRANDO...SOLÚVEIS INSOLÚVEIS
Metais alcalinos Alcalinos terrosos eamônio (NH+)
SULFETOS (S2- )
Metais alcalinos
e amônio (NH+)
Carbonatos
(CO2+ )
Metais alcalinose amônio (NH+)
Fosfatos (PO3- )
4
4
43
4
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Solubilidade e Sais em água
LEMBRANDO AS REGRAS BÁSICAS...
SAL INSOLÚVEL BAIXA SOLUBILIDADE
(nenhuma substância é totalmente insolúvel!)
SAL SOLÚVEL TODOS metais Alcalinos
e amônio (NH+)4
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Tipos de Soluções:
Solução não-saturada
Solução Saturada
Solução Super Saturada
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Solução não-saturada e
Saturada
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Solução super saturada
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Solução super saturada
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Soluções supersaturadasna cozinha
MEL – exemplo onde o solutoé a glicose
Se o mel for deixado emrepouso, a glicose cristaliza.
Dizemos que o mel “açucarou”
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Soluções supersaturadasna cozinha
Geléias se guardadas por
muito tempo, a sacarosecristaliza
Geléias-soluçõessaturadas de sacarose
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Solubilidade eEquilíbrio Químico
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Curvas de Solubilidade
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Solubilidade e Temperatura
Com aquecimento a qtdede KCl insolúvel diminui
Com aquecimento aqtde de Li2CO3
insolúvel aumenta
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Solubilidade e Temperatura
Com aquecimento a qtdede KCl insolúvel diminui
Com aquecimento a qtdede Li2CO3 insolúvel
aumenta
O aquecimento desloca p/ direita
O aquecimento desloca p/ esquerda
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Constante de Solubilidade-KsPRECIPITAÇÃO E DISSOLUÇÃO DE SAIS
POUCO SOLÚVEISFOSFATO e OXALATO
DE CÁLCIO
Cálculo renal
URINA SATURADA
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Produto de Solubilidade
PRODUTO DE SOLUBILIDADE é o nome dado áconstante de equilíbrio para um processo do tipo :
Sólido iônico Solução saturada
Solução saturadaem equilíbrio com o
corpo de chão
BaSO4(s)
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Produto de Solubilidade
Costuma-se simbolizar o produto desolubilidade por PS, KPS ou KS
KS
= [Ba2+ ].[SO2-
4
]
Ks solubilidade
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Ks para decidir se umasolução é saturada ou não
Se [Ba2+ ].[SO2-4] < Ks solução não saturada
Se [Ba2+
].[SO2-
4] = Ks solução saturadaSe [Ba2+ ].[SO2-
4] > Ks solução supersaturada
(possível haver precipitação do
excesso de soluto)
KS = [Ba2+ ].[SO2- 4]
Ks = 1.10-10
NÃO CONFUNDA!
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NÃO CONFUNDA!“solubilidade” com
“produto de solubilidade”
KS = [Ba2+ ].[SO2-4] = S.S Ks = S2
Não interessa saber quantosobra, pois o sólido não entra
na constante de equilíbrio
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exempo-1:
Sabendo que o produto desolubilidade ( Ks) do AgCl vale 2,0.10-10 , a25o C, calcule a solubilidade do AgCl em :
a) Água pura, a 25o C
b) Uma solução contendo 0,1 mol/L deíons Ag+, a 25oC
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AgCl Ag+ + Cl-
resolvendo...
Ks = [Ag+][Cl-] = S.S = S2
= S = 1,4,10-5 mol/L10
10.0,2−
= Ks
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ÍON COMUMe SOLUBILIDADE
• Para calcular a solubilidade do AgCl em umasolução de Ag+, temos que considerar, então, apresença do íon comum Ag+
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exemplo-2:
Em uma solução de 0,01 mol/L de Cloreto de Sódio(NaCl) é dissolvido em Nitrato de Prata (AgNO3), lenta econtinuamente, até que se inicie a precipitação de cloretode prata (AgCl). Sabendo que o produto de solubilidade( Ks) do AgCl vale 2,0.10-10 , a 25o C, determine aconcentração de íons prata (Ag+)necesária para que seinicie a precipitação
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resolvendo...
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ÍON COMUMe SOLUBILIDADE
• A presença de um íon comumdiminui a solubilidade de umcomposto iônico em água
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Como se formam aestalactites ?
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Carbonato de Cálcio é praticamente insolúvelem água pura, mas dissolve-se de modoapreciável na presença de dióxido decarbono em água.
CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) Ca2+ (aq) + 2 HCO-3(aq)
ESTALACTITES (SUPERIORES) ESTALAGMITES(INFERIORES)
Essas formações ocorrem no interior dascavernas quando o gás carbônico se
desprende e provoca a precipitação doCarbonato de CálcioCa2+ (aq) + HCO-
3(aq) CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)
precipitado
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• http://educar.sc.usp.br/licenciatura/2001/s