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Química e Indústria:

equilíbrios e

desequilíbrios

Equilíbrio químico

Ana Paula Pereira – 2009/2010

Sumário

• Introdução

• Reacções irreversíveis

• Reacções reversíveis

• Equilíbrio químico

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Introdução

• Em geral, numa reacção química considera-se

que os reagentes se combinam entre si, para

formarem os produtos da reacção.

• A reacção química diz-se:

–– completacompleta quando leva ao esgotamento de, pelo

menos, um dos reagentes (reagente limitante).

–– incompletaincompleta quando no final existe uma mistura de

todos os reagentes e de todos os produtos de

reacção.

Reacções irreversíveis

• Só ocorrem num único sentido, isto é, em

que há reagentes que desaparecem

completamente.

• Representam-se por uma única seta (→).

A + B → C + D

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Reacções reversíveis

• Ocorrem nos dois sentidos, isto é, os

produtos da reacção também podem

combinar-se entre si para originar os

reagentes.

• Representam-se por duas setas

sobrepostas, em sentidos opostos (⇄).

A + B ⇄ C + D

Equilíbrio químico

A síntese do amoníaco é um exemplo de

uma reacção reversível, uma vez que o

amoníaco formado pode regenerar o azoto

e o hidrogénio.

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Equilíbrio químico

Equilíbrio químico

• A reacção evolui até se atingir o estado de equilíbrio;

• Antes de se atingir o equilíbrio, as concentrações dosreagentes estão a diminuir e as concentrações dosprodutos estão a aumentar; por outras palavras, areacção de formação dos produtos (directa) é maisrápida do que a reacção de decomposição dos produtos(inversa);

• Quando se atinge o equilíbrio, as reacções directa einversa continuam a ocorrer, mas passam a dar-se àmesma velocidade;

• Embora a nível macroscópico pareça que a reacçãoparou, na realidade existe um equilíbrioequilíbrio dinâmicodinâmico.