EQUILÍBRIO QUÍMICOAmbas são gases em temperatura ambiente e pressão atmosféricaAs moléculas iterconvertem-se rapidamente

incolor

marrom

Conceitos (reação gasosa)Reação direta A(g) → B(g) v = kd [A]Reação inversa B(g) → A(g) v = ki [B]

PV = nRT

[A] = PA ⁄ RT [B] = PB ⁄ RT

Recipiente fechado Começamos com A puro

A reage para formar B

À medida que o tempo passa, a pressão parcial de A diminui e a de B aumenta

À medida que Pb aumenta, aumenta a velocidade da reação inversa

Após um tempo, as pressões parciais de A e B não variam mais e as velocidades das reações direta e inversa se tornam iguais

A B

3

2

22

3

HN

NHp PP

PK =

Não importa se começou com N2 e H2 ou com NH3

A reação ocorre até que 3

2

22

3

HN

NH

PP

Pseja constante

Depende apenas da estequiometria e não do mecanismo da reação

Lei de Ação das Massas

1864 - Cato M Gulberg e Peter Waage → propuseram uma relação empírica

( ) ( )( ) ( )bB

aA

dD

cC

PP

PPK

dDcCbBaA

=

+→+As pressões parciais

são relativas

( ) ( )gg NOON 242 2

Constante de equilíbrio

As constantes de equilíbrio variam com a temperatura

Equilíbrio deslocado para a direita Equilíbrio deslocado para a esquerda

[ ][ ][ ]

8

2

2 10491 x,ClCO

COClKeq ==

( ) ( ) ( )ggg COClClCO 22 →+

ALERTA!!

( )( ) Ca,P

PK o

NO

ONeq 1001550

22

42 ==

( )( ) Ca,P

PK o

ON

NOeq 100466

42

2

2

==

Decomposição do carbonato de cálcio por aquecimento produzindo CO2

)()()( 23 gCOsCaOsCaCO +→

O que significa a concentração de um sólido puro?

][

]][[

3

2CaCO

COCaOKeq =

eqeq COK ][ 2=

Se usarmos pressões parciais ( )eqCOP PK

2=

Para T = 900°C Kp = 1,04Se o carbonato for aquecido em recipiente fechado

se decomporá até que a pressão de CO2 atinja 1,04 atm

CO2 é reduzido a monóxido de carbono por aquecimento com carbono a altas temperaturas

)(2)()( 2 gCOgCOsC →+ Kp = 1,90

Num determinado experimento, a pressão total no equilíbrio foi 2,00 atm.Quais as pressões parciais de CO2 e CO?

Princípio de Le Châtelier

Variações de pressão e volume não alteram Keqdesde que a temperatura se mantenha constante

Efeito das variaçõesnas concentrações de reagentes e produtos

do volume e da pressão

A Compressão da mistura provoca aumento na temperatura∆H > 0 + 58,02kJ/mol

O aumento da temperatura favorece a formação de NO2

Incolor marrom

Adição de H2OAdição de NH4Cl

T↓T↑

EFEITO DE VARIAÇÃOES NA TEMPERATURA Varia T → modifica Keq

EFEITO DO CATALIZADOR

O valor de Keq não é afetado pela presença do catalizador

a energia de ativação cai e as velocidades das reações direta e

inversa aumentam, mas não a composição da mistura no equilíbrio