Equilibrio térmico Marzo 01 2011Objetivo:En esta ocasión el alumno desarrollará estrategias y fortalezas (ay aja) los modelos para el cálculo de calor, y equilibrio térmico.

1 cal = 4,186 J1 BTU = 252 cal

C agua = 1 cal/g.°C / C hielo = 0,5 cal/g.°C / C aire = 0,24 cal/g.°C

C aluminio = 0,217 cal/g.°C / C plomo = 0,03 cal/g.°C / C hierro = 0,114 cal/g.°C

C latón = 0,094 cal/g.°C / C mercurio = 0,033 cal/g.°C / C cobre = 0,092 cal/g.°C

C plata = 0,056 cal/g.°C

¿Cuál es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 200 g de cobre de 10 °C a 80 °C?.

Sea 200 g de hierro a la temperatura de 12 °C. Determine su temperatura después de haber cedido 500 cal. Siendo: c hierro = 0,11 cal /g °C.

Suministrando una energía de 10 J a un bloque de una aleación de aluminio de 5 g; su temperatura varía de 20 °C a 22 °C. Determine el calor específico de este material.

Un calorímetro de cobre de 80 g contiene 62 g de un líquido a 20 °C. En el calorímetro es colocado un bloque de aluminio de masa 180 g a 40 °C. Sabiendo que la temperatura de equilibrio térmico es de 28 °C,determine el calor específico del líquido. Considere: c

Cu = 0,092 cal /g °C y c Al = 0,217 cal /g °C

Un calorímetro de cobre con masa igual a 50 g contiene 250 g de agua a 100 °C. Un cuerpo de aluminio a la temperatura de 10 °C se coloca en el interior del calorímetro. El calor específico del cobre es c Cu = 0,094 cal /g °C y el de aluminio es c Al = 0,22 cal /g °C. Sabiendo que la temperatura de equilibrio es 50 °C. ¿Cuál es la masa del cuerpo de aluminio (aproximadamente)?.