El ATOMO

EL ATOMO

Es la partícula mas pequeña de un elemento que puede combinarse, o bien, el átomo es la partícula mas simple de un elemento químico que conserva sus propiedades

Modelo atómico de Dalton

Postulados de Dalton

La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.

Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.

Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.

Postulados de Dalton

Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.

Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

Modelo atómico de J.J Thomson

Modelo atómico de Rutherford

Postulados del modelo de Böhr

Los e- en los átomos están localizados en orbitas concéntricas o niveles de energía girando alrededor del núcleo

Los e- en las orbitas mas cercanas al núcleo tienen menor energía que aquellos en orbitas mas alejadas del núcleo

Cualquier e- en un átomo puede tener solo ciertos valores de energía permitidos. Esta energía determina que orbital ocupa el e-

Los e- pueden moverse de una orbita a otra. Para esto e- debe ganar o perder una cantidad exacta de energía.

Postulaos del modelo de Böhr

Modelo atómico de Börh

Números cuanticos

Principaln

Nivel de

energia

Secundario

l

Subnivel de

energía l = n-1

Magnéticom

Numero de

orbitales-l,0, l

Spins

Giro del electró

n-½ +½

Numero cuántico principal n

N1 = K N2 = L N3 = M N4 = N N5 = O N6= P N7 = Q

Subniveles de energía (l=n-1)

0 1 2 3 N1 = s N2 = s, p N3 = s, p, d N4 = s, p, d, f N5 = s, p, d, f N6 = s, p, d, f N7 = s, p, d, f

Numero de orbitales

subnivel Valores de m Numero de orbitales

Numero máximo de electrones

#max e-= 2(2 l + 1)

s 0 1 orbital s 2

p -1,0,1 3 orbitales p 6

d -2,-1,0,1,2 5 orbitales d 10

f -3,-2,-1,0,1,2,3 7 orbitales f 14

Principio de exclusión de Pauli

Cuando hay disponibles orbitales de energía idéntica, los electrones tienden a ocuparlos de uno en uno, no en pares

Principio de la máxima multiplicidad o regla de Hund

En un átomo no pueden encontrarse dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales

Cálcio Z=20 1s2 2s2 2p63s2 3p6 4s2 

Magnésio Z=12 1s2 2s2 2p6 3s2

Z=351s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

Realizar la distribución electrónica de los siguientes z

Z= 32 Z= 63 Z= 3 Z= 83 Z= 39

Z= 44 Z= 101 Z= 56 Z= 72 Z= 11

Z= 87 Z= 75 Z= 64 Z= 103 Z= 118

Z= 27 Z= 47 Z= 19 Z= 7 Z= 16

Z= 22 Z= 62 Z= 58 Z= 29 Z= 36

El átomo elementos

Tabla Periodica