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ESTADO LÍQUIDO
ESTA
DO
LÍQ
UID
O2
Las moléculas están repartidas de
manera irregular y se mueven
desordenadamente, pero al hallarse
muy cerca entre ellas se intensifican
las fuerzas de atracción.
Se mueven fácilmente unas respecto
a las otras, por lo que adquieren la
forma del recipiente que los contiene,
pero mantienen su volumen.
ESTA
DO
LÍQ
UID
O3
Los líquidos son
compresibles y se expande al
aumentar la temperatura,
pero sus cambios en
volumen son
extremadamente pequeños
comparados con los
correspondientes cambios
en el volumen de un gas.
ESTA
DO
LÍQ
UID
O4
Los líquidos se difunden, aunque más lento que los gases.
VIS
CO
SID
AD
5
Es la resistencia a fluir.
La fricción interna originada por la fuerzas atractivas motiva
la resistencia al deslizamiento de una porción del líquido
con relación a otra.
UN
IDA
DES
DE
VIS
CO
SID
AD
6
poise (P) = 1 g cm-1s-1
Viscosidad absoluta del agua a 20.3°C 0.01 p
Pascal-segundo (Pa-s) = 1 kg m-1s-1
Viscosidad absoluta del agua a 20.3°C 0.001 Pa-s
CO
MPA
RA
ND
O V
ISC
OSI
DA
DES
7
La bola de acero baja más rápido por el agua que por el aceite.
Comparación de las viscosidades del agua y del aceite
AGUAACEITE
VIS
CO
SID
AD
8
VIS
CO
SID
AD
9Las moléculas más grandes tienen más dificultad para moverse entresi.
Alcohol etílico0.00107 Pa·s a 25 °C
Etilenglicol0.01610 Pa·s a 25 °C
VIS
CO
SID
AD
10
0.081 Pa·s a 25 °C
Glicerina
Aceite de oliva
1.50 Pa·s a 25 °C
VIS
CO
SID
AD
11La viscosidad de un líquido disminuye cuando aumenta la temperatura. A
temperaturas mayores, las moléculas tienen más energía cinética para
superar las fuerzas de atracción entre ellas. En consecuencia, la mayor parte
de los líquidos fluye con facilidad cuando se calientan.
VIS
CO
SID
AD
12
TEN
SIÓ
N S
UP
ERFI
CIA
L13
TEN
SIÓ
N S
UP
ERFI
CIA
L14
TEN
SIÓ
N S
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CIA
L15
AG
ENTE
S TE
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OS
16
17A
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S17
1818
FOR
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E LA
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AS
AG
ENTE
S TE
NSO
AC
TIV
OS
19
Las sustancias que hacen descender la tensión
superficial de un líquido o la tensión
interfacial entre dos líquidos no miscibles, se
conocen como agentes tensoactivos.
CO
NTA
MIN
AC
IÓN
CO
N D
ETER
GEN
TES
20
TEN
SIÓ
N S
UP
ERFI
CIA
L21
PR
ESIÓ
N D
E V
AP
OR
22
En el seno del líquido hay
moléculas que tienen mayor
velocidad que las demás y
escapan del líquido
convirtiéndose en vapor.
Las moléculas que escapan son las
de mayor energía por lo que el
promedio de energía de las que
quedan líquidas es menor que el
promedio antes de la fuga.
PR
ESIÓ
N D
E V
AP
OR
SA
TUR
AD
O23
Las moléculas libres chocan contra las paredes
del recipiente en que están encerradas
ejerciendo presión sobre las mismas.
También chocan, en sus movimientos, con la
superficie del líquido y son recapturadas por
éste.
Cuando el número de moléculas que abandonan
el líquido, en un instante dado, es igual al
número de las que retornan, se establece un
estado de equilibrio dinámico en el cual los
volúmenes del líquido y vapor se mantendrán
constantes, y las moléculas del vapor ejercerán
una presión definida.
EBU
LLIC
IÓN
24
Presión de vapor del líquido = presión externa → el líquido hierve.
Punto de ebullición : Temperatura a la cual la presión de vapor se hace
igual a la presión externa.
Punto de ebullición normal : Temperatura a la cual la presión de vapor
del líquido se hace igual a 760 mm de Hg (1 atm).
PR
ESIÓ
N A
TMO
SFÉR
ICA
25
PR
ESIÓ
N D
E V
AP
OR
26
PR
ESIÓ
N D
E V
AP
OR
SA
TUR
AD
O27
LÍQ
UID
OS
SOB
REC
ALE
NTA
DO
S28
Puede suceder que un líquido se caliente
por encima de su punto de ebullición sin
que este ebulla.
Ocurre cuando los líquidos están
completamente libres de partículas de
polvo o de otro tipo que tienden a actuar
como promotoras de la ebullición.
Es una sustancia peligrosa, puesto que
basta que caiga sobre él una pequeña
partícula para provocar un proceso de
ebullición muy rápido, que puede
convertirse en una explosión.
CA
LOR
LA
TEN
TE D
E V
AP
OR
IZA
CIÓ
N29
Es la energía que debe suministrarse para producir la evaporación de
un líquido.
Puede medirse fácilmente suministrando una cantidad determinada
de calor a un líquido que se encuentra a la temperatura de ebullición
y midiendo el peso del líquido evaporado.
Suele expresarse en calorías por gramo de líquido evaporado.
CA
LOR
LA
TEN
TE D
E V
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IZA
CIÓ
N30
Es la energía que debe suministrarse para producir la evaporación de
un líquido.
Puede medirse fácilmente suministrando una cantidad determinada
de calor a un líquido que se encuentra a la temperatura de ebullición
y midiendo el peso del líquido evaporado.
Suele expresarse en calorías por gramo de líquido evaporado.
REG
LA D
E TR
OU
TON
31
evaporadolíquidodemasa
aplicadasCaloríasónvaporizacidelatenteCalor )(
Kmol
Cal
Kg
mol
gCal
líquidodelebullicióndeaTemperaturevaporadolíquidodemasa
líquidodelmolarmasaaplicadasCalorías
Regla de Trouton
Kmol
Cal21 Valor para líquidos normales
PU
NTO
DE
SOLI
DIF
ICA
CIÓ
N32
Si se enfría un líquido, el movimiento
molecular se debilita y las moléculas ya
no se encuentran desordenadas. La
sustancia ha cristalizado o pasado al
estado sólido.
Cuando se trata de un líquido puro se
observa que una vez aparecen pequeños
cristales, la temperatura permanece
constante hasta que se ha solidificado
todo el líquido. Esta temperatura
constante se denomina temperatura de
solidificación o congelación.
LÍQ
UID
OS
SUB
ENFR
IAD
OS
33
Es posible subenfriar un líquido por
debajo de su punto de congelación.
Si se añaden unos cuantos cristales
del sólido al líquido subenfriado, se
producirá rápidamente la
solidificación.
Uno de los ejemplos más notables de
este comportamiento es el caso de los
vidrios que son líquidos subenfriados
y no verdaderos sólidos.
34
Color del vidrio Iones
Blanco Cuando la sílice es
pura
Verde Hierro (II)
Ámbar Hierro (III)
Azul Cobalto (II)
Verde Cromo (III)
Violeta Manganeso (VII)
Amarillo Uranio (VI)
Rojo Oro, cobre o selenio
dispersados
coloidalmente
Blanco lechoso Dióxido de estaño,
fluoruro de calcio o
fosfato de calcio
dispersados
Ahumado Carbón dispersado
Se compone de dos hojas de vidrio unidas por films de plástico transparentes.
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36
Tienen la característica se ser más oscuras cuando se exponen a la luz del
sol, contienen pequeñas cantidades de cloruro de plata que se reduce
fotoquímicamente y de forma reversible a plata metal y a cloro elemental.
Gafas Fotogray
Vidrio de borosilicato
Fibra de vidrio
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