“UNIVERSIDAD PERUANA LOS ANDES”

FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD

EAP DE TECNOLOGIA MEDICA

Integrantes:

Cuadrado baltazar jordan

Ponce meza deyvid

ESTADO SÓLIDO

ESTADO SÓLIDO

Es otro estado de la materia donde sus partículas tiene un movimiento vibratorio en un espacio muy reducido donde las fuerzas de cohesión son mayores que las fuerzas de repulsión entre ellos.

Propiedades generales

Incomprensibles Forma y volumen definido Alta densidad Presentan vibraciones

alrededor de posiciones fijas

Características de los sólidos

Estructura interna cristalina. Las partículas pueden ser:

Átomos : unidos por enlace covalente

Moléculas : unidos por fuerzas de Van der Waals

Iones : metales y compuestos iónicos

Sólidos amorfos y cristalinos

Sólidos amorfos: en su estructura interna no poseen un ordenamiento regular de sus partículas, entre sus propiedades tenemos: No posee punto de fusión

definido. Conforme se calientan se van

ablandando y se hacen líquidos.

ÓPALO SiO2•nH2O

Sólidos amorfos y cristalinos

Sólidos cristalinos: en su estructura interna poseen un ordenamiento regular de sus partículas en el espacio tridimensional, entre sus propiedades tenemos: Poseen punto de fusión

definidos.CUARZO (SiO2)

Clasificación de los sólidos cristalinos Cristales iónicos:

Están compuestas por enlaces iónicos.

Algunos ejemplos: NaCl, CsCl, ZnS, CaF2.

Entre sus propiedades poseen alto punto de fusión, ebullición y evaporación.

Los cristales son duros pero frágiles.

Son solubles en líquidos polares.

NaCl

Cristales iónicos

CsCl ZnS CaF2

Clasificación de los sólidos cristalinos Cristales covalentes:

Están compuestas por enlaces covalentes en un espacio

tridimensional . Algunos ejemplos: diamante,

grafito, SiO2, entre otros Entre sus propiedades poseen

alto punto de fusión, ebullición.

Son malos conductores de la electricidad.

SiO2

Cristales covalentes

Diamante Grafito

Clasificación de los sólidos cristalinos Cristales moleculares:

Están compuestas por fuerzas de Van der Waals y/o enlaces hidrógeno.

Algunos ejemplos: I2, P4, S8, H2O(hielo).

Entre sus propiedades se funden por debajo de los 100ºC.

Punto de ebullición bajos. Solubles en líquidos parecidos en

la estructura química.

H2O(hielo)

Cristales moleculares

P4 (fósforo blanco) S8 (azufre rómbico) I2 (iodo)

Clasificación de los sólidos cristalinos Cristales metálicos:

Están compuestas por enlace metálico.

Algunos ejemplos: Au, Pt, Ag, Cu, entre otros.

Son generalmente cúbicos o hexagonales.

Son muy densos y conducen corriente eléctrica. Au (oro)

Origen de los cristales Solidificación:

Materiales en estado fundido que sufren un descenso en su temperatura produciéndose un cambio de estado.

Origen de los cristales Cristalización:

Se produce la formación de cristales

a partir de la incorporación de las sustancias que componen un fluido, por saturación de alguno de los componentes.

Existen las modalidades: Precipitación: Cuando el fluido es un líquido.

Las causas son variadas: pérdida por evaporación del fluido, aumentos en la concentración (aporte de iones) y variaciones de temperatura o presión.

Sublimación: Cuando el fluido es un gas se produce la cristalización directamente al estado sólido.

Es el caso de las fumarolas volcánicas por la bajada brusca de la temperatura.

Recristalización: Se forma un nuevo cristal por reorganización interna de los componentes de un cristal preexistente.

Cristalogénesis

Formación de cristales:

Comienza con la nucleación, formación de un núcleo o partícula inicial con las propiedades de un cristal.

Existen dos modalidades de nucleación: Nucleación homogénea : Cuando la

partícula es de la misma composición y estructura del cristal que se va a formar.

Nucleación heterogénea : Cuando el núcleo es una sustancia diferente y preexistente que favorece su cristalización.

Aplicación de los cristales Biología molecular y

bioquímica:

Su estudio permite ver el campo de la acción del

estado sólido en los seres vivos.

Su estudio mas resaltante viene a ser el estudio de los cristales en el sistema óseo(huesos).

Los Huesos Parte orgánica:

Lo compone esencialmente el colágeno I, este cubre al hueso y brinda una elasticidad para que este no se quiebre.

Los Huesos Parte inorgánica:

Lo compone esencialmente la hidroxiapatita, este conforma al sistema óseo en un 86% y en los dientes

el 93% siendo la parte mas dura del ser

vivo el diente.