ESTADOS DE LA MATERIA

SóLIDOPoseen forma propia, sus moléculas se hallan en un estado de orden regular, no son compresibles, entre sus moléculas predomina la fuerza de atracción Van der Waals.

LÍQUIDONo tiene forma propia, sus moléculas no se hallan en estado de orden regular, tiene superficie libre y horizontal, no son compresibles, las fuerzas de atracción y repulsión están equilibradas.

GASEOSO

• No tienen forma propia, sus moléculas tienen mucha movilidad y lo hacen en espacios muy grandes con respecto a su propio volumen, poseen fuerza expansiva, no tienen superficie libre, son fácilmente compresibles, predominan entre sus moléculas las fuerzas de repulsión.

PLASMA

• Gas ionizado en que los átomos se encuentran disociados en electrones e iones positivos cuyo movimiento es libre. La mayor parte del universo está formado por plasma.

CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA

• Fusión: pasaje de estado sólido a estado líquido. Por ejemplo el hielo (agua sólida).

• Solidificación: pasaje de estado líquido a estado sólido.

• Vaporización: pasaje de estado líquido a estado de vapor. Por ejemplo el agua líquida, cloroformo, éter.

• Condensación: pasaje de estado de vapor a estado líquido.

• Gasificación: pasaje de estado líquido a estado gaseoso. Por ejemplo el metano líquido.

• Licuación: pasaje de estado gaseoso a estado líquido.

• Volatilización: pasaje de estado sólido a estado vapor. Por ejemplo el dióxido de carbono sólido (CO2) o hielo seco, la naftalina y el iodo.

• Sublimación: pasaje de estado vapor a estado sólido.

LEY DE LAS TRIADASEn 1829, el científico Johann Dobereiner tras descubrir la tríada de halógenos compuesta por cloro, bromo y yodo, y la tríada de metales alcalinos litio, sodio y potasio, propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (la Ley de Tríadas).

En su clasificación de las triadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la triada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de triadas.

NUMEROS CUANTICOS

• Los números cuánticos son cuatro índices que se emplean para caracterizar un determinado electrón, que se encuentra en un orbital atómico.

• Los números cuánticos son los siguientes:– Nivel Energético Principal (n):

Toma valores enteros positivos distintos de cero (1, 2, 3, 4...). Indica la "órbita" (modelo de Bohr) en la que se encuentra el electrón.

• Momento Angular Orbital (l):

Toma valores desde cero hasta n-1. Indica la naturaleza del orbital. De este modo:

Orbital tipo "s" ---> l = 0• Orbital tipo "p" ---> l = 1• Orbital tipo "d" ---> l = 2• Orbital tipo "f" ---> l = 3