DEPARTAMENTO DE QUÍMICA PRIMEIRO ANO DO ENSINO MÉDIO QUÍMICA B PROFESSOR: TELSO M FERREIRA JÚNIOR ( TJ ) RESUMO TEÓRICO PARA PROVA 10/03/2007

01 - (Fuvest SP/1ªF) O tanque externo do ônibus espacial Discovery carrega, separados, 1,20 x 106 L de hidrogênio líquido a –253 ºC e 0,55 x 106 L de oxigênio líquido a –183 ºC. Nessas temperaturas, a densidade do hidrogênio é 34mol/L (equivalente a 0,068 g/mL) e a do oxigênio é 37mol/L (equivalente a 1,18 g/mL).

Dados:H = 1,0; O =16

Considerando o uso que será feito desses dois líquidos, suas quantidades (em mols), no tanque, são tais que há a) 100% de excesso de hidrogênio.b) 50% de excesso de hidrogênio.c) proporção estequiométrica entre os dois.d) 25% de excesso de oxigênio.e) 75% de excesso de oxigênio.

Gab: C

02 - (Furg RS) A efervescência de um produto antiácido em água ocorre devido à grande produção de gás carbônico gerado pela reação entre o bicarbonato de sódio e o ácido cítrico (C6H8O7), um tri-ácido carboxílico, segundo a equação abaixo: 3NaHCO3(s) + C6H8O7(s) C6H8O7Na3(aq) + 3CO2(g) + 3H2O(l)Dois produtos utilizados como antiácidos efervescentes apresentam a seguinte composição em termos de bicarbonato de sódio e ácido cítrico:

Sobre esses dados são feitas as seguintes afirmações:I. Quando o produto A for adicionado à água, todo o bicarbonato presente será consumido.II. Quando o produto B for adicionado à água, todo o bicarbonato presente será consumido.III. Entre os produtos A e B, aquele que produzirá maior quantidade de CO2, quando adicionado separadamente à água, será o produto B.IV. O produto A, quando adicionado à água, produzirá um volume total de CO2, que, medido nas CNTP, será de 0,112 L.

Marque a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas.

a) I, II e IV. b) I e III. c)III e IV. d) II e III. e) I, III e IV.

Gab: D

03 - (FCChagas BA) Em uma experiência em que se aqueceu carbonato de cálcio em cadinho de porcelana, ocorreu a reação:

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

Os dados obtidos foram:Cadinho vazio.....................................................20,0gCadinho + amostra (antes do aquecimento)........30,0gCadinho + amostra (após o aquecimento)...........25,6gDados: Ca=40; C=12; O=16

A diferença “30,0g – 25,6g” representa a massa de:a) CaCO3(s) que se decompôs.b) CaCO3(s) no início do experimento.c) CaCO3(s) que restou, sem se decompor.d) CaO(s) que se formou.e) CO2(g) que se formou.

Gab: E

04 - (Mackenzie SP) Na reação equaçionada:X + Y XY, a razão entre as massas X e Y é de 0,5. Ao se adicionarem 30,0g de X a 90,0 de Y, obtêm-se 90,0 do produto XY. Pode se dizer que:a) há excesso de 30g de Y.b) a Lei de Lavoisier não foi obedecida.c) a Lei de Proust não foi obedecida.d) há excesso de 15,0g de X.e) reagiram 20,0g de X e 70,0g de Y.

Gab: A

05 - (Ufes ES) 100mL de uma solução de HCl 0,5molar neutralizam 1,8g de uma dibase. Qual das alternativas representa essa dibase?a) Ba(OH)2

b) Be(OH)2

c) Ca(OH)2

d) Mg(OH)2

e) Sr(OH)2

Gab: C

06 - (Ufes ES) Uma amostra de calcário dolomítico, contendo 60% de carbonato de cálcio e 21% de carbonato de magnésio, sofre decomposição quando submetida a aquecimento, segundo a equação abaixo: CaCO3(s) +

MgCO3(s) CaO(s) + MgO(s) + 2CO2(g) A massa de óxido de cálcio e a massa de óxido de magnésio, em gramas, obtidas com a queima de 1 quilo de calcário são, respectivamente, Dados: Ca = 40; C =12; O = 16; Mg =24.a) 60 ; 21 b) 100 ; 84 c) 184 ; 96 d) 336 ; 100 e) 600 ; 210

Gab: D

07 - (UnB DF) Recentemente noticiou-se pelos jornais que um caminhão-tanque tombou, causando o vazamento de 10.000 quilogramas de ácido sulfúrico concentrado. A equipe de atendimento ao acidente utilizou cal extinta, Ca(OH)2, para neutralizar o ácido. Supondo-se que o ácido sulfúrico é 98% em massa, calcule a massa mínima (em gramas) de hidróxido de cálcio necessária para a neutralização total de ácido derramado.

Massas molares:M(H) = 1,0g/mol M(C) = 12,0g/molM(0) = 16,0g/mol M(S) = 32,0g/molM(Ca) = 40,0g/mol

Para a resposta, divida o resultado obtido (em gramas) por 1 x 105.

Gab: 74

08 - (GF RJ) Uma cervejaria produz 10 milhões de latas de cerveja por mês. As latas são de alumínio e a metalúrgica que as fabrica utiliza 30% de matéria-prima reciclada. Considerando-se que o alumínio é produzido segundo a reação 2Al2O3 4Al + 3O2, com 100% de rendimento, e que cada lata tem 18g de Al, a quantidade de matéria-prima reciclada para atender à produção mensal da cervejaria é:(dados: Al = 27; O = 16)a) 340 tb) 304 tc) 102 td) 54 te) 27 t

Gab: D

09 - (Fuvest SP/1ªF) Embalagens de fertilizantes do tipo NPK trazem três números, compostos de dois algarismos, que se referem, respectivamente, ao conteúdo de nitrogênio, fósforo e potássio, presentes no fertilizante. O segundo desses números dá o conteúdo de fósforo, porém expresso como porcentagem, em massa, de pentóxido de fósforo. Para preparar 1 kg de um desses fertilizantes, foram utilizados 558 g de mono-hidrogenofosfato de amônio e 442 g de areia isenta de fosfatos. Na embalagem desse fertilizante, o segundo número, relativo ao fósforo, deve ser, aproximadamente,

a) 10b) 20c) 30d) 40e) 50

Gab: C

10 - (Ceeteps SP) A quantidade diária de cálcio, recomendada para um adulto, é de um grama. Um indivíduo, pela manhã, ingere um copo de iogurte integral de 200g e, no almoço, 250mL de leite, preparado a partir de leite em pó. Qual a quantidade leite intergral que deverá ser consumida à noite, para um indivíduo alcançar a dose diária de cálcio?

Dados: teores médios de cálcio:145mg/100g de iogurte integral120mg/100g de leite integral100mg/100g de leite em pó400g de leite em pó produzem 4,0L de leite

570,8g de leite integral

11 - (Fuvest SP/1ªF) Com a chegada dos carros com motor Flex, que funcionam tanto com álcool quanto com gasolina, é importante comparar o preço do litro de cada um desses combustíveis. Supondo-se que a gasolina seja octano puro e o álcool, etanol anidro, as transformações que produzem energia podem ser representadas por:

C8H18(l) + 25/2 O2(g) 8CO2(g) + 9H2O(g) + 5100kJC2H5OH(l) + 3 O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g) + 1200kJ

Considere que, para o mesmo percurso, idêntica quantidade de energia seja gerada no motor Flex, quer se use gasolina, quer se use álcool. Nesse contexto, será indiferente, em termos econômicos, usar álcool ou gasolina se o quociente entre o preço do litro de álcool e do litro de gasolina for igual a:

a) 1/2b) 2/3c) 3/4d) 4/5e) 5/6

Gab: B

12 - (Fuvest SP) A oxidação da amônia (NH3) com oxigênio, a alta temperatura e na presença de catalisador, é completa, produzindo óxido nítrico (NO) e vapor d’água. Partindo de amônia e oxigênio, em proporção estequiométrica, qual a porcentagem (em volume) de NO na mistura gasosa final?a) 10%b) 20%c) 30%d) 40%e) 50%

Gab: D

13 - (Ufpe PE) Interprete a reação e assinale a alternativa que traz os valores corretos de A, B e C.

2Al(s) + 6HBr(g) Al2Br6(s) + 3H2(g)

Aátomos Blitros (CNTP) Cgramas 6molMassa molar Al2Br6 = 534g/mol

a) A=1,20 . 1024; B=268,8; C=534b) A=2,41 . 1024; B=22,4; C=1068c) A=1,20 . 1024; B=134,4; C=534d) A=2,41 . 1024; B=44,8; C=1068e) A=2,41 . 1024; B=268,8; C=1068

Gab: E