2. POSTLABORATORIO PRACTICA 2ESTEQUIMETRIAEQUIPO 07 INTEGRANTES:
Lucero Vargas Gonzlez Josu Adiel Torres Zeferino Jorge Alberto
Cabrera Cosme Janathan Aram Contreras Gonzlez 3. OBJETIVODemostrar
las relaciones estequiomtricasque existen entre los reactivos y los
productosal ocurrir una reaccin qumica, as como laconservacin de la
materia. 4. FUNDAMENTO En qumica, la estequiometra (delgruego =
stoicheion(elemento)y=mtrn, (medida) es el clculo de lasrelaciones
cuantitativas entre reactivos yproductos en el transcurso de
unareaccin qumica. Estas relaciones sepueden deducir a partir de la
teoraatmica, aunque histricamente seenunciaron sin hacer referencia
a lacomposicin de la materia, segndistintas leyes y principios. 5.
DESARROLLO DE LA PRACTICA 1.- Primero pesamos 2 gr de NaHCO3 y
despus con unembudo de filtracin lo colocamos dentro de un globo.
2.-Luego colocamos en un matraz erlenmeyer 10 ml deagua destilada,
despus agregamos 3ml de HCllentamente. 3.- se coloco en globo en la
boca del matraz sin derramarel NaHCO3 dentro de este y se sujeto
con una liga. 6. 4.- se peso el contenido delmatraz en una balanza.
5.- Se empieza a hacerreaccionar el NaHCO3 con ladisolucin de HCl
sin bajarlode la balanza. 7. OBSERVACIONES NaHCO3 + HCl --- NaCl +
CO2 + H2O estaes la reaccion a la que llegamos. Es una reaccion
acido-base . No dimos cuenta que la masa de nuestrocompuesto no se
vi afectado y con ello secomprob la teora de Lavoisier La materiano
se crea ni se destruye solo se transforma.Ya que la masa de nuestro
compuestocuando aun no se haba efectuado lareaccion era de 114.1 gr
y al final de lareaccion su masa volvi a ser de 114.1 gr. 8. El
volumen de gas que se desprendi CO2 es de 0.53 ml. Y todo lo dems
se quedo en una solucin de NaCl +H2O. 9. CONCLUSIONES La
Estequiometria nos sirve para calcular y conocer la cantidad
demateria de los productos que se forma a partir de los reactivos.
Ahora bien, la Estequiometria es de gran importancia para
losprocesos qumicos, lo que la hace una herramienta
indispensable,pues nos permite realizar los clculos necesarios para
determinar lamasa de cada una de las materias primas que deben
mezclarse yreaccionar, para obtener una masa determinada de
producto.Adems, problemas tan diversos, como por ejemplo, la
medicin dela concentracin de ozono en la atmsfera, el control de la
lluviacida, la determinacin del grado de contaminacin de un ro,
lacuantificacin de la clorofila de una planta, el
anlisisbromatolgico de un fruto, etc. 10. La Ley de la conservacin
de lamateria seala que la cantidad demateria se mide por su
peso;como el peso permanececonstante durante cualquierreaccin
qumica, la materiatambin permanece constante.Un cambio ya sea fsico
oqumico no provoca la creacino la destruccin de materia
sinonicamente un reordenamientode las partculas constituyentes
