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- -401
ESTEQU10METIU.A
*. ****"'"*******
* Etirno15gjcamcnte:
Estoiquio ~ E I~mento
;edida
Estequiompt r!a : Es la rn~d·da de t os etemen os ,
DF:f1NICION.- Es la pa!"t€ c!~ l a qt,irnl a qu e estudi las rel ' clones cU:}II~i ta iva . (de cant·da d ) de l as · sust cias involucrados e~ las re~ccfone5 Gaím!
ca.s.
Sab mos que una ecuaci6n qU l mlc a , e corno cuantitac.va; pero para puder ap I le comp le tamente balanceada.
fue nte de in[or~aci¿n tan t o cau li t tiva o rea l iz r c~lcu l os en ella , debe n e Lar
En g@npral, si se tiene una ec uací6n duna reacci6n h[pot~tica ! . A + B e»> 2e + D. ] a es t equ i omé tria r e s u 1 \le p re¡;u n ta s como.
* ¿ Cuá nros nec e'S í t a de "IN ' pa T que r acc i on e e 00 "xo g a mo s de "H" ? ([email protected] elacionar "A" c.on ";!l")
.. ¿Cuánto se produc:: i r ' eI.e "e" , al rcace tona .. "A" .con "x'" gra'l1'.o d~ "b"? (Deb mos relacionar "e" con "'B")
~ iCuán t o se produci r á de "C" I junto con "y" gramos d ·'D"'? (Oebernos re 1 J1C iO fUH
,"e" con "D")
En t re otraS .
Estas c a n 't idad s qu¡mic s , e decir; el "Cu~nto", de é st 5 pr gunt s se puco,en medir de di f · ren tes m neTas:
Los s61idD~ generalmente se mid n en gramos ( g )
Los líquidos en mililit r os (m)
- LOS gases ~ n litros_
Pero ~5 t as uni dades de cantidad s e pu den expr e a r ~mbi¿n en ot r a oni da d: El " MOL." (Ver un i da c@s q'.J imi c a s de ma a)
Las proporc1 ol'le5 ob teni das con los c o e f i c í 4w t s " uro 'n c,o s de la. l' uac i 61'1 qu iml Col, son la,s 1" ce: f OTl S en!; e qui ORllh r ica s ( Ho la r e ) (R f.M ) I que p' r mi - ti e a J c u la r los ~ol e s de una sustanci~ , re l a c ionda c on la s mo l S d o t r a - n 1 ecu . ci &n qu i mi c , y se USa a ma ne r de [ acto r de co ~vc r s, 6n.
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1) .,,-v • 1~ e 1:11 • II Vv I
ll"'", ~
~I~(.P.
- 402 ESQU E:H ..... CEJII EI(AL PARA RESOLVE R PROBl.EHAS DE ' 1::STEQUl OHETR l A ************ -***~*******~********** ***~**************
GAS ES' VoIuM P" (lf' (,0'
' ''''~I'~ (1 '=0lIl1'1, A. ,
~t .. If. GQ t
41ft. ~ Cor.d- 1.
Ycju".1't dI' Ga t
Sf'CO a CMlli "f,
V.,j ....... d. Ga'
~o él C4ll'd A.
~
¡.I!
Ynlumtí"l d. G~u
Im~U"o Q e ond. Á
LEYENDA DE
SOLI DOS "''114 d . !> uJ t~n( ,d
1< .. " "" -L... ....... _ ... ... --_.......1
MOl:gr de A
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FACTORES DE
LIQU l DOS ViIolu lY'# " d~ SU J I'I M
1m" ... .. ~_____ r----~
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~Q &O d . S " UQ"C IO
L-_____ I~~ ,u~'~----~
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I".,¡juto
elf Sy.llarera
ImpU!Q
CONVERCION "_ .. nto \tW ..... ,rko &l M. MoI ..... dad IIH!f~. 1l.-!(EIÓf, P\'.Qu.o~l"cO
e or, .... ó Gto. p'" ,. '1 ,. n N • No''''o14dad I21CQto4o:JI. ~.Ioc:,,", f'Q"-9"- r1i o qr 'iolll"""", "'14Qf' &1 r • ForlTl !odad 1 :n "1 t.IoI. R' tlll ~Ión p~\O fcH<11u1a ~r • "'01) "4 al f'C 10110' '11 S ~ S 01", ... 1, dad l '-IPt t p"o E loúilICO
Puci.." " 11' Pf~O 101 , . o,~ lldod I 51 'lo '1 • • ,. '-t • Pot~ltlí fa ""olut
".,,, I lJt
mol (Ir
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- 403
LEYES RSTEQUI HETRJCAS
A. LEY S POSOER~LES~ R ferid as ~ peso)
1. L v de Consprv~ci6n de la Hateri (1769) . - Lovoisj~r ob~erv6 que cuando pl es t a . ~o (5n) reacciona co n el oxigeno , ~;
un ~is t ema cerradn. el ~eso de los prod ucto r 5ultantes , y l os p sos d@ 105
reactivos ní~iale~, e - el mismo, siendo la primo?l"il observ c i ón cuantitarlva im pDrt~n[e en relaci6n con las reaccionp Quimica~ a nunciando l a ley de la si guienu~ manera: " En una r cace i Ó:l qu irni LoOI, e 1 peso d· los re"c t<lTltes s i Su", 1 al peso c!e ~os produccos, una vez [ec~uada la reacción". T óric,;¡ me n te, una cc ua c-6n quimic~ cumple con ~sta l@y, cuando s e encuent r a tot~lment bdl~nc ada.
[n I laboratorio se pu~de comprobar de la siguIente manera(ve r fi~ur3)en c/u d~' los ,",x tremos de 1 tubo, co I acamos; So 1 ución de NaCl e n tinO y so 11Ie :í.ón- de AgNO] en 1 otro, a) invertir el ~ubo , ~s~os r eaCtiva (reaccantes) sc comb'nan, (r accionan) formando AgC I que @s Un prec-pítado blan o, y quedando en oluci~n
el N~NOJ ' que corno s soluble e n agua, se ~ncuent ra en la soluei¿n sobrenad nle ~
como Na • NO) .
~JaCtCac) ----, ?_' -
..
0»5: Sabemos que en oda rcacci6" química. hay dcsp;~ndim·ento O absorci 6n de energi¡¡, una parte d la c al, es debido 3 la transformación de una muy fll'
queñi S im3 cant ¡dad d, DI re~ia, por O que no lo tomi'lmos n cuenta I n "sta L@y.
(t,.. Ee.Q. HJg + 2H2
O e> lHg(OH}2 + HI2
llIo1 es-g 1 mo)-g con 2mol-g dan lmol-g Col') lmol-g (iaf..g)
• Peso es equ 1 o m'§' t ricos @n "s,"
(I./' 24(g) con 2(16)g d,m 5Bg con ·2& . "-'" ..,
_60g-: ~ ..es bOgo
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- 404 -
Ta~bi~n rn vez de mo l- g ~ o ;~ d LI t i 1 i !;¡ 1'" mo l -I b j mo 1 -O n lo a, e te .
Ee . Q. 111& + 2H2O t=> 1.Ig(OH) 2
~io 1-1 b: 1 mol-l b con 2mD I- Ib .¡:J a n l :nol - lb ~
o { j a - lb)
241b con 2(l8) l b d ~ n Sfl ib
" .., ó O i b ~ -eS
P ro~ lMg + ·2H O 2 e> 1 Hg ( Ofl) 2
mo l -jo¡ t mO l - g •
COn 2ó'ltO l - g dan rno l-¿; Con O
( 1 t:.-. )
Mclicula~:NR mol~c. COn 2N m lec dan ~amolec COn
(Atemos) (Na acomos)
S imp 11 ficando: 1 mol E>C. - con 2mo! c. d,'l.n 1 mo 1 c. con (l~t.'omD)
Pero sabemos: 1 mo 1-80 ¡. 1 mo 1 • e u 1 a
ya que: 1 mol-g = P so d~ Na 'IILO] éculas
.... U I 2
Con l mo l - l b
Co n 21b
'f ..
60 1b
l H2
l mo l-g
lmol c.
Eirn l: El peso de un clavo de hierro es de 112 g. ¿Qu~ pe~o de h~rrumLTe Fe20
J• se
podría formar can dicho clavo?
P.A. (re - 56 ~ o ~ 16)
A) 120 g.
D) 180 g.
B) 2Ja g. e) 80 g.
F.:) 160 g.
Sol: Para formar e]O). e] fierro (c]avo) debe reaccionar con oy.igeno . e . ecuación ya balanceada sería:
OnCeS
Ec. Q : 4Fe .¡. ]°2
rnol -~ ; 4 mo l-~ . (o: J¡ dl- S;
-------I!e-~.- 2 mol - g
, 1>l ¿(S6)g
(.'st:
112 S
~ .... 21(, (16O )g }, W ;:
f('20-. ____________ ~~~ .. - J
(l "OHU'2 ) - 4(%). g
. '
111
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- 4Q5
,. OL ra (orma de resol ver (usalldo fano r~s d~ con ersión y 1.1 R. EN.) p.na ernpez./u· i.! 1
PE
c~lculu, la bacemos sip rn pre , del datO (que e tiene, en este caso 112~. de Fe) y para I.a r e 1 ¡¡ ió n e 5 t('quio rr: ~t r ¡ ca [1;l, 1 <lIr. se Lisa como ya sabemos la ecuac i ón I;¡a 1 an c eada..
112g orma do s
" R.E.H
En general para usar la r@lación st~quiom~trica mo tar (REM). en la s i ou i ente R : o x
... B ~ 2C 1)
---.,;,....~r-_--~_ .. q _--±±_~--_. ~" Y _ _ •• _j .• P a.
R sp ero a la sustanc ia que r-.E.M. Respecto a la sustancia a nos dan 1 da~o. o a 11l cual la c.ual se r~fiere la rpta. s refiere el da Q. -
D isra manera s USa el cuadro que Se di en l a pa~ina anterior. en dond para p! ~ar de un casil1~ro a ot 0, se usa factor 5 de conversi6n, s gGn como Se indique -pn~re los casilleros.
En PS e primer cjem!:J 10 la s.C'c.u~ncia €S desde "1 " ., pasando por " 2" , "J'I. ha sta 11 e ga T a 4.
Dato:
T lat.-gfe 2mol-gFe2
03
160gFc20
3 4,at-g
- I60gF 2°) 56gFe Fe . lmol -gr e2
0 3 • r , ...
J]2gFe
H.K R. t.H MM}> O Fe 2 3
M.M l'I,;¡s o p@~o mo l ecular
R.E. .M - El lación st quiotllénic. a molar . (Que es una rélacfón de los toe icien es)
Ejm 2: La combina,ción de 0,128 • de oxigeno COn O,9bg d~ un I e:n n tO ¡,X"X da un pro-ducto X20J • ¿Cuál es el peso ó;llico d L ~enr.O "X"?
A) 360
D) 180
Ec . Q
B) 90
4X ...
e) 123 •
E) 120
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.Ec . Q; 4X
1:10 1- g 4 DiO J-g
g 4P. A. (x )
Si : O.9b g . ....s:::;2
- 406 -
• J 0)
-e:::.- J mol-g
__ lO2h' } P.A( :(1
0,128 g .
...
~ 18 ~ At-g
* Usa ndo la R.E.M la s~~u ncia e indic~ en e l &~¡ fi c o .
(l)e (1) h Ha (4) )
la t-g)( mol-SO:? 32,° 2 l O.96g X
(P ./,. )l\ 4At-gX lmol-g02
~ ., ., \,, -O .,
M. M R.EN. H.HO X 2
Despejando P. A( ) ;;; ] 80 . )(
E~l.~ J: El fós f oro reacdona para produ c ir P'l.olO ' 5~gún: P4 ' 5°2 . t::Jo. Pt,.0lO
Sol:
¿Cu~ntos gr~m05 de oígeno re necesita i n pa ra obte ne~ 28,40 g d~ P,OlO ?
P.A (P '" 3l , O :; 16)
M IOg .02
D) lóg .02
Ec.Q : 1P" .. 5°2
e) 32g.02
E) 18g.02
------~t=-- P40 10 (He ladonamos 02 'con P4010)
mol-g : 5mol-& ------tl"!!:!l- J mo l-g
g 160 g .
L-e- x
t;:,- - 28l,¡g} x ~ 16 g. d,e 02
~----....... ___ 28,40~
*U ando R. E . M: La seCUenC i a es ) a mi SItia que ] as anteriores:
5mo t-g0 r : ~ 28, 40g P4010 l bS. 0 2
lmor-gP 4°10 J2g02 J 2
284g Pl;¡° lO . 1mol-gP"O¡ O
J lmo l- gO .. w . , . 2 .. M. M. p O
4 10 R .E.H
:E 1m ~ : Un tubo de ~n s a yo' ab! r to q u COn it'nc KC lDJ I e C/lJJ í~n t a hast,a l a de c ompo i ci 6n ot a ). Se g~n:
A KC lOJl s ) --------------~------~e=»_~-~ KCI
~ .. O (s) ! 'Jn 2
o 2( g)
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·~ 4p7 -
El tubo m¡s ~l clorato d~ potasio p~sa 21.45g. y despues de] cal nt mient o pesa J9,45. ¿Cuánto p~sa el ttl~O de ensayo? (k 39. el .. 3S,5)
A) 18 g .
D) 16;9 g.
B) 19 g. e) lb,35 g.
E) N. A
Sol. D@spu~s d 1 caletltar.den 0, e l KC10), s~ ha trans ormado to t alrni?nt en "el y 02' Lu go ~ e 1 peso antes de Ca lcntad o esrar fa formado por el W ubo + WKCJ ~. "'~02
¡.¡ "1-
~ubo ..!
KCl + 21,45 g " ... '" " .. ji .. '" I .... .. ... . . (1)
* Se supon que el tubo está abierto , por lo que e l ox i geno g seos o s l e a l am b ie n c . qu dando fina l men e:
w tubo
\JKc1
= 1<), 458" ..• . • •. . .... . • . •...•.••••• • • •• • . . (2)
(2) l!n (l) : lo: °2
:o 2g. de °2 Peso de oxigeno gaseoso forr.1ado. nt onc S 1 peso
de KCl formado juntamcn t • s:
.6 Ee .Q 2KCWJ ( ) Hn0
2 e-- 2KC l (s) 1- 302(g)
mo 1 - g;.. - - .... 0 , • • • _ • 9 _ _ • • • . , • ~ ••••• • _ 2mo 1 -g ....... ~.,..,.. 3mo 1 """8.
s: . . ~ .. ' --.. , -... -. r. · .. - .•..
o 0 0 WKC1 ;¡¡ J. lg
\,T tubo
2g.
* ¿Cómo seti usandQ R.E.M?
en (2)
149g . ....... ~ ... 9f1g 'J " __ ... 3, 19.KCl
X .. ~;¡--- 2g.
, o en (1)
Ce:. )
~= Cl..:án~(ls gramos de hidré>geno Si! d e prenderá.n s i reaccionan 6 , 5& d e 2,'rl' co n exce so de 'cido clorhidrico? -
r.A (In ~ 65 • H ;¡¡ 1 , ei ;¡¡ 35 , 45)
A) 0, ,1'4 g. 5) 0 , . .2 g. C) 0,1 g.
D) 0.3 g. E) 0 ,5 ~.
So l ; R Ec.Q: Zn .¡ 2HCl !>- ZnC1 2 .. 1~ 2 (S)
mo]-g 1 a t-g ..... -.• : - ...... . ' . . . rno-l""'j.¡' --. ! """-8
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408
g Ss ------~~ .2.. B
((¡v..-- ó 1 5 g. ~~------~-e~=- (\ 5) 2 '!~, ~ p-\-a '
"* U:;¿Hl do R. E. l.
1 iI t -gZn
ó.5gZn t.5g Zn
E j ro 6: ¿ Qu · p C! S o de ad do s IJ I f,J neo s pl.ledl' obt r llC r- ;¡ p Si:
[ i r de 00 g . d~, F" e S (P i ri t a P. 2
Sol:
~ '. FcS
2 °2 e-- re20J S02 ". ...
- " ·50 .. °2 e- S0) 2
... SO) H
20 ~ 1i2SO" ". ... --,
P.A(f~ '" 56 J O :: 16 ; S -3.2 • }I '" 1 )
/-9. 8) 28. Sg u)
D) 50& E)
Ba, I <Il'lc(;>aTido c/u de hs ecuacíones:
EC¡ lofeS2 J 1 02 ~ 2f~203 + 8 S02
EC2
2S02 °2 b" 2S0)
EC) S0) + H{J ~ H2S0t.
• rorm~mos la eco genera l , total o global, que e_ aque l la , pn l~ cua l apareScan J05 reactivos inlciales.(F 52 y 02) fu ndament Imen t e y l os produc t os f inal ; para t al motivo, ha emos l o sg In
~omo co n ¡ a c.a.. S~ f O fm¡¡ n B ~O." nt one e s par-:l qUí' e e ons um t o do-éste 502 en 1 EC
2, de bernos Rl ul i ¡) l í eal" por l. , COn ello .en és ta
misma ecu ción Se fOr'm~l:"llll\ 8S0). que s d e-b('o c'\msuln i r ~ ECJ
" para !o cual lo mul t i pl¡camos po r 8 a la Ee . Suman do las J eCua -c lones. obtenemos la ec o gl obal . ' n la GUV ~ a(9mOS lo s ci l cu l os .
¡no ) ... g [¡ mo l -H •.••.• . •• . •.•.• - .. _ ••...•..•..•. • _ ... • •.•••.. , • . •...•. 8 mo l-- g
".
98g
1 25g
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{,tW g --~------------~ )8l. g .
93 ~. de H?SO, obt pnidos _ ... .
* Hacer! o usa ndo R . E. •
DES: t t os probIE!m<ls tJ~b'é n s pu~ tl L' f'1 r ' so l vel' , si n á l c ul o t' r E?\.'"I de l a ec ua '- ión gl o~ a 1 , urdc n, o te v i !Ido e n e' compuesto or; in:J 1 (Fi:?S2' e n é te c.as <J )" 1 el €r.;0 ll t o q u ~ :,, ~ p i t' , S ¡ n do é s te 1 rn e n r pa 1'" e l pr~ t ,J ema el az u f r e . tl l cua l r10S s i rv ¡Hlra r - l c i on ;¡ r e l F 52 con t'l H,2 S04 ' ya qu debe n t ener In mi s ma ca n i da d d~ azuf r a 'mbos, aSl ;
f eS ? + . ~ - - • •
mo l -g. 1 1110 l - g - • . , •. - - -- -.••. - • -- - .•.. - .• 2 mo l - ·g
g l20 g _ t:>o 196
Jtl.,p.- 60 g . x = 98 g.
* Hace lo, u i l i~ando ]a R. [.H
oas: Exi s e o t ra forma~ que es consi de n do las ecu cjone s p rc! a l e • os~a -las J ecu;¡ciones : Explique Ud . los paso (~sando R.E .M )
1, 1 mD l-t-,feS Z Bmo l -g50
2 2mo l -gS0
3 lmol - H
2S0
4 98gH
2S04
1120gF S2 t.rnol-gfeS02 2mol-gS02
lrnol-~SOJ l mol - g - "
. ,
'" H.;¡,S!l ... ...
:: 9Bg.
E jm 7: En la combust ion de O, 7SS!; . d \ma sus. anda or gan l ca, formad a por e , h I O; ~¡)
ha produc.ido 1 . 5g . de COl 'i O.921g d~ H20. PaTa ' t ermi nar e l p eSLl molécu}ar
se Y~poriz~" 0'306g- de la sustanc i a pn un ~para~o de V CTOR MEYER. y se de- saf l ojan.' l OS cm de aire, medidos sobre agua a 14 e y 7S6 mrntig.
" (p J' e ~ 12 n~Hg). Hallar l a formula moltcular. v
Sol: Se el compues t o e H o !l - .... La combus t i ón es : )! y z l vv-e-
Ee . Q: e H O ¿ { )( • v - !)O _____ --'f:I..-.~ CO ~ ¡" o T - ~- x 2 T 2 ' 2 ' xy"l 4.22
e) G JI o 2 3
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410
CA LCULO D ~L M: DATOS:
~ , - 0,200 S ~. I¡J ~1J5tJ nC l a
105 Cm - O,105Il.(r sa~ s' O ~ V ~apor
Si PV w ;:;. RT N
M WRT P.V
~
H/'e p - 12 rnn;.g . ·v
(0 . 206)(61,/)( (87)
(ll.4)( 0,105) ~ 47 22 -.l._
mol
* En la ccuac i ón. p ra eD,:
mol-g ~u ~.------------------ mol - gr.° 2
0,78 5~ ------~----i~-
. h- x ( ú ú ) g •
} ea> 1 5g
r ~ 1-g S lJ S t .. - - . ~ - _ •• - . - ... - -- . y mo]-g H O 2 2
L 7.22 g ------'"""i:!:~> ~ (1 g) = 9y
, ---..."e;.. .... 0,785 g ------~ 0.921 g (D,HOS)
"* C~lcul o cie ¡:; Si x ~ 2~ Y = 6, en l a ecuac l6n:
C.,HLO t. u :t.
.. (2 -+ ~ - ! ) 0 2 -~--rt'!>~. ,. 2e02
3H2
0 4 2
A l ica ndo la Ley d Cons r va c i ¿n de l~ ma r i a.
r a Ct a n e - m Sü de
x
"}
2
)' = 6
l, 5 g = lt 636 de 02
d 1 J
~u .q ¡le i )
0 .7858 ... W ° 2
Qu ' eC o rt!i u me
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4 1.1 -
En la ecuación:
47, 22g ---------~------__\!b_~ ( .5
Si O,7B5g-----~ __________________ ~~~~ 1 .636
2; ;; 1
z 2)mol-~02
!.) )2 g 2
~ [!§ ~Q\.lé peso de azúcar bl anc~ (C12HnO¡ 1) Se podrh obr 'f'mI' a paT't ir de 5, ~8 g d CO
2" por d pt"oc s.o Qt' la fotosln e~i~? (e = 12 . o = I5, H :;;; l)
A) 4,32 g. B) 1,7 1 g. e) 6,84 g.
E) 3.42 g.
~ tE Una. mezc la d<: e loruro y clorato d potas io, se ca 1 i e nt-a fu~ lemence para 1 i berar el o igeno. obt~niendose l os s"guie nres datos:
P so del tubo de rnsayo vijcio ~ 18 g.
Peso de l tubo con la muestra ~ 20 g.
P 50 d 1 ubo con 1 r siduo = 19.8 g.
¿Cuál s]a composición de la m~zc]a inicial?
A) 10% Y JOlo B) 6Cil , Y 40i
D) 2l5l Y 74 • .s %
e) 5(y~ Y !l0i.
E) N.A
El peso n gra,mos de suHato de cobr que se obti ne por la rca"cción d 6,35g. de Cu me(~lico con un e~ceso d~ ~cido sulf6rico es: (Cu ~ 6).5~ S ~ 32 I H = 1 t
O "" 16)
A) 9 , 95 g. E) J2 g. C) 1],5 g.
D) 19,8 g.
m Una muestra de Un m tal de hierro dI! J.O g. cQ·nti ne únicament , Fe:¡O" y F('20}. Por calen t amiento controlado del Pe
20
3 en atm6srera de hldr6g~no, oc u r~~:
El peso del s61ido resu]ta~te es Ot97 g. ¡Qu~ p~50 d muestra origina!?
B} 0.2 g.
rte sent '"
en la
e) 0 ,.3 g.
,E) 0,9 g.
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.... 4 ]2 -
tE [1 na ] ml u st r i a de p r () c! u e [ o 5 q u í :':. ; e o s pro d u e (' f Ó ! o r ('1 a p ¡¡ F i [" de 1.'1" í ¡; lt i Q n t:. e s n~acc i Oiles.
co .. P 4
H l lar ¿Cu~ntos K de f6sfcro se p~dr¡ Q t~ner A part i r d rita , que rontí ~e 90% en p eso de ~os[ato de calcio . (r =
A) 1211 kg.
o) ]00 kg_
un a (Q n e l ~da d l os í o 31 , Si :: 2 • Ca - 40)
e) 20Cl kg .
r) 2 o k g .
~ Se d~sea COnocer la fórmul a molecula r de la úr ea (co,pu> s t a po r C. H. 0, ). si
al o~idar 1:515g d la ~u.5t1lnCia. se f ~rm;:¡ J,]]g de CO y ~9Sq.g de 11 20: ,\1 l i be,-a r el n~troge n o de O,2J3g. g 5US ' anCl1l , di'! luga a 16~.6C Il1 de '. lH t .ogeno -(N 2 ) m~d l dos sobre agua a J 7 e y 7 ~~3mmHg . Para d~termlna r e l p So mo l yl a r • O,Tbg g. d s U5C ~ ncia desaloja 66 Cm de aire m~cli d és a 1 s ml ~ma s con di ciones a n ter iOrl's.
A) CHJ
N2
0
D) CHN2
0
C) GU3
N20
E) CH4
N10
ti: Reunidos los profesores de l A C.V. anal izan una [ n¡¡e nta c i ó l1 , ob_ ~rv¡¡ ndos que
m
'5 G. de glucosa f~rmentada e n sQ l uci6n aCUDS~ p r oduce Un p~ rd i da d l l g . de mosao ¿Qu~ porc~ntaje de gLucosa a fcr~~nta do?
A)
O)
Consid@rem0 5 los sigu i e ntes datos:
Etemcnto
A
B
B)
P . • \
12 ,0
35. 5
e)
A Y B 5e c ombinan p a r a formar u na nue va s ustanci a " x" . Si 4 mo l e s d e át o mos d e "B" se comb inan COn una mol d ~ á t rlll10 S de A; p ra dar 'Una mo l d "x" ; el p' o de una mol dé u)fj l. será ~
A) 200 B) 191 C) 1 S4
D) 160 E) 180
Con l a si guie n t e n ace i o. n: 11 25°4 ~ l'l alCJ eor Hel .. Na 2S04
Se ob t i t' n c áci do cl orhi dr ko ,en ( orma i nd l~ s td l . SI s de~C' ¡;¡ p r oducir 25 1 . de ác i do e l or.hi dr 1<:;0 con 36'~ e pe !. o d(: pur Z,'1 'Y 1 .18 g / ce de den 1d¡¡ d . I[;¡ l la r ,. ] vol ~~e n n ac esa r Jo de " 250, de clc n~¡d a d 1 . 8]8 g/ce y 95% d pu rp ~~~ qu e se debe uti l i zar (Us ar R.E.M)
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4 13
'A) 6,27 1 t , B) 2 ~ Q4 1 t . C) 10 , )2 lt.
e
1) 4,08 1 •
" , El carborundo (SiC) es un:l de las sustanrlas r,¡tlS duro s qli~ se c Dn oc . ' S", fabri-Ca indristrialmente, con ar'[lil y eo q\.le: Si0
2 + le SiC + 2CO. Cuando
S to usa drena en exceso, e l 87% del cake -"~ c onv i C'rtí' en SiC, ¿Cuantos tO l1 ' 1 adas de coke se d ben usa r para producir 250 tont>ladas d S i C?
A) 27.2 TN . B) 49b TN . e) 87 TN .
D) 258,0 TN E) 240 TN.
85 gl de tU'l · slJ5t a ncia "1\" r eaccionan n 40 g . de '..tr.a sustanc i a " A"~ '1 12 . d una ustaoC ia "C" [('n 20g . dE' "A" Y c:u;Ín~o5 amos de f. r ce íonarán con 84& . de "C"
A) 574&_
D) 23g_
B) 554g. e) 8, 5g.
E) 279 ., 5g.
E!I!I Un gramo dí' un~ Ft,('zc la de carbona t o s.¿'di co anhi d ri do y ca rbon;¡ to pocásicc . se trala con ligero exc so de ácido clo r hidrico diluido. La disoluc'6n resul t a nte se evapora y 11eva a S quedad 'J s.e pesa, el r siduo t'S nlczc l a de NlIC l y CJ y p.!:. 53 O,546g. Calcular la composic16n de l a me~cla ori io I (Na = 23. e ~ 12, o - 16 • K = 39, el ~ 35~5)
B} 1O%~ 90% G) 30:', 70[~
O) 50%;507.
2, Ley de la s propord Ofle s de fin idas, fi i a5 o con Hall t~ (PROUST ~ 1802) .- "En una
químic3 t cuancio dos sustancias se combinari. lo hacen 'J de r i n ¡ da"
r~ :iH:¡;; i ón n proporci6n ponder 1 fij a
Ejm:
Ec.Q 2H2 °2 211
20 ~ c la c:.i 6 n
w.! e- w ( R) O
l'I:lol-g 2mol-g con lmol-g, dan 2rnol g
4 32g d a,n lbg (\.- R 4 1 g con =o
TI '" 8
con lOmo ~-g d an 2Otnol-g
nOg dan ) 60 , (tr-- R 40 1 con - 320
.. i •
e,2mO• 4l con O;ln1oJ-g dan O,2mo l -g
0,4g 3.2g dan ) . bg {Lr- R °1 4 J con - 3.2 El
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414 -
o fc. Q: 2H? o o
.. °2 2H
ZO
~
20 rno'-fl; Con n mOl-g -(!Jl n 2n mo ] -g
320 3.f11l :p l,n 1 el COn g dan ~ r 3 21 S \1
, Si "r1" € R : 4n ~
P~S(lS es:cquiomé t rlcc> (T;l ES 1"1
La r l ación estequ:ométrica po nd ra l R dró cn o , se COrn lna con B p~rt S en peso de mos, libras, kil0b-ramos, I::oneladas , etc.)
] 'd" d h~ E' ln 1 a q uP u na p r t en p so • o .geno (e sas pa r t e s pUQd n S r -n ~ra -
08S: En la Rx. an·crior: Si se tiene 2 gramos de hidr6g no ¿Cu~n c os ' de D~igen~ se cOfl!>LJm'r~?
Sol: c.Q lH2
... °2 111
20
lof log ... ]2 es
32 16g. d 2g "(4) 2g '" ° 2
tjrn! Paca 8g d 02 ¿Cu,l fl tos gramo 5 de h idróge no se re quiC'f' é?
So 1 : Ec.Q ~ 2HZ + °2 e- tl 20
w 4g J.2g est
- t. - ('.32 )8g_ 8g
IIPTA! 1 g de "2
OBS: Si los pesos de los reaCtantes que e n tran en una re~cci ón son proporciona l es a sus resp ctivos pesos ~stequiom6t ieos, entOnce s 105 reaccjvos ~~ consume n si mul áneamente al avanzar la: reacció~. y al final de és'·a ~ e is u~ ~ólo produ Ctos , mis no eac~antes; pero si 10$ pesos de )os r aCl nte s ( u~u de el los O todos) ~o son proporcionales a sus pesos estequjom¡ t r iccs . entonces, uno d e 110s se cOrls1Jm-c primero al jJv,¡mzar la Rx, A és t a. SUSlaI'H!la que s. ConSlJme to tal[ilO;tr,tc, y limita 1 Rl<. Se llama "Reactivo l irnit .. n·" (R.L). Y lO1i dcm~5
re cr1vos son reactivos en eKceSO. (R.E)
Ejm: En un eud'lómHfo se colocan 40& de " 2 'l J50g de °2
, C.o n 1 fin de p roducir agua. Entone s:
A) ¡Cu~] eS e l reacti~o qu e se Consume compl e tame nt e os a 1 r a ct ivo J imi t a nt e ?
B) ¡Cu~l es el 'f'e~( t ivo en exc~so. , qu¿·pe so de ist no r ac c i ona?
C) ¿C\.lal es el p so total d con t e n i do en e l clJd iomc t.ro, l uego. de ha be r o C ni do la Rx~
So l : Ec .Q 2H 2 ..
°2 - iI!!'" 2Jl2O
W .-, lo S ng e s t
~o -40 g par a 40g H ! ' 40g t!Io J 20g ~ P so de °2 ne'cesarÍo s pa r a c.o nsumi r
2 de "2 '
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- 4 15
Pero tcn~~os J~O~ ces el 02 el reactivo pletamente)
d", °2
, por 1 o tan t o 35G-J20g d,· 02No rE'¡){"ci ona . si ndo ~nt(ln n . ¡cceso )' el H
2 e 1 re e r ¡ \'0 1 imi téln ~ {e 1 que s e (lllsumo? CO!11
2H2 °2 f'!'I- 2H
2O
40g 320g e-- 3Mb 112
O :;c Pe!;o de H20 forro dos (R. L) + ..
JOg ~ JOg 0.2
~ D
2 que no re ccil1na
350 g (R. E) J9D g. = PC'so lO t ,11
RPTA: A·) R.L es el H2
ll) R es el °2 , no reaCClOf'<J JOg de °2 e) \.' 1<" 360g. 11
20 formada ¿ JOg °2 en exceso
[oud
REACTIVO LIHITANTE: (R.L).- Es reacti\'Q que 1 imita 1 a cantidad de prodl.lcto a ob t e ncrse o sea 5 e! reacrlvo que l imi~J 1a reacción~ por:
lo tanto es aquel r~actante quP en una reacci6n qujmica se consum tota)mcnle~ par hallarse en m nor proporci6n e5reGujomi~rica que 105 o t ros r~act1vos o rcac~antes.
Para identilícar a] R.t~ Se sigue lo siguien t es pasos:
1. Los pesos dec/reactivo se transforma n mol-g
2 . El # de moJ-g de el reactivo s divide entre el respecUvo coeficient e, y e] m~ nor de ~stos coci~nte5, corresponde al R. L .
Ejm~ En ejemplo o:ntedor: Si se tiene 40g d~ ff2
}' J50g 02 para formar agua.¿Cuá l es el R.L?
So 1 : Ec.Q ..
lo "2: ¿'°S :!O mol - g 2.
..2...,L mol
O J50g
'" 10,94 mol-g 32-A-
mol
Con~ en el ejm. anterior el R.L es el H2 sO CR.E}
* Para haJlar e l Ide exceso del R.E , se hace: " CCOX0 rill d 3S
~ . . l e~ceso del R.E -
ntotales - n~st n
E"sl.
nto 'ral eS :::: JJ
ff mole to t ales deL R.E
n ~ .tI moles e5 l equfDm~tricos est
D 1 R.l:
\ol
,"'
~ 2H2O
112
20 10 ir1enor~ (\-- HZ R.L.
Z = :::
°2 '10 , 94
=- 1 0 ~ q~ n..-... 02 = R. [ 1
l uego el 02 es rea(tívo en xce-
. W (.Qn U ,., ida S
"" tat.al -lOiJ '"
'W esE.
w es t
\ ,
total '" Peso to tal del R.E
"- Peso es E'quí ornét d co est
De] R. E
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En el t'j 111 + '" J.50g.
\oo. E'steq
D, O ID exc e s¡:) 2::
OBS:
P~eden ser tarr~iin ~n lugar de peso , mol es.
Ejm m E.n la Rx: A ~ 112
~ - .. A?B. e !cu J<lt" 1 R.L. }' el /1 de rPoJes del pn)ducto formado, si t ea ci on a n O.2~ mole de A can 0,25 rPo l es de B;
A} A' , 0,]25
U) B' • 0,5
Sol: Ec. Q
mol-g
Datos
* R .L: lo A:
82
:
B) B¡ 0,5
4A +
con
o • 2 51'rto 1 - g • _ . . . . _. _ _ . ~ . • O, 2 Smo 1 ,.
0,25 IT'ol-g 2. A: 0,25 t,
O.25r.101-g B2
: O,2S,
]
dan
=- 0,0&25
'" O . 2~
C) B2
; 0,4
E) H2
; 0, 125
2mol-g
(\-- ILL
f\r-- R.E
* H molps de producto formado: Usamos R.E .M (empezamos el ~ál cu]o de) R.L)
. 0.15 mol-s A
Ejm ~ Al rn~~clar 42g de cada reactante en.
+
¿Cu~ntDs gramos quedaT~n s1 n reaccionar del R.E?
D) 4l.g
Sol: Ec:.Q
1.1 est
B) ] 19
• .( ( ll,¡) g •.•• __ o. 3 {nr. .. , . " . . ... ... 2 (1 7) g
t¡2g ¡¡. ........ G!2g
C) 3)g
E) 3,3g
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- 4 17 -
~ Identificando el R.E. ar<t d lo prirn E' ro i deflt i f i (' amo s el R. Lo
1. N2
t 42
1 ,5 ~ql-g :2 • N2 1 1 5
28 '" 1 '" R.L
42 21 I'ilol-Il:
21 7
, H
2¡ 2 H2 = I
J IL E
.~ CálcuLo dE'! peso de ti, que no rea cc ion.a (w _ t.ot31
1Ñ
H2qu~ se cons ~rne
Peso H2
que se consume (Usando REM)
42g N2 ..
R. L ..J
o r~mbi~n u~ando los
2Sg N2
.. est
R.E.P.
lmoJ-gN2
- 9g H2
que se cons ume:
«) w ;;;; 1. 2- 9' :::: J 3 g.. H
2 qu~ nO re~cciDna
Ejm U! El i nsect ie i da DOT . se prepara por la si gui rL e Rx .
clon) clorobenc~no DDY "'
9gH 2 se con5Um
Si reaccionan 100 lb. d~ cloral Con 200 lb d c]orobenceno ¡Cuintas libras de DOT . se formar~n?
A) 240 lb . B) 2'0 lb. e) 120 lb.
D) óO lb . D) 30 l b .
Sol: Ec. quimica (Usando f6rmulas globales)
2mol-Ib··· · .... 2mo l- l b ... __ .. . -, . • ... hl10 1 - l b~ .• o . o .o~_ 2mol- l b
W est
Da t o
147; 51 b ..... ~ . . : - 22 5- 1 b .. -- - o •• - • _ . - 354.5 1 b
100J b -- f>. 2001 b
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- 4'18 -
,.,. R.L; Siguíí!'ndo los pa5. o lS:
C2HOC I) 100 e, h8 ,""\. 0,68
0,08 R.L j~7,5" 1
...
200 .... ,.1,.- .!..2 C6
liS
CJ 112.5
1, J 2
;;:- 0 ,891
~53ndo R.E.P (o puede ~er ~I m6tado de la r~gla d~ t~es imr1e) erop~¿~m0S
con el R.L.
]5,4 51b DDr 240 lb d~ DnT
Ejm ~ Se prildur.c acri 1 oni t ri 10 _ por r acc - ón d~ I propi l eno , al:10 n iaCD y ox ¡¡eno.
.. NH ]
Si Se ~iene una me2c la inicial que cDnti~ne JO% ~Qlar de propi l eno, t2% molar de amoníaco y 7"tlj;, de 3lrt' Ll aire cont.il:HW 21% mojar d~ 02)' S1 eHOS call1P.s: oentes reaccionan. ¿En qu~ % de exceso, se enCuentran los reactivos en exceso?
A) 10% NH )
B) 9,37. 02 e) lO,". C)Hó
Ji, 02 20f. NH) 40':'. NH )
D) JO% CJHó 1::.) 207. NHJ
9~: 01 9,3'. 02
Sol.: Si tom mn 100 moles de mezcla inicial:
n '" JO nNH -· =. 12 n .. 78 ~nD ;;; 78(0",21 ) ... CJ
H6 J aire 2-
Ec.Q C).1 6 + Mil) +
J C]"]N 3U
lO "2 °2 -e. .¡
mol-g
Datos
1 mo I-g •...• w • -1 rno l-g • • . • • .. •.•••. !, S¡no]-g
10·-··~w._-- 12 -~-----.-- -~- lfl,4
* R.L CJH6
10 = 1
NH 12 '" 3 1
16.i,¡ °2 l.!!
* PaTa NH)= n toc a J
10 (L - CJH6
12 -J R.E '" 10,93 .---
= 12 mol NHJ
lmo IN! J
.. R.L,
n -- n Exc
tot est '"
lb.4
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" . n
es!:.
4J.9
"total = 12 mol NH)
t rno 1 N1i J
lmol CJHé
12 - 10 lQ . 100 - 20% exceso NH)
16,4 - 15 15
:=
~[! Reaccionan 50g de I4Cl , 'f 50g de 1\'aO!!. Indic.ar cual de ]as sust <'idas viene @n exceso y ~) peso del exceso.
intcr-
A) NaOH ; 4.4g C) NllOH¡Jg
[) KOH;Z,5g
~ ~ En un balón de aCero lncxidabl@ de 21t. de capacid d, o dos oxig~no e hidr6gcno a 624 torr c/u, y a 227 C. rt:!ac.c1ón:
H2 -+.
°2 .,.. H
2O. Determine
mezcla gaseos.a a 227°C @n a tl1!Ósierlls.
Al 1,23 13) 2."'6
D) 0,65
E) N.A.
se ~ncu ntran enccrraUna chlspa permite la
la pr sión final dí'
C) 4,8
E) .. ,)
3. by de las proporciones mvl t iD 1 {'..l. de 001, h;on (1804, Y verif icada por Br:RZELJUS en 1812) "Los pesos de Una sustancia que se unen con- una misma cantidad (peso) de otra, pa
ra formar distIntos compue:.tos, varian seg~n una r laci6n ponderal sencil l a de numeros enteros. Ejm: En Jos compuestos:
" s(C) :
VO(g): .
r r2 r 32 r ----------. 32 1 ---------- 32 ~-------
J6 ------------- 2(16) ---------- 3{J6 )
CONSTANTE
•
RELACION: 1 ------~-------- 2 -------------- 3
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- 4.20
4. Lev d~ las proporci0nrs r~cirroca~
comb¡n~n Con c1 mismo peso de un~ t~ e ra: se co~bjn ran en[fp feilec i onl n) €'!l J.1 mj Sm;l propol'c 1 Ófl ¡.:>orld",ra ¡" Ejrn~
h' c~t
Ee. Q¡"
+ 2 t\a el]
":'óg .••••• . - - .. - . - 7 J g
+
2g - - -- . •• - • _ .• - 71 g
p so fijo
+
'W'1!¿6t: 46g:-•... _-., 2g
j( 5 230g-- .. . ... lOg ;:z. ~ 2]s··~· - -···lg
----I~~ 21\ aH
} propOH iona le·
<O l'O L6n g .•••• -.-.2ng • J
.........
"Cuando pesos fijos de' 2 sus· a:tC ias 5 ('
('iemprc qu
Esta ley se puede cnlJnc.iar en té:":tIillClS de pesos equivalentes . "Ln una reacción quimiCd, ) S csppcies 1~[ervienen pn ¡gu~ldad de cq~¡vale~tQs gramOS (Eq-G) o P'~OH
de comb i nll e j ón" •
En genera1 s~a la ecuación: A .¡. B
. , ---ee-~ e, 1t + dI2 ad r-e ¡oOrt .
Donde: #eq-g (1) - H de eq~ivalentes gramos de i
P.E (i) Peso equivalente de i
i -=A.B,C,D
F.jm: ~ i.Cuál U ] pe o atómico d un rnHal si 5 gramos d(!; l forman 7g dE' su óxidot
y d más se sabe que pcrtcnE'Ce ¡¡ 1 grupo ) lA d I t ... LI p '1' íodi ca.
p,) 60 B) 35 e) ] o
D) 40 E) 20
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421
Sol: Sea e .1 Il'i'tal E,. y pel"(.('necf:' al gn:'po lIA (L ___ su E. O .. .. 2
(1-- E
DA,TOS: Sg
Ap! iondo la
Corw:
\,l E(g}
PE . E
Ley
(~ 5
EO¿ 7 óxido
,~
- ~) P.E
x
8
2¡; .
P.AE
- 20(2) - 40.
20
E -Ir. : m 0 , 795& de óxido d un el m nt,o p r oauct' n 1.J45g, de un cloruro del m- smo . ¿él.l.:iJ es el P.A. exacto d@l ~lem~nto si s div lente?
1\) 27 ,9
D) 32
So l : S · a (! l ~ J .. 'm 'n t o E;
fL- Ec.Q:
Datos:
0,795 t" ... P.A(f. )
2
B) 33,3 C ) ÓJ. :)
E) M,9
E.O •. . .•• •• ..• __________ ~~~~. Eel 2
O,795g •••.••••• _ .. .••• _ .••..••••• . -1~ 345
1.345 ~ 71 + P.Me) ,
2
U!!!: I! Chr o peso de 1,1 n met"¡ di va rent~ al comb inarse con e t 0.11 igel'1o, produce O,72g de 6xfdQ y al combinarse co~ c l o o, prnduce 1 ,27g de cloruro. ¡Cu¡l es 1 peso equ ivalente del rn~tal?
A) 60
Il) 56
+ o . 2
B) 27
~ EO
Wg • · ...•. __ •• __ ••••••. ..• --•. O.72g.
e) JO
E) 28
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~ 422 -
Con el 2
[ . .. Dato Wg . • . - - - - - - . .. - - - - ••• . _ • .. • - •• _ •• -- - - 1 .27 ¡;¡;
(l,.-.. Por l a L y d )as p r-o por c i ones r ecípr ocJs:
~EG-g(EO)
0,72.y )6+ P.A(E) =
1.27 x,;!' 71 ... P.A(t)
~o~ PE.{ E )
rlZl rl! El) )a formación de dos cloruros d un e!<"r!' t1~O "X", el cloro inl(>r"len-c con ) os sgtes . porcE'm:ajes 64, 4~~ Y 8"- .48~~. D(;¡"r;l na r los e stad S de ex idac i ón con que in~erviene dicho elem n~o .
D)t2)''''1 r) 1 "1" ... .. t )' .,,>
m Cierta cancid d de un metal al ¿¡ C ~U'H con LO ~ +2 , form .. 36& d ma cantidad a) actuar con t.O ~ .J , fo rma 48g de ~x i do. ¿Cuil es Ole to3l ?
óxido, la 1 P.A.
e) 27
D) 46 E) N.A
~ EB Los E.O d un Iñl:'ta1 son +1 'i +2. Calcular !!US pe ~os er;uiv;¡] nt s, sabiendo que el % de oxigeno t n ~nO de sus 6~ido5J es 5/9 d l % d~l otro.
A) 35 Y 79
D) 27 Y 54
B' 32 Y 16 C) 64 Y 32
E) N.A
del
~ ~ Una muestra dei calclo m~tálico puro ~U~ pesaba 1,3~g fué conve r tlda uantitalivamcn~e ~n 1,88& de CaG puro. Si s~ t3ma el peso a t ómico del o igeno COmr 16,0. El peso ar~mico d 1 calcio, s ri:
A) t.2,7 B) 41.75 e) 40, H
E) 37 ~8
86 LEYES VOLUMETR1CAS.- Son las que s n::f:l~rcn a l os volúménEs d·!;! l as uscancias ga ~eosas q~e par~íc'pan rn una R ~ .Q.
l. L~y de las r elaciones volum~trl~a5 enteras o s~ncll J as (GAY LUSSAC - HUMBOLDT 180S)
HLos vólumenes d~ las sustancias gaseosas que in l ' r viencn en un o Rx.Q.B una misma presión y temperil ura (Cond ie í DrleS dE' Avoga dro) . cúard.:m UI~ ¡¡' re! ac Ión Con S
tante ~. scnc:i] l~ de JH'lmcros t1 eros (r~L1dón er, ~t'e IJS toefici"n ~.~. j' . t (' quió: [l1':trit"o. ch· In t't' u;l('¡~n balnnct·;H.I:I. Además Id volúmpn de la (s) sustancia () ~~s~osa (s) r ~ult~nt~ (s) nunca es mayor que el de ros r.~Cl~n t cs g~s ~sos.~
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4 23
to es d 'bi do !l la " Ccmt racci óll \'o ]U¡;,"tric '0 (CV). Ejm.
Ec .Q: " )K2(¡;) 3H 2 (g) 2N.l j (g)
.Kt'laciÓl1: IVol Co n 3V01 da n 2\1'01 d l' )' T
( En Le) 1 Lt co n 3' d n 2Lt:
(En J
le::l J
cm ) e ora 3crn }
da n 2C IlI )
con Ocrn :3
d i.l ["1 lOem 3
3 -----__ kc m con Jkc m 3
cldn 2kcm 3
o rambi'n: 11.' rr e 011 3Vm d.l n 2V rn V '·' el ap l ar ~ In
J(Z2 ,4I.t) dan 2(22,4Lt) QP
stequ io rtl~ t r- i C05
, (v . }
es~
ORS: En la r e laci¿n l os vol~menes. pu d n es sr en Lt. c m); p O tambí~ en Pies), 3
p~lgadas • etc .
Ejm : (!!, P ra obtpoer 40 Lt. d N02
(g) d bo tener N2
y 02 (g ses) en un vo ! úmeA la 1 de:
A) 50 Lt. B) 10 Lt. e) )0 Lt.
D} 60 Lt. lE) :WLt.
So L: Ec . Q: lN 2(g) +
Relación ~ ¡Vol con 2Vo 1 dan
* Paral ~I N ')(g): Ji: ~
* Para e] O2 ( g) ~ ••• •• .. •. _ .. .. .. ... , - - - - - - 2Vo.!02 dan
St· debe t {' n€' r . en oti' J: 4 0 .. 20 ;: 60 L~.
* Utilizalldo ]a R.E.H (Empezamos COn el da t o)
Pan
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P n . a r a ~ ' ~( g)
F: j rl1 ; El!. L <i e ol;\b \ J 5 t i,6 n d \J Tl v () I ú rrl n TI i d ro c r h u o a I q Ll ' n i e ,~ , ¿l ~ t' ~ <; (. r·,:, f: ~ ), ~ ~) ~ n
re q \J i (' r e u n Vi) ¡ U me n t ri p Ie d e O ' i g n O . ¿ e u.t T1 t o s 1 i r ("' ~ . .; ~ 0., -," ",! ; ,- () ~ •
C.N. s p n c~sitQrá pRr~ producir ~.2 Lt. de (02 rredidos ~ ·2 Oc y 2, ] -¡.j ~rn?
A) IO , 5L~.
) lJ , 2Lc. E) ]J ,6Lt.
So l; Ec .Q e H2n 11
.. .
¡:¡ laci 6n; 1':0 ] - -----~ -- --)n 2 Vol
} Da t 0.5 1\' o 1 -----ib-~· ,... :wa 1
Ec.Q ..
3U) Jn ( 1 ) = 2
.!>- 2G02 +
oH o . 2
(1.,-- n
2H 2O
= 2
* P ra calcular e l vol~m~n de 02 a C.N, se pu de ~rJbaj~ F cl p dos fo~m~s:
o E! Pasando el volum~n de 8,21 t . de CO2
a 20 e (293 ~O y 2,r.; .: atm . a C.N , y llJego ~pl ica r la relaci6n d vol~mene§ gas@osos~
(L....... l'samos ~ a Ee. gra l. d los gas s: p\,
T ~ Cte.
P2 V2 ) '" (-) eN T 2: C.A ~ Condi e iones ambi erHa 1 es dada s:
(Recordar : C.N ~~~,...~ P .;;;; látm =- 760 torr
0.9)(8-,2) 293
+
Re h d ón : .. ....••. _" 3 02 ~ 4) it . .... . .. . (,¡¡ C.N)
{) C.N
2eOl + 2H 20
202,4) 1 tJ •... Vo Da lo : ... •••.•.• • - •.•• .•...•. X .... Iit--- 22,41 t 2
a C.N ;;;; 33 ,6 l t .
m Usando 1 e squiHM B !"lera I ivamos desd' '(1). hasta (5), pas ndo por {2 }. O) j' (4) (emrez~mo.5 sjempre po~ ~l dato)
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425 ..
C. A
2 ,93
p
(Cp: 1
1
C. N ----------------------~~ C.N
273
2":i)
'1 P"' ¡ :l t 1':1. Vm
= 33,bLt,
~~~r-.--~·-~~~~--~
l\ . E.~! \' :0'\
P -" o ~ L '1-1(' , ar.1 proo..l.Clr , :1 ' • ue " _ ' ( j' S~ ecCsi~an vol~m n J~ .......•... . ... de de H2( ~) ' a 1.15 mismas condicione, Que e l el
2eg) y • • ..... ••• • . ....•... ~ •••.•
!-l e 1 ( ) '
A) 1/1.. l. ~ • 8
Y 4 1 t • ") 1 1 5 D t. Y ,. r.. ... I t • e) IJ41t y l / lI t .
D) l/4 le y 1/4 I t. E) N.A
_ - J . m ~ A una mezc la de CO y eH !ieJa'l¡;den 150 cm ele °2
, despues de aT'cl~r; l os g ses producidos ocupan 115
4 Cm I a una d t€rm~nad t emper tuCa y presi6n . L va
dos éstQs COII pct<lsa I: au'!'ci a, qUl:'dan 71cm de ga a l a misn~ temr@r~tLJI'a y presión. ¿Cuá 1 es 1 a cOr.ipcsi c ión vo! urn~ rica de l a ¡¡¡ezc j a? (L3 potl!!-3 absot"ve CO2)
A) 15%,85-% B) 20·,ot . 80í. e) JÓ , 25i.,6J¡.H%
OBS~ Utilizando l a Ley de las propo r ciones definjdas, tenernos :
Ec.Q
V est
DAros t .. PI: ra tal cul al"
ric~mc nt~) a e.N.
lV01 ..••.. ••.•••• ' 3VQ) .. , . .. . .... . ... . ..... 2 \"0 l: a.P,T
lml _ • .•• _. - • . ••• . 3mll . ••• _. _ • •. . .• . • -~. _. - 2 ::ll~i-I) formado s
! + ~ 1m) 1m] "2 e .. n cxc so.
4mt d volumen total l"c ~l.dt;; nte.
R.L; se dpbe t~ncr ~n c~enta GU~ toda Rx . ~e l leva a cabo (t~6
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f1r-.- 1 n~o l-g i;..1S -- 22,4 Lt. de: gas
\'::1 a c.
y lu~go se aplica 105 mismos patios qu e en e l caso an~er¡or¡ 5 o es:
:[15 Los \' ojÚ~:" .. ' T1i;i'5 go:'!seosos pasoIl1os a mGI~b usando Vrn a C.N.
EIt Los f'!\ol - g de cada ¡; S lo dividimo~ ntl'( ": ',;5 rf'specCivos cocf~cipn[.,!'. . ~,l rr.'nor t>
ci~nle corrcspond' al R.L.
~ En la si n tesis de hab .. r l s~ usa 10 lt. de , 1 R.L. l' cu~1 '5 el VO!ú::H:>n dél ~r.1du('to
mismas condiciones de P y T.
A) O,6lt. H) ti, 21 t .
D) t.,fJ71t .
S o 1 : Ee.Q: N2 (g) + 3H2(g)
~2 y 10 l i tros d H2 · ¿Cu¡ l formado, si ambos stan
C) 4. (,41 t.
E) J.JJI
2NIiJ(g)
es 1 ;l
V lV "' .... con .. JV + Ii •••• di'ln .. !lo ... I 21/ st
Datos~ 10) t. ... ..... ' .. .• J Olto
* R.L:
~ N2
: ] 01 r O. 4t. 64rr.o J N]
a,44b4 O,41oM '] t 1
;¡
22,4 níol-g
H2~ lOh
O.44Mrnol H2
O}4M 0,]488 - R. L.
lt '" 3 ~
22,4 O11ol-g
'* cálculo clel vo]úmen de NHJ
produc i do (Trabaja,mllls con R.l.)
Ec.Q -+
v st
Dato
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Otrd (cr~3 es usa ndo R.r..M Si emp~~amo de (1) dcbr~os llc ~a; (6) y qUé_(1) y
~~ (R.L.)
NlS
1
t
{r
(ó) e ~ tá n a I a s mi sma. 5 e ond i e i 011 (' - . pe ro rod'er::os empeza d · (2) Y 1 hg;¡r a ( ) po.!:. qUE' (2) )' (5) t amb i én están a 1 a!l mj sillas -e O n d i C í Orle s (Aun qu e . N). 1 u go er..j'{' z ¡¡mos
(2) ( por s~r 1 p~50 m6 ~ cu rto)
Podria~os a~n 5í~?]i[irarlo el mi odo 3~n mAs, y~ qu. ~ l volam~n de r eac tante (e] R.L. ~ n ist caso) estj a la: ~i~~as c ondicio n S de P y T que e l gas i nc6tni ta (~HJ)(que puede s@( un toduc to o otro reacrant~ pe ro gas osos).
2V NHJ
JV H2 .-
R.E.V. = Helaci6n estequ¡om~ t rica en vo l~m n~s.
OBS: Si el gas dt'l c~~l Si) da \Jn dato (vol U";«Il) P\J'¡;' ¡J !;' s e 1" u n e a e t ¡¡ n l e o un p rodue ~ O t E' ~
tá ~n UlIas condic lone 5 dI' P Y T, Y e] ~<I S d .. ] CUil) se rH~ccsi ta calcu) ar ('] vo]úmen (que pu{;d~ ser oae produho ú otro r flct<l rl te) e tá a orra.s condicio nes dif ren~es de P y T¡ ento Ces podemos resolver el prcbI ~a corno hemos visto de 2 maneras.
m Uniformiza ndo l as condiciones d P Y T, usandjJ la ec.gral. de 105 gases:
m Calcu l ando e l ti de moles de l .rirr.er ga que está a las condicion .5 P Y T,usa!! do la c. universal de los ~ases. _ 'j aplicando R . .E.M o regla d .. tte simple calcularnos @I ¡; d iiloles de gas i1'1Cognit ... , y luf'~o aplica ndo la mi.slll!! c.)' a las ot ras cOñdic iones a las cua t e s se encuent rJ. Ca 1 cu la l" su vo l Gm n.
Ejrr.: m Se t iene en C.N. 401t. de H, y 501t. de 1'02
(~¡¡ses). que' \lo l úiTIen de NH)(g) se puede obt ner a las condiciones de T ~ 27 e y pr si6n 2acm.
S~] .. ~.
Ec .Q
V est
DaAo
A)
D)
fr,2Blt. C) ',4It.
1¿~7Jt. E) 12 , 6lt.
NZ(g) ~
lV ••..•••. . •.. ' -" ..•.. .•....• •. • 3V-- • •••••• - 0 _- - • • • ---.- •• - _. -. 2V
!i o L t . ' - - .•...... - o - • •• • _. 40L"r. • . C.NI - e;.... mi smas ~ C.N
condiclOIl s
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.. IL l.
50 2,2J2 2 . J?]
2' 2::l:!' N '" 2¿. =- 1 ;;;
2
too l ,78ó ( 1.786 O.5Cl) fl
2 " .. R .L. n.t..
l!i L'!',<l OIOS 1;, lera. "".'l:"le r;¡ o f Úr . :l:
V 1 = 40 lt. \'
2 ,. ?
ll, TJ
;;; OoC -. 273 j{ 1!2 ,: 12 '" 27°C e J CI() J\.
(C .N) l' 1<1 m
] las cor.dicio P2 ~ 2acm
n 's d 1 t\H ) J
IIlv--- Si;
De la Ec • Q~ Como H2
y NH ya f'~d'l as mi Sillas candicio'fles d f' Y T, a~lir:! J mos R.E.V.
'V"H 22 U H2
- ,. :3 14,ó1Lt Ni'! 3V H
2 '" 3
fIi Usando la 2d¡¡. forma: Sabemos ql.H' R.L esel "2:
n : : T ~- 27J ~
f V ::- "O } t •
2 - fl..r..r.- PV = n~T .~ n - l. 7f\ Jifia 1 dI!! H 2
(C.N) " P ~ latm
Ap1icando R.E.H pn ]a Qcuacl6n:
1,787 mol "2
fillI 3
n'" 1,J9J.2
v ~ 1
T ~ 21°C ~ 300 K
P '" 2atm
\\-v '"
l,19JmolNH]
nR;T p
ORS:¿Como lo résolv río Ud. av1icando e ? jHágal a ~ pI;
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- 4,9
I ;:~i~ ti! En la r eacnon de sin~es is de r!.~ber, s 'e h <¡ cen reacciona r 41. , 81c. de N2
y 67,2 I t . de H
2• Si la~ C~ dicion~s de P y T son constant e s en lo d~ el proces o.
¿Qué volumen "q,uedará sin r eacciona r y de que s ust.an ' iéi?
D) 11,2 lt N2
PaTa 1 a c:o mbu i. íón él' 1 ga s propano (e lis)' 5(' d i sport':-2¡oC y 1 armo y de 16,4 I t . de oxig no (02») ~e~i dos si6 n . ¿Qu~ vol~m n de CO
2 se fo rmar~ . rn did u s a ¡ ¡oC '
Id 6 .• 9 1 t. B) 12,8 lt .
[.1) 5.8 l t.
e) 0 , 5 I t N2
de 86
2 It . de propano a a 17 e y 2 [r:1. dO? pr e-1 , 5 a n,ó s f . .- a •
C)j6.Q I l .
E) 15,81t.
~ D!I Si hacemos saltar la chispa el6ctrica en un e~td i ómctro qu e contiene 8 vohími?nes de Una m zc la de Q2 y H
2• quedan luego de l a r~a ci¿n un vo l~men de 02.
Hdl l ar la relación de vo l~meoes de la me zcla original q ue habia en ~] eud16rne tro .
A) l/50 11) 1/3 e) 1/2
D} 1/4 E) N.A
iIil: t::! Para la producción industrial de amoni;:¡to, por el proceso l1aber. ¿Cuántos Píes3
:3 de aire que contiene am. de ·t'\2 «'n volúm n) son necesados pa ra ob !1 T 80 pies a J20C y 76 c mHg (El aire esta a condiciones STP)
A) 100 B) 250 e) )'00
D} 50
CON'TRACC10' VOl.UHETR 1 CA. (CV).- Es un fenómeno que ti ene l t.J ga r- en" 1 gunas me zc la S )'ii
sean liqu fdas o ~aseosas; en l a qu~ el vol~m n total es men~r que la s~rna d 105 vol 'menes de los componentes de l~ mc~cla.
Se cuantl Hca de 1 a S isuicnu,. manera =, •
'" Para ID :zclas~ Sean los componen es HAn
• 100
% V i
"1:\" (1 tq u'Í dos O g35'-'S ~ sahcmos:)
·/~ V '" B 11 + Vb A IJ
• 100
V J
• 100 . " . . ........ -:, . .. . v ~
total (1)
Si las mezcla pos ee una densid¡:¡d !~I ; y las súst a,ncia "AH y "fi " ; lA y '/B cspcc ti vam n~l!'.
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E' :
(¡ '1/..
too;. 1
'-'"
mto a l
V to tal
v , ?n 1 . m
m t o t.a I
- 430 -
mtota .1 ('n (1)
10D m =/ v +f v total A A B B
IJ 20°C 20"[ S 1 s{' me z.c 1 an 100 m 1 d a ~ \J el ( ~. " O, 9~82 J) e OEl 100 nd ¡¡ l e oho I (.p = 0,7893 4) obteni ridose una mo?zcla cuya d ... n~it1at1 ~s O~92b)1. [¡¡1cular l os ~ ~ I:'n volúmen de cada co~pcnente .
So 1 :
O,925:S1
~-oH ~ O,789l4
( 100)( O . 92651 ) . 100 " 51, 8]~
% VR
_OH
51,83%
ObservamDs qu~: % VH
O 2
+ ~I.V .• R-oH 103 . 6 · % Y no 100% Corno s~ría de no pruducir-
~~ la conrracci6n voJumi~ric
* Para una combinaclón (tomamos en Cuenta l~s susta ncias gaseosa5 ~nlc~m nte)
cv '"
E \111: En 1.a Rx:
(1-- CV 4 - 2 -4-
V¡¡
Vp
1 2
,. z: V
-L.V di' los rE'i1C tant l}s gaso?o~os
dI! los p·roduc t o ga cosos.
Ej~; En la combu~ti6n de un hidrocarburo para finteo (Cn
H2n
~ 2 ) ' gas 0 . 0 ; se pr2
duc!? una C. V de 5/9. Ha11ar el (lPSO molecula r de] hi d rQcarbyt"o ., ti! n iend o pl'"!:,
~~nte qu el vapo r de agua se condensa r ipidam cn e.
A) 16 B) 20 e) )0
D) 44 E) 50
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Sol: Ec.Q e H n 2n+2(8) '"
(3n-+ 1 )0 2 2{,¡;} bo nCo2(g) -+
. ~ \1
V ~ 1 3n~ 1
\1 + 2 R p
1 3n '" 1
({¡v-- 5 + 2
T'I
9' Jn 1 (l.-.. n = 2
+ 1 + 2
ne - ........... -~ M -= JO (e)
¡¡¡¡¡lit .iE Ci en.o vo 1 timen d h i d roe (1 rbu r o da po t r: ombu s. ti ón 4 pie s 3 d C' CO') agua q~ se condensa inmediatamente . al d termina r s u CV resu l es I .H del hidrocar b uro?
A) 25 Br 14
D) 260
(n OH20(] )
V ;
.. n
J )' :2 r ies da a 317. ¿Cuá l -
C) 251
.E) 28
RELACION PESO - VOl..lfHE.N. - Pa,ra relacionar los PQ os de las s ustancias. qu . no son ga scos a S . 'C on i () 5 VD I Úlllf' ne S de 1 as su sI; a nc i a!; ga seosa s en
U n ~ Rx . Q. se debe tener en cuenta:
* El vo!úme n molar de l os g S~S ; osea por ejm a C. N.
lmQ I-g Gas ~ 22 , 4 lt.
lmoJ-lb gas : 359 pies)
.. L~ - e-~~~~ión·de- ""e;t;d¿ ;;:;n ive r ~~] de los gases, con l a CU;¡C cal c ularnos el # de moles d~ la sustancia ga5eo~a .
* Usar 'el esquema genera ] (Usilndo R. E.M)
Ejm : Ec.Q:
1I101-g ) :
(" ~. P
\........ En
E jm:
y T
C.N :
Si 97.5
2mol;-s o
(2at-g )
2mol - g
&, de z.inc
Con
Co n
con
se
"2 se produc~ ii 3.2°1: Y
A) 22 . 4 1 t.
O) 2S, B h.
dan
l mol-g dan
lmol-g dan
trata Con un t'xcc so de 1140 rnmHg (Zn ;;; 65)
R) 1] .2 ] t •
2mol-g
2(22,4 ltl
ácido el orh i dd co. ¿Qué volúmen de
e) 33,60 I t .
E) N.A
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- 432 -
So 1 : ..
nlCJ l-g : 11110 I-g - - -- -- •• . • - - .. •• , - - - - . _ • .• .• - - -- , • •. • ••• _. ~ -. - - - - - - 111101-8
5g. -~----~--~~------i!es!!!· ,.. l mO l -g
97,S g e:- x
a 5 t &S cond ici ~ n ~s no CCJ nDC~mos ~ l
V 111 ' pe ['o po d e;¡; rn c.$ e (J l' c u r a r 1 g •
r '" 22, 4 1 t .
(c. r'o T1
o:: 27)' ¡..:
Pl ;;; 760 , .lIg
["2 ¡:; ?
(C .. I\) .I T2
;; 273 'x
P2 11 (,0 mmHg,
Si /' .. -----~-II!I>_~ 14 , 9 1 t
1, Smo l - g
.. Us ando el esquem.:l gral. (RE.~O : Partirnos de ( 1, ) y 1] gar t'rno s a C~ ) pa san do I)or (,:0 . (:)) "1 (4)
97,5sZn
{Ñ
6 5g Zn ,. 1rr,o]-gZn 1¡:¡o l -D H I 140 o 2
p.,7óO mf'llH~
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4.13 ._-
t 'n aca para ade lante usaremos solament~ R.E~M, fundamentalmente salvo ex epciones:
Ejm: Al hacer . reacc ionar 16.7g d una m~zcla de ~Juminl0 y zinc con s uficiente canUdad de He] se 1 ib~ran 16,9 lt. de "2 a C.N . C<llcu l ar el p~so de aluminio en ]a mezc la (Zn ; 65 . 4 , Al - 27 )
A) 4.3g 8) 12,"'S e) 6.2g
D) 3, g E} 14,9g
So 1 : Si ¡¡> 1 pe:,;o del Al " xg PE!SO dé) Zn '" (l6 . J x)g.
[c .01
a C.N
Con R.E.M'
a C.N
? '1 _ri (s) 6HCJ ~ VdCIJ
... )H 2(g)
2Ac:-g •• • _ ..• . _ . . • •. _ .•.. & •• _ • ___ • • • _. _ :~ __ • _ _ _ ••• • __ o • __ Jmol-g
2(27)g e:>- 3{22 , 4 Ir)
)(g
? 3( 22 .4)x
lt f!2 !:
2(27)
lmo l -gA l .3mo]-gH 22,4LtH 2 Al 2
)«(1. 27g Al 2rno ¡,-gAI ln1ol-gH2
3(22.4))( 2(27) ]tH2
2~lCl -~--~f>I!!, ,.. ZnC 1 2 . +
1 a t-g . -- __ •. - - -. ___ ~ _ . . a_. __ _ •• _ • a& ' - - - . _. __ - - .- • 1 mo l -g
65. 4g ------------------f}e--~ 22,4 1 t. _
(16,7 -x)g
' ? '"
•
~Del problema: 3( 22', 4)>r
2(27) 22,4(16,7 - )()
65 .4 ] Ó.' 9
• 'o x ~ 12.' g de A]uminio
ppn 1. Se ataca Ot 4 g de un metal con ~n ~cido y se produce 89 , 6 mJ de "2 medidos C.N ¿Cu ~l s el equ1va]eote gramo del meta)! •
A, 20 B) 2S C) 40
D) 50
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- 4-34 -
)Cu + 411 O
~C u i nt a moles d~ ~ e ido
b r ilp,u a, él 77) . 8 t n )'
e r i. n ne c .· ... "i os p a r;¡ p r ~' p ':Har ó2(,¡ ml de ~O i.1 .,\ ¡~os s.o 2.'t r; .
A) O, J IJ. ) O.
[J) o .)
2 0 ) .. 3C
Cid U LJ:'· ~ ¡ "'O 1 ú .en L" t l i d · ~,l e bustió n d e l OOg u r ó l ~o r a.
S~i. 42 r (t d llcit~ o~ a 10°' y 760 m:'o] ¡;.
=:. 14 )
¡',) ]7 , 2' S l. B) , 4 j 1 2 t.
1) 24 . 2 lt.
e ) Ü , 1
) r r l ~u 2
] , (1
por ) a e ¡)m -
C) 2), 1 l E.
E ) )5 , Pl t.
RENI11 MI E ro O EF1 C J ENCI A UI":: UN P ROCESO 9J1\). - Co n j\lnt am('1'1 1; ' c on e l R . L . e s ot r o l · e , o r qu e- l i mir a u n R¡r . Q • . St.i r d do
l a pror or c i ¿n d ~ un produc t o pr oduci o l8 p t ¡ c !ca ( pr or so r 1) r sr e t o ~ la ca n id d dr:-l mi Sn¡O p r oduc [ o ob u ¡>¡ddo t eóri a mpn t {p OI" t qui óm n ía }. j rn: Si en u n Rx . Q n 1a tu. 1 estequ io mé tric <1171 o t e d b e Sil ] i. l QOg d un p rc. dLl c~ ( I'eso .cór i ctl =: JI ) s 1 so l am n 80g ~pe~o p rá c i c o _'.Ip ) d'~ b i. d o a , f a~· or , s c omo prcs j 't,n. ~er.'lpe ra
cu ra " pu r Z J, d J o s re ;¡c t \lO S , e e , e n co ne 5, l a ef í c l fl a o r " nd mi e n o de eSta. Hx e s.
n " 80
100 . 100 ,. .80 '1..
Lo c ll.:l l s i gnif i c a que : " Oc 100¡; t eó r i co s s e o bt i n en 80g pdct í c os" de u n mi s mo p rodur: t o .
PARA PESOS PARA VOL 1fH~:NES
Wp V 100
P '\ .,
YI.. :::¡
WT V r
p .. Prác ie o ( Dall o g@ ne r a l me T'l t e ) T - Te o ri co
Q8S~ La " 'l " t ambi in se p ue d e US.:lr C ORi O f net o r d e 1';0 \T r s i ó n.
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435 -
~ ~ 1M ¿ e u á n t a s t on e 1 a d a S de p j e d r a e a 1 í z a q \,i e o n t í (' n € 4m~ d e e e o J I S e r ~ n ce (' _ a -rlo paa obten r 50 ton Jadas de c a l vi va j si 1 r e ndi miento de la re ci6 n es de 80%?
'\, ,
II --- --- - e- CaO
A) I 8 B) 19 8 C) 420
IJ) 300 E) 279
So 1: S "x tl las COne I ada.s de p i dra ca .1 j za. (e CO) impuro )
flr-- p~so de CaCO) puro "" l~b~.'d
CaCO :3 . e> CaD
mol-ton! l mo l-ton . & .. • • • ••• , _ __ ••••• 11:)0 I- t on
Toneladas:
(O ro)
tOOton ~ 5b tOn. }
0,41( -~------e--Il!' ~ 62,>,on . .
x = 279 lon~lad~s
,de p í d rOl cá 1 i za
SOton· n - 80"1. ,
• 100 ~ n
* Usando R.E.M: (P ~ Practico. T ~ TeÓTico)
50 ton CaO p
1 OOt On CaOT
11 IDO t -ton COlO 1 '"0 l-t on CaCO) 1 OOt oncaCO] 100 ~~ __ ~~~~~--~~----~~~----~~~~~~--~~~~~I ~ 279tn
BOton CaO ·1. 56 t 011 CaO • 1 mo 1- on Ca Olmo I-t onCa ca) 40 ~ -
'11. Se queman SOcc de una mezcla as~osa d5 metano y .ce ~ j lenO J COn un exceso de oxigeno, cuyo volúmen total , ' fué lO)cm Luego de la combustión rota l se conden5~ el agua Quedando 70ce de un residuo gaseoso. La combusti6o se produjo a ]67 0
, 312 torro El CO2 producido @s convertido fo[osinl~ticame"te en g]ucosa c::on una , ~ 98% ¿Qué peso de ghJcosa se produjo7
B) 3,18.
O) 0,25g. E) 2,5&.
Calcular e] vol~m n lota 1 de Gases producidos ~n C.N, cuando explota un ampolla con niendo 4~4g. de nit ~oglicerina.
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436
A) 6501l . B) 3251r. C) 1 J.1t .
D) 44,Blt. E) 22,4)(,
m El! Por' ni t r ae ió¡'1 d{'1 benceno, Con un .:;¡ rnc zc! ñi [l-05U l ftiri e ;¡. · S ob ( t 'e l1e ni t r o be[) no, el c.:u-l se ("{·duc J anilina por ·di jón de h idr-óg no . Ca) ·ula r el p~so
de an i I i .. a producid a partir d l OOkg de ben(" no , ' i e l r endimient o d ' J o b -t ene j ón de la an 1 I f na es 96 , 7i~ 'i"" n 1 11 ob t r nc 16 1'1 d' 1 n i t robe ne [') '0 B; 4·~.
A) 9ókg. • B) 78kg.
D) 99kg.
+
e) 64kg.
E) 85kg.
m m Al agregar a una olución de t-hCJ 'i mO'nlilCO" cieua (" ncidad de COZ · se puede preparar el "Polvo de Ilorn ar", E'S[(1 es:
NaCl + -1-
Si se filC clan 25"".~NaCl • NH) , CO2
rcspC'ctivanlPnt > en exc!;!so d a ua . prod~ cen 24g. de bicarbonnto . (po l .... o de horncar)¿Cuál ha sido e l t:'lIdir¡¡ielllo dd p r~ e 50?
B) 32.7i~
D) 54.87. E) 7 5 ¿· i~ www.Lib
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43 7
T E R M O Q u 1 H 1 e A
* CONTE Nl DO CALO l f l t O o ENTAL]>IA
Gene r a lmcnt lo. c ambios f i S l CO!;i )' u 'rr, :os van ol{:omp"i'¡HJ :; de un d_s p rctl ill1 i ~!!
to o consumo de ene r gia, y c a s i s i rnpr La encr¡;. í a s encuentra e n ' arma de ca l or .
La gan a.nc i a o pérdida de' calo. s p lede ¡¡tri ,u i r i.i tHl c,:¡mbic> n el "Co n ten i do
Ca 1 orífico" de las sus <lne qu to. an pD rte en e l p oc " ('l . 5 l con enido calo· í ( i co 1 I amcl "Entalpi a" y se o T .p SE'n ,i por "ti".
En una r acción qui iea ~e es equi vai nle a la d ferenci a
puc d ro dir el ca lor producido o co n ~urnido. el c ua l n r 1 S en~,:¡lpiJ5 de l os productos y l a s enta l pi as
de lo r ctan t es ; y a e s di! renc:'!' a (e n.b i o) s 10 r 'p Mta por " " U",
OBS; Comu nment e las R ~ .Q . s e l levan ¡¡ cabo n recipíen r es bier os o tal rnan ra que la presión s m nti~ne constant~.
* Oepcnd e del signo de ~H para que una Rx . sea:
Exo Jrmica (~H ; - osea s l ibera calor.
Endot~rmica (~H - +) 05 a Se absorv ca l or
Coroo sab mas a éS[<lS Rx . se les i lama "Rx. Tllrmoquimi a ;"
rrados , d
o~s~ Siempr~ dehemo lñdlcar el estado fisico d l a ~ s u st~nc·as que f orman parre de UM3 Rx.Q, ya que isto inCluyen @I valnr del c~ lor d~ Rx . o nta 1p i a de Rx. (AH
Rx)
... + -- 2H 20(g) -_~-- ~H -= -116 kcal
(R)(. e)(.o t érmi ca)
116kcal
Calor l i berado
Signi f i ca qu~ 2 mol ~s d 11 gase oso. l'eacc ion.1 COn 'una mo de 02 ga¡;eos ,o. pro-duciendo 2moles de agua al esta~o gas~oso. COn la líberaci6n O despr'ndímiento d~ 116 hal .
~Jm! (2H2(g) + °2(g) - 2"2°(1) ~1I -135 k al - ~ _ ..... -. -
" (Rx. exotérmica)
°2( g)-p-.
2tf2°(J )- ])5 kcal ~ 2H 2 (g) + .. cal 1 i berado
Slgn.!fica que 2 moles de "2 gaseoso, a] reaccionar con una 1001 de 02 gas oso producen 2 moles d~ agua liquida, y liberan ]3 5 keal.
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438
ORHI\L DE PORHAC ON (~ft° f ) + - o calor de f rlilJc-ión, l: c a n t id ' d de c a Jo r que Se! J 1. <.: rJ o ab<;orb > cua ,do 5.' . O mOl u n a
mo l d un COll1plJcst o a jl i rt i r dc s lI :': ) 'e m otO!; . stn d (inición ('So Vií J id" (u;¡ nao
l 0 _ • 1 un e n t o,; '" 5 t <Í n ¡: n So ,J S S t ij,(j O!io e s <1 b I e ~, 11 , l r , '., I (' !. n t· ~ t ¿¡ n d ,:;r' ~ (i 2 o ~ • y ] ~J( III , pCi r E j fT': El ' S t a do lJU rlT,a I d (' r H 1 2 'N
2 l'. ~,t d ~ g ~ p u r Q ~ el .. ~ t - Jo no r m.l J d l' Ig
'-5 el liquido y d , l pIorno o h if'rro es ,1 t' s t,1do .:¿; l i<lo (t' n s u fOrln .... cr'"Í!irdli l lii ", ,15
establ )
í~( ,! :~':~ :: f~~";:;::d:~ :~~l:~,~) ~0 tOS stan e n u form3 m s e5tnblc .
......... '-""-......-.---~~~--'-
2C( ) S.gr.:dic o ---~~e-'>- C-j H2() (} kcal . . , AH f = 5~ m01
* El o ~ i r'n i ti [a qlli.: los el cml'lHOS est án ~'n Sv s L!".t ,i e os no r ll,ill es o es ~t1d~ res y a 2SoC '1 latm.
ons: 54 kcal
mol
. entalpia · molar de formHción, y es • c a lor h orbido en ';Sl:. e as.o
p¡¡ rOl formar 1mo 1 de C2
U2
a pa ir de !>U5 e 1 'me tos pn SU5 cHados escanda re s.
E ; /)', ! Par.. 1 él forma ció... d E' eH 4 ( g )
rL- e (S,srafito) ~ Gil, f ) •
'4q~
el ",-19 kC.l l . ~ I f mo I
En generaJ: SI se t ie e Una Rx :
a A .. b8 ce ciD
p rúd uct os rcactiln t es
Cambio normal d Qn ¡l l pi a
.. e Atl° r (C ) + d ~Ho f (D ) a ~.lt 1 { » - b .lI. 1'o ( B)
~Uo . f d e l a i.l 5 t a n c í a (' xis t en tabu la d af; ; a l guno s v :J ore s s.on :
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SUSTAHC1'A ()
AJi. f ( kC~} ) illO
"20(g) .. ............. ... .... ,
H20( ! ) . .. . .. .. .. .... . . . .. .. ... ..
He; I ( g) I I ........ " ......
HBr(g) . ...... . ·' . ,fl •••
Hl eg) '.
~ ..... i • _ .... ~ + .. ..
S 2(g)
........ ., I .. ii .... .. ..
S0] (g) ...... * •••••••••
o Ca 1 e u la ro ~Ii Rx
So):
Si:
439 -
SUSTANCIA , no f
-57,8 fI2S(g) .......... .. .... j
- 68 , 3 NH)(g) ....... ...........
-,2 2 , 1 CO (g) ... . .... ,. ..... j
-8,bó CO2(g) ........... ... ... ,
6,20 NaCl(s)· · ··· · · · ··
-70 , 96 fe 2Oj( s) ·· · ····· ·
-94,45 C2H{)(g) iF .. .. 50 • ' . .... "
.,.
o ~H Rx = 2(-94,05) - 2 (-26,415) - O~
( Kc!l l) mo l
-L. ,8 lS
-11 ,,0 4
-2ó,~15
-94,05
-98 ,2
-] 96,5
-20.2
--
pr,opi edad '" - 135,3 kcal.
Entonces ~s una Rx. ~xot'rmlca a 2SoC.
I ¡
I
íJZD El cOIlol" norm I pa ra l a Rx: 2CO ~--"'r>~ 2C + 02 es ~Ho Rx '" +221 ~l~ Ut!
lizar este resultado pa ra calcular el c~lQr nQ rlinB,] de fo r mación de CO2
, y veri tiear ~1 resultado Con su valor tabulado.
~ Si Se ti~ne (e n estado normal) .
211 2 (g) + °Z(g) ------4it:;.~ 2t1 O( •• ~ • + •. AHo ~ -LB kcal 2 .] ) .Rx
¿Cuá 1 (. So ,· l "calor de Rx.
¿Cuál de los dos estados
para (-1 rroCó.~ !;o1 H20( 1 ) .. l1 20 (g)
físicos s el m¡s e~tab! para el gua a 2SoC? , -
A} 10.5 kcal:(g) B) 10,.5 kcal;(5)} e) 10,5 kc a!·, ( J )...
D) 1 kC<ll;(1) E) N. A.
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~ COn.5 id r ar la Rx: <
eH ¿, +
440 -
------f!Io~. ~ CO 1
o E:s c: ..-i b j r I ól [órm Ul} a pólr a '¡ Ft I en t é . mi 11 0 S d l os COl 1 0 1'
e ion d ] os r acti vos '!J P' 00;/\0 . n o r ma l , 5 d f ormo
EH1'ALP 11\ NORMAL DE COHBVSTlON ( ~Ho ) e
E el cil]or de Rx. correspondiente a la con:ou5tión de un .. moJ de combustibl@ en @5tddo nQrm~l O @stand rd .
+
OBS:
jliO Rx
Al gmws
Pa.ra una R : aA .. bB oq :o- ce
o L. H[I L: .:.u o .H Rx e e
l" ;¡~ ~vo produC'to~
¡¡ il.¡.¡o {A) + b J.Ho (B) - c: :1110
(G) -e e c
, HO t también se hallan tabuladas .
e
valores de "11° e
SUSTANCIA AU,o e
(kc. 1 ) "",1
H2 (g) ." ............. + 68.)17
CeS,grafito } "._ •• ," - 94,05
CO(8) •••••••••••••• - 61 , b4
CH 4 (g) •••••••••••• • -2]2~8
C.2 u6( g)
C2"4(g)
C2"2(g)
C6"5(])
...... . iII ...... . -371,8
-780,98
d lI Ho c.
., - ;, 3 O , 1 .!ll:.ilJ ..... .: ~
dD
(IJ)
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- 441
Ejm: + eo
CO2( g) JiHo ""- 94,S. hll ... + + + ....
-c ",o1
>-CO2(g)
.lHo 94,05 kCilJ ... '" '" '" ;;;
e meo
l\.- P 1 - " e -;::==:::.'" e - J1. Uo = ? '. ara a t ral'lS l C10n : (S, Cl_. t~ l'tO)- ' (S d" ) • !'j ... • 1 a.r.t¡¡ n te - •
So ¡: e (S .griifi to)
11- ~ 1° (eS f - ~ ) . e ,g,r a Uo j ,Hi
O (e • . )
e (S,dlam, I'~{')
:: (- 94,5) kcal
= 450 ca!
Significa que para pa sar el grafi to a diarnant n el estado nor~al. se n~c si t,¡J 450cal. por lo tan¡;,c, e l grafito, pos e II1ElIlO r pod I' e l orifico 'i (.!!..ll ., forma a l o trópica mis estable en ~st e stado.
055 : GencTalment AHo < n • porque E'] ibera calo!" en \.Il1 il- Rx_" de e
Ejm: Calco ar el calor normal de Rx. para 1 d~5hid rog(.'n acíón d I etano :
A) 139 kL mol
D) 117 kl. . 11101
Sol: Ec .Q ~
De la tabla:
+
8} 143 ~ n.o 1
+
( ~j.3' ,, 2)' - (-68 317) kcal . • . ,mol
ha 1 ;- 32,717 mol 136,9 ..!!
Jl\O]
e) 12 7 !l,1~ mol
E) I::l6.9 k mol
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442
ESTEgUJOMETRIA EN LAS ruc . TERi1QQU IHICAS
E.}m~ IJ! ¿Qué cantid d de calor se d sp r cndp en la eomb\Jsción dt> lkg . de ~rafi t o, si el CfCC LO r.tmjeQ d l a reacci ón en ~$tado normal es 94,0 kea] .
A) 7,8 kea I B) 7, 8 ~.( 1 C) 7,8 k '
D) - 7 ,8 Mcal El - 1 , 8 kCRI
So l: Como e~ Rx. de cOffibustión ~HRx = - 94 ,05 kca l
e (S,~raf it o)
9",0; keal
fl.- lmol - g .. . . - __ • • .. .• ___ . . .• . _ pTod u
] 2g -----~---1¡a.~ P reduce ~~------~~----;eeov>- 94 , 05 kc a t
Para, IOOOg ~ x
7B3],S kca]~ 7,8 Me 1
!JI Escribir la 'licuació n tfrrmoquimic a de la Rl<. de combwstión d 1 magr.esio,si se conoce q'.,I> en la comb ustión de 2,4& dé .g. se desprenden óO.12 ,kJ . C!(' c;¡!o r.
So 1 =
Ec .Q; MS CS ) Qk j
24 g ------ produce Q J
. Si = -2 ~ 4 g -~-~--~------~--e~- 60, 1 2 kj
~ Q ~ 601,2 kj
RPTA: Hg(S) . ~ HgO 601,2 k l
Si la co bust í ÓI'I de 1 at - g Hg~ se líbera 60 ;2 kj. rara 2at-g ~ e 1 i b(>rarlÍ: 2(601. 2)kj = 1202,4 kj
2Mg 04- O2 ~ 2HgO + 1202,4 kj
PRECUHTA: Si se combustiona lOO moles de Mg_ ¿Cuántos kj de 'ca l oOr se produc ¡ dn? ,
ti} 60 ,12
D) 60 120
Ejm~ . i'lplicando la eL t .urnoqu i rni ca d~ des .composición de laca Jiz a (Carbo l'lilto d e Calclo)t calc~ J csc cu~r t a energía ca lor í fica s requ í re pa a dC 5 c ompon~r 2kS de call~a. Si Rx. d descompo~ic 1 6n d~ la caliza e5~
+ 180 kj.
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- 44 3 -
A) 3600 kj e) 6 .36 1<j
D} 1220 kj o 827 kj
Sol: TrJn5p~n¡endo l a CBQ tida d de c~Jo :
.. 6 1 O k j :;"'========= .... ;:; CaD + CO2(g)
fl..r.- l mo!-g -------- 180 k-
100 ~ ---eeo .. 180 k j } x = 3600 kj Para: 200D g --... &r~. JI
¿Que vol~m€n de m~lano CH4 en co rl dic i onps normales se r equiere qu mar para d scomponer lkg d~ caliza si el ef ero térmico de la Rx. ci~ descQmpOS1Ción del CaCO) s 180 kj, y pI calor de combus ión de) CH
it 8QOkj?
,.;) 47 11:. B) 22,7 Ir. C) !l. !. I r.
D) 22,4 1[, E) 45 , 3 It.
Sol: p . illl~ro cal c ulamos la can ¡dad de calor nec ' sarios par d scomponer 1 kg d e 11 1 iza.
CaCO) + 180 k j CaO C?2
{1.r-- 100 S. 180 kj
} x 1800 k j Para: 1000 g X
e lculam05 el vo]úmen de CH 4 en C.N. necesa ri os para obtener 180 kj de ener gta por combustión; si:
890 I<j
(1..- 1Il'10 ]-g --•.•.•• - .•• - ••• - - - ._. produce - ..• •.••• _ ..••• . • - -' _ .••••.• -•••• 890 k j
En c. N . 22,41 t __ ~ __ """¡&!'!!!.~. p rodue e __________ .....jjj~"!!I>- 890 kj
f1r--. V ~ 1800 kj
v 1.5,3 l t. de CH4
él condiciones normales (<zJ
PPH 1. En la combusLi~n d b t 5g de Zn, se dcsprendün J~.J9 kj de calor. Determtn~r el ef~cto t~rmico (entalpía de Rx.) y escribase la Ec. ~rmoq~i~1c a de ¡sta F!x.
2.
A) 480 kj
D) 600 ILj
Ca1cular la cafltidad d S, oS i :
S
de en rSla
+ O 2 •
B} )20 kj e) lt90 kj
E) 697 . 8 kj
calod rica que 51' ] ibHa en 'la (ombustían d ll<g
')o SO 2
+ 297 kj
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- 444 -
B) 2218,3 kc I C) 2 , 7 k j
D) 29.7 kj E) N.A.
J . ~ª Icul ~ la can ~idad de ca l or qu~ se d sp r nd ~ n 1- O i dac i6n d 5 mo l ~s d. ~u , si:
2CI,¡ 2e o 74, 33 kc I
A) lB5 , 8 ha l El) la3 e ] el 97·ca]
D) 49 cal E) ]ji .5kj
4. El ereno t é rm:i.co d l a P.lo! . de comb u t ión d {2 1 'a TI' doro Se r p r e s nt . por la Ee . t moquimic •
2Na + C1 2 iIIIo 2NaC l 824 . j -
e 1 cú~ese que volúmel'l de el oro.- í..ed i do s. a C.N . n ~
ro en Rx. con el a. si duran t la mi sma se de.sprendi ron 41.20 k j de C! al Ol'".
A) 22,4 lt . C) 1,12 lt.
D) 2.24 1t. E) 122 . 4 ] ~.
5. Una Rx. que tiene lugar en el al O horno durante l a f undición del hierro co l ado S~ eXpresa por h - cuac: i ón.
+ e --====~> ~ r _0 o " < .J + co-2
Q
Definase el efec:to t~rmic o de is a Rx . s j se sabe qu@ I e l o r de f brmaci6n del F~JO. e 1117 kj Y el del FeO t es 270 ki t
A) .3 0 ,7 kj e) 307 k'
D)O,30jl kj E) 402 kj
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