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Les estequiométrica de PROUST
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Joseph Louis Proust. Logra demostrar la relación
entre sustancias químicas por que las sustancias reaccionantes era siempre la misma.
Destacan: "Investigaciones sobre el Azul de Prusia", "Sobre los sulfuros metálicos" y "Compendio de diferentes observaciones de química"
Ley de las proporciones definidas o ley de Proust.
“Los reactivos que intervienen en una reacción química lo hacen siempre en una proporción
determinada”.
“Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto siempre lo hacen
en una relación de masas constantes”
Ley de las proporciones definidas o ley de Proust.
Elemento Cantidad Masa Atómica Sub total
H 2 1 2
O 1 16 16
Total 18 gramos
Masa atómica del H20:
Ley de las proporciones definidas o ley de Proust.
1 mol de H2O tiene 18 gramos 02 gramos de H 16 gramos de O
1 mol de H2O tiene 18 gramos 02 gramos de H 16 gramos de O
Muestra A Composición Muestra B
10,000 g 27,000 g
X gramos de
Hidrogeno
% de Hidrogeno = 11.11 Z gramos de Hidrogeno
Y gramos g de Oxigeno % de Oxigeno = 88,89 W gramos de Oxigeno
Ejemplo 01
Ley de las proporciones definidas o ley de Proust.
1 mol de H2O tiene 18 gramos 02 gramos de H 16 gramos de O
1 mol de H2O tiene 18 gramos 02 gramos de H 16 gramos de O
Muestra A Composición Muestra B
10,000 g 27,000 g
1,111.11 g de
Hidrogeno
% de Hidrogeno = 11.11 3,000 g de Hidrogeno
8,888.88 g de Oxigeno % de Oxigeno = 88,89 24,000 g de Oxigeno
1 mol de H2O tiene 18 gramos 02 gramos de H 16 gramos de O
10000 gramos (100%) X (X”%) Y (Y”%)
27000 gramos (100%) Z (Z”%) W (W”%)
X= 1,111.11 g de Hidrogeno, X”= 11.11%
Y= 8,888.88 g de Oxigeno, Y”=88.89%
Z= 3000 g de Hidrogeno, Z”= 11.11%
W= 240000 g de Oxigeno, W”=88.89%
1 mol de H2O tiene 18 gramos 02 gramos de H 16 gramos de O
10000 gramos (10%) X (X”%) Y (Y”%)
10000 gramos (100%) X Y 27000 gramos (100%) Z W • X= 1,111.11 g de Hidrogeno, X”= 11.11% • Y= 8,888.88 g de Oxigeno, Y”=88.89% • Z= 3000 g de Hidrogeno, Z”= 11.11% • W= 240000 g de Oxigeno, W”=88.89
Porcentaje que representa
Ley de las proporciones definidas o ley de Proust. Sulfuro de Hierro II Ejemplo 02
Elemento Cantidad Masa Atómica Sub total
Fe 1 55.846 55.846
S 1 32.065 32.065
Total 87.911 gramos
Elemento Sub total Sub total
Fe 55.846 63.53%
S 32.065 36.47%
Total 100.00%
Ley de las proporciones definidas o ley de Proust.
Demostración
Mezclar Azufre y Hierro en las siguientes cantidades.
Elemento Mezcla 01 Mezcla 02 Mezcla 03 Mezcla 04 Mezcla 05
Fe 200 100 158.83 45.67 199.01
S 100 200 91.17 67.33 77.99
Total 300 300 250 113 277
Ley de las proporciones definidas o ley de Proust.
Ley de las proporciones definidas o ley de Proust.
Ley de las proporciones definidas o ley de Proust.
Fe S G. De la mezcla
FeS Fe + S +
M 01 200 100 300.00 274.2 25.80 0.00
M 02 100 200 300.00 157.41 0.00 142.59
M 03
158.83
91.17
250.00 259.00 0.00 0.00
M 04
45.67
67.33
113.00 71.89 0.00 41.11
M 05 199.01 77.99 277.00 213.85 63.15 0.00