EstequiometriaEstequiometria

En la siguiente guía demostraremos como se En la siguiente guía demostraremos como se resuelve un ejercicio de estequiometria. Vamos resuelve un ejercicio de estequiometria. Vamos a dividir la guía en pasos para poder explicarla a dividir la guía en pasos para poder explicarla

detalladamente, y donde aquellos que no detalladamente, y donde aquellos que no entienden muy bien sobre el tema puedan entienden muy bien sobre el tema puedan

entenderlo mejor.entenderlo mejor.

Ejercicio:Ejercicio:Se hace reaccionar 80 dm de SOSe hace reaccionar 80 dm de SO3 3 a 27ºC a 27ºC y 2 atm con 400g de Ca(OH)y 2 atm con 400g de Ca(OH)2 2 para obtener para obtener CaSOCaSO4 4 y Hy H22O. La reacción tiene O. La reacción tiene rendimiento del 84%.rendimiento del 84%.

A) Nombra cada una de las sustancias segun A) Nombra cada una de las sustancias segun la nomenclatura moderna.la nomenclatura moderna.

B) ¿B) ¿CuálCuál es el es el reactivoreactivo en exceso y en qué en exceso y en qué cantidad?cantidad?

C)¿Qué C)¿Qué masamasa de CaSO de CaSO4 4 se obtiene?se obtiene?D)¿D)¿CuántasCuántas moleculas de agua hay en la moleculas de agua hay en la

masa de agua obtenida?masa de agua obtenida?

Resolución:Resolución:

El ejercicio contiene cálculos de El ejercicio contiene cálculos de rendimiento y reactivo limitante.rendimiento y reactivo limitante.

Pasos a seguir:

1.Escribir la ecuación química.

SOSO33+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 CaSOCaSO44+H+H22OO

La observamos y nos fijamos si La observamos y nos fijamos si esta balanceada si no lo esta la esta balanceada si no lo esta la balanceamos esta si lo esta.balanceamos esta si lo esta.

2.Escribimos una grilla de datos de 2.Escribimos una grilla de datos de bajo de la ecuación donde bajo de la ecuación donde colocaremos el numero de moles la colocaremos el numero de moles la masa molecular la moléculas y el masa molecular la moléculas y el volumen de los gases.volumen de los gases.

SOSO33+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 CaSO CaSO44+H+H22OO

MolesMoles 11 11 //////////// 11 11Masa Masa molecularmolecular 80g80g 74g74g //////////// 136g136g 18g18gMoléculasMoléculas 6,02*106,02*10²³²³ 6,02*106,02*10²³²³ ////////// 6,02*106,02*10²³²³ 6,02*106,02*10²³²³

VolumenVolumen X=X= //////////// //////////// //////////// ////////////

Como no sabemos el volumen de SOComo no sabemos el volumen de SO3 3

lo tendremos que calcular para luego lo tendremos que calcular para luego avanzar con el ejercicio, Pero avanzar con el ejercicio, Pero primero nombraremos las sustancias.primero nombraremos las sustancias.

SOSO3 3 [Óxido de Azufre (VI)].[Óxido de Azufre (VI)].Ca(OH)Ca(OH)2 2 [Hidróxido de calcio].[Hidróxido de calcio].CaSOCaSO4 4 [Yeso].[Yeso].HH22O [Agua].O [Agua].Ahora procederemos a calcular el Ahora procederemos a calcular el

reactivo en exceso y la cantidad.reactivo en exceso y la cantidad.

Calcularemos el volumen para Calcularemos el volumen para observar cual es el reactivo en observar cual es el reactivo en exceso y su cantidad.exceso y su cantidad.

Utilizaremos la ecuación de los gases Utilizaremos la ecuación de los gases ideales ( despejada) V=n*r*T ideales ( despejada) V=n*r*T

PP

Donde n= numero de moles (mol), r= Donde n= numero de moles (mol), r= constante(0.082atm.L/ºK.mol.), T= constante(0.082atm.L/ºK.mol.), T= temperatura (ºK) y P= presión (atm). temperatura (ºK) y P= presión (atm).

Procederemos con el calculoProcederemos con el calculoV=1mol*0.082atm.L/ºK.mol.*300ºK(273+27) =V=1mol*0.082atm.L/ºK.mol.*300ºK(273+27) =

2atm2atm

12.3 dm12.3 dm³. Ahora lo ³. Ahora lo siguientesiguiente..

Si 12.3 dm³ de SOSi 12.3 dm³ de SO33 reaccionan con 74g de Ca(OH) reaccionan con 74g de Ca(OH)22 80 dm³ SO80 dm³ SO33 reaccionaran con 481.3g de Ca(OH) reaccionaran con 481.3g de Ca(OH)22

pero como solo disponemos de 400g de Ca(OH)pero como solo disponemos de 400g de Ca(OH)2 2

El El volumenvolumen de SO de SO3 3 que que utilizaremosutilizaremos es de 66,4 dm³ es de 66,4 dm³

Por lo tanto Por lo tanto sobraransobraran 13.6 dm³. Si 12.3 dm³ de SO 13.6 dm³. Si 12.3 dm³ de SO3 3

pesan 1 mol 13.6 dm³ pesan 1 mol 13.6 dm³ pesanpesan 1.1 mol. 1.1 mol.

Ahora calcularemos la masa de CaSOAhora calcularemos la masa de CaSO4. 4.

Sabemos que los datos de la grilla son para el 100% Sabemos que los datos de la grilla son para el 100% de la reacción. Calcularemos para el 84%.de la reacción. Calcularemos para el 84%.

Si con 12,3 dmSi con 12,3 dm³ de SO³ de SO33 y 74g de Ca(OH) y 74g de Ca(OH)2 2

obtenemos 136g CaSOobtenemos 136g CaSO44 , Con 66,4 dm³ de SO , Con 66,4 dm³ de SO3 3 y y 400g de Ca(OH)400g de Ca(OH)2 2 obtendremos 735,135g de obtendremos 735,135g de CaSOCaSO44. Si la reaccion ocurre al 100% al 84% se . Si la reaccion ocurre al 100% al 84% se obtendran 617,513g de CaSOobtendran 617,513g de CaSO44. Con esto . Con esto terminamos de calcular la masa de CaSOterminamos de calcular la masa de CaSO44, y , y pasaremos al calculo de atomos de oxigeno. pasaremos al calculo de atomos de oxigeno.

Calculo de átomos de Oxigeno. Tendremos que Calculo de átomos de Oxigeno. Tendremos que tener en cuenta el rendimiento de la reacción.tener en cuenta el rendimiento de la reacción.

Si con 12,3 dmSi con 12,3 dm³ de SO³ de SO33 y 74g de Ca(OH) y 74g de Ca(OH)2 2

obtenemos 6.02*10²³ moleculas de agua , Con obtenemos 6.02*10²³ moleculas de agua , Con 66,4 dm³ de SO66,4 dm³ de SO3 3 y 400g de Ca(OH)y 400g de Ca(OH)2 2 obtendremos obtendremos 3.25*10² moleculas de agua. La reaccion ocurre 3.25*10² moleculas de agua. La reaccion ocurre al 100% por lo tanto al 84% obtendremos al 100% por lo tanto al 84% obtendremos 2,73*10² moleculas de agua.2,73*10² moleculas de agua.

Con esto concluimos la resolucion del ejercicio y Con esto concluimos la resolucion del ejercicio y damos por terminado la guia.damos por terminado la guia.