of 23/23
ESTEREOQUÍMICA Profesora: Encaración Cofré Santibañez.

ESTEREOQUÍMICA Profesora: Encaración Cofré Santibañez

  • View
    56

  • Download
    14

Embed Size (px)

DESCRIPTION

ESTEREOQUÍMICA Profesora: Encaración Cofré Santibañez. Disposición espacial. La estabilidad de un sistema molecular y macromolecular está dado, en gran parte por la forma en la cual se establecen los enlaces y las interacciones moleculares. Estereoquímica??. - PowerPoint PPT Presentation

Text of ESTEREOQUÍMICA Profesora: Encaración Cofré Santibañez

  • ESTEREOQUMICAProfesora: Encaracin Cofr Santibaez.

  • Disposicin espacialLa estabilidad de un sistema molecular y macromolecular est dado, en gran parte por la forma en la cual se establecen los enlaces y las interacciones moleculares.

  • Estereoqumica??La estereoqumica trata del estudio conformacional de las molculas y establece entre otras cosas, la geometra espacial y los ngulos de enlace de la gran mayora de los sistemas que hoy conocemos.

  • Cmo ocurre esto?Ejemplo: C6, (1s22s22p2)G: IVA

    Por Hibridacin de los tomos:Teora de la disposicin espacialEsta teora explica la formacin de nuevos orbitales a partir de los originales. Segn sta, los orbitales atmicos (s, p, d, f) se combinan, generando orbitales atmicos hibridados. Cuando un electrn absorbe energa suficiente, es promovido a niveles de energa superiores, permitiendo que los orbitales que contienen a los electrones de valencia se superpongan unos con otros, generando la nueva clase de orbitales.

  • ConclusinEste tomo tiene la propiedad de generar 3 tipos de hibridaciones diferentes; estas son sp3, sp2 y sp. Con los orbitales hbridos se generan los enlaces conocidos como sigma ( ), mientras que con los orbitales atmicos normales se generan los enlaces pi ().

  • GEOMETRA MOLECULARHibridacin sp3Los orbitales hbridos sp3 se forman por combinacin de un orbital s y tres orbitales p, generando 4 orbitales hbridos. Cada uno de ellos puede contener un mximo de dos electrones, por lo que existe repulsin entre stos. Como consecuencia de lo anterior los orbitales se ordenan adoptando la geometra de un tetraedro regular (mnima repulsin). El tomo con hibridacin sp3 genera 4 enlaces y los ngulos de enlace en estas molculas son de 109, 5. Sin embargo, un tomo con hibridacin sp3 puede generar tres geometras moleculares, al utilizar sus cuatro orbitales, slo tres de ellos, o bien dos.As las geometras respectivas sern: un tetraedro, una pirmide de base trigonal o una molcula angular.

  • Hibridacin sp2Se forman por combinacin de un orbital s y dos orbitales p, generando 3 orbitales hbridos. Estos orbitales se ordenan en el espacio en forma de tringulo (forma plana trigonal) para evitar repulsin. El tomo con hibridacin sp2 forma 3 enlaces y 1 enlace . Los ngulos de enlace son de 120. Un tomo con hibridacin sp2 puede usar los tres orbitales o slo dos de stos para generar enlaces, con lo que sus molculas pueden ser triangulares o angulares.

  • Hibridacin sp

    Se forman por combinacin de un orbital s y un orbital p, generando 2 orbitales hbridos. Estos orbitales se ordenan en el espacio adoptando geometra lineal para experimentar la mnima repulsin. Los tomos con hibridacin sp utilizan siempre su par de orbitales hbridos para formar enlaces, con lo cual se generan siempre molculas lineales.

  • SntesisOrbital S, circular H1= 1s1

    Cuntos orbitales semillenos hay?Uno sTambin en: F, Cl, Br, At.

    Sp: LinealO8= 1s22s22p4

    Cuntos orbitales semillenos hay?Uno s y uno psp

  • SP2 : Triangular plana N, P, As, Sb, Bi.N7 = 1S22S22p3

    Excitado

    Cuntos orbitales semillenos? Uno s y dos p

    SP3 : Tetradrica.

    C, Si, Ge, Sn, Pb.C6= 1s2 2s 22p2

    Cuntos orbitales semillenos hay?Uno s y tres p.

  • Relacin de hibridacin y geometra molecular

  • SIMETRA Y POLARIDAD DE MOLCULASLos ejemplos anteriores explican la arquitectura de ciertas molculas. Podemos comprobar la hibridacin de un sistema molecular entendiendo la superposicin de los orbitales atmicos y junto con esto averiguamos, el ngulo de enlace. Sin embargo, poco sabemos del comportamiento qumico de las molculas. La geometra y los tipos de enlace nos entregan informacin valiosa sobre la reactividad y algunos parmetros fsicos relevantes, como el momento dipolar y la polaridad de las sustancias.

  • Ejemplo CH4

    El tomo central (C), se encuentra rodeado de 4 tomos idnticos (H), mediante enlaces covalente polar. Aqu la molcula tiene una disposicin de sus tomos que la hace absolutamente simtrica. Esto implica que desde el punto de vista fsico, los momentos de fuerza (representados por la electronegatividad de los tomos involucrados en el enlace) se anulan y por lo tanto la molcula presenta un momento total de fuerza igual a cero. Cuando esto ocurre se dice que la molcula es APOLAR. Lo contrario ocurrir si en la molcula el tomo central se encuentra unido a diferentes tomos. Por tanto, una molcula ASIMTRICA es siempre POLAR, y una SIMTRICA es siempre APOLAR.

  • Otro ejemplo: H2OEs una molcula polar. Esto implica que geomtricamente tiene estructura asimtrica.Esto puede parecer contradictorio, ya que el tomo central (O) se encuentra enlazado a dos tomos idnticos. La razn se explica en que los momentos de fuerza; originados por la diferencia en las electronegatividades de los tomos que componen el enlace, no se anulan. Por el contrario, la molcula de agua tiene una geometra angular, razn por la cual, el momento dipolar, es distinto de cero. Lo interesante es que a consecuencia de esta polaridad, el agua como solvente slo ser reactiva con aquellas sustancias similares a ella. Es decir, slo disolver sustancias POLARES.

  • Debemos decir entonces, que aquellas sustancias polares, son HIDROFLICAS, ya que reaccionan o tienen afinidad con el agua. Concluimos que el metano (CH4), es una molcula simtrica, apolar e hidrofbica. Ms an, TODAS aquellas sustancias APOLARES son HIDROFBICAS.Ahora bien, supongamos que intercambiamos uno de los tomos de hidrgeno del metano, por uno de cloro o flor. Podemos decir con propiedad que la molcula cambi su polaridad. Se transform en una molcula con una distribucin asimtrica y por lo tanto, es ahora una molcula POLAR; y por ende es HIDROFLICA.

    Finalmente, podemos decir, que si una molcula presenta al menos 1 enlace inico; an cuando todos los dems sean covalentes; siempre ser soluble en agua; incluso si a simple vista parezca simtrica.

  • AplicacinLas molculas con notacin general AX2E2 poseen geometraA) linealB) trigonal planaC) angular.D) tetradricaE) piramidalEn el compuesto sulfuro de carbono, CS2 esA) lineal.B) tetradricoC) piramidalD) angularE) trigonal

  • De las siguientes molculas, slo una de ellas presenta forma piramidal. Indique cualA) NH3 .B) SO3C) H2SD) CH4E) H2ODe las siguientes molcula slo una de ellas no es lineal. Indique cualA) HCNB) CO2C) C2H2D) H2S .E) CS2

  • La molcula CH4 esI) tetradrica.II) piramidal.III) angular.

    A) slo I .B) slo IIC) slo IIID) I y IIIE) II y IIILa siguiente estructura de Lewis, corresponde a la urea, entonces:

    A) el carbono presenta hibridacin sp3B) la molcula es tetradricaC) el nitrgeno presenta hibridacin sp2D) la molcula es angularE) el carbono presenta hibridacin sp2.

  • La molcula SO3 tiene formaA) linealB) angularC) piramidalD) tetradricaE) trigonal plana.Es una molcula hidrofbicaA) NaClB) C6H6.C) H3PO4D) KOHE) Mg(OH)2

  • Si en un determinado compuesto slo existen hibridaciones sp3 para sus tomos se dice que este compuesto es saturado, A continuacin se presentan varios hidrocarburos (compuestos formados slo por C e H). Indique el que es saturadoI) C2H4II) C2H6III) C2H2.

    A) slo IB) slo II.C) slo IIID) I y IIE) II y III