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ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DE CHIMBORAZO FACULTAD DE MECANICA ESCUELA DE INGENIERIA INDUSTRIAL ASIGNATURA: MATERIALES ESTUDIANTE: JENNY LLAMUCA CODIGO: 1985

ESTRUCTURA ATOMICA

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estudio del atomo

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ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DE CHIMBORAZO

FACULTAD DE MECANICAESCUELA DE INGENIERIA INDUSTRIAL

ASIGNATURA: MATERIALES

ESTUDIANTE: JENNY LLAMUCA

CODIGO: 1985

ÀTOMODefinimos átomo como la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas.

ESTRUCTURA ATÒMICA

El átomo contiene protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones del átomo se denominan nucleones, por formar parte del núcleo atómico, que tienen un peso mayor que el de los electrones, los cuales se ubican en una especie de órbita alrededor del núcleo. Los protones y los neutrones tienen casi que la misma masa y dentro de cada átomo, existe siempre la misma cantidad de protones y electrones.

PARTICULAS SUBATOMICAS

NÚCLEO Es el centro del átomo, es la parte más pequeña del átomo y allí se

conservan todas sus propiedades químicas. Casi que toda la masa del átomo reside en el núcleo.

PROTONES Son uno de los tipos de partículas que se encuentran en el núcleo de un

átomo y tienen carga positiva (masa = 1.673 x 10-24 gramos). Fueron descubiertos por Ernest Rutherford entre 1911 y 1919., el número de protones de cada átomo define qué elemento químico es, ésto se conoce como “peso atómico”. Los protones están compuestos de partículas aún más diminutas conocidas como quarks o cuarks.

NEUTRONES Los neutrones son partículas ubicadas en el núcleo y tienen una carga

neutra (masa = 1.675 x 10-24 gramos). La masa de un neutrón es ligeramente más grande que la de un protón y al igual que éstos, los neutrones también se componen de quarks.

ELECTRONES

Éstas son las partículas que orbitan alrededor del núcleo de un átomo, tienen carga negativa y son atraídos eléctricamente a los protones de carga positiva (masa = 9.10 x 10-28 gramos).

NÙMERO ATÓMICO

Indica el número de protones que hay en el núcleo. Para un átomo neutro el numero de protones es igual al numero de electrones.

NÙMERO DE MASA

Es el numero total de partículas que se encuentran en el nucleo, es decir, es la sumatoria de protones y neutrones presentes en el nucleo, es el numero entero mas próximo a la masa atómica.

ISÓTOPOS

Son átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa, es decir, tienen igual número de protones pero diferente número de neutrones. La mayoría de los elementos existen como una mezcla de isotopos; por eso las masas atómicas son promedio de las mezclas de estos.

ORBITAS Los electrones en el átomo son atraídos por los protones a través de la

fuerza electromagnética. Esta fuerza los atrapa en un pozo de potencial electrostático alrededor del núcleo, lo que hace necesaria una fuente de energía externa para liberarlos. Cuanto más cerca está un electrón del núcleo, mayor es la fuerza atractiva, y mayor por tanto la energía necesaria para que escape.

Los electrones presentan simultáneamente propiedades de partícula puntual y de onda, y tienden a formar un cierto tipo de onda estacionaria alrededor del núcleo, en reposo respecto de este. Cada una de estas ondas está caracterizada por un orbital atómico.

Cada orbital corresponde a un posible valor de energía para los electrones, que se reparten entre ellos. El principio de exclusión de Pauli prohíbe que más de dos electrones se encuentren en el mismo orbital.

Las orbitas electrónicas se superponen de forma regular hasta un máximo de 7 ya cada una de ellas puede albergar un determinado numero de electrones. La primera capa esta completa cuando contiene dos electrones , en la segunda caben un máximo de ocho, y las capas sucesivas pueden contener cantidades cada vez mayores.

FORMA DE LOS ORBITALES ORBITALES s

Tienen forma esférica simétrica con relación al núcleo, el electrón se encuentra en este espacio el 95% del tiempo.

ORBITALES p

Están formados por dos lóbulos idénticos que se proyectan a lo largo de un eje. La zona de unión de ambos lóbulos coincide con el núcleo atómico. 

ORBITALES d

También están formados por lóbulos. Hay cinco tipos de orbitales d.

ESTRUCTURA DE LA MATERIA Micro partícula

Porción de materia menor que el átomo de hidrógeno, por ejemplo: electrones, neutrones, protones.

Átomo

Partícula más pequeña que conserva las propiedades de un elemento químico: el agua tiene un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno.

Molécula

Mínima porción de materia que existe libre y conserva su propiedad, no es visible, pero se lo puede apreciar en las disoluciones, por ejemplo: solución de cloruro de sodio y agua.

Partícula

Parte de la materia que apenas se observa, por ejemplo: cristales de cloruro de sodio.

Cuerpo

Porción de materia de extensión limitada y produce impresiones en nuestro sentido por cualidades propias. Porción de materia visible, por ejemplo, un marcador.