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ESTRUCTURA ATÓMICA

MATERIATodo aquello que

tiene un lugar en el espacio y tiene masa

Sustancia: composiciónconstante y definida y propiedades distintivas

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3 TIPOS DE SUSTANCIAS:

•MEZCLA

•ELEMENTO (112)

•COMPUESTO

Cuál es la diferencia entra átomo y molécula?

MATERIA

MEZCLAS SUSTANCIAS PURAS

ELEMENTOSCOMPUESTOS

M. HETEROGÉNEAS

M. HOMOGENEAS

Separación por métodos físicos

Separación por métodos

químicos

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LEY DE CONSERVACIÓN DE MASAS

La suma de la masa de los productos es igual a la suma de la masa de los reactivos

HCl + NaOH H2O + NaCl

En un compuesto químico determinado los elementos siempre están combinados en la misma

proporción

LEY DE PROPORCIONES DEFINIDAS - 1799

Propiedades de la materia

FÍSICAS• Se pueden medir sin

cambiar propiedades de las sustancias

• Color• Punto de fusión• Punto de ebullición• Olor• Sabor• Etc.

QUÍMICAS• Para medir se cambian las

propiedades de la sustancia• Combustión.• Oxidación• Reducción • Etc.

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TEORIA ATOMICA

• FILOSOFO GRIEGO“Las propiedades de la

materia que podemos ver son explicadas por

las propiedades y ambiente de los átomos

que no podemos ver”

DEMOCRITO460-370 a.c

J. DALTON (1766-1844)

Teoría atómica - 1808

Propuso: materia esta compuesta por partículas muy pequeñas que sufren variedad de reacciones químicas sin dividirse operder algo de masa

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TEORÍA ATÓMICA:

1. Materia constituida por pequeñas partículas llamadas ÁTOMOS

2. Átomos son indestructibles

3. Todos los átomos de 1 elemento tienen la misma masa

4. Para llegar a estar unidos en diferentes formas, los átomos forman compuestos en relaciones definidas de átomos

CADA PARTÍCULA UNIDAD INDESTRUCTIBLE

J. DALTON (1766-1844)

Teoría atómica moderna

• Elementos compuestos por átomos que son extremandamente pequeños

• Todos los átomos de un elemento determinado tienen iguales propiedades químicas e igual número de protones

• Compuestos se forman por combinación química de 2 o más diferentes tipos de átomos

• Átomos son las unidades de intercambio químico (no se crean ni se destruyen, ni se convierten en otros tipos de átomos)

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ÁTOMO

Helio

ProtónCarga +

Neutrón Carga neutra

ElectrónCarga

Litio

ProtónCarga +

Neutrón Carga neutraElectrónCarga

ATOMO

NOMBRE MASA CARGA ELECTRICA

SIMBOLO COMUNEN g EN UMA

Electrón 9.109 x 10-28 0.0005485 - e-Protón 1.6726 x 10-24 1.007276 + p+ o

Neutrón 1.674956 x 10-24 1.008665 0 n

Reglas de comportamiento:

CARGAS OPUESTAS SE ATRAEN

CARGAS IGUALES SE REPELEN

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Estructura atómica

J.J. Thompson (1856-1940) descubre el “electrón” (Cambridge, UK)

Premio Nobel Física, 1906

Descubrimiento del electrón. (Cambridge, UK)

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Tubo de descarga de Thomson Las partículas de los rayos catódicos

interactuaban con un campo eléctrico (que desvía la pantalla hacia arriba) y otro magnético que actuaba en sentido contrario

Cuando las magnitudes de ambas fuerzas se igualaban la trayectoria era rectilínea

J.J. Thompson (1856-1940) descubre el “electrón” (Cambridge, UK)

Premio Nobel Física, 1906

Descubrimiento del electrón. (Cambridge, UK)

•Hay “algo” dentro de la materia con carga negativa y muy ligero•Tiene que haber algo con carga positiva•Primera “partícula” sub-atómica

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PRIMER MODELO ELECTRONICO DEL ATOMO

•Modelo de Thomson• Al descubrir el

electrón con carga negativa, se postuló la existencia de una carga positiva para compensarlo, ya que la materia es eléctricamente neutra.

Observa estructura atómica=Nucleos + electrones

Premio Nobel Química, 1908

Ernerst Rutherford(1871-1937)

Cambridge (UK), McGill,Montreal (Canada), (Manchester, UK)

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E. RUTHERFORD (1911)

• El átomo tiene espacio vacío• Tiene un campo eléctrico muy intenso

en una zona muy reducida de espacio que hace posible el rebote de algunas partículas .

• Propuso la existencia del protón y del neutrón.

E. RUTHERFORD (1911)

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Configuración electrónica

•Estados de energía permisible

•Niveles energéticos

Bohr

Cuantización órbitas atómicas

Premio Nobel Física, 1922

Niels Bohr(1885-1962)(Manchester, UK)(Copenhagen, Denmark)

La energía de loselectrones está

cuantizada

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MODELO DE BOHR

Los electrones en los átomos presentan solo ciertos niveles energéticos estables

Basado en la teoría de Planck, encontró que solo ciertas órbitas eran factibles, con r=0.529n2, donde r=radio atómico y n=número cuántico principal

Concluyó que la energía de los electrones en el átomo no pueden tomar cualquier valor.

En la órbita n caben 2n2 electrones

Niveles principales de energía:Número del nivel principal 1 2 3 4 5 6 7Número máximo de e- que se observan en la naturaleza

2 8 18 32 32 18 8

Distribución electrónica:

1s2

2s2 2p6

3s2 3p6 3d10

4s2 4p6 4d10 4f14

5s2 5p6 5d10 5f14

6s2 6p6 6d10

7s27p6

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INCR

EMEN

TO D

E EN

ERGI

A

1s

2s

2p 2p 2p

4s

s p d f

1

2

3

4

5

6

7

3s

3p 3p 3p

3d 3d 3d 3d 3d4p 4p 4p

5s4d 4d 4d 4d 4d

5p 5p 5p

4f 4f 4f 4f 4f 4f 4f5d 5d 5d 5d 5d

6s

6p 6p 6p

5f 5f 5f 5f 5f 5f 5f6d 6d 6d 6d 6d

7s

7p 7p 7p

Configuración electrónica

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EVOLUCION DEL MODELO ATOMICO

FÓRMULAS QUÍMICAS:Símbolos para loscompuestos quemuestran rápidamenteque elementos lacomponen y en quérelación de átomos

ELEMENTO

Símbolo atómico (C, O, H, N, P, K, S, Na, etc)

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figure 02-05.jpg

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MASA ATÓMICA = número de protones + número de neutrones

NUMERO ATÓMICO = número de protones

ISOTOPOS

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