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ESTRUTURA DO ÁTOMO
1. DIMENSÕES DO ÁTOMO
d=DIÂMETRO
d ÁTOMO = 10-8 cm = 1 ÂNGSTRON
d ÁTOMO = 10.000 X d NÚCLEO
+ d
2. PARTÍCULAS FUNDAMENTAIS
PARTÍCULA CARGA MASSA LOCAL
PRÓTON (P) +1 1 NÚCLEO
NÊUTRON (N) 0 1 NÚCLEO
ELÉTRON (e-) -1 1/1.840 ELETROSFERA
MASSA P = MASSA N=MASSA 1.840 ELÉTRONS
3. NÚMERO ATÔMICO: Z=P
4. NÚMERO DE MASSA: A= Z + N
5. ELEMENTO QUÍMICO:
CONJUNTO DE ÁTOMOS COM O MESMO NÚMERO ATÔMICO
(Z)
6. REPRESENTAÇÃO DE UM ELEMENTO X QUALQUER:
A A
X OU X
Z Z
EXEMPLO: 11Na23
ÁTOMOS Z A N
ISÓTOPOS = ≠ ≠
ISÓBAROS ≠ = ≠
ISÓTONOS ≠ ≠ =
SEMELHANÇA ENTRE ÁTOMOS
EXEMPLOS:
1H1 1H2 1H3 ISÓTOPOS
19K40 20Ca40 ISÓBAROS
17Cl37 20Ca40 ISÓTONOS
N (Cl) = 37 – 17 = 20
N (Ca) = 40 – 20 = 20
ÁTOMOS PROPRIEDADES FÍSICAS/QUÍMICAS
ISÓTOPOS ≠ / ≌
ISÓBAROS ≌ / ≠
ISÓTONOS ≠ / ≠
SEMELHANÇA ENTRE ÁTOMOS
1. PRINCÍPIO DA INCERTEZA OU PRINCÍPIO DA INDETERMINAÇÃO DE HEISENBERG: É IMPOSSÍVEL SABER, AO MESMO TEMPO, A POSIÇÃO E A VELOCIDADE DO ELÉTRON.
2.ORBITAL (SCHÖROEDINGER): É A REGIÃO DO ESPAÇO ONDE HÁ MAIOR PROBABILIDADE DE SE ENCONTRAR O ELÉTRON.
3.SPIN: MOVIMENTO DE ROTAÇÃO DO ELÉTRON.
4. PRINCÍPIO DA EXCLUSÃO DE PAULI: NO MESMO ORBITAL TEREMOS NO MÁXIMO DOIS ELÉTRONS, E ASSIM MESMO COM SPINS CONTRÁRIOS.
5. REGRA DE HUND: AO FAZERMOS A CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA NOS ORBITAS, DEVEMOS COLOCAR PRIMEIRO UM ELÉTRON EM CADA ORBITAL, COM O MESMO SPIN, DEPOIS É QUE COLOCAMOS O SEGUNDO ELÉTRON, COM SPIN CONTRÁRIO.
6. NÚMEROS QUÂNTICOS:
SERVEM PARA IDENTIFICAR O ELÉTRON. “É O ENDEREÇO DO ELÉTRON”.
NO MESMO ÁTOMO NÃO HÁ DOIS ELÉTRONS COM OS QUATRO NÚMEROS QUÂNTICOS IGUAIS.
6.1 NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n)
– INDICA:
-O NÍVEL ELETRÔNICO;
- A DISTÂNCIA DO ELÉTRON AO NÚCLEO;
- O TAMANHO DO ORBITAL E A ENERGIA DO ELÉTRON.
6.2 NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO OU AZIMUTAL (ℓ)
– INDICA:
-O SUBNÍVEL ELETRÔNICO;
- O FORMATO DO ORBITAL
(s = ESFÉRICO, p = DUPLO OVÓIDE).
6.3 NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO
(m OU mℓ)
– INDICA:
-A ORIENTAÇÃO DO ORBITAL
NO ESPAÇO.
6.4 NÚMERO QUÂNTICO DE SPIN (s)
– INDICA:
-O MOVIMENTO DE ROTAÇÃO
DO ELÉTRON.
1. CAMADAS K L M N O P Q
VALOR n 1 2 3 4 5 6 7
2.SUBNÍVEIS s p d f
VALORES ℓ 0 1 2 3
3.NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO ( m ou mℓ) VARIA DE -ℓ , 0, +ℓ .
s(ℓ=0) p (ℓ=1)
d (ℓ=2)
f (ℓ=3)
0 +10-1
+2+10-1-2
-2 -1-3 0 +1 +2 +3
NÚMEROS QUÂNTICOS : IDENTIFICAR O ELÉTRON
QUAIS OS QUATRO NÚMEROS
QUÂNTICOS PARA O ELÉTRON DE DIFERENCIAÇÃO DO 9F?
RESOLUÇÃO:
1s2 2s2 2p5
m=o m=o m=-1 0 +1
2p5
n = 2
ℓ = 1 (subnível p)
m = 0
s = mais ou menos ½ (O exercício não convencionou o sinal de spin).