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ETESI - ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL SANTA ISABELQuímica
Nome:........................................................................Turma: .........
Tabela Periodica
Semana nº11 – Turmas 111/112Profª Magna Lameiro
ORIGEM DA TABELA PERIÓDICA Ao longo de 200 anos, os cientistas propuseram formas diversas de organizar os
elementos químicos, através de quadro periódico que sistematize todos os elementos
químicos conhecidos baseando-se em suas características essenciais para a
compreensão da Química.
No ano de 1829, o químico alemão Johann Wolfgang Dobereiner organizou a
primeira Tabela Periódica da história. Ela apresentava os trinta elementos químicos,
organizados em grupos de 3, conhecidos até então e foi batizada por ele de tríades de
Dobereiner.
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No ano de 1862, o geólogo e mineralogista francês Alexandre de Chancourtois
resolveu propor uma organização dos elementos químicos conhecidos na época para
facilitar a aplicação deles na mineralogia. A tabela de Chancourtois foi denominada de
parafuso telúrico. Chancourtois distribuiu os elementos (pontos escuros na imagem)
químicos em ordem crescente de massa atômica ao longo de uma faixa espiral existente
em um cilindro. Com essa organização, Chancourtois observou que os elementos
posicionados na mesma linha vertical apresentavam propriedades químicas
semelhantes.
Lei das oitavas foi o nome proposto pelo químico inglês J.A.R. Newlands, no ano
de 1865, à Tabela Periódica. Pelo fato de Newlands também ser músico, ele montou a
tabela de acordo com as notas musicais (dó, lá, ré, mi, fá, sol, lá, si).
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Dimitri Mendeleev no ano de 1869 organiza os elementos em ordem crescente de
massa atômica, posicionando os elementos em colunas horizontais e verticais,
respeitando as características e semelhanças dos elementos.
No ano de 1913, o químico inglês Henry Moseley, a partir da tabela proposta por
Mendeleev, montou a tabela periódica nos padrões que conhecemos até os dias de
hoje. Diferentemente de Mendeleev, Moseley organizou os elementos em ordem
crescente de número atômico, manteve a organização em colunas horizontais e
verticais, mas posicionou os elementos de mesmas características químicas nas
mesmas colunas verticais.
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Depois de algumas pequenas modificações da tabela de Moseley, chegamos na
tabela periódica atual. Esta é organizada em linhas e colunas, as linhas representam os
períodos (níveis), nos quais todos os átomos de um mesmo período possuem o número
da camada. Os grupos ou colunas (famílias na antiga notação), na qual é colocado todos
os átomos com características semelhantes e com uma distribuição eletrônica típica.
Cinco colunas (famílias) recebem nomes especiais, as demais são denominadas
pelo primeiro elemento do grupo. A família 8B é constituída por três colunas (8,9 e10).
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Além disso, os elementos químicos podem ser classificados como metais e
ametais (não metais), gases nobres e hidrogênios. Algumas tabelas ainda constam os
semimetais, embora não esteja presente na classificação atual.
Os metais constituem a maior parte dos elementos da Tabela Periódica, alguns
exemplos deles são a prata, ouro, mercúrio (único metal liquido na temperatura
ambiente), ferro e zinco, todos elementos pertencentes a esses grupos possuem
propriedades predominantes como seu brilho metálico, conduzem eletricidade,
conduzem calor, tem a tendência de perder elétrons e formar cátions e são maleáveis
(formando lâminas) e são dúcteis (formando fios).
Os ametais, alguns exemplos Carbono, Bromo (único ametal liquido) Flúor e
Cloro, possuem não possuem brilho, não conduzem eletricidade, não conduzem calor e
tem a tendência de ganhar elétrons e formar íons negativos denominados de ânions.
Destacamos
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QUESTÕES1. Das alternativas abaixo, qual apresenta somente ametais.
a) Ag, Au, C
b) C, Zn, Cl
c) C, F, Cl
d) Ag, Au, Zn
2.Assinale as alternativas corretas:
I) Os metais têm a tendência de doar elétrons.
II) Os ametais têm a tendência de receber elétrons.
III) Os metais não conduzem calor.
IV) Os ametais possuem características iguais aos metais.
V) Os metais constituem a maior parte da tabela periódica.
a) I, II, III
b) I, IV, V
c) I, III, V
d) I, II,V
3. No ano de 1913, o químico inglês Henry Moseley, a partir da tabela proposta por
Mendeleev, montou a tabela periódica nos padrões que conhecemos até os dias de
hoje. Diferentemente de Mendeleev, Moseley organizou os elementos em ordem
crescente de
a) número de massa.
b) número de nêutrons.
c) número atômico.
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d) número de átomos.
4. No ano de 1862, o geólogo e mineralogista francês Alexandre de Chancourtois
resolveu propor uma organização dos elementos químicos conhecidos na época para
facilitar a aplicação deles na mineralogia. A tabela de Chancourtois foi denominada de
parafuso telúrico, valido para elementos com massa atômica inferior ou igual a 40.
Marque a alternativa que apresenta elementos que poderiam estar presentes nesta
tabela, considerando os seus respectivos números de massa.
a. Ca, Sc, Mn.
b. Mn, Mg, Na
c. Sr, Rb, Cu
d. Na, Mg, O
5. Marque a alternativa que apresenta o nome do cientista que propôs uma tabela
periódica organizando os 61 elementos químicos conhecidos na época, em ordem
crescente de massa atômica, e colocou-os em colunas verticais (denominadas oitavas).
Cada uma dessas colunas verticais possuía sete elementos, observando-se que os
elementos químicos presentes em uma mesma linha horizontal, de oitavas diferentes,
apresentavam propriedades químicas semelhantes?
a) Moseley
b) Chancourtois
c) Mendeleev
d) Newlands
6. Dmitri Mendeleeev, químico russo (1834–1907), fez prognósticos corretos para a
tabela periódica, mas não soube explicar por que ocorriam algumas inversões na ordem
dos elementos. Henry Moseley (1887–1915), morto em combate durante a Primeira
Guerra Mundial, contribuiu de maneira efetiva para esclarecer as dúvidas de Mendeleev
ao descobrir experimentalmente:
a) o número atômico dos elementos da tabela periódica.
b) a primeira lei de recorrência dos elementos químicos.
c) os gases nobres hélio e neônio.
d) o germânio, batizado por Mendeleeev de eka-silício.
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7. Qual elemento químico dos alistados abaixo possui propriedades semelhantes às do
oxigênio (O):
a) Nitrogênio (N)
b) Hidrogênio (H)
c) Flúor (F)
d) Enxofre (S)
8. (UFPI) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica,
na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3.
a) Grupo 3 e 2º período.
b) Grupo 14 e 2º período.
c) Grupo 14 e 5º período.
d) Grupo 5 e 4º período.
Link da tabela Periodica interativa https://ptable.com/#Propriedades
Referência:
Aula de Juliano, disponível em< https://noic.com.br/olimpiadas/quimica/curso-noic-de-
quimica-basica/aula-6-tabela-periodica/ > acesso em 02/05/2021.
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Aula de Alda Enestina, disponível
em<https://pt.slideshare.net/AldinhaSantos/classificao-peridica-e-propriedades-peridicas-dos-elementos-qumicos> acesso em 02/05/2021.
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