evaluaciones corregidas espectroscopia

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (a, b, c, d). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta.

Una de las siguientes afirmaciones es falsa:

Seleccione una respuesta.

a. La espectroscopía de llama permite generalmente analizar simultáneamente de forma cuantitativa varios metales en una muestra.

b. El ojo humano puede detectar cualitativamente muchas líneas de los espectros atómicos.

c. En el hidrógeno pueden considerarse más de seis series espectrales atómicas.

d. Un espectro de emisión atómica presenta el mismo número de líneas que el de absorción, ya que ambos recogen transiciones entre los bien establecidos niveles energéticos del átomo (aunque en distinto sentido).

Correcto

CorrectoPuntos para este envío: 1/1.

2Puntos: 1


Se quieren determinar trazas de agua en una muestra de acetonitrilo comercial mediante espectroscopía infrarroja. Diga qué afirmación al respecto es falsa:


a. El material debe ser transparente en el IR medio.

b. El material debe ser transparente en el IR medio.

c. Pueden usarse ventanas de CaF2 o BaF2.

d. Hay que registrar el espectro entre 1000 y 750 cm-1.

Revise los conceptos del capitulo 2

IncorrectoPuntos para este envío: 0/1.

3Puntos: 1


En un espectrofotómetro de rayo simple, ¿por qué hay que introducir la referencia siempre antes de medir la absorción de la muestra?


a. Porque hay que guardar un orden.

b. Porque de lo contrario el detector no mediría.

c. Porque sirve para determinar el 0% de transmitancia

d. Porque sirve para determinar el 100% de transmitancia.

Correcto


4Puntos: 1

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta.

En la descripción ondulatoria de la luz, la velocidad angular ω se relaciona con la frecuencia de la radiación ν por medio de la ecuación:


a. ω= 2π/ν

b. ω = θν

c. ω= 2πν

d. ω= ν/2π

Correcto


5Puntos: 1


Uno de los siguientes procedimientos de excitación no se usa en espectroscopía atómica:


a. Someter la muestra a la radiación procedente de un arco eléctrico.

b. Hacer girar la muestra a gran velocidad en un centrifugador de gran momento de rotación

c. Calentar la muestra a alta temperatura.

d. Someter la muestra a una fuente de plasma.



6

Puntos: 1


¿En qué fenómeno fotofísico se basa la espectroscopía ultravioleta-visible?


a. Emisión de energia

b. Relajación molecular

c. Excitación de los enlaces puentes de hidrogeno

d. Absorción de energía

Correcto


7Puntos: 1


¿Qué característica tiene una banda de absorción electrónica?


a. Aparece siempre en el UV lejano.

b. Da un máximo en absorbancia.

c. Da un máximo en transmitancia.

d. Coincide con la línea base del instrumento.

Revise los conceptos de la Lección 1


8Puntos: 1


Si queremos mejorar la relación señal/ruido del espectro de una muestra en un factor 10 mediante promediado de distintos barridos (respecto a un solo barrido), ¿cuántos tendríamos que realizar?


a. 1;

b. 100;

c. 1000;

d. 10;

Correcto


9Puntos: 1


Señale la afirmación falsa:


a. Un espectro de emisión de partículas atómicas gaseosas está formado por bandas de anchura (medida en unidades de longitud de onda) considerable.

b. Una resolución de 1 cm-1 es mayor que una resolución de 2 cm-1.

c. La espectroscopía de absorción atómica es una técnica muy sensible de determinación cuantitativa de más de 60 metales y metaloides.

d. Si una sal de sodio la calentamos a la llama podremos conseguir que los electrones más externos de los átomos de sodio (los 3s) pasen a orbitales superiores.



10Puntos: 1


La descripción ondulatoria de la luz es uno de los conceptos más importantes de interacciones del mundo físico. En análisis químico se aplica el concepto de ondas electromagnéticas, por ejemplo ondas de radio, ondas luminosas y rayos X. Gran parte del comportamiento de la luz puede explicarse mediante las propiedades de ondas sinusoidales. Una onda sinusoidal dependiente del tiempo se describe matemáticamente por la ecuación:


a. A=A senαb. A=A cosθ+A sinθ

c. A=A cosθd. A=Ao sen(ωt)



11Puntos: 1


Se pretende medir el espectro de una sustancia coloreada. Para ello, se dispone de una muestra cuya absorbancia en el máximo es del orden de 10, Y de un colorímetro cuya escala de absorbancia se extiende de 0 a 2. ¿Qué solución se puede recomendar en este caso?


a. Diluir al menos a la quinta parte.

b. Diluir a la mitad.

c. Comprar otro instrumento nuevo.

d. Volver a preparar la muestra.

Correcto


12Puntos: 1


La espectroscopía atómica se encuentra en el dominio electromagnético


a. de la radiofrecuencia.

b. de las microondas.

c. de los rayos X.

d. visible-ultravioleta y parte del infrarrojo.



13Puntos: 1


Las propiedades de las ondas sinusoidales simples permiten explicar las propiedades de las ondas electromagnéticas más complejas. Para ello se elige una onda que describa el campo oscilante tipo eléctrico o magnético que se desplaza por el espacio. Es por ello que para cualquier onda que se desplace a velocidad constante, la frecuencia ν, la longitud de onda y la velocidad V están mutuamente relacionadas a través de la ecuación:


a. λ= ν - λ

b. V= ν/λ

c. V= λ/ν

d. V= νλ

Correcto


14Puntos: 1


En las rectas de calibración basadas en la ley de Lambert-Beer, ¿qué consecuencia tiene el aumento del coeficiente de absorción molar sobre la determinación de la concentración?


a. Las rectas tienen pendientes más pequeñas.

b. Sólo se pueden determinar disoluciones concentradas

c. Se pueden determinar disoluciones más diluidas.

d. Hay que utilizar células o celdas de mayor espesor.



15Puntos: 1


Se está analizando la cantidad de cobre en una muestra de orina por espectroscopía atómica de absorción por la técnica llamada de adición estándar. La absorbancia de la muestra es de 0.280. Cuando a la muestra se le agregan 2.00, 4.00, 6.00 y 8.00 μ g/mL las absorbancias son, respectivamente, 0.440, 0.600, 0.757 y 0.912. ¿Cuál es la concentración aproximada de cobre en la orina?


a. 0.28 μg/mL.

b. 3.57 μg/mL.

c. Prácticamente 0 μg/mL.

d. Falta un dato.


16Puntos: 1


¿Qué relación existe entre la energía de un tránsito electrónico y la longitud de onda de la banda correspondiente en el espectro?


a. La longitud de onda es lomismo que la energía, pero expresada en otras unidades

b. Son directamente proporcionales

c. Son inversamente proporcionales

d. No existe relación



17Puntos: 1


¿Qué resolución espectral de las cuatro que se dan debe utilizarse para registrar espectros infrarrojos de disolventes orgánicos en fase líquida? Tenga en cuenta que la anchura media de sus bandas oscila en torno a 12 cm -1 que al aumentar la resolución aumenta también el ruido del espectro.


a. La menor posible;

b. 12 cm-1;

c. 2 cm-1.

d. La mayor posible;



18Puntos: 1


¿Por qué se utilizan en espectroscopía infrarroja unidades de número de ondas (en cm -1) en lugar de frecuencia en Hz o s-1?


a. Porque en estas unidades los números que se emplean no son elevados; son “manejables”.

b. En realidad es indiferente. Los autores emplean por igual unas u otras unidades.

c. Porque en hertzios habría que emplear números extraordinariamente pequeños, nada manejables.

d. Para no confundir las frecuencias de las transiciones con las de la espectroscopía ultravioleta.



19Puntos: 1


La radiación electromagnética se define como un tipo de energía que se transmita a través del espacio a grandes velocidades y que puede expresarse de muy distintas formas como son luz, calor, rayos X, o microondas, entre otras, y que a diferencia de fenómenos ondulatorios, como el sonido, no necesita medio material para su propagación. Las propiedades de la radiación electromagnética se explican adecuadamente a través de:


a. Los experimentos de Luis de Broglie y Albert Einstein.

b. El modelo corpuscular en el que la radiación electromagnética se contempla como un flujo de partículas discretas.

c. Un comportamiento dual de la radiación, tanto de onda como de partícula

d. El modelo clásico de la onda sinusoidal, que utiliza parámetros como la longitud de onda, la frecuencia y la amplitud.

Correcto


20Puntos: 1

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (a, b, c, d). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta.¿Según el modelo clásico, qué fenómeno tiene lugar en una sustancia cuando ésta absorbe radiación infrarroja?


a. Se produce una transición electrónica.

b. La molécula se calienta.

c. Se produce un aumento de la energía de vibración molecular.

d. La energía de la radiación infrarroja se invierte en incrementar la velocidad de traslación de las moléculas.


IncorrectoPuntos para este envío: 0/1


En la lección 10 denominada Análisis de espectros de la región del IR se presentan las regiones donde se observan los estiramientos para diferentes grupos funcionales. Las señales de los carbones con configuración sp2 aromaticos se observan en la region alrededor de:

a) 3300 cm-1

b) 2800-3000 cm-1

c) 3000-3300 cm-1

d) 3030 cm-1


a. La respuesta a) es correcta

b. La respuesta d) es correcta

c. La respuesta b) es correcta

d. La respuesta c) es correcta


2Puntos: 1


¿Qué resolución espectral de las cuatro que se dan debe utilizarse para registrar espectros infrarrojos de disolventes orgánicos en fase líquida? Tenga en cuenta que la anchura media de sus bandas oscila en torno a 12 cm -1 que al aumentar la resolución aumenta también el ruido del espectro.


a. La mayor posible;

b. 12 cm-1;

c. 2 cm-1.

d. La menor posible;

Correcto


3Puntos: 1




a. ω= ν/2π

b. ω = θν

c. ω= 2πν

d. ω= 2π/ν

Correcto


4Puntos: 1

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un(1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (1, 2, 3, 4). Solo dos (2) de estas opciones responden correctamente a la pregunta de acuerdo con la siguiente información.

· Marque A si 1 y 2 son correctas.

· Marque B si 1 y 3 son correctas.

· Marque C si 2 y 4 son correctas.

· Marque D si 3 y 4 son correctas.

Enunciado: La química analítica además de la identificación y cuantificación de los componentes presentes en el muestra de estudio, puede tener otros alcances como:

1) Estudiar el diseño de nuevos métodos con base en las limitaciones de algunos de ellos

2) Evaluar las propiedades físicas o químicas de un compuesto

3) Diseñar nuevos equipos que alcancen limites inferiores

4) Estudiar las interacciones entre los compuestos en la naturaleza


a. 1 y 2 son correctas

b. 1 y 3 son correctas.

c. 2 y 4 son correctas.

d. 3 y 4 son correctas.


5Puntos: 1


Las propiedades de las ondas sinusoidales simples permiten explicar las propiedades de las ondas electromagnéticas más complejas. Para ello se elige una onda que describa el campo oscilante tipo eléctrico o magnético que se desplaza por el espacio. Es por ello que para cualquier onda que se

desplace a velocidad constante, la frecuencia ν , la longitud de onda y la velocidad V están mutuamente relacionadas a través de la ecuación:


a. V= λ/ν

b. V= ν/λ

c. V= νλ

d. λ= ν - λ

Correcto


6Puntos: 1






Enunciado:

1. Son unidades de algunas de las 7 magnitudes fundamentales de medida:

1) Masa

2) Tiempo

3) Mol

4) Segundo


a. 1 y 3 son correctas.


c. 1 y 2 son correctas



7Puntos: 1


Las distintas técnicas analíticas pueden ordenarse en categorías de acuerdo a la escala de trabajo, a las que corresponderán manipulaciones diferentes a medida que disminuye la magnitud de la muestra. Cuando hablamos de una escala submicroanalítica estamos hablando de una escala con valores:


a. <0.1 µL

b. >100 mL

c. Entre 1 y 10 µL

d. Entre 10 mL y 1 mL


8Puntos: 1


Para describir cuantitativamente determinadas interacciones con la materia se hace necesario considerarla como un flujo de partículas, llamados fotones. En 1889 Max Planck, descubrió una constante fundamental, denominada constante de Planck, usada para calcular la energía de un fotón. El valor establecido para esta constante es:

a) 6.62x 10-34 Cal-s

b) 6.62x 10-34 Erg-s

c) 6.62x 10-27 J-s

d) 6.62 x 10-34 J-s


a. La respuesta c) es correcta


c. La respuesta a) es correcta

d. La respuesta b) es correcta

Correcto

Correcto

Puntos para este envío: 1/1.

9Puntos: 1




a. El modelo corpuscular en el que la radiación electromagnética se contempla como un flujo de partículas discretas.

b. Un comportamiento dual de la radiación, tanto de onda como de partícula

c. El modelo clásico de la onda sinusoidal, que utiliza parámetros como la longitud de onda, la frecuencia y la amplitud.

d. Los experimentos de Luis de Broglie y Albert Einstein.

Correcto


10Puntos: 1


Si queremos mejorar la relación señal/ruido del espectro de una muestra en un factor 10 mediante promediado de distintos barridos (respecto a un solo barrido), ¿cuántos espectros tendríamos que realizar?


a. 10;

b. 1000;

c. 1;

d. 100;

Correcto


11Puntos: 1






Enunciado: Hacen parte de las 7 magnitudes fundamentales de medida:

1) Temperatura

2) Calor

3) Intensidad luminosa

4) Segundos







12Puntos: 1






Enunciado: La Química Analítica es la responsable de caracterizar la composición de la materia, desde un punto de vista:

1) Cuantitativo

2) Estructural

3) Cualitativo

4) Compositivo




c. 2 y 4 son correctas.



13Puntos: 1


Considerar los siguientes gráficos y con esos datos, ¿qué valor puede obtenerse para la constante de Rydberg?


a. Se obtiene un valor medio muy diferente a esos.

b. 10970945 m-1.

c. 109709,45 m-1.

d. 10970945 cm-1.

Correcto


14Puntos: 1


La espectroscopía atómica se encuentra en el dominio electromagnético


a. de los rayos X.

b. de la radiofrecuencia.

c. de las microondas.

d. visible-ultravioleta y parte del infrarrojo.

Correcto


15Puntos: 1


Un espectro atómico...


a. no refleja todos los tránsitos electrónicos entre niveles energéticos que cabe imaginar, sino sólo los permitidos por ciertas reglas cuánticas.

b. puede ser de emisión, transmisión y absorción.

c. sólo tiene utilidad analítica cualitativa, pero no cuantitativa porque la intensidad de las líneas es arbitraria y no reproducible

d. se debe a transiciones entre los niveles de energía traslacional de los átomos.



16Puntos: 1


Señale la afirmación falsa:


a. Una resolución de 1 cm-1 es mayor que una resolución de 2 cm-1.

b. Un espectro de emisión de partículas atómicas gaseosas está formado por bandas de anchura (medida en unidades de longitud de onda) considerable.

c. Si una sal de sodio la calentamos a la llama podremos conseguir que los electrones más externos de los átomos de sodio (los 3s) pasen a orbitales superiores.

d. La espectroscopía de absorción atómica es una técnica muy sensible de determinación cuantitativa de más de 60 metales y metaloides.

Correcto


17Puntos: 1


Enunciado: En sus conversaciones, los químicos analíticos utilizan una terminología que transmite significados específicos entendidos po rtodos ellos. La definición correcta de Analito es:


a. Componente o componentes que interesan de una muestra.

b. Capacidad que posee un químico para analizar una muestra problema

c. Proceso que proporciona información física o química acerca de los componentes de una muestra o de la propia muestra.

d. Todos los componentes de la muestra


18Puntos: 1


¿Por qué se utilizan en espectroscopía infrarroja unidades de número de ondas (en cm -1) en lugar de frecuencia en Hz o s-1?


a. Porque en hertzios habría que emplear números extraordinariamente pequeños, nada manejables.

b. Porque en estas unidades los números que se emplean no son elevados; son “manejables”.

c. Para no confundir las frecuencias de las transiciones con las de la espectroscopía ultravioleta.

d. En realidad es indiferente. Los autores emplean por igual unas u otras unidades.

Correcto


19Puntos: 1


1. La longitud de onda de la vibración de tensión fundamental O-H es aproximadamente 1,4 µm. El número de onda aproximados del primer sobretono para la tensión O-H es:

a. 1,0 x 104cm-1

b. 2,4 x 104cm-1

c. 1,2 x 104cm-1

d. 1,4 x 104cm-1


a. La respuesta b) es correcta

b. La respuesta c) es correcta

c. La respuesta d) es correcta

d. La respuesta a) es correcta


20Puntos: 1


Las distintas técnicas analíticas pueden ordenarse en categorías de acuerdo a la escala de trabajo, a las que corresponderán manipulaciones diferentes a medida que disminuye la magnitud de la muestra. Cuando hablamos de una escala microanalítica estamos hablando de una escala con valores:


a. <0.1 µg

b. Entre 1 y 10 g

c. Entre 10 mg y 1 mg

d. >100 mg


21Puntos: 1

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (a, b, c, d). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta.Las bandas infrarrojas correspondientes a las tensiones de los grupos C–H de las moléculas orgánicas aparecen en la región de 3000 cm-1. El número de onda al que aparecen estas bandas si se deuteran dichos grupos, es decir, si se sustituye el 1H por el 2H, variará porque:


a. El enlace C–H es mucho más fuerte en el enlace con hidrogeno que el C–H con el deuterio

b. Vibra más rápidamente el enlace C–H del deuterio

c. Ninguna de esas razones.

d. El número de ondas de la vibración depende de la masa reducida.



22Puntos: 1


Se está analizando la cantidad de cobre en una muestra de orina por espectroscopía atómica de absorción por la técnica llamada de adición estándar. La absorbancia de la muestra es de 0.280. Cuando a la muestra se le agregan 2.00, 4.00, 6.00 y 8.00 μ g/mL las absorbancias son, respectivamente, 0.440, 0.600, 0.757 y 0.912. ¿Cuál es la concentración aproximada de cobre en la orina?


a. Falta un dato.

b. 3.57 μg/mL.

c. 0.28 μg/mL.

d. Prácticamente 0 μg/mL.

Correcto


23Puntos: 1


Enunciado:El límite de detección es una medida de la mínima señal analítica que un método utiliza para detectar un compuesto. Una definición analítica del lÍmite de detección es:


a. Es la suma de tres veces la altura del pico base por el ancho

b. Cuadrado de la suma de las señales del blanco

c. Concentración correspondiente a una señal de magnitud igual al blanco más tres veces la desviación estándar del blanco

d. Capacidad para discriminar entre pequeñas diferencias de concentración del analito.


24Puntos: 1


Uno de los siguientes procedimientos de excitación no se usa en espectroscopía atómica:


a. Someter la muestra a la radiación procedente de un arco eléctrico.

b. Someter la muestra a una fuente de plasma.

c. Hacer girar la muestra a gran velocidad en un centrifugador de gran momento de rotación

d. Calentar la muestra a alta temperatura.

Correcto


25Puntos: 1


Las distintas técnicas analíticas pueden ordenarse en categorías de acuerdo a la escala de trabajo, a las que corresponderán manipulaciones diferentes a medida que disminuye la magnitud de la muestra. Cuando hablamos de una escala macroanalítica estamos hablando de una escala con valores:


a. Entre 1 y 10 g

b. Entre 10 mg y 1 mg

c. >100 mg

d. <0.1 µg


26Puntos: 1




a. ω= 2π/ν

b. ω= 2πν

c. ω= ν/2π

d. ω = θν

Correcto


27Puntos: 1


En espectroscopía atómica, las bandas de absorción, que deberían aparecer como líneas muy finas, tienen cierta anchura debida al efecto Doppler, es decir, al efecto del movimiento de los átomos que se están excitando (los que se mueven hacia la fuente de luz captan mayor frecuencia que los que se alejan de ella). La diferencia en longitud de onda, Δ λ (anchura delínea), para un átomo que se mueve a velocidad v respecto a uno inmóvil viene dada por

Δ λ / λ = v/c

donde c es lavelocidad de la luz. La velocidad media v de los átomos está relacionadacon su masa, m, por:

v 2 = 8kT/ π m

siendo k la constante de Boltzmann. Calcular la anchura de la línea D del sodio, que aparece a λ = 5893 Å, cuando los átomos que absorben se encuentran a una temperatura de 2000 K.

a) 1,08·10-15 Å.

b) 26,65 Å.

c) 0,027 Å.

d) El valor es muy diferente a todos esos.




c. La respuesta c) es correcta


Correcto

Correcto


28Puntos: 1


La ley de Lambert-Beer describe la correlación entre el comportamiento de absorción de una sustancia, así como la concentración y el espesor de la capa de esta sustancia en la solución. La relación que expresa la ley de Lambert-Beer es:

Nota:

ε: Absortividad molar

L: Longitud de la celda

c: Concentración de la solución


a. A = ε +L/c

b. A = ε /L ×c

c. A = ε ×L ×c

d. A = ε ×L /c


29Puntos: 1


La energía total de una molécula está conformada por la suma de las energias de diferentes factores que la conforman. De las siguientes opciones, cual tipo de energía no hace parte de la Energía total de una molécula:


a. Energia bionica

b. Energia rotacional

c. Energia Electronica

d. Energia vibracional


30Puntos: 1


Se ha determinado con precisión la velocidad de la luz en el vacío, denominada con la letra c y el valor obtenido es:

a) 2.9979x108 m/s

b) 2.9979x106 m/s

c) 2.9979x108 Km/s

d) 2.9979x106 Km/s






Correcto


31Puntos: 1


Los métodos espectroscópicos basados en la absorción de energía, representan la herramienta inicial y de más fácil acceso para la identificación inicial de un compuesto. Uno de los siguientes métodos espectroscópicos de análisis NO es estudiado en la Unidad 1:


a. Espectroscopía de Resonancia Magnetica Nuclear (RMN) Correcto: Esata tecnica espectroscopica no es estudiada en la Unidad 1. esta tecnica es estudiada en la Un idad 3

b. Espectroscopía De Absorción Atómica (AA)

c. Espectroscopía De Absorción Infrarroja (IR).

d. Espectrofotometría de Absorción Molecular Ultravioleta-Visible

Correcto


32Puntos: 1




a. Un comportamiento dual de la radiación, tanto de onda como de partícula

b. El modelo corpuscular en el que la radiación electromagnética se contempla como un flujo de partículas discretas.

c. Los experimentos de Luis de Broglie y Albert Einstein.

d. El modelo clásico de la onda sinusoidal, que utiliza parámetros como la longitud de onda, la frecuencia y la amplitud.

Correcto


33Puntos: 1


La descripción ondulatoria de la luz es uno de los conceptos más importantes de interacciones del mundo físico. En análisis químico se aplica el concepto de ondas electromagnéticas, por ejemplo ondas de radio, ondas luminosas y rayos X. Gran parte del comportamiento de la luz puede explicarse mediante las propiedades de ondas sinusoidales. Una onda sinusoidal dependiente del tiempo se describe matemáticamente por la ecuación:


a. A=A senα

b. A=A cosθ

c. A=Ao sen(ωt)

d. A=A cosθ+A sinθ

Correcto


34Puntos: 1






Enunciado:

1. Son unidades de algunas de las 7 magnitudes fundamentales de medida:

1) Kilogramo

2) Candela

3) libra

4) Tiempo







35Puntos: 1


Para describir cuantitativamente determinadas interacciones con la materia se hace necesario considerarla como un flujo de partículas, llamados fotones. La energía del fotón es proporcional a la frecuencia de la radiación (denominada relación de Einstein–Planck) y matemáticamente se expresa por:

a) E=hcλ

b) E=hλ

c) E=hc/λ

d) E=h/λ


a. La respuesta d) es correcta

b. La respuesta b) es correcta



Correcto



Los métodos espectroscópicos atómicos se basan en la interacción entre la radiación electromagnética y la materia. La espectroscopia de emisión atómica (E.E.A.),es un método instrumental de análisis químico, que se fundamenta en el estudio de:


a. la radiación transformada por átomos en todas las regiones del espectro.

b. la radiación absorbida por átomos en todas las regiones del espectro.

c. la radiación emitida por átomos en todas las regiones del espectro.

d. la radiación transferida por átomos en todas las regiones del espectro.



2Puntos: 1


El tiempo de vida media de una especie excitada es corto porque hay diversas formas en las cuales un átomo o una molécula excitada liberan su exceso de energía y se relajan a su estado fundamental. Los mecanismos mas importantes de relajación son:


a. Decaimiento relajante y quenching

b. Relajación transferida y Decaimiento

c. Relajación fllurescente y decaimiento

d. Relajación no radiante y relajación fluorescente.

Correcto


3Puntos: 1


Los análisis cuantitativos en espectrosccopía XPS se realizan mediante estudio de la relación de áreas encerradas bajo cada pico para los diferentes elementos.¿Cuál es la ecuación correcta para

determinar el porcentaje del elemento presente?


a. la respuesta a) es correcta

b. la respuesta b) es correcta

c. la respuesta c) es correcta

Correcto


4Puntos: 1


La espectroscopia fotoelectrónica de rayos X (XPS), esta basada en el efecto fotoeléctrico y de fotoemisión. Cuando un fotón se encuentra con un átomo puede ocurrir varios procesos. Cual de las siguientes opciones NO es un proceso que ocurre cuando un fotón se encuentra con un átomo:


a. Que el fotón interaccione con electrón de un orbital atómico con una transferencia total de la energía del fotón hacia el electrón, ocurriendo la emisión del electrón del átomo.

b. Que sea dispersado por un electrón de un orbital atómico con lo que ocurre una pérdida de energía.

c. Que pueda atravesarlo sin interacción alguna

d. Que el foton se desactive y pierda toda la energía



5Puntos: 1


Cuál de las siguientes fuentes NO hace parte de la espectroscopia de emisión atómica:


a. Plasma de acoplamiento inductivo

b. Cañón electrónico

c. Fuente de plasma

d. Fuentes de chispa

e. Fuentes de arco

Correcto


6Puntos: 1


La mayoría de las técnicas espectroscópicas sirven para el análisis de moléculas y de átomos.¨En el caso de la espectroscopia de emisión sólo sirve para análisis de:


a. estructuras rigidas

b. iones

c. átomos

d. sólidos

Correcto


7Puntos: 1


En la espectroscopia de emisión, existen una serie de componentes básicos. Cual de los siguientes opciones NO hace parte de los componentes basicos una fuente de excitación, que proporcione energía a la muestra, un monocromador, queseleccione las diferentes radiaciones emitidas y un sistema de detección.


a. un sistema de detección

b. un monocromador que seleccione las diferentes radiaciones emitidas

c. Una fuente de excitación, que proporcione energía a la muestra

d. un separador de atomos



8Puntos: 1


Cuál de las siguientes es una aplicación de la emisión atómica?


a. Investigaciones geomineras, cristalográficas, mineralógicas y petrológicas.

b. Análisis de suelos, fertilizantes, materias vegetales, alimentos, entre otros.

c. Control de calidad y estudio de fatiga de materiales, características texturales.

d. Detección de elementos presentes en la superficie.

Correcto


9Puntos: 1


En algunos métodos fluorimétricos, el amortiguamiento de la fluorescencia es proporcional a la concentración de las especies deseadas, por ejemplo, el metal X puede suponerse que amortigua la fluorescencia del ligando L. En una serie de medidas se obtuvieron los siguientes datos:

La relación molar del complejo formado entre el metal X y L es:

a) 6,42 x 10-34 M

b) 3,46 x 10-34 M

c) 2,36 x 10-34 M

d) 5,63 x 10-34 M


a. la respuesta c) es correcta

b. la respuesta d) es correcta

c. la respuesta a) es correcta

d. la respuesta b) es correcta

Correcto


10Puntos: 1


La forma reducida del dinucleótido de nicotinamiday adenina (NADH) es una coenzima importante y muy fluorescente. Tiene un máximode absorción de 340 nm y un máximo de emisión a 465 nm. Las soluciones patrón de esta sustancia generan las siguientes intensidades de fluorescencia:

De acuerdo con el enunciado anterior la desviación estándar de la pendiente y la desviación estándar que corresponde a la regresión de la curva son:

a. 0,1747 y 0,2696

b. 0,2134 y 0,2576

c. 0,1853 y 0,2787

d. 0,2046 y 0,2448


a. la respuesta d) es correcta

b. la respuesta c) es correcta





11Puntos: 1


A cuatro alícuotas de 10,0 mL de una muestra de agua se adicionaron 0.00, 1.00, 2.00 y 3.00 mL de una solución estándar de NaF que contenía 10.0 ppb de F- tal y como se muestra resumido en la tabla. Se adicionaron a cada una 5.00 mL exactos de una solución que contenía un exceso de complejo de Al con el rojo de Alizarina R, un complejo fuertemente fluorescente, y las disoluciones se diluyeron a 50.0 mL. La intensidad de de fluorescencia de las cuatro disoluciones y de un blanco fueron las siguientes:

La concentración en partes por billón (ppb) de F¯en la muestra es:

a. 0,361 ppb

b. 0,634 ppb

c. 0,381 ppb

d. 0,564 ppb




c. la respuesta d) es correcta

d. la respuesta a) es correcta



12Puntos: 1



Una solución desconocida tiene una fluorescencia relativa de 12,16. ¿Cuál será su concentración en NADH?

a) 0.614 μ M

b) 0.454 μ M

c) 0.735 μ M

d) 0.544 μM








13Puntos: 1


La espectroscopia de fluorescencia atómica (AFS) es una técnica de emisión que ofrece una gran sensibilidad en la región ultravioleta. Sin embargo, su sensibilidad es mucho menor en la región visible debido a:

Seleccione al menos una respuesta.

a. las intensas interferencias que experimenta en la línea base

b. a procesos de “quenching” en la region visible

c. la ausencia de moleculas que generen fluorescencía en esta región

d. la baja sensibilidad en esta región

Correcto


14Puntos: 1


En Espectroscopia de Emisión Atómica lacantidad física que es usada para caracterizar y medir la concentración que será determinada, se define como:


a. absorbancia

b. intensidad

c. reflectancia

d. resonancia



15Puntos: 1


En espectroscopía atómica, las bandas de absorción, que deberían aparecer como líneas muy finas, tienen cierta anchura debida al efecto Doppler, es decir, al efecto del movimiento de los átomos que se están excitando (los que se mueven hacia la fuente de luz captan mayor frecuencia que los que se alejan de ella). La diferencia en longitud de onda, Δ λ (anchura delínea), para un átomo que se mueve a velocidad v respecto a uno inmóvil viene dada por

Δ λ / λ = v/c

donde c es lavelocidad de la luz. La velocidad media v de los átomos está relacionadacon su masa, m, por:

v 2 = 8kT/ π m

siendo k la constante de Boltzmann. Calcular la anchura de la línea D del sodio, que aparece a λ = 5893 Å, cuando los átomos que absorben se encuentran a una temperatura de 2000 K.

a) 1,08·10-15 Å.

b) 26,65 Å.

c) 0,027 Å.

d) El valor es muy diferente a todos esos.







Incorrecto


16Puntos: 1


En la espectroscopia de emisión, son los electrones de valencia de los elementos los que se excitan, para dar lugar a espectros atómicos formados por picos bien definidos y estrechos, empleándose como líneas analíticas las líneas últimas o de referencia. Cual de las siguientes opciones es una desventaja de esta técnica espectroscópica:


a. La exactitud y la precisión suele ser del 2 %

b. Determinación simultáneamente de varios elementos

c. Se requiere una pequeña cantidad de muestra (un nanogramo)

d. Destrucción total de la muestra, cuando es en polvo.



17Puntos: 1








18Puntos: 1



La ecuación de calibración de los anteriores datos, para hallar la concentración del NADH en función de las intensidades relativas es:

a. Irel = 19,45 cNADH + 2,8 x 10-4

b. Irel = 20,65cNADH + 6,1 x 10-4

c. Irel = 22,35cNADH + 3,6 x 10-4

d. Irel = 21,43cNADH + 2,5 x 10-4



b. la respuesta a) es correcta





19Puntos: 1


La espectroscopia fotoelectrónica de rayos X (XPS),es el método más ampliamente utilizado hoy en día para:


a. caracterización de iones

b. caracterización de estructuras atomos

c. caracterización de moleculas

d. caracterización de superficies



20

Puntos: 1


¿Cuál de las siguientes NO hace parte de la instrumentación de un equipo de emisión atómica?


a. La chispa eléctrica con corriente alterna

b. La microsonda láser

c. Los prismas

d. La llama

e. El arco eléctrico con corriente directa



21Puntos: 1


¿Cuál de las siguientes afirmaciones NO es cierta para la espectroscópica de emisión atómica?


a. Ninguna de las anteriores.

b. Se necesita mucha cantidad de muestra.

c. Las muestras pueden analizarse sin preparaciones, sin separaciones químicas previas.

d. Es un buen método para análisis de trazas con concentraciones del orden de ppm.

Correcto


Puntos: 1


En la espectroscopia de emisión, existen una serie de componentes básicos. Cual de los siguientes opciones NO hace parte de los componentes basicos una fuente de excitación, que proporcione

energía a la muestra, un monocromador, queseleccione las diferentes radiaciones emitidas y un sistema de detección.


a. un monocromador que seleccione las diferentes radiaciones emitidas

b. un sistema de detección

c. un separador de atomos

d. Una fuente de excitación, que proporcione energía a la muestra

Correcto


2Puntos: 1


¿Cuál de las siguientes NO hace parte de la instrumentación de un equipo de emisión atómica?


a. La llama

b. La microsonda láser

c. Los prismas

d. La chispa eléctrica con corriente alterna

e. El arco eléctrico con corriente directa



3Puntos: 1


Los análisis cuantitativos en espectrosccopía XPS se realizan mediante estudio de la relación de áreas encerradas bajo cada pico para los diferentes elementos.¿Cuál es la ecuación correcta para

determinar el porcentaje del elemento presente?


a. la respuesta b) es correcta



Correcto


4Puntos: 1


En Espectroscopia de Emisión Atómica lacantidad física que es usada para caracterizar y medir la concentración que será determinada, se define como:


a. reflectancia

b. intensidad

c. absorbancia

d. resonancia



5Puntos: 1



De acuerdo con el enunciado anterior la desviación estándar de la pendiente y la desviación estándar que corresponde a la regresión de la curva son:

a. 0,1747 y 0,2696

b. 0,2134 y 0,2576

c. 0,1853 y 0,2787

d. 0,2046 y 0,2448




c. la respuesta b) es correcta

d. la respuesta c) es correcta



6Puntos: 1


No hace parte a las aplicaciones del Microscopio Electrónico de Barrido:

a) Caracterización microestructural de materiales

b) Control de calidad y estudio de fatiga de materiales

c) Cr, Ni y Cu en orina.

d) Estudio la direccionalidad de las varillas del esmalte dental

e) Caracterización de aspectos morfológicos.





d. la respuesta e) es correcta

e. la respuesta a) es correcta



7Puntos: 1


La fuente de rayos X más utilizados en los instrumentos XPS son las que emplean ánodos. ¿Cuál de éstos ánodos NO se emplean en dichos instrumentos?

a. Al

b. Mg

c. Ag

d. Na

e. Zr






e. la respuesta b) es correcta



8Puntos: 1


El tiempo de vida media de una especie excitada es corto porque hay diversas formas en las cuales un átomo o una molécula excitada liberan su exceso de energía y se relajan a su estado fundamental. Los mecanismos mas importantes de relajación son:


a. Decaimiento relajante y quenching

b. Relajación transferida y Decaimiento

c. Relajación no radiante y relajación fluorescente.

d. Relajación fllurescente y decaimiento



9Puntos: 1


En la espectroscopia de emisión, son los electrones de valencia de los elementos los que se excitan, para dar lugar a espectros atómicos formados por picos bien definidos y estrechos, empleándose como líneas analíticas las líneas últimas o de referencia. Cual de las siguientes opciones es una desventaja de esta técnica espectroscópica:


a. Se requiere una pequeña cantidad de muestra (un nanogramo)

b. La exactitud y la precisión suele ser del 2 %

c. Destrucción total de la muestra, cuando es en polvo.

d. Determinación simultáneamente de varios elementos

Correcto


10Puntos: 1


Cuál de las siguientes es una aplicación de la emisión atómica?


a. Investigaciones geomineras, cristalográficas, mineralógicas y petrológicas.

b. Detección de elementos presentes en la superficie.

c. Análisis de suelos, fertilizantes, materias vegetales, alimentos, entre otros.

d. Control de calidad y estudio de fatiga de materiales, características texturales.



11Puntos: 1








12Puntos: 1


¿ Cuál de los siguientes componentes primarios NO hace parte de un instrumento XPS?

a) Sistema de vacío,

b) La fuente de rayos X,

c) Analizador de energía del electrón

d) Monocromador

e) Sistema de datos.




c. la respuesta e) es correcta

d. la respuesta d) es correcta

e. la respuesta b) es correcta



13Puntos: 1


¿Cuál de las siguientes afirmaciones NO es cierta para la espectroscópica de emisión atómica?


a. Se necesita mucha cantidad de muestra.

b. Ninguna de las anteriores.

c. Es un buen método para análisis de trazas con concentraciones del orden de ppm.

d. Las muestras pueden analizarse sin preparaciones, sin separaciones químicas previas.



14Puntos: 1


En algunos métodos fluorimétricos, el amortiguamiento de la fluorescencia es proporcional a la concentración de las especies deseadas, por ejemplo, el metal X puede suponerse que amortigua la fluorescencia del ligando L. En una serie de medidas se obtuvieron los siguientes datos:

La relación molar del complejo formado entre el metal X y L es:

a) 6,42 x 10-34 M

b) 3,46 x 10-34 M

c) 2,36 x 10-34 M

d) 5,63 x 10-34 M








15Puntos: 1


La espectroscopia fotoelectrónica de rayos X (XPS), esta basada en el efecto fotoeléctrico y de fotoemisión. Cuando un fotón se encuentra con un átomo puede ocurrir varios procesos. Cual de las siguientes opciones NO es un proceso que ocurre cuando un fotón se encuentra con un átomo:


a. Que el fotón interaccione con electrón de un orbital atómico con una transferencia total de la energía del fotón hacia el electrón, ocurriendo la emisión del electrón del átomo.

b. Que pueda atravesarlo sin interacción alguna

c. Que sea dispersado por un electrón de un orbital atómico con lo que ocurre una pérdida de energía.

d. Que el foton se desactive y pierda toda la energía



16Puntos: 1


Cuál de las siguientes fuentes NO hace parte de la espectroscopia de emisión atómica:


a. Fuentes de chispa

b. Fuente de plasma

c. Fuentes de arco

d. Plasma de acoplamiento inductivo

e. Cañón electrónico



17Puntos: 1


La espectroscopia de fluorescencia atómica (AFS) es una técnica de emisión que ofrece una gran sensibilidad en la región ultravioleta. Sin embargo, su sensibilidad es mucho menor en la región visible debido a:


a. la baja sensibilidad en esta región

b. a procesos de “quenching” en la region visible

c. la ausencia de moleculas que generen fluorescencía en esta región

d. las intensas interferencias que experimenta en la línea base



18Puntos: 1


La mayoría de las técnicas espectroscópicas sirven para el análisis de moléculas y de átomos.¨En el caso de la espectroscopia de emisión sólo sirve para análisis de:


a. iones

b. estructuras rigidas

c. átomos

d. sólidos



19Puntos: 1


La espectroscopia fotoelectrónica de rayos X (XPS),es el método más ampliamente utilizado hoy en día para:


a. caracterización de iones

b. caracterización de moleculas

c. caracterización de estructuras atomos

d. caracterización de superficies



20Puntos: 1


No hace parte a las aplicaciones del Microscopio Electrónico de Barrido:

a) Caracterización microestructural de materiales

b) Control de calidad y estudio de fatiga de materiales

c) Cr, Ni y Cu en orina.

d) Estudio la direccionalidad de las varillas del esmalte dental

e) Caracterización de aspectos morfológicos.






e. la respuesta a) es correcta



21Puntos: 1



La ecuación de calibración de los anteriores datos, para hallar la concentración del NADH en función de las intensidades relativas es:

a. Irel = 19,45 cNADH + 2,8 x 10-4

b. Irel = 20,65cNADH + 6,1 x 10-4

c. Irel = 22,35cNADH + 3,6 x 10-4

d. Irel = 21,43cNADH + 2,5 x 10-4








22Puntos: 1


Los métodos espectroscópicos atómicos se basan en la interacción entre la radiación electromagnética y la materia. La espectroscopia de emisión atómica (E.E.A.),es un método instrumental de análisis químico, que se fundamenta en el estudio de:


a. la radiación absorbida por átomos en todas las regiones del espectro.

b. la radiación transformada por átomos en todas las regiones del espectro.

c. la radiación transferida por átomos en todas las regiones del espectro.

d. la radiación emitida por átomos en todas las regiones del espectro.



23Puntos: 1


2. De los siguientes opciones, hace parte de la instrumentación de la Microscopia Electrónica de Transmisión (TEM)

a. Las cubetas

b. Lente de proyección

c. Los prismas

d. La microsonda láser

e. Monocromadores.






e. la respuesta d) es correcta



24Puntos: 1




a) 0.614 μ M

b) 0.454 μ M

c) 0.735 μ M

d) 0.544 μM






Correcto


25Puntos: 1


A cuatro alícuotas de 10,0 mL de una muestra de agua se adicionaron 0.00, 1.00, 2.00 y 3.00 mL de una solución estándar de NaF que contenía 10.0 ppb de F- tal y como se muestra resumido en la tabla. Se adicionaron a cada una 5.00 mL exactos de una solución que contenía un exceso de complejo de Al con el rojo de Alizarina R, un complejo fuertemente fluorescente, y las disoluciones se diluyeron a 50.0 mL. La intensidad de de fluorescencia de las cuatro disoluciones y de un blanco fueron las siguientes:

La concentración en partes por billón (ppb) de F¯en la muestra es:

a. 0,361 ppb

b. 0,634 ppb

c. 0,381 ppb

d. 0,564 ppb









Decir qué afirmación es falsa:


a. La RMN no permite calcular la constante de velocidad de una reacción (midiendo cómo cambia el área de una señal con el tiempo) porque la intensidad de las señales no es un parámetro reproducible (es decir, si el espectro de la muestra se registra una segunda vez, una señal determinada no tiene por qué aparecer con la misma intensidad que se observó en el primer experimento).

b. El desplazamiento químico es la separación de las señales de unos núcleos respecto a otros debido a la distinta posición de los mismos dentro de una molécula, es decir, debido al diferente entorno químico de cada núcleo.

c. La RMN se basa en la absorción de energía en la zona de radiofrecuencia por los núcleos de algunos átomos cuando se colocan en un campo magnético homogéneo e intenso.

d. El acoplamiento entre espines se debe a que los núcleos vecinos pueden interaccionar, acoplándose sus campos magnéticos, lo que provoca que una señal de un núcleo que en principio debería ser única aparezca como múltiple.

Correcto


2Puntos: 1


¿Cuál de las siguientes afirmaciones es cierta?:


a. Los protones metílicos de BrCH2–CH3 dan 5 señales.

b. En el espectro de protones del o-clorometilbenceno aparecerán dos señales.

c. Los protones del BrCH2–CH3 con mayor desplazamiento químico son los metílicos.

d. En el espectro de protones del ClCH=CH2 aparecerán tres señales.



3Puntos: 1


Una transposición tipo McLafferty se puede producir en la siguiente molécula:

a. CH3CH2OCH3

b. CH3CH2CH2CH2COCH3

c. CH3CH2COOH

d. CH3CH2CH2CH2OH








4Puntos: 1


Dada la especie (CH3a )2 –CHb–COO–CH2 c–CH3 d (cuyos átomos de hidrógeno hemos nominado a, b, c, d) decir qué afirmación/es es/son falsa/s :


a. Habrá 4 señales. Los seis protones a son un triplete; el protón b, un multiplete de siete señales; los dos protones c, un cuadruplete; y los tres protones d, un triplete.

b. Es probable que los protones c y d aparezcan en torno a 4.05 y 1.11 ppm, y los b y a, en torno a 2.82 y 0.81 ppm, respectivamente.

c. La relación de áreas será 6:1:2:3.

d. Es probable que los protones c y d aparezcan en torno a 4.05 y 1.21 ppm, y los b y a, en torno a 2.48 y 1.15 ppm, respectivamente.

Correcto


5Puntos: 1


Un compuesto de fórmula C4H9Cl da el siguiente espectro RMN de H (los desplazamientos químicos son aproximados): un doblete a 3,4 ppm, que integra dos protones; un multiplete de 1 protón centrado en 1,9 ppm; y un doblete a 1,1 ppm. ¿Cuál podría ser el compuesto?


a. 1-cloro-2-metil-propano

b. 1-metil-2cloro-propeno

c. 2-metil-2-cloro-propano

d. cloro-propano

Correcto


6Puntos: 1


Para los estados vibracionales, la ecuación de Boltzmann se puede escribir como: donde N0 y Ni son las poblaciones en los estados de menor y mayor energía respectivamente, ΔE es la diferencia de energía entre dichos estados, k es la constante de Boltzmann y T es la temperatura en grados Kelvin. Para las temperaturas de 20°C y 40 °C, las relaciones entre las intensidades de las líneas anti-Stokes y Stokes para el CCl4 a 218 cm-1 son:

a. 0,634 a 20°C y 0,285 a 40°C.

b. 0,543 a 20°C y 0,356 a 40°C.

c. 0,342 a 20°C y 0,367 a 40°C.

d. 0,264 a 20°C y 0,298 a 40°C.



b. La respuesta a) es correcta





7Puntos: 1


En espectrometría de masas usando el modo de ionización de impacto electrónico positivo cuales de las siguientes afirmaciones son ciertas.

a) Se utilizan electrones para bombardear las moléculas del analito en fase gaseosa.

b) La energía de los iones es típicamente de 70 eV (electrón volts).

c) Las moléculas se fragmentan de una forma característica según su estructura química.

d) Los espectros obtenidos al potencial de 70 eV pueden enfrentarse a librerías de espectros (colecciones con muchas entradas de espectros obtenidosa 70 eV de sustancias puras) que mediante programas de búsqueda automatizados seleccionan una lista de los que más se parecen al que hemos obtenido.

3) Todas son ciertas.





d. la respuesta c) es correcta

e. la respuesta e) es correcta



8Puntos: 1


Cuando una molécula se excita desde el estado basal a un estado de energía virtual, y se relaja a un estado vibracional excitado, genera:

a. Vibraciones tipo flexión en el IR cercano.

b. Dispersión Raman de Stokes.

c. Vibraciones tipo estiramiento en el IR medio.

d. Difracción Raman de Stokes.








9Puntos: 1


Dada la especie (CH 3)2–CH–COO–CH2–CH3, ¿cuántas señales aparecen en su espectro RMN de protones?


a. 12

b. 5

c. 4

d. 9



10Puntos: 1




a. La RMN es una técnica que ha cobrado gran importancia en Medicina.

b. El TMS es un patrón interno universal de desplazamiento químico

c. La RMN se basa en la absorción de energía en la zona de radiofrecuencia por los núcleos de algunos átomos cuando se colocan en un campo magnético homogéneo e intenso.

d. El desplazamiento químico se debe al diferente entorno químico de cada núcleo.




Dada la especie (CH3a )2 –CHb–COO–CH2 c–CH3 d (cuyos átomos de hidrógeno hemos nominado a, b, c, d) decir qué afirmación/es es/son falsa/s :


a. Es probable que los protones c y d aparezcan en torno a 4.05 y 1.11 ppm, y los b y a, en torno a 2.82 y 0.81 ppm, respectivamente.

b. Es probable que los protones c y d aparezcan en torno a 4.05 y 1.21 ppm, y los b y a, en torno a 2.48 y 1.15 ppm, respectivamente.

c. La relación de áreas será 6:1:2:3.

d. Habrá 4 señales. Los seis protones a son un triplete; el protón b, un multiplete de siete señales; los dos protones c, un cuadruplete; y los tres protones d, un triplete.



2Puntos: 1


En espectrometría de masas usando el modo de ionización de impacto electrónico positivo cuales de las siguientes afirmaciones son ciertas.

a) Se utilizan electrones para bombardear las moléculas del analito en fase gaseosa.

b) La energía de los iones es típicamente de 70 eV (electrón volts).

c) Las moléculas se fragmentan de una forma característica según su estructura química.

d) Los espectros obtenidos al potencial de 70 eV pueden enfrentarse a librerías de espectros (colecciones con muchas entradas de espectros obtenidosa 70 eV de sustancias puras) que mediante programas de búsqueda automatizados seleccionan una lista de los que más se parecen al que hemos obtenido.

3) Todas son ciertas.



b. la respuesta e) es correcta



e. la respuesta d) es correcta



3Puntos: 1


La intensidad de la luz dispersada en la espectroscopía de Raman depende de los siguientes factores excepto de:

a. El tamaño de la partícula o molécula iluminada.

b. La posición de observación.

c. La frecuencia de la luz incidente.

d. La intensidad de la luz incidente.

e. El ángulo de posición del portamuestra.








4Puntos: 1


El esquema básico para un espectrómetro de masas con dos analizadores y de control de retroalimentación llevado a cabo por un sistema de datos es:


a. Analizador de masas 1; introducción de la muestra; amplificador de la señal; fuente de iones; analizador de masas 2; computador; espectro.

b. Introducción de la muestra; analizador de masas 1; fuente de iones; amplificador de la señal; analizador de masas 2; espectro; computador.

c. Fuente de iones; introducción de la muestra; analizador de masas 1; detector; analizador de masas 2; amplificador de la señal; espectro; computador.

d. Introducción de la muestra; fuente de iones; analizador de masas 1; analizador de masas 2; amplificador de la señal; computador; espectro.



5Puntos: 1


Un compuesto de fórmula C4H9Cl da el siguiente espectro RMN de H (los desplazamientos químicos son aproximados): un doblete a 3,4 ppm, que integra dos protones; un multiplete de 1 protón centrado en 1,9 ppm; y un doblete a 1,1 ppm. ¿Cuál podría ser el compuesto?


a. 2-metil-2-cloro-propano

b. cloro-propano

c. 1-metil-2cloro-propeno

d. 1-cloro-2-metil-propano

Correcto


6Puntos: 1


Dar la multiplicidad de la señal de los protones metilénicos (–CH2–) y metílicos del

Br–CH2–CH3


a. Los metilénicos salen como triplete; los metílicos, como cuadruplete.

b. Ambos, triplete.

c. Ambos, cuadruplete.

d. Los metilénicos salen como cuadruplete; los metílicos, como triplete.



7Puntos: 1


El siguiente espectro de masas pertenece un compuesto de fórmula condensada C9H10O:

Dicho compuesto es:

a. 4-(2-propenil)-fenol.

b. Bencil metil cetona.

c. 1-fenil-1-propanona.

d. 2,4-dimetilbenzaldehido.


a. La respuesta d) es correcta

b. La respuesta a) es correcta





8Puntos: 1


Dada la especie (CH 3)2–CH–COO–CH2–CH3, decir qué afirmación es falsa:


a. Aparecen señales en el espectro a 1.15, 4.05, 1.21, 3.15 y 8.48 ppm.

b. La relación de áreas de las señales será 6:1:2:3.

c. Los dos protones metilénicos aparecen como cuadruplete.

d. No todos los protones de metilo tienen el mismo desplazamiento



9Puntos: 1


¿Cuántas señales aparecerán en el espectro de protones del cloruro de tetrametilamonio?


a. 3

b. 1

c. 12

d. 4



10Puntos: 1


Una ventaja de utilizar una fuente de impacto de electrones para producir la ionización de una muestra en espectrometría de masas es:

a. Identificación inequívoca del analito encuestión.

b. Corrientes de iones elevadas y extensa fragmentación.

c. Selección inequívoca entre varios fragmentos lo que por ende produce a la técnica una alta resolución.

d. Alto poder de detección con una cantidad pequeña de muestra lo que produce una alta sensibilidad.








11Puntos: 1


En RMN, el TMS...


a. ...sirve de referencia de intensidades.

b. ...se emplea como referencia porque no interacciona con ninguna sustancia.

c. ...sirve de referencia de desplazamiento químico, pero no se emplea en disoluciones acuosas

d. ...sirve de referencia de desplazamiento químico para cualquier tipo de disolución.

Correcto


12Puntos: 1


Una ventaja de utilizar una fuente de impacto de electrones para producir la ionización de una muestra en espectrometría de masas es:

a. Identificación inequívoca del analito encuestión.

b. Corrientes de iones elevadas y extensa fragmentación.

c. Selección inequívoca entre varios fragmentos lo que por ende produce a la técnica una alta resolución.




b. La respuesta b) es correcta


d. La respuesta d) es correcta



13Puntos: 1


El esquema básico para un espectrómetro de masas con dos analizadores y de control de retroalimentación llevado a cabo por un sistema de datos es:


a. Introducción de la muestra; fuente de iones; analizador de masas 1; analizador de masas 2; amplificador de la señal; computador; espectro.

b. Fuente de iones; introducción de la muestra; analizador de masas 1; detector; analizador de masas 2; amplificador de la señal; espectro; computador.

c. Analizador de masas 1; introducción de la muestra; amplificador de la señal; fuente de iones; analizador de masas 2; computador; espectro.

d. Introducción de la muestra; analizador de masas 1; fuente de iones; amplificador de la señal; analizador de masas 2; espectro; computador.



14Puntos: 1




a. El TMS es un patrón interno universal de desplazamiento químico

b. La RMN se basa en la absorción de energía en la zona de radiofrecuencia por los núcleos de algunos átomos cuando se colocan en un campo magnético homogéneo e intenso.

c. El desplazamiento químico se debe al diferente entorno químico de cada núcleo.

d. La RMN es una técnica que ha cobrado gran importancia en Medicina.

Correcto


15Puntos: 1


Para que una molécula exhiba el efecto Raman es necesario:

a. Irradiarlas moléculas con la frecuencia determinada para hacer vibrar los enlaces entre los átomos.

b. Generar un campo eléctrico vibracional polarizado que incida la molécula con una frecuencia determinada.

c. Un desplazamiento en la polarizabilidad molecular con respecto a la coordenada vibracional.

d. Polarizar la intensidad de la onda incidente del láser escogido en el rango de longitudes de onda del ultravioleta.








1Puntos: 1

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta. Solo una (1) de estas opciones responde

correctamente a la pregunta.

Enunciado: ¿Cuál de los siguientes instrumentos NO hace parte de la instrumentación de un equipo de RMN?


a. Transmisor de radiofrecuencias.

b. Imán estable.

c. Cuádruplo.

d. Detector.

Correcto


Question2Puntos: 1



Enunciado: Se pretende medir el espectro de una sustancia coloreada cuya absorbancia en el máximo es del orden de 10, y de un colorímetro cuya

escala de absorbancia se extiende de 0 a 2. Una alternativa para poder realizar este analisis es:


a. Diluir a la mitad.

b. Diluir al menos a la quinta parte.

c. No es posible realizar el análisis

d. Realizar mejor un analisis por espectroscopia de Fluorescencia:

Incorrecto


Question3Puntos: 1

Contexto: Este tipo de pregunta constan de una afirmación VERDADERA (tesis) y dos postulados también VERDADEROS, identificados con los números I

y II. Seleccione la respuesta de si los postulados se deducen lógicamente de la afirmación

Enunciado: Los aldehídos, las cetonas, los ácidos carboxílicos y sus derivados, originan la banda del carbonilo en espectroscopia Infraroja. En

consecuencia.

I.Eeste grupo es uno de los que absorben con una alta intensidad en la región del infrarrojo en la zona de 1850-1650 cm-1.

II. La tensión asimtrica C-O se genera muy debil y en la region entre 500-800cm-1 .


a. La tesis se deducen los postulados I y II.

b. La tesis sólo se deduce el postulado I.

c. La tesis sólo se deduce el postulado II.

d. Ninguno de los postulados se deduce de la tesis.

Correcto


Question4Puntos: 1

Contexto: Este tipo de preguntas consta de un enunciado, problema o contexto a partir del cual se plantean cuatro opciones numeradas de 1 a 4, usted

deberá seleccionar la combinación de dos opciones que responda adecuadamente a la pregunta.

Enunciado: El efecto de dispersión Raman surge a partir de la interacción de la luz incidente con los electrones de una molécula iluminada. En la

dispersión Raman:

1) La energía de la luz incidente no es suficiente para excitar la molécula a un nivel electrónico de mayor energía.

2) el resultado es cambiar el estado electronico de la molécula.

3) el resultado es cambiar el estado vibracional de la molécula

4) La cantidad de sustancia que reacciona es directamente proporcional a la electricidad empleada.



b. 1 y 3 son correctas


d. 3 y 4 son correctas

Incorrecto


Question5Puntos: 1



Enunciado: Un compuesto de fórmula molecular C9H12O presenta tres fuertes bandas de absorción en IR a 1600, 1500 y 1100 cm-1, lo que hace

sospechar que se trata de un anillo aromático y que contiene un grupo funcional éter. El espectro de RMN de protones consiste en un triplete a 2.6

ppm, un singlete a 3.3 ppm, un triplete a 3.5 ppm y una señal que parece singlete a 7.1 ppm. La relación de áreas es: 2:3:2:5. ¿Cuál podría ser la

estructura del compuesto?


a. benzil etil eter

b. fenil metil eter

c. benzil metil eter

d. dietil isopropil eter

Correcto


Question6Puntos: 1



Enunciado: Una ventaja de utilizar una fuente de impacto de electrones para producir la ionización de una muestra en espectrometría de masas es:


a. Identificación inequívoca del analito en cuestión.

b. Selección inequívoca entre varios fragmentos lo que por ende produce a la técnica una alta resolución.

c. Corrientes de iones elevadas y extensa fragmentación.


Incorrecto


Question7Puntos: 1

Contexto: Este tipo de pregunta constan de una afirmación VERDADERA (tesis) y dos postulados también VERDADEROS, identificados con los números I

y II. Seleccione la respuesta de si los postulados se deducen lógicamente de la afirmación.

Enunciado: La espectroscopia de emisión atómica (E.E.A.), es un método instrumental de análisis químico que se basa en la interacción entre la

radiación electromagnética y la materia. En consecuencia.

I. Se fundamenta en el estudio de la radiación emitida por átomos en todas las regiones del espectro.

II. Cuando esto absorben energía, se excitan y en dicho estado permanecen un tiempo muy largo (del orden de 106 s.), luego el átomo o molécula

vuelve a su estado fundamental o no excitado absorbiendo el sobrante de energía en forma de luz o cuantos luminosos.


a. La tesis se deducen los postulados I y II.

b. La tesis sólo se deduce el postulado I.

c. La tesis sólo se deduce el postulado II.

d. Ninguno de los postulados se deduce de la tesis.

Correcto


Question8Puntos: 1



Enunciado: Las bandas infrarrojas correspondientes a las tensiones de los grupos C-H de las moléculas orgánicas aparecen en la región de 3000 cm–1.

¿Variará el número de ondas al que aparecen estas bandas si se deuteran

dichos grupos, es decir, si se sustituye el 1H por el 2H?


a. Si variara y aumentara el numero de onda

b. Si variara y disminuira el numero de onda

c. Depende de la molecula

d. Ninguna de las anterores

Incorrecto


Question9Puntos: 1



Enunciado: La intensidad de fluorescencia, If, en espectroscópica de Fluorescencia:

1) Es un buen método para análisis de trazas con concentraciones del orden de ppm.

2) Se necesita mucha cantidad de muestra.

3) Directamente proporcional a la concentración, C, de la sustancia absorbente

4) Puede ser utilizada para cuantificar concentraciones bajas del sustrato utilizando la ley de BEER






Correcto


Question10Puntos: 1



Enunciado: El rendimiento cuántico o la eficacia cuántica del fenomeno de fluorescencia es:


a. flujo fotonico por unidad de Area

b. relación entre el número de moléculas que emiten fluorescencia respecto al número total de moléculas excitadas

c. relación entre el número de moléculas que absorben fluorescencia respecto al número total de moléculas excitadas

d. relación entre el número de moléculas excitadas que abosrben fluorescencia y que emiten fluorescencia

Correcto


Question11Puntos: 1



Enunciado: Una ventaja y una desventaja de la espectroscopia de absorción atómica son respectivamente:


a. Es una técnica precisa y solo se pueden analizar sustancias inorgánicas.

b. Útil prácticamente sólo para iones metálicos negativos y por eso es una técnica muy costosa.

c. Es una técnica muy selectiva y es útil solo para metales o metaloides.

d. Se puede recuperar el 90% de la muestra y las líneas de resonancia son anchas y con poca resolución.

Incorrecto


Question12Puntos: 1



Enunciado: Señale la afirmación falsa:


a. La espectroscopía de absorción atómica es una técnica muy sensible de determinación cuantitativa de más de 60 metales y metaloides.

b. Si una sal de sodio la calentamos a la llama podremos conseguir que los electrones más externos de los átomos de sodio (los 3s) pasen a orbitales superiores.

c. Un espectro de emisión de partículas atómicas gaseosas está formado por bandas de anchura (medida en unidades de longitud de onda) considerable.

d. Una resolución de 1 cm-1 es mayor que una resolución de 2 cm-1.

Incorrecto


Question13Puntos: 1



Enunciado: La forma reducida del dinucleótido de nicotinamida y adenina (NADH) es una coenzima importante y muy fluorescente. Tiene un máximo

de absorción de 340 nm y un máximo de emisión a 465 nm. Las soluciones patrón de esta sustancia generan las siguientes intensidades de

fluorescencia:



a. 0.614 microM

b. 0.454 microM

c. 0.735 microM

d. 0.544 microM

Incorrecto


Question14Puntos: 1



Enunciado: No hace parte a las aplicaciones del Microscopio Electrónico de Barrido


a. Caracterización microestructural de materiales

b. Caracterización de aspectos morfológicos.

c. Catálisis heterogenea

d. Estudio la direccionalidad de las varillas del esmalte dental

Correcto


Question15Puntos: 1



Enunciado: La espectroscopia Raman estudia:


a. las vibraciones en una molecula

b. la luz dispersada por una molecula al estar excitada e interactuar con un foton

c. las transiciones electronicas

d. las oscilaciones que puede presentar una molecula que no se observan por espectroscopia Infraroja.

Incorrecto


Question16Puntos: 1



Enunciado: En el fenómeno de la RMN están implicados...:


a. sólo los electrones.

b. sólo los protones.

c. los núcleos atómicos.

d. sólo los neutrones y los quarks.

Incorrecto


Question17Puntos: 1



Enunciado: El espectro RMN 1H presentado a continuación corresponde a la molecula del acido acetico:

1) La señal a 11 ppm corresponde al proton del OH

2) La señal a 2,28 ppm corresponde al proton del OH

3) La señal a 2,28 ppm corresponde a la señal del CH3.

4) La señal a 11 ppm corresponde a la señal del CH3






Incorrecto


Question18Puntos: 1



Enunciado: El esquema básico para un espectrómetro de masas con dos analizadores y de control de retroalimentación llevado a cabo por un sistema

de datos es:


a. Fuente de iones; introducción de la muestra; analizador de masas 1; detector; amplificador de la señal; espectro; computador.

b. Introducción de la muestra; analizador de masas 1; fuente de iones; amplificador de la señal; analizador de masas 2; espectro; computador.

c. Analizador de masas 1; introducción de la muestra; amplificador de la señal; fuente de iones; analizador de masas 2; computador; espectro.

d. Introducción de la muestra; fuente de iones; analizador de masas 1; analizador de masas 2; amplificador de la señal; computador; espectro.

Incorrecto


Question19Puntos: 1



Enunciado: Un sistema de espectroscopía Raman normalmente consta de cuatro componentes principales. Cual de los siguientes instrumentos no hace

parte de la espectroscopia Raman:


a. Fuente de excitación (láser).

b. Sistema de iluminación de la muestra.

c. Detector

d. Analizador vibracional selectivo

Correcto


Question20Puntos: 1

Contexto: Este tipo de ítems consta de dos proposiciones así: una Afirmación y una Razón, unidas por la palabra PORQUE. Usted debe examinar la

veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une.

Enunciado: Cuando la materia absorbe energía de la región UV-VIS se producen transiciones de tipo electrónico PORQUE la absorción de la radiación

UV-Vis es capaz de afectar a la excitación de los electrones de enlace y otros electrones de valencia.


a. La afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es una explicación CORRECTA de la afirmación

b. La afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es una explicación CORRECTA de la afirmación.

c. La afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición FALSA.

d. La afirmación es FALSA, pero la razón es una proposición VERDADERA.

Incorrecto


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evaluaciones corregidas espectroscopia