Exercício 1: (UDESC 2009)Em 1997, durante o exercício militar Mistral I, os aviões Mirage III-E da Força Aérea Brasileira conseguiram ótimos resultados contra os aviões Mirage 2000-C franceses, usando a manobra Doppler-notch . Esta manobra é utilizada para impedir a detecção de aviões por radares que usam o efeito Doppler (radares Pulso-Doppler). Ela consiste em mover o avião alvo a 90 do feixe eletromagnético emitido por este tipo de radar, conforme ilustrado no esquema abaixo.

Quando o avião B se move a 90º do feixe eletromagnético, o radar Pulso-Doppler do avião A não consegue determinar a diferença de freqüência entre o feixe emitido e o feixe refletido porque:

A) há movimento do avião B na direção do feixe.

B) não há movimento do avião B na direção do feixe.

C) a velocidade do avião B aumenta bruscamente.

D) a velocidade do avião B diminui bruscamente.

E) não há feixe refletido no avião B.

Capitulo 3 - Efeito Fotoelétrico

EXERCÍCIOS

Pergunta 1

3.1 Quais das seguintes substâncias, Ta(4,2), W (4,5), Ba (2,5), Li (2,3) (função trabalho, em eV, entre parênteses), podem ser usadas para confeccionar uma fotocélula para ser usada com luz visível? Os valores aproximados dos comprimentos de onda (em nm) no visível são apresentados na tabela abaixo

Violeta Azul Verde Amarelo Laranja Vermelho425 475 525 575 625 675

Solução: Apenas Ba e Li

Pergunta 2

3.2 Determine a energia cinética máxima dos fotoelétrons se a função trabalho do material é de 2,3 eV e a freqüência da radiação é de 3,0x1015 Hz.

Resposta: 10,12 eV

Pergunta 3

3.3 A função trabalho do tungstênio é 4,5 eV. Calcule a velocidade do mais rápido fotoelétron emitido para fótons incidentes de 5,8 eV.

Resposta: 6,76x105 m/s

Pergunta 4

3.4 Na tabela abaixo são apresentados os resultados obtidos por Millikan para o efeito fotoelétrico no lítio.

Comprimento de onda,  (nm) 433,9 404,7 365,0 312,5 253,5Potencial de corte, V (volt) 0,55 0,73 1,09 1,67 2,57

Use a equação de Einstein (eV=hf-) para estimar: (a) o valor da constante de Planck, h; (b) a função trabalho do lítio.

Resposta: A solução correta seria plotar V versus f e através de uma regressão linear determinar o coeficiente angular da reta e o ponto onde a reta intercepta o eixo dos V's. No entanto, uma solução aproximada, e bem mais simples para se estimar a constante de Planck, pode ser feita supondo que o material tem uma função trabalho constante. A escreva a eq. de Einstein para cada par de V e f (mostre que se  é dado em angstron, então f=(3x1018)/ Hz).

Mostre que o valor médio de h é 4,07x10-15 eV/s O valor médio da função trabalho será 2,26 eV

Pergunta 5

Exercício 1: (UDESC 2010)Analise as afirmativas abaixo, relativas à explicação do efeito fotoelétrico, tendo como base o modelo corpuscular da luz.

I – A energia dos fótons da luz incidente é transferida para os elétrons no metal de forma quantizada.

II – A energia cinética máxima dos elétrons emitidos de uma superfície metálica depende apenas da frequência da luz incidente e da função trabalho do metal.

III – Em uma superfície metálica, elétrons devem ser ejetados independentemente da frequência da luz incidente, desde que a intensidade seja alta o suficiente, pois está sendo transferida energia ao metal.

Assinale a alternativa correta.

A) Somente a afirmativa II é verdadeira.

B) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.

C) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.

D) Somente a afirmativa III é verdadeira.

E) Todas as afirmativas são verdadeiras.

Exercício 2: (UDESC 2008)Foi determinado experimentalmente que, quando se incide luz sobre uma superfície metálica, essa superfície emite elétrons. Esse fenômeno é conhecido como efeito fotoelétrico e foi explicado em 1905 por Albert Einstein, que ganhou em 1921 o Prêmio Nobel de Física, em decorrência desse trabalho. Durante a realização dos experimentos desenvolvidos para compreender esse efeito, foi observado que:

1. os elétrons eram emitidos imediatamente. Não havia atraso de tempo entre a incidência da luz e a emissão dos elétrons.

2. quando se aumentava a intensidade da luz incidente, o número de elétrons emitidos aumentava, mas não sua energia cinética.

3. a energia cinética do elétron emitido é dada pela equação Ec = ½ mv² = hf – W, em que o termo hf é a energia cedida ao elétron pela luz, sendo h a constante de Planck e f a frequência da luz incidente. O termo W é a energia que o elétron tem que adquirir para poder sair do material, e é chamado função trabalho do metal.

Considere as seguintes afirmativas:

I – Os elétrons com energia cinética zero adquiriram energia suficiente para serem arrancados do metal.

II – Assim como a intensidade da luz incidente não influencia a energia dos elétrons emitidos, a freqüência da luz incidente também não modifica a energia dos elétrons.

III – O metal precisa ser aquecido por um certo tempo, para que ocorra o efeito fotoelétrico.

Assinale a alternativa correta.

A) Somente a afirmativa II é verdadeira.

B) Todas as afirmativas são verdadeiras.

C) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.

D) Somente a afirmativa III é verdadeira.

E) Somente a afirmativa I é verdadeira.

Exercícios sobre Distribuição Eletrônica

A distribuição eletrônica seguindo o diagrama de Linus Pauling é feita segundo a ordem crescente de energia, que é dada pelas setas.

Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Questão 1

(UNI-RIO)“Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.”

Jornal do Brasil, outubro 1996.

Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

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Questão 2

Faça a distribuição eletrônica em níveis de energia para os seguintes elementos:

a)      9F

b)       10Ne

c)       15P

d)      28Ni

e)      56Ba

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Questão 3

(ITA-SP) No esquema a seguir, encontramos duas distribuições eletrônicas de um mesmo átomo neutro:

A 1s2  2s2           B 1s2  2s1  2p1

A seu respeito é correto afirmar:

a)      A é a configuração ativada.

b)      B  é a configuração normal (fundamental).

c)      A passagem deA para B  libera energia na forma de ondas eletromagnéticas.

d)      A passagem de A para B  absorve energia.

e)      A passagem de A para B  envolve perda de um elétron.

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Questão 4

Utilizando o diagrama de Pauling, realize a distribuição eletrônica do elemento tungstênio (W), cujo número atômico (Z) é igual a 74 e, posteriormente, forneça:

a)     A distribuição eletrônica em ordem de energia;

b)     A ordem geométrica;

c)     O número total de elétrons por camada;

d)     O número de elétrons no subnível mais energético;

e)     O número de elétrons no subnível mais externo.

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Respostas

Resposta Questão 1

a)      Incorreta. Só apresenta 15 elétrons distribuidos.

b)      Incorreta. Só apresenta 17 elétrons distribuidos.

c)      Incorreta. Só apresenta 20 elétrons distribuidos.

d)      Correta. Apresenta os 22 elétrons distribuidos.

e)      Incorreta. Apresenta 36 elétrons distribuidos.

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Resposta Questão 2

a)      1s2  2s2  2p5

b)      1s2  2s2  2p6  

c)       1s2  2s2  2p6   3s2   3p3

d)      1s2  2s2  2p6   3s2   3p6  4s2  3d8

e)      1s2  2s2  2p6   3s2   3p6  4s2  3d10  4p6  5s2   4d10  5p6  6s2

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Resposta Questão 3

A alternativa correta é a “d”.

a)      Errada. A configuração A  é a configuração no estado fundamental e não a ativada, pois os elétrons estão ocupando os subníveis de menor energia.

b)      Errada. A configuração B é a do estado ativado ou excitado e não a do estado fundamental, pois os elétrons não estão ocupando os subníveis de menor energia, um elétron do subnível 2s saltou para o 2p.

c)      Errada. A liberação de energia ocorre quando um elétron passa de um estado de maior energia para um de menor energia, isto é do estado ativado para o fundamental. Nesse caso ocorreu o contrário, ele passou de um sunível de menor energia para um de maior energia.

d)      Correta. A configuração B foi obtida quando um elétron do subnível 2s absorveu energia, saltando para o subnível 2p.

e)      Como se trata de um mesmo átomo, o número de elétrons é o mesmo (4 elétrons nos dois casos).

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Resposta Questão 4

Distribuição eletrônica no diagrama de Pauling:

a)  1s2  2s2  2p6   3s2   3p6  4s2  3d10  4p6  5s2   4d10  5p6  6s2   4f14  5d4

b) 1s2  2s2  2p6   3s2   3p6  3d10  4s2  4p6  4d10  4f14    5s2  5p6  5d4    6s2

c) K = 2; L = 8; M = 18; N = 32 ; O = 12; P = 2

d) O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Pauling; logo, no átomo de tungstênio esse subnível é o 5d, apresentando 4 elétrons.

e) O subnível mais externo de um átomo é sempre aquele que se encontra mais afastado do núcleo, ou seja, localiza-se na camada de valência. No tungtênio temos 6 níveis de energia; logo, o subnível mais externo está localizado no nível 6 ou na sexta camada. Assim, os elétrons mais externos estão situados no subnível 6s, contendo 2 elétrons.

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Exercícios de Configuração Eletronica

POSTADO POR ELIANE GONÇALVES EM QUARTA-FEIRA, 14 DE DEZEMBRO DE 2011 / MARCADORES: ATIVIDADES DE QUÍMICA

 Exercícios de Química - Exercícios de Configuração Eletronica1)  O número de elétrons em cada subnível   do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2

2)  Qual dos valores abaixo pode representar onúmero atômico de um átomo que, no estado fundamental, apresenta apenas dois elétrons de valência? a) 16b) 17c) 18d) 19e) 20

.3) Dê a distribuição eletrônica, em níveis e subníveis de energia, para os átomos abaixo, indicando quantos elétrons há em suas camadas de valência:

a) As (Z=33)        b) I (Z=53)         c) Br (Z=35)    d) Mg (Z=12)

4) Um estudante apresentou a seguinte distribuição eletrônica para o átomo de bromo           (Z = 35):

                        1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 4p6

Houve incorreção no número de elétrons dos subníveis:

A)   3d e 4p.

B)   3d e 4s.

C)   4s e 4p.

D)   3d, somente.

E)   4p, somente.

5) Abaixo são mostradas quatro configurações eletrônicas 

(I) 1s2  2s2 2p6  

(II) 1s2 2s2 2p6 3s2

 (III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

(IV) 1s2 2s2 2p6  3s2  3p6

Qual das configurações corresponde: 

a) A cada um dos átomos Cl, Mg, Ne ?     b) A cada um dos íons Cl-, K+, Al3+ ? 

(Números Atômicos: 10Ne, 13Al, 17Cl, 19

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2 c o m e n t á r i o s :

Gaclos disse...

Gabarito :

1) A

2) E

4) A

4 de novembro de 2012 10:15

Exercícios – Distribuição EletrônicaLista de questões sobre distribuição eletrônica, que caíram em provas de vestibulares. 

Ler artigo Distribuição Eletrônica.

Exercício 1: (PUC-RIO 2007)

Sobre a estrutura atômica, configuração eletrônica e periodicidade química, é correto afirmar que:

A)  quando o elétron é excitado e ganha energia, ele salta de uma órbita mais externa para outra mais interna.

B) sendo o orbital a região mais provável de se encontrar o elétron, um orbital do subnível p poderá conter no máximo seis elétrons.

C) o íon Sr2+ possui configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6.

D)  devido à sua carga nuclear, o raio atômico do sódio é menor do que o do cloro.

E) a energia para remover um elétron do átomo de Mg (1a energia de ionização) é maior do que aquela necessária para remover um elétron do íon de Mg1+ (2ª energia de ionização).

Exercício 2: (UDESC 2009)

Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 e 1s2 2s2 2p6 3s2

3p6 4s1, respectivamente. O período e a família em que se encontram estes elementos são:

A)  Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família V A, enquanto e elemento Y pertence à família I A.

B) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família III A, enquanto e elemento Y pertence à família I A.

C)  Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período.

D)  Os elementos X e Y pertencem ao terceiro e primeiro períodos respectivamente. Quanto à família os dois elementos pertencem à família IV A.

E)  O elemento X é um elemento alcalino e o elemento Y é um halogênio.

Exercício 3: (UDESC 2008)

Um átomo neutro no estado fundamental apresenta sua distribuição eletrônica que termina em 4p4. Com relação a essa

informação, é correto afirmar:

A)  o átomo é o enxofre. Existem 6 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 34 apresentam o spin -1/2.

B) o átomo é o selênio. Existem 4 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 17 apresentam o spin -1/2.

C) o átomo é o cromo. Existem 6 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 13 apresentam o spin -1/2.

D)  o átomo é o selênio. Existem 6 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 18 apresentam o spin -1/2.

E) o átomo é o cromo. Existem 4 elétrons na sua camada de valência e, do

número total de elétrons, 12 apresentam o spin -1/2.

Exercícios de Química 1° ano- Distribuição EletrônicaTrabalho de química I

01. Conceitue orbital de um elétron.

02. Indique a distribuição eletrônica do oxigênio (Z = 8) no estado fundamental.

03. (CESCEM) Qual dos valores abaixo pode representar o número atômico de um átomo que, no estado fundamental, apresenta apenas dois elétrons de valência?

a) 16

b) 17

c) 18

d) 19

e) 20

04. (OSEC) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:

I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;

II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas;

III. a sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

a) Apenas a firmação I é correta.

b) Apenas a firmação II é correta.

c) Apenas a firmação III é correta.

d) As afirmações I e II são corretas.

e) As afirmações II e III são corretas.

05.UNISA-SP) A configuração eletrônica do elemento químico de número 21 é:

a) 2, 8, 9, 2.

b) 2, 8, 8, 3.

c) 2, 8, 10, 1.

d) 2, 18, 1.

e) 2, 8, 7, 4.

06. A pedra imã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser representado por26Fe56 e seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis:

a) 2, 8, 16.

b) 2, 8, 8, 8.

c) 2, 8, 10, 6.

d) 2, 8, 14, 2.

e) 2, 8, 18, 18, 10.

07.O titânio (Z = 22) é metal usado na fabricação de motores de avião e de pinos para próteses. Quantos elétrons há no último nível da configuração eletrônica desse metal?

a) 6.

b) 5.

c) 4.

d) 3.

e) 2.

08.(UEL-PR) Um estudante apresentou a seguinte distribuição eletrônica para o átomo de bromo (Z = 35):

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 4p6

Houve incorreção no número de elétrons dos subníveis:

a) 3d e 4p.

b) 3d e 4s.

c) 4s e 4p.

d) 3d, somente.

e) 4p, somente.

09.Os átomos dos elementos X e Y apresentam, respectivamente, apenas 1 elétron nos subníveis 3d e 4d, logo, podemos afirmar que seus números atômicos são:

a) 19 e 39.

b) 21 e 39.

c) 19 e 42.

d) 21 e 42.

e) 11 e 26.

10. (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2

e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2

Postado por Prof°: Carlos Magno   às 15:08 

Distribuição Eletrônica de Elétrons resumo (com questões)

Distribuição Eletrônica de Elétrons

Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designados

pelas letras maiúsculas:

K,L,M,N,O,P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.

As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K,L,M,N,O, P e Q constituem

os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.

Por meio de métodos experimentais, os químicos concluíram que o número máximo de elétrons que cabe em cada camada ou

nível de energia é:

Nível de energia Camada Número máximo de elétrons

1º K 2

2º L 8

3º M 18

4º N 32

5º O 32

6º P 18

7º Q 2 (alguns autores admitem até 8)

Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem em subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas

letras s,p,d,f, em ordem crescente de energia.

O número máximo de elétrons que cabe em cada subcamada, ou subnivel de energia, também foi determinado

experimentalmente:

energia crescente

---------------------------------->

Subnível s p d f

Número máximo de elétrons 2 6 10 14

O número de subníveis que constituem cada nível de energia depende do número máximo de elétrons que cabe em cada nível.

Assim, como no 1ºnível cabem no máximo 2 elétrons, esse nível apresenta apenas um subnível s, no qual cabem os 2

elétrons. O subnível s do 1º nível de energia é representado por 1s.

Como no 2º nível cabem no máximo 8 elétrons, o 2º nível é constituído de um subnível s, no qual cabem no máximo 2 elétrons,

e um subnível p, no qual cabem no máximo 6 elétrons. Desse modo, o 2º nível é formado de dois subníveis, representados por

2s e 2p, e assim por diante.

Resumindo:

Nível Camada Nº máximo de elétrons Subníveis conhecidos

1º K 2 1s

2º L 8 2s e 2p

3º M 18 3s, 3p e 3d

4º N 32 4s, 4p, 4d e 4f

5º O 32 5s, 5p, 5d e 5f

6º P 18 6s, 6p e 6d

7º Q 2 (alguns autores admitem até 8) 7s 7p

Linus Carl Pauling (1901-1994), químico americano, elaborou um dispositivo prático que permite colocar todos os subníveis de

energia conhecidos em ordem crescente de energia. É o processo das diagonais, denominado diagrama de Pauling,

representado a seguir. A ordem crescente de energia dos subníveis é a ordem na sequência das diagonais.

Acompanhe os exemplos de distribuição eletrônica:

1 - Distribuir os elétrons do átomo normal de manganês (Z=25) em ordem de camada.

Solução:

Se Z=25 isto significa que no átomo normal de manganês há 25 elétrons. Aplicando o diagrama de Pauling, teremos:

K - 1s2 

L - 2s2 2p6

M - 3s2 3p6 3d5

N - 4s2 4p 4d 4f

O - 5s 5p 5d 5f

P - 6s 6p 6d

Q - 7s 7p

Resposta: K=2; L=8; M=13; N=2

2 - Distribuir os elétrons do átomo normal de xenônio (Z=54) em ordem de camada.

Solução:

K - 1s2

L - 2s2 2p6

M- 3s2 3p6 3d10 

N- 4s2 4p6 4d10 4f

O- 5s2 5p6 5d 5f

P- 6s 6p 6d

Q- 7s 7p

Resposta: K=2; L=8; M=18; N=18; O=8

Há alguns elementos químicos cuja distribuição eletrônica não “bate” com o diagrama de Pauling.

Fonte: http://www.brasilescola.com/quimica/distribuicao-eletronica-de-eletrons.htm

Exercícios sobre distribuição eletrônica

1) Utilizando o diagrama de Pauling, realize a distribuição eletrônica do elemento tungstênio (W), cujo número atômico (Z) é igual a 74 e, posteriormente, forneça:

a)     A distribuição eletrônica em ordem de energia;

b)     A ordem geométrica;

c)     O número total de elétrons por camada;

d)     O número de elétrons no subnível mais energético;

e)     O número de elétrons no subnível mais externo.

2) Faça a distribuição eletrônica em níveis de energia para os seguintes elementos:

a)      9F

b)       10Ne

c)       15P

d)      28Ni

e)      56Ba

3) (TA-SP) No esquema a seguir, encontramos duas distribuições eletrônicas de um mesmo átomo neutro:

A 1s2  2s2           B 1s2  2s1  2p1

A seu respeito é correto afirmar:

a)      A é a configuração ativada.

b)      B  é a configuração normal (fundamental).

c)      A passagem deA para B  libera energia na forma de ondas eletromagnéticas.

d)      A passagem de A para B  absorve energia.

e)      A passagem de A para B  envolve perda de um elétron.

4) (UNI-RIO)“Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O

grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses.

Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos

ossos da mandíbula e do maxilar.”

Jornal do Brasil, outubro 1996.

Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

5) Selecione a alternativa que preenche corretamente as lacunas no texto abaixo.

A chamada experiência de Rutherford (1911-1913), consistiu essencialmente em lançar, contra uma lâmina muito delgada de ouro, um feixe de partículas emitidas por uma fonte radioativa. Essas partículas, cuja carga elétrica é .........., são conhecidas como partículas .......... .

a) positiva - alfa

b) positiva - beta

c) nula - gama

d) negativa - alfa

e) negativa - beta

6) Böhr estabeleceu em sua teoria atômica que os elétrons giram em 7 órbitas circulares denominadas níveis ou camadas ao redor do núcleo, como mostra a seguinte ilustração:

Segundo Böhr, o átomo pode ter no máximo 7 camadas. Qual delas é a mais energética?a) camada Kb) camada Lc) camada Nd) camada Pe) camada Q

7) No esquema abaixo encontramos duas distribuições eletrônicas de um mesmo átomo neutro.

1s2    2s2                     1s2  2s1  2p1     A                                       B

a) A é a configuração ativada.b) B é a configuração normal.c) A passagem de A para B liberta energia na forma de ondas eletromagnéticas.d) A é um gás nobre.e) A passagem de A para B absorve energia.

8) Analise o texto:

A energia de um subnível pode ser dada pela soma (n + l). Ocorrendo empates, terá maior energia o elétron com maior valor de n.”

Portanto:

a) O subnível 4s tem maior energia que o subnível 3d.b) O subnível 4p tem menor energia que 4s.c) Para um dado nível sempre o subnível s apresentará maior energia que os subníveis p, d ou f.d) O subnível 6d tem maior energia que 7s.e) Poderão existir dois subníveis com a mesma energia real.

9) Na questão a seguir assinale a afirmativa INCORRETA.

a) Cada átomo possui níveis de energia que podem ser ocupados por seus elétrons.

b) Para todos os átomos de todos os elementos, os níveis de energia são iguais. 

c) Os níveis de energia são quantizados, ou seja, o átomo deverá absorver ou emitir quantidades específicas de energia.

d) Para os elétrons mudarem de um nível de energia para outro, o átomo deverá absorver ou emitir energia.

10) No modelo atômico de BOHR para o átomo de hidrogênio, o elétron gira em órbita circular em volta do próton central. Supõe-se que o próton esteja em repouso em um referencial inercial. Essa hipótese da imobilidade do próton pode ser justificada porque o próton tem:

a) carga elétrica de sinal oposto à do elétron.

b) carga elétrica infinitamente maior que a do elétron.

c) massa igual à do elétron.

d) massa muito maior que a do elétron.

11) (ACAFE) Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que:

I.   seu número atômico é 25;

II.  possui 7 elétrons na última camada;

III. apresenta 5 elétrons desemparelhados;

IV. pertencem a família 7A.

Estão corretas as afirmações:

a) I, II e III somente

b) I e III somente

c) II e IV somente

d) I e IV somente

e) II, III e IV somente

12) (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2

e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2

13) (ITA) O número máximo de orbitais atômicos correspondente ao número quântico principal é:

a) n

b) 2n

c) 2n + 1

d) n2

e) 2n2

14) (OSEC) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:

I.   o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;

II.  esse apresenta quatro camadas eletrônicas;

III. a sua configuração eletrônica é 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  3d10  4s1

a) Apenas a firmação I é correta.

b) Apenas a firmação II é correta.

c) Apenas a firmação III é correta.

d) As afirmações I e II são corretas.

e) As afirmações II e III são corretas.

15)  (CESCEM) Qual dos valores abaixo pode representar o número atômico de um átomo que, no estado fundamental, apresenta apenas dois elétrons de valência?

a) 16

b) 17

c) 18

d) 19

e) 20

16) (UDESC 2009)

Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, respectivamente. O período e a família em que se encontram estes elementos são:

a)  Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família V A, enquanto e

elemento Y pertence à família I A.

b)  Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família III A, enquanto e

elemento Y pertence à família I A.

c)  Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período.

d)  Os elementos X e Y pertencem ao terceiro e primeiro períodos respectivamente. Quanto à família os dois

elementos pertencem à família IV A.

e)  O elemento X é um elemento alcalino e o elemento Y é um halogênio.

Gabarito:

1) Distribuição eletrônica no diagrama de Pauling:

a)  1s2  2s2  2p6   3s2   3p6  4s2  3d10  4p6  5s2   4d10  5p6  6s2   4f14  5d4

b) 1s2  2s2  2p6   3s2   3p6  3d10  4s2  4p6  4d10  4f14    5s2  5p6  5d4    6s2

c) K = 2; L = 8; M = 18; N = 32 ; O = 12; P = 2

d) O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Pauling; logo, no átomo de tungstênio esse subnível é o 5d, apresentando 4 elétrons.

e) O subnível mais externo de um átomo é sempre aquele que se encontra mais afastado do núcleo, ou seja, localiza-se na camada de valência. No tungtênio temos 6 níveis de energia; logo, o subnível mais externo está localizado no nível 6 ou na sexta camada. Assim, os elétrons mais externos estão situados no subnível 6s, contendo 2 elétrons.

2) 

a)      1s2  2s2  2p5

b)      1s2  2s2  2p6 

c)       1s2  2s2  2p6   3s2   3p3

d)      1s2  2s2  2p6   3s2   3p6  4s2  3d8

e)      1s2  2s2  2p6   3s2   3p6  4s2  3d10  4p6  5s2   4d10  5p6  6s2

3) D  4) D   5) A  6) E  7) E  8) D  9) B  10) D  11) B  12) A  13) D  14) D

 15) E  16) A

Postado por cleiton silva às 04:02