CINÉTICA QUÍMICA

01) Assinale o fenômeno que apresenta velocidade

média maior.

a) A combustão de um palito de fósforo.

b) A transformação de rochas em solos.

c) A corrosão de um automóvel.

d) O crescimento de um ser humano.

e) A formação do petróleo a partir de seres vivos.

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02) O seguinte gráfico refere-se ao estudo cinético de

uma reação química.

O exame desse gráfico sugere que, à temperatura T1, a

reação em questão é:

a) lenta.

b) explosiva.

c) reversível.

d) endotérmica.

e) de oxidoredução.

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03) A revelação de uma imagem fotográfica em um

filme é um processo controlado pela cinética química da

redução do halogeneto de prata por um revelador. A

tabela abaixo mostra o tempo de revelação de um

determinado filme, usando um revelador D-76.

Nº de mols do revelador Tempo de revelação (min)

24 6

22 7

21 8

20 9

18 10

A velocidade média (vm) de revelação, no intervalo de

tempo de 7 min a 10 min, é:

a) 3,14 mols de revelador / min.

b) 2,62 mols de revelador / min.

c) 1,80 mols de revelador / min.

d) 1,33 mols de revelador / min.

e) 0,70 mol de revelador / min.

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04) A relação a seguir mostra a variação da

concentração de uma substância A, em função do

tempo, em uma reação química: aA + bB cC + dD

T (min) 0 2 6 10 12 14 16

[A] (mol/l) 11 7 3 1 0,5 0,3 0,2

Qual será o valor da velocidade média da reação de A

correspondente ao intervalo entre 4 e 14 min?

a) 4,0 mol/L.min.

b) 0,4 mol/L.min.

c) 1,4 mol/L.min.

d) 25 mol/L.min.

e) 2,5 mol/L.min.

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05) Seja a reação: X + Y + Z. A variação na

concentração de X em função do tempo é:

[X] (mol/l) 1 0,7 0,4 0,3

Tempo (seg) 0 120 300 540

A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5

minutos é:

a) 0,3 mol/L.min.

b) 0,1 mol/L.min.

c) 0,5 mol/L.min.

d) 1,0 mol/L.min.

e) 1,5 mol/L.min.

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06) A decomposição da água oxigenada em

determinadas condições experimentais produz 3,2 g de

oxigênio por minuto. A velocidade de decomposição do

peróxido em mol/min é: (Dado: O = 16 u)

a) 0,05.

b) 0,10.

c) 0,20.

d) 1,70.

e) 3,40.

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10) Com relação à reação: 2A + 3B 2C + D, podemos

afirmar que:

a) os reagentes (A e B) são consumidos com a mesma

velocidade.

b) a velocidade de desaparecimento de A é igual à

velocidade de aparecimento de C.

c) a velocidade de aparecimento de D é três vezes

maior que a velocidade de desaparecimento de B.

d) os produtos (C e D) são formados com a mesma

velocidade.

e) a velocidade de desaparecimento de A é a metade

da velocidade de aparecimento de D.

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11) A velocidade média da reação N2 + 3H2 2NH3 vale

2 mols/min. A velocidade média em função do

hidrogênio vale:

a) 6 mols / min.

b) 3 mols / min.

c) 2 mols / min.

d) 0,5 mols / min.

e) 5 mols / min.

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12) No início do século XX, a expectativa da Primeira

Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de

compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na

produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a

amônia for colocada num recipiente fechado, sua

decomposição ocorre de acordo com a seguinte

equação química não balanceada:

NH3(g) N2(g) + H2(g).

As variações das concentrações com o tempo estão

ilustradas na figura abaixo:

A partir da análise da figura acima, podemos afirmar

que as curvas A, B e C representam a variação

temporal das concentrações dos seguintes

componentes da reação, respectivamente:

a) H2, N2 e NH3

b) NH3, H2 e N2

c) NH3, N2 e H2

d) N2, H2 e NH3

e) H2, NH3 e N2

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13) A velocidade de uma reação global, quando

composta de várias etapas, é:

a) Média das velocidades das etapas.

b) Determinada pela velocidade da etapa mais rápida.

c) Determinada pela velocidade da etapa mais lenta.

d) Determinada pela soma das constantes de

velocidade de cada reação.

e) Determinada pela soma das velocidades individuais

das etapas.

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14) Nas reações químicas, de um modo geral, aumenta-

se a velocidade da reação por meio da elevação de

temperatura. Isto ocorre porque aumenta:

I. a velocidade média das moléculas reagentes.

II. a energia cinética média das moléculas dos

reagentes.

III. a frequência das colisões entre as moléculas.

Das afirmações acima são corretas:

a) I apenas.

b) II apenas.

c) III apenas.

d) I e III apenas.

e) I, II e III.

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15) A produção de trióxido de enxofre durante a

combustão de carvão em usinas termoelétricas

(sistema aberto ao ar) causa problemas ambientais

relacionados com a chuva ácida. Esta reação para a

produção de trióxido de enxofre, na presença de óxido

de nitrogênio é descrita pelo mecanismo a seguir:

2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g)

2 NO2(g) + 2 SO2(g) 2 SO3(g) +2 NO(g)

2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) (reação global)

Qual dos gráficos abaixo melhor representa a

concentração molar (eixo das ordenadas) das principais

espécies envolvidas na produção de trióxido de enxofre

em função do tempo (eixo das abcissas)?

a) b)

c) d)

e)

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16) Para a reação genérica A + B C + D, tem-se o

seguinte diagrama:

É correta afirmar que:

a) A reação é endotérmica e ∆H vale 86 kcal.

b) A reação é exotérmica com ∆H de - 26 kcal.

c) A reação é exotérmica com energia de ativação de

32 kcal.

d) A reação é exotérmica com energia de ativação de

112 kcal.

e) A reação é endotérmica e ∆H é de 32 kcal.

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17) A equação X + 2 Y XY2 representa uma reação,

cuja equação da velocidade é:

v = k ∙ [X] ∙ [Y]

Indique o valor da constante de velocidade, para a

reação dada, sabendo que, quando a concentração de X

é 1 mol/L e a de Y é 2 mol/L, a velocidade da reação é

de 3 mol / L ∙ min:

a) 3,0.

b) 1,5.

c) 1,0.

d) 0,75.

e) 0,5.

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18) A reação A + 2 B P se processa em uma única

etapa. Qual a velocidade desta reação quando K = 0,3 L

/ mol ∙ min, [A] = 2,0 M e [B] = 3,0 M?

a) 5,4.

b) 4,5.

c) 1,8.

d) 18,0.

e) 54.

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19) Considerando a seguinte reação elementar: N2(g) +

2O2(g) 2NO(g), assinale a alternativa verdadeira.

a) Ao duplicarmos a concentração do O2(g), a velocidade

da reação torna-se duas vezes maior.

b) A velocidade da reação não se altera se duplicarmos

a concentração do N2(g).

c) A velocidade fica inalterada se variarmos igualmente

as concentrações de N2(g) e O2(g).

d) Ao duplicarmos a concentração de O2(g) e reduzirmos

a metade a concentração de N2(g), a velocidade da

reação torna-se duas vezes maior.

e) A velocidade da reação não depende da

temperatura.

20) A reação hipotética 2 X + 2 Y P + Q poderá

ocorrer segundo o seguinte mecanismo:

• X + Y Z + W ................................. V1

• X + Z P .........................................V2

• W + Y Q ........................................V3

• (soma): 2 X + 2 Y _ P + Q ..................V4

Onde V são as velocidades das reações expressas em

mol / L ∙ s. Admitindo que V1 = V3 > V2, a velocidade

global, V4, deverá ser mais próxima de:

a) V1 + V2.

b) V2.

c) V3.

d) V3 – V2.

e) 2 V1 + V2.

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21) O estudo cinético, em fase gasosa, da reação

representada por NO2 + CO CO2 + NO mostrou que a

velocidade da reação não dependa da concentração de

CO, mas depende da concentração de NO2 elevada ao

quadrado. Esse resultado permite afirmar que:

a) o CO atua como catalisador.

b) o CO é desnecessário para a conversão do NO2 em

NO.

c) o NO2 atua como catalisador.

d) a reação deve ocorrer em mais de uma etapa.

e) a velocidade da reação dobra se a concentração

inicial do NO2 for duplicada.

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22) A reação que ocorre utilizando os reagentes A e B é

de terceira ordem. Para essa reação não é possível

aplicar a expressão da lei de velocidade:

a) v = k ∙ [A] ∙ [B]2

b) v = k ∙ [A]3

c) v = k ∙ [B]3.

d) v = k ∙ [A]2 ∙ [B]

e) v = k ∙ [A]3 ∙ [B]3

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23) As reações químicas metabólicas são fortemente

dependentes da temperatura do meio. Como

consequência, os animais de sangue frio possuem

metabolismo retardado, fazendo com que os mesmos

se movimentem muito mais lentamente em climas frios.

Isso os torna mais expostos aos predadores em regiões

temperadas do que em regiões tropicais. Assinale a

alternativa que justifica corretamente esse fenômeno.

a) Um aumento na temperatura aumenta a energia de

ativação das reações metabólicas, aumentando suas

velocidades.

b) Um aumento na temperatura aumenta a energia

cinética média das moléculas reagentes, aumentando

as velocidades das reações metabólicas.

c) Em temperaturas elevadas, as moléculas se movem

mais lentamente, aumentando a frequência dos

choques e a velocidade das reações metabólicas.

d) Em baixas temperaturas, ocorre o aumento da

energia de ativação das reações metabólicas,

aumentando suas velocidades.

e) A frequência de choques entre as moléculas

reagentes independe da temperatura do meio, e a

velocidade da reação independe da energia de

ativação.

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24) A fabricação industrial do ácido sulfúrico, H2SO4, é

realizada a partir de enxofre, oxigênio e água, em 3

etapas, representadas pelo diagrama energético

abaixo:

A indústria usa um catalisador para aumentar a

velocidade da fabricação do ácido sulfúrico. É

CORRETO afirmar que o catalisador aumenta a

velocidade:

a) da primeira etapa.

b) da segunda etapa.

c) da terceira etapa.

d) das três etapas.

e) da primeira e segunda etapas.