CURSINHO PRÉ-VESTIBULAR CDF’sAÇAILÂNDIA - __________________________________________ESTUDANTE - ___________________________________________PROFESSOR - ___________________________________________

FÍSICA

01. Calcule a quantidade de calor necessária para transformar, sob pressão normal, um cubo de gelo de massa 50 g, inicialmente a –10 º C, em água a 40 º C.Dados: calor específico do gelo = 0,5 cal/gºC, calor específico da água = 1,0 cal/gºC e calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g

02. Determine a quantidade de calor que deve ser retirada de um litro (1 kg) de água, inicialmente a 20 °C, para que congele completamente.Dados: calor específico da água = 1,0 cal/g°C, calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g

03. O gráfico abaixo representa o aquecimento de 200 g de uma substância inicialmente no estado líquido. Determine o calor específico do líquido e o seu calor latente de vaporização. T(ºC)

40

10

0 600 2000 Q (cal)

04. (UEMA-PR) Temos 20 gramas de gelo inicialmente a –20 ºC. Queremos convertê-lo em água a 40 ºC. Sendo 0,5

cal/gºC o calor específico do gelo, 1 cal/gºC o calor específico da água líquida e 80 cal/g o calor latente de fusão do gelo, determine a quantidade de calor total envolvida no processo.

05. (PUC-PR) Um bloco de gelo, inicialmente a –10 ºC, tem massa de 500 g. Qual a quantidade de calor necessária para transformá-lo em igual quantidade de água, a 20ºC?Dados: c gelo = 0,5 cal/gºC; c água

= 1,0 cal/gºC; LFUSÃO = 80 cal/g;

06. (CEFET-PR) Têm-se 200 g de água a 20ºC. Determine a quantidade de calor, em cal, que dela se deve retirar para se ter gelo a 0º C.Dados: c água = 1 cal/gºC; LFUSÃO

= 80 cal/g; c gelo = 0,5 cal/gºC

07. (ACAFE-SC) Qual a quantidade de calor que se deve fornecer a 50 g de gelo a 0 ºC para transformá-lo em vapor d’água a 100 ºC? Sabe-se que c água = 1 cal/gºC, Lfusão = 80 cal/g e Lvaporização = 539 cal/g.

08. (UnB-DF) Transferem-se 9 000 cal para 100 g de gelo, inicialmente a –10 ºC. Calcule a temperatura final, em graus Celsius.Dados: calor específico do gelo: 0,5 cal/gºC, calor específico da água: 1 cal/gºCcalor latente de fusão do gelo: 80 cal/g

09. (PUC-RS) A passagem da fase sólida para líquida de 200 g de uma substância determinada, em função do calor Q absorvido, é representada no gráfico abaixo. Determine: o calor específico na fase sólida, o calor específico na fase líquida e o calor latente de fusão da substância.

10. (UNIP-SP) O calor específico latente de fusão do gelo é de 80 cal/g. Para fundir uma massa de gelo de 80g, sem variação de temperatura, a quantidade de calor latente necessária é de: 

a) 1,0 calb) 6,4 calc) 1,0 kcald) 64 kcale) 6,4. 103cal    

11. (FUVEST - FGV - SP) Dispõe-se de água a 80°C e gelo a 0°C. Deseja-se obter 100gramas de água a uma temperatura de 40°C (após o equilíbrio), misturando água e gelo em um recipiente isolante e com capacidade térmica

desprezível. Sabe-se que o calor específico latente de fusão do gelo é 80 cal/g e o calor específico sensível da água é 1,0 cal/g°C. A massa de gelo a ser utilizada é:        a) 5,0g       b) 12,5g       c) 25g d) 33g

14.(EN - RJ) Uma barra de gelo de massa 100g a -20°C é colocada num recipiente com 15g de água líquida a 10°C. Sabe-se que o calor específico sensível do gelo vale 0,55 cal/g°C, o calor específico latente de fusão do gelo, 80 cal/g e o calor específico sensível da água líquida, 1,0 cal/g°C. A temperatura de equilíbrio será, em °C, igual a:        a) -10       b) 0       c) +10       d) +20       e) n.d.a.

13. São misturados, em um recipiente termicamente isolado, 150 g de um corpo à temperatura de 200 °C, com um bloco de gelo de massa 30 g, à temperatura de 0 °C. Sabendo-se que o equilíbrio térmico se estabelece a 0 °C, que todo o gelo derrete e que o calor latente de fusão do gelo é Lf = 80 cal/g, determine o calor específico do corpo.

GABARITO

01. 6 250 cal02. –100 000 cal03. 0,1 cal/g.ºC e 7,0 cal/g04. Q = 2600 cal05. x06. – 20 000 cal07. 35 950 cal08. T = 5°C09. 0,8 cal/g.oC; 64 cal/g; 0,2 cal/g.oC

01 - B 02 - A 03 - B 04 - C 05 - D06 - E 07 - C 08 - D 09 - C 10 - B