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Química | Marcus Vinícius

EXERCÍCIOS

1. (Cespe/UnB) Os diagramas representam modelos de substâncias simples, compostas e/ou misturas. As esferas claras, escuras, listradas, etc., ou de ta‑manhos variados representam átomos diferentes. Esferas em contato representam átomos ligados quimicamente.

Julgue os itens seguintes:a) A figura ‘a’ mostra uma mistura de substancias

simples.b) A figura ‘b’ pode representar uma amostra de

monóxido de carbono. (CO).c) A figura ‘c’ representa uma amostra de substância

composta.d) A figura ‘d’ pode representar uma amostra de

cloreto de hidrogênio. (HCl)e) A substância representada em ‘b’ deve estar no

estado sólido.

2. Uma gota da substância pura água pode ser dividida, sem perder suas propriedades específicas, até ficar reduzida a:a) duas substâncias simples.b) uma molécula.c) átomos.d) prótons.e) uma mistura.

3. Ao adicionar a água pura, à temperatura ambiente, pedaços de cada um desses materiais, observa‑se flutuação apenas de:

a) alumínio e osso.b) alumínio.c) bambu.d) bambu e carvão.e) carvão e osso.

4. (Unifor‑CE) Considere a tabela de pontos de fusão e pontos de ebulição das substâncias a seguir, a um atmosfera de pressão:

A 50ºC, encontram‑se no estado líquido:a) cloro e flúor.b) cloro e iodo.c) flúor e bromo.d) bromo e mercúrio.e) mercúrio e iodo.

5. Ponto de fusão, densidade e solubilidade são algu‑mas constantes físicas que caracterizam:a) substância pura.b) mistura homogênea.c) mistura heterogênea.d) apenas substância composta.e) apenas substância simples.

6. (Unip‑SP) Em cinco recipientes encontramos mis‑turas distintas, a saber:

Em quais recipientes encontraremos uma mistura homogênea?a) I, II, III e V.b) II, III e V.c) I e V.

d) II, III, IV e V.e) II, III e IV.

7. (Mack‑SP) No gráfico adiante, de mudanças de fase de agregação de uma substância provocada pelo aumento de temperatura, o nome correto das transformações ocorridas nos intervalos X e Y são, respectivamente:

a) solidificação e condensação.b) fusão e ebulição.c) liquefação e vaporização.d) sublimação e sublimação.e) fusão e liquefação.

8. (UFV) O número de prótons, de elétrons e de nêu‑trons do átomo 17Cl35 é, respectivamente:a) 17, 17 e 18.b) 35, 17 e 18.c) 17, 18 e 18.

d) 17, 35 e 35.e) 52, 35 e 17.



9. As representações 1H1, 1H

2 e 1H3 indicam átomos de

hidrogênio com números diferentes de:a) atomicidade.b) valência.c) elétrons.d) prótons.e) nêutrons.

10. (Cesgranrio/2015) O gás natural é utilizado como combustível e matéria‑prima petroquímica. Sua ocorrência pode não estar associada à do petróleo e é um ótimo combustível, não só pelo seu alto poder calorífico como também pelo fato de ser menos poluente que os derivados do petróleo. Esse gás consiste em:a) CO2b) CH4c) C2H6d) CH3CH2CH3e) C3H8 e C4H10

11. (UFF/Coseac/2015) Uma gasolina que apresentou uma octanagem igual a 70:a) apresenta 70% de compostos orgânicos.b) é constituída, necessariamente, de 70% de isoc‑

tano e 30% de n‑heptano.c) é constituída de hidrocarbonetos saturados de

massa molecular média igual a 70 u.d) comporta‑se, frente ao processo de detonação,

como uma mistura de 70% de isoctano e 30% de n‑heptano.

e) apresenta 70% de aditivos antidetonantes.

12. (UFF/Coseac/2015) Ao realizar‑se o ensaio de cha‑ma com uma substância que contém sódio e com outra que contém bário, as cores produzidas serão, respectivamente:a) amarela e violeta.b) carmin e verde.c) vermelha e azul.d) azul e vermelha.e) amarela e verde.

Cores observadas no teste da chama

13. (UFF/Coseac/2015) Em um mesmo grupo da tabela periódica, a densidade dos elementos, de modo geral, cresce:a) de baixo para cima.b) de cima para baixo.c) da esquerda para a direita.d) da direita para esquerda.e) de maneira inversa.

14. (Idecan/2014) Propriedades periódicas são aquelas definidas na tabela periódica, conforme a variação do número atômico (Z) dos elementos químicos. Sobre o tema, marque C para as afirmativas certas e E para as erradas.( ) A eletronegatividade diminui no período da

esquerda para a direita e na família de baixo para cima.

( ) A eletroafinidade aumenta no período da esquer‑da para a direita e na família de cima para baixo.

( ) O potencial de ionização diminui no período da direita para a esquerda e na família de cima para baixo.

A sequência está correta ema) C, C, C.b) C, E, E.c) E, C, C.

d) E, E, C.e) C, C, E.

15. (FGV/2014) O raio iônico tem importante papel na determinação das propriedades de íons em solução. Por exemplo, uma pequena diferença no tamanho



iônico é normalmente suficiente para um íon metá‑lico ser biologicamente importante. Cinco íons são necessários aos organismos: Ca2+, Cl –, Mg2+ , K+ e Na +.Assinale a opção que indica o íons que apresenta o menor raio iônico.Dados: Números atômicos: Ca = 20, Cl = 17, Mg = 12, K = 19,Na = 11a) Ca2+

b) Cl –

c) Mg2+

d) K+

e) Na +

16. (Funiversa/2015) Os átomos dos elementos da famí‑lia 17 (9F, 17Cl, 35Br, 53I, 85At), também conhecidos como halogêneos, apresentam como característica comum,a) o mesmo número de elétrons.b) o mesmo número de prótons.c) cinco elétrons na camada de valência.d) seis elétrons na camada de valência.e) sete elétrons na camada de valência.

17. (IF‑SP/2011) A chuva ácida é formada ao atravessar uma atmosfera poluída por óxidos. A precipitação é formada por ácido sulfúrico e ácido nítrico. Quais são esses óxidos?a) óxidos de nitrogênio e de enxofre.b) óxidos de nitrogênio e bário.c) óxidos de enxofre e bário.d) óxidos de ferro e de enxofre.e) óxidos de carbono e enxofre.

18. (FGV/2014) A atmosfera terrestre nem sempre apre‑sentou a mesma composição química que a atual. O processo mais importante ocorrido no planeta Terra foi o aparecimento da vida, o que deve ter ocorrido há aproximadamente 3,5 bilhões de anos. Até então, esti‑ma‑se que nosso planeta apresentava uma atmosfera bastante redutora, com uma crosta rica em ferro ele‑mentar. Com a transformação da atmosfera de redutora para oxidante a crosta passou a apresentar íon Fe 3+.



A configuração eletrônica desse íon, segundo o diagrama de Pauling, tem como subnível mais energético. Dados: Número atômico do ferro = 26a) 3d com 3 elétrons.b) 3d com 5 elétrons.c) 3d com 6 elétrons.d) 4s com 1 elétron.e) 4s com 2 elétrons.

19. (Idecan/2014) Observe a estrutura a seguir, que representa o composto antibiótico conhecido como isopenicilina N, cuja estrutura química possui diver‑sas funções orgânicas.

Assinale a alternativa que não contém uma função orgânica representada na estrutura isopenicilina N.a) Éter.b) Amida.c) Amina.d) Aldeído.e) Ácido carboxílico.

Cientistas Fazem Ferro Ficar Transparente

Cientistas conseguiram realizar um experimento pelo qual demonstraram que o núcleo atômico pode se tornar transparente (...)

A técnica, que utiliza o efeito da transparência in‑duzida eletromagneticamente, permite que materiais opacos possam se tornar transparentes à luz em certos comprimentos de onda, como o raio X (...). Esse efeito é promovido pela interação complexa da luz com a eletrosfera, onde estão os elétrons.

Esse trabalho demonstrou que o efeito também existe quando raio X é direcionado para o núcleo atômi‑co do isótopo de ferro 57, que compreende 2% do ferro que ocorre naturalmente no planeta.

(Adaptado de: http://agencia.fapesp.br/15156.Acesso em fevereiro de 2013.)

20. (Ceperj/2013) A estrutura atômica desse isótopo do ferro apresenta:a) configuração eletrônica diferente do seu isótopo

mais abundante.b) mesmo número de nêutrons que seu isótopo mais

abundante.c) um próton a mais que seu isótopo mais abundante.d) elétrons distribuídos em quatro níveis de energia.e) 27 partículas subatômicas no seu núcleo.

21. (Cesgranrio/2011) Uma das grandes descobertas da ciência foi realizada por Ernest Rutherford, a partir de sua famosa experiência na qual bombardeou

uma lâmina de ouro com partículas alfa, que possuem carga positiva. Observando o ângulo de desvio dessas partículas, percebeu que a maioria atravessava direto o ouro, algumas apresentavam desvio e outras sofriam uma violenta repulsão, que as mandava de volta. Com essas observações, constatou que:a) toda carga negativa do átomo estava concentrada

no núcleo, e as cargas positivas dispostas ao redor na eletrosfera.

b) toda a massa, praticamente, do átomo está con‑centrada na eletrosfera, uma vez que os elétrons são muito mais pesados que os prótons.

c) o átomo é uma estrutura contínua, na qual, pró‑tons e elétrons estariam misturados continua‑mente como num bolo recheado de passas.

d) o átomo constitui‑se de um núcleo muito peque‑no de carga positiva e os elétrons orbitam em torno dele, na chamada eletrosfera.

e) o átomo constitui‑se de um núcleo muito peque‑no de carga neutra, contendo prótons e elétrons, enquanto que os nêutrons orbitam em torno dele, na chamada eletrosfera.

A intensidade das forças intermoleculares em dife‑rentes substâncias varia em uma grande faixa, mas essas forças são muito mais fracas que as ligações iônicas e covalentes. Dessa forma, é necessário menos energia para vaporizar um líquido ou fundir um sólido do que quebrar ligações covalentes em moléculas.

Ponto de ebulição dos hidretos do grupo 4A e 6A em função da massa molecular

22. (Idecan/CBMMG/CFO/2016) Sobre a imagem e in‑tensidade das forças intermoleculares, analise.I – No geral, o ponto de ebulição de compostos de hidrogênio torna‑se maior com o aumento da



massa molecular, devido ao acréscimo das forças de dispersão.II – Os compostos NH3 e HF também têm pontos de ebulição altos.III – A ligação de hidrogênio é um tipo de atração intermolecular entre o átomo de hidrogênio em uma ligação apolar (particularmente uma ligação com F, O ou N) e um par de elétrons não compartilhado em um íon ou átomo pequeno e eletronegativo que esteja próximo (geralmente um átomo de F, O ou N em outra molécula).

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)a) III.b) I e II.c) I e III.d) II e III.

O lapachol, uma substância amarela conhecida desde 1858, é responsável pela resistência apresenta‑da pelo ipê a cupins. É tão abundante na madeira dos ipês que, pelo simples corte, já é possível observá‑la, na superfície cortada. Sua principal atividade biológica está relacionada à ação antineoplásica contra tumores cancerígenos sólidos.

Fórmula estrutural do Lapachol

(Química nova na escola nº 4. Novembro 1996.)

23. (Idecan/BMMG/CFO/2016) A partir da fórmula es‑trutural do lapachol, analise as afirmativas.I – Possui massa molar de, aproximadamente, 242 g/mol.II – Possui fórmula molecular C15H14O3.III – Possui em sua estrutura as funções orgânicas fenol e éster.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)a) III.b) I e II.c) I e III.d) II e III.

24. (Idecan/2014) Considere que os compostos com NaCl, LiBr, K2SO4, entre outros, são iônicos e forma‑dos a partir de íons (cátions e ânions) que se juntam para formar essas substâncias. São características (ou propriedades) típicas atribuídas aos compostos iônicos, exceto:

a) No estado sólido, os compostos iônicos formam retículos cristalinos.

b) Os pontos de fusão dos compostos iônicos são muito mais altos do que os compostos moleculares.

c) Os pontos de ebulição dos compostos iônicos são muito mais altos do que os compostos moleculares.

d) Todos os compostos iônicos conduzem corrente elétrica, pois são formados por íons negativos e positivos.

e) No composto iônico formado por dois elementos do mesmo período, o raio do cátion é menor que o do ânion.

25. (Idecan/2014) Acerca da destilação simples, uma técnica muito utilizada em laboratórios, por ser versátil e útil, analise as afirmativas.I – Processo que envolve, basicamente: aquecimento da mistura; vaporização de um dos líquidos; con‑densação de seu vapor; e, coleta em um segundo recipiente.II – Usada para separar componentes contidos em uma mistura de líquidos de pontos de ebulição, cujos valores são muito distintos, ou quando um dos componentes da mistura não irá sofrer vaporização na faixa de trabalho daquela destilação.III – A mistura a ser destilada é colocada no balão de destilação e aquecida, geralmente, por uma manta de aquecimento. O aquecimento provoca a vaporização do líquido de menor ponto de ebulição, e este vapor é forçado para cima e para dentro do condensador. No condensador, a água que circula na camisa externa resfria o vapor que se condensa e é recolhido num segundo recipiente.IV – Quando um líquido começa a se vaporizar, entra em contato com o termômetro de controle do siste‑ma e, durante toda a sua vaporização, a temperatura marcada no termômetro ficará constante.

Estão corretas as afirmativasa) I, II, III e IV.b) I e IV, apenas. c) II e III, apenas.d) III e IV, apenas.e) I, II e III, apenas.





gabaRITO

1. C, E, C, E, E2. b3. d4. d5. a

6. b7. b8. a9. e

10. b

11. d12. e13. b14. d15. c

16. e17. a18. b19. d20. d

21. d22. b23. b24. d25. a

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