Exercícios Química - GERAL

QUÍMICAQUÍMICA

QUÍMICACAPÍTULO I

UFUFRGRGSS

UFUFRGRGSS

QUÍMICAQUÍMICA

(UFRGS) - 2010Questão-01............................................01 (UFRGS) - 2010Questão-02............................................01 (UFRGS) - 2010Questão-03............................................01 (UFRGS) - 2008Questão-04............................................02 (UFRGS) - 2008Questão-05............................................02 (UFRGS) - 2006Questão-06............................................02 (UFRGS) - 2005Questão-07............................................02(UFRGS) - 2003Questão-08............................................03 (UFRGS) - 2002Questão-09............................................03

(UFRGS) - 2010Questão-10............................................03(UFRGS) - 2003Questão-11............................................04(UFRGS) - 2003Questão-12............................................04(UFRGS) - 2002Questão-13............................................04(UFRGS) - 2003Questão-14............................................04(UFRGS) - 2003Questão-15............................................04(UFRGS) - 2003Questão-16............................................04

(UFRGS) - 2009Questão-17............................................05

(UFRGS) - 2003Questão-18............................................05(UFRGS) - 2003Questão-19............................................05(UFRGS) - 2004Questão-20............................................05(UFRGS) - 2003Questão-21............................................07(UFRGS) - 2003Questão-22............................................07

(UFRGS) - 2003Questão-23............................................07(UFRGS) - 2003Questão-24............................................07(UFRGS) - 2003Questão-25............................................07(UFRGS) - 2003Questão-26............................................07(UFRGS) - 2003Questão-27............................................07(UFRGS) - 2003Questão-28............................................07

(UFRGS) - 2008Questão-29............................................07(UFRGS) - 2006Questão-30............................................08(UFRGS) - 2004Questão-31............................................08(UFRGS) - 2005Questão-32............................................08(UFRGS) - 2004Questão-33............................................08(UFRGS) - 2004Questão-34............................................09(UFRGS) - 2004Questão-35............................................09

(UFRGS) - 2005Questão-36............................................09(UFRGS) - 2004Questão-37............................................09(UFRGS) - 2004Questão-38............................................10(UFRGS) - 2004Questão-39............................................10(UFRGS) - 2003Questão-40............................................10

Combustíveis

(UFRGS) - 2003 Questão-41............................................10(UFRGS) - 2002Questão-42............................................10

QUÍMICAQUÍMICA

CAPÍTULO II

CAPÍTULO Vi

CAPÍTULO Viii

CAPÍTULO III

Cadeias carbônicas

CAPÍTULO IV

Cinética Química

Química - Combustíveis

CAPÍTULO V

Química - Eletroquímica

CAPÍTULO VII

Equilíbrio químico

CAPÍTULO I X

Estrutura da matéria

Cálculos Químicos

A matéria, suas transformações

UFUFRGRGSS

UFUFRGRGSS

(UFRGS) - 2006Questão-43............................................10(UFRGS) - 2003Questão-44............................................11(UFRGS) - 2002Questão-45............................................11


Química – Eletroquímica

(UFRGS) - 2008Questão-49............................................12(UFRGS) - 2006Questão-50............................................12(UFRGS) - 2008Questão-51............................................12(UFRGS) - 2005Questão-52............................................13 (UFRGS) - 2004Questão-53............................................13(UFRGS) - 2003Questão-54............................................13 (UFRGS) - 2002Questão-55............................................14(UFRGS) - 2002Questão-56............................................14(UFRGS) - 2002Questão-57............................................14


(UFRGS) - 2008Questão-61............................................15(UFRGS) - 2005Questão-62............................................15(UFRGS) - 2005

Questão-63............................................15(UFRGS) - 2004Questão-64............................................15(UFRGS) - 2003Questão-65............................................16(UFRGS) - 2002Questão-66............................................16 (UFRGS) - 2002Questão-67............................................16 (UFRGS) - 2003Questão-68............................................16

(UFRGS) - 2010Questão-69............................................17(UFRGS) - 2010Questão-70............................................17 (UFRGS) - 2004Questão-71............................................18 (UFRGS) - 2004Questão-72............................................18(UFRGS) - 2004Questão-73............................................18(UFRGS) - 2003Questão-74............................................18(UFRGS) - 2003Questão-75............................................19

(UFRGS) - 2006Questão-76............................................19

(UFRGS) - 2003Questão-77............................................19(UFRGS) - 2008Questão-78............................................20(UFRGS) - 2008Questão-79............................................20(UFRGS) - 2006Questão-80............................................20(UFRGS) - 2005Questão-81............................................20(UFRGS) – 2004 Questão-82............................................22(UFRGS) - 2003Questão-83............................................21

(UFRGS) - 2002Questão-84............................................22(UFRGS) - 2005

QUÍMICAQUÍMICA

CAPÍTULO XI

CAPÍTULO XV

CAPÍTULO X

Estudo das soluções

CAPÍTULO XII

Estudo dos gases

CAPÍTULO XIII

Funções inorgânicas

CAPÍTULO XIV

Isomeria

Laboratório de Química

CAPÍTULO XVI

Ligações químicas

CAPÍTULO XVII


Questão-85............................................21

(UFRGS) - 2008Questão-86............................................24


(UFRGS) - 2008Questão-90............................................24(UFRGS) - 2008Questão-91............................................24(UFRGS) - 2006Questão-92............................................25 (UFRGS) - 2006Questão-93............................................25(UFRGS) - 2003Questão-94............................................25(UFRGS) - 2003Questão-95............................................26

(UFRGS) - 2009Questão-96............................................26

(UFRGS) - 2008Questão-97...........................................25(UFRGS) - 2008Questão-98...........................................25 (UFRGS) - 2008Questão-99...........................................25(UFRGS) - 2008Questão-100..........................................26 (UFRGS) - 2008Questão-101..........................................26(UFRGS) - 2008Questão-102..........................................26(UFRGS) - 2006Questão-103..........................................26

QUÍMICAQUÍMICA

CAPÍTULO XVIII

Métodos de separação

CAPÍTULO XIX

Polímeros

CAPÍTULO XX

Propriedades dos compostos orgânicos

CAPÍTULO XXI

Química Ambiental

CAPÍTULO XXI

Tabela Periódica

UFUFRGRGSS

UFUFRGRGSS

(UFRGS) - 2010Questão-01 O gás hilariante recebe essa denominação pois sua inalaçao provoca uma leve euforia com contraçôes faciais involuntárias semelhantes ao riso.O gás hilariante, representado na equaçao química abaixo como substância X pode ser preparado em laboratório, com aquecimento, a partir da seguinte reação.

A fórmula e o nome químico adequado para o gás hilariante são, respectivamente,A) NO e óxido de mononitrogênio.B) NO2 e dióxido de nitrogênio.C) NO3 e óxido nítrico.D) N2O e monóxido de dinitrogênio.E) N2O5 e peróxido de nitrogênio.Gabarito: DComentário do(a) professor(a):Sabe-se que, num balanceamento, a quantidade de átomos no primeiro membro deve ser igual à quantidade de átomos presentes no segundo membro da reação. Assim, faltam 2 átomos de nitrogênio e 1 átomo de oxigênio para completar adequadamente a equação apresentada. Pode-se concluir que a fórmula do gás hilariante é N2O e o seu nome é monóxido de dinitrogênio.(UFRGS) - 2010 Questão-02 Observe a reação representada abaixo, que pode ser utilizada para obtenção de cobre metálico. 3 CuO + 2 NH3 →3 Cu + N2 + 3 H2OUtilizando essa reação, foram realizados dois experimentos, nos quais se partiu de quantidades diferentes dos reagentes, na ausência de produtos. As massas iniciais dos reagentes e as massas finais dos produtos foram cuidadosamente pesadas.Essas massas, em gramas, encontram-se no quadro abaixo.

A análise desses dados permite concluir que as massas m1 e m2 da espécie NH3 apresentam a relação indicada na alternativaA) m2 = m1 x 2.B) m2 = (m1 x 2) - 50.C) m2 = (m1 x 2) + 50.D) m2 = m1 + (2 x 50).E) m2 = m1 - (2 x 50).Gabarito: CComentário do(a) professor(a):Considerando-se um sistema fechado, podem-se determinar as massas m1 e m2, aplicando a Lei de Lavoisier: “Em uma reação química, a massa total dos reagentes é numericamente igual à massa total dos produtos”.Exp. 1: 477 g + m1 = 381 g + 56 g + 108 g ∴ m1 = 68 gExp. 2: 954 g + m2 = 762 g + 112 g + 216 g + 50 g (excesso) ∴ m2 = 186 gPortanto, m2 = (m1 x 2) + 50, o que pode ser verificado também pela proporção das massas.(UFRGS) -2010 Questão-03 Considere o enunciado abaixo e as três propostas para completá-lo.Em dada situação, substâncias gasosas encontram-se armazenadas, em identicas condições de temperatura e pressão, em dois recipie ntes de mesmo volume, como representado abaixo.

Nessa situação, os recipientes 1 e 2 contêm1 - o mesmo número de moléculas.2 - a mesma massa de substâncias gasosas.3 - o mesmo número de átomos de oxigênio.Que propostas estão corretas?A) Apenas 1. B) Apenas 2. C) Apenas 3.D) Apenas 2 e 3. E) 1, 2 e 3.

QUÍMICAQUÍMICA

Cálculos Químicos

1

CAPÍTULO I

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Gabarito: AComentário do(a) professor(a): Pela Lei de Avogadro, volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão, possuem o mesmo número de moléculas.Supondo que há em cada recipiente 1 mol de moléculas, conclui-se que:- o número de moléculas é o mesmo;- as massas das substâncias gasosas são diferentes, pois as massas molares não são iguais;- não há o mesmo número de átomos de oxigênio. Considerando 1 mol presente em cada sistema, pode-se afirmar que há 2 mols de átomos de oxigênio no recipiente 1 e 1 mol de átomos de oxigênio no recipiente 2.(UFRGS) - 2008Questão-04 Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do texto abaixo, na ordem em que aparecem.Para diminuir as emissões causadoras da chuva ácida, é importante remover o enxofre presente nos combustíveis derivados de petróleo antes de sua comercialização.Um dos processos utilizados para a remoção do enxofre do gás natural e de derivados de petróleo é a hidrossulfurização catalítica, conforme a seguinte reação:C2H5SH + H2 C2H6 + H2SÉ correto afirmar que o tratamento de 5,00kg de etanotio .........., aproximadamente, ..... de ..... .A) consome - 161g - H2

B) produz - 242g - C2H6

C) consome - 322g - H2

D) produz - 1956g - H2SE) produz - 2500g - C2H6

Gabarito: AComentário do(a) professor(a): Massa do etanotiol = 5 kg = 5000 g Calculando as massas molares de C2H5SH e de H2, tem-se: MMC2H5SH: (12 x 2) + (1 x 5) + (1 x 1) + (32 x 1) = 62 g MMH2: (1 x 2) = 2 g Então: ETANOTIOL HIDROGÊNIO 62 g ................. 2 g 5000 g ................. x = 161, 29 ~ 161 g (UFRGS) - 2008Questão-05

Em uma embalagem de sal de cozinha consta a seguinte informação: Cada 1 g contém 355 mg de sódioConsiderando-se que todo o sódio provém do cloreto de sódio, o teor de cloreto de sódio nessa amostra de sal é, aproximadamente,A) 10% B) 23% C) 39% D) 58% E) 90%Gabarito: EComentário do(a) professor(a):Se: MMNaCl = (23 + 35,5) = 58,5 gSe: MANa = 23 gEntão:58,5 g ............ 23 g NaY ............. 0,355 gY = 0,90 x 100Y = 90% (UFRGS) - 2006Questão-06Num experimento, 1 000 kg do minério hematita (Fe2O3 + impu-rezas refratárias) foram reduzidos com coque, em temperatura muito elevada, segundo a reação representada a seguir.

Fe2O3 + 3 C 2 Fe + 3 CO

Supondo-se que a reação tenha sido completa, a massa de ferro puro obtida foi de 558 kg. Pode-se concluir que a percentagem de pureza do minério é aproximadamente igual a:A) 35,0% B) 40,0% C) 55,8%D) 70,0% E) 80,0%Gabarito: EComentário do(a) professor(a):M(Fe) = 55,8 g/molM (Fe2O3) = 159,6 g/mol159,6 kg de Fe2O3 - 2 . 55,8 kg de Fe x - 558 kgx = 798 kg1000 kg - 100% 778 kg - yy = 79,8% 80,0%(UFRGS) - 2005Questão-07A combustão completa da glicose, C6H12O6, é responsável pelo fornecimento de energia ao organismo humano. Na combustão de 1,0 mol de glicose, o número de gramas de água formado é igual a: A) 6 B) 12 C) 18 D) 108 E) 180Gabarito: DComentário do(a) professor(a):

QUÍMICAQUÍMICA 2

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C6H12O6 + O2 6CO2 + 6H2O

(UFRGS) - 2003Questão-08Abaixo são feitas três afirmações a respeito da combustão completa de 5,80 g de butano conforme a seguinte equação.C4H10(g) + 13/2 O2(g) 4 CO2(g) + 5 H2O(l)I. Ocorre o consumo de 0,650 mol de oxigênio.II. Ocorre a formação de 90,0 g de água.III. Ocorre a produção de 8,96 litros de gás carbônico nas CNTP.Quais estão corretas?A) Apenas I. B) Apenas II. C) Apenas III.D) Apenas I e III. E) I, II e III.Gabarito: DComentário do(a) professor(a):Alternativa DC4H10(g) + 13/2O2(g) 4CO2(g) + 5H2O(l) 58 g 6,5 mol 4 x 22,4 L 5 x 18 g (1 mol) (CNTP) 5,8 g x y z x = 0,65 mol O2y = 8,96 L CO2 nas CNTPz = 9 g H2O(UFRGS) -2002Questão-09 O ácido sulfúrico concentrado é um líquido incolor, oleoso, muito corrosivo, oxidante e

desidratante. No almoxarifado de um laboratório há disponível o ácido sulfúrico concentrado de densidade 1,8 g/cm3, contendo 90% de H2SO4 em massa. A massa de ácido sulfúrico presente em 100 mL deste ácido concentrado é:A) 1,62 B) 32,4 C) 162 D) 324 E) 1620Gabarito: CComentário do(a) professor(a):Alternativa C

A matéria, suas transformações

(UFRGS) - 2010 Questão-10Amostras de três substâncias foram testadas a fim de verificar seu comportamento ao serem aquecidas. As observações realizadas no decorrer do experimento constam no quadro abaixo.

Os processos que ocorreram com as substâncias I, II e III durante o aquecimento podem ser denominados, respectivamente,A) fusão, ebulição e condensação.B) combustão, fusão e ebulição.C) pulverização, liquefação e condensação.D) combustão, liquefação e vaporização.E) pulverização, ebulição e vaporização.Gabarito: BComentário do(a) professor(a):Substância I - a emissão de energia (na forma de luz) e a formação de produto diferente caracterizam uma combustão.Substância II - a mudança de sólido para líquido caracteriza uma fusão, visto que as propriedades físicas permaneceram iguais.Substância III - a mudança de líquido para gasoso caracteriza uma ebulição, visto que as propriedades físicas permaneceram iguais.

(UFRGS) - 2003Questão-11

QUÍMICAQUÍMICA3

CAPÍTULO II

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Constitui exemplo de sistema bifásico com um componente: A) álcool hidratadoB) água com cubos de geloC) água salgadaD) óleo grafitadoE) ar liquefeito.Gabarito: B(UFRGS) - 2003Questão-12 A secagem de uma roupa lavada com água ocorre porque:A) o calor das fibras do tecido expulsa as moléculas de água de sua superfície;B) por ação da gravidade todas as moléculas de água caem do tecido;C) as moléculas de água passam para o estado de vapor e saem da superfície do tecido;D) as moléculas de água se condensam favorecendo o escoamento;E) o vapor-d’água, em contato com a umidade do meio ambiente, se condensa e escorre do tecido.Gabarito: C(UFRGS) - 2002Questão-13Observe o esquema de separação para uma mistura formada pelas substâncias A, B eC apresentado a seguir:

.Sabendo-se que o processo 1 é a decantação e que o processo 2 é a destilação fracionada, as substâncias A, B e C podem ser, respectivamente:A) álcool, água e sal de cozinha;B) álcool, água e gasolina;C) água, óleo e sal de cozinha;D) óleo, água e acetona;E) água, álcool e acetona.Gabarito: DComentário do(a) professor(a):Alternativa DDecantação é o processo utilizado para separar substâncias com diferentes densidades. Exemplo:água e óleo.Destilação fracionada é um processo utilizado para separar substâncias que possuem PE próximos, é o caso da acetona e da água.(UFRGS) - 2003Questão-14Pelas convenções atuais, um mol de

qualquer substância é a quantidade de matéria que:A) corresponde à sua massa molecular;B) corresponde a 6,02 . 1023 unidades de massa atômica da substância;C) apresenta volume de 22,4 litros nas CNTP;D) apresenta 6,02 . 1023 unidades estruturais dessa substância;E) está contida em 6,02 . 1023 g dessa substância.Gabarito: DComentário do(a) professor(a):Alternativa D1 mol de entidades estruturais (átomos de moléculas)6,02 x 1023 entidades (átomos ou moléculas)(UFRGS) - 2003Questão-15A destruição do World Trade Center, em Nova Iorque, espalhou poeira contendo amianto, uma fibra natural, também conhecida como asbesto, utilizada na estrutura para conter incêndios. Sabe-se que o pó de amianto é cancerígeno e pode, no futuro,causar doenças nas pessoas que o respiraram. Quimicamente, o amianto é formado por silicatos hidratados de cálcio e magnésio. Sobre o amianto, é correto afirmar que ele é:A) um composto covalente;B) uma substância simples;C) uma mistura tipicamente molecular;D) um sal orgânico;E) uma mistura de compostos iônicos e covalentes.Gabarito: EComentário do(a) professor(a): Alternativa EO amianto é formado por silecatos de metais alcalinos terrosos . compostos íônicos;Há presença de moléculas de água, na função de hidratação . composto covalente.(UFRGS) - 2003Questão-16Um grupo que apresenta somente materiais considerados bons condutores de eletricidade, quando no estado sólido, pode ser composto de:A) madeira, plástico e zinco;B) sal de cozinha, vidro e papel;C) ferro, latão e bronze;D) alumínio, grafite e borracha natural;E) isopor, couro e prata.Gabarito: CComentário do(a) professor(a):Alternativa CSão bons condutores de eletricidade os metais e suas ligas.

QUÍMICAQUÍMICA 4CAPÍTULO III

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Cadeias carbônicas

(UFRGS) - 2009Questão-17Os compostos apresentados abaixo foram sintetizados pela primeira vez em 2003. Os nomes que eles receberam, nanogaroto e nanobailarino, se devem ao fato de suas estruturas lembrarem a forma humana e de suas distâncias longitudinais estarem na escala nanométrica (~ 2 nm).

Considere as seguintes afirmações a respeito desses compostos.I - Ambos os compostos apresentam dois anéis aromáticos trissubstituídos.II - Em cada um dos compostos, a cabeça é representada por um anel heterocíclico; as mãos, por grupos terc-butila.III - A diferença entre os dois compostos reside na geometria do(s) carbono(s) entre os anéis aromáticos, que é linear no nanogaroto e trigonal plana no nanobailarino.Quais estão corretas?A) Apenas I. B) Apenas II.C) Apenas III. D) Apenas I e II.E) Apenas II e III.Gabarito: BComentário do(a) professor(a): I. Incorreta. Há um anel trissubstituído e outro tetrassubstituído em ambos os compostos.II. Correta.III. Incorreta. Entre os anéis aromáticos, o nanogaroto possui carbono linear e o nanobailarino carbono com geometria tetraédrica.

Cinética Química

(UFRGS) - 2003Questão-18No filme O Náufrago, o personagem teve de iniciar uma fogueira a partir do aquecimento de cascas secas de coco

através do calor gerado pelo atrito de pedaços de madeira. Quimicamente, o atrito desses pedaços de madeira serve como:A) entalpia inicial;B) catalisador;C) calor de combustão;D) inibidor;E) energia de ativação.Gabarito: EComentário do(a) professor(a):Alternativa EO calor gerado pelo atrito fornece a energia necessária para iniciar a combustão. Essa energia é denominada energia de ativação.(UFRGS) - 2005Questão-19Observe o gráfico abaixo:

O perfil da reação genérica A -> B, nele representado, indica que a energia de ativação do processo, em kJ, é igual a: A) 100 B) 150 C) 250 D) 300 E) 400Gabarito: DComentário do(a) professor(a):

(UFRGS) - 2004Questão-20As curvas de senha das no gráfico abaixo representam a variação da velocidade de uma reação mono-molecular em função da concentração do reagente.

QUÍMICAQUÍMICA5

CAPÍTULO IV

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A curva que representa corretamente o comportamento de uma reação de primeira ordem é a de número:A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5Gabarito: BComentário do(a) professor(a):A equação de primeira ordem tem a forma:V = - k . [A]em que A é concentração dos reagentes.Como k é negativo, o gráfico representa uma função de crescente e por ser de primeira ordem é linear; logo, só poderá ser representada pela curva 2.(UFRGS) - 2003Questão-21Considere a reação de conversão de A para C, representada pela equação química abaixo. A -> Lenta -> B -> Rápida-> CO perfil da coordenada de reação com a energia potencial está esquematizado no gráfico a seguir. As letras A, B e C representam as diferentes estruturasenvolvidas, enquanto que as letras x, y e z indicam as energias relativas, respectivamente.

.Com base nas informações apresentadas na equação química e no gráfico, é correto afirmar que:A) A e B representam os reagentes da reação direta;B) a energia de ativação da reação direta é dada por z - y, enquanto que a energia de ativação da reação inversa é dada por y - x;C) a conversão de A para C ocorre em duas etapas;D) a variação do fluxo de calor envolvido na reação é obtida pela soma de energia dada por y + x;E) B representa o complexo ativado na coordenada de reação.Gabarito: CComentário do(a) professor(a):Alternativa C

Tanto a equação quanto o gráfico mostram que a conversão de A para C ocorre em duas etapas, sendo a primeira lenta devido à maior energia de ativação.(UFRGS) - 2003Questão-22Se a velocidade de uma reação quimica é dada pela expressão v- k[A]n, diz-se que a reação é de ordem:A) A B) l C) k D) v E) nGabarito: E

Química - Combustíveis

(UFRGS) - 2003Questão-23Em 2008, foi descoberto óleo parafínico leve em um poço situado em águas profundas na camada de pré-sal, na Bacia de Santos. Nos petróleos leves predominam compostos, entre os quais os que constituem as principais matérias-primas da gasolina.Sobre esses compostos, é correto afirmar queA) apresentam fórmula geral CnH2n+2

B) pertencem à mesma subfunção do acetileno.C) são derivados diretos do benzeno.D) são hidrocarbonetos insaturados aromáticos.E) são compostos orgânicos oxigenados.Gabarito: AComentário do(a) professor(a): A gasolina é formada por uma mistura de hidrocarbonetos saturados (alcanos) que apresentam fórmula geral CnH2n+2.(UFRGS) - 2003Questão-24No Brasil, o álcool combustível é obtido pela fermentação do açúcar da cana. A matéria-prima desse processo pode ser substituída, com rendimento comparável ao da cana-de-açúcar, por:A) limão; B) soja; C) azeitona;D) beterraba; E) melancia.Gabarito: D(UFRGS) - 2003Questão-25A reação

é muito utilizada nos dias atuais porque?

A) é uma fonte econômica de vapor-d’água;

B) O obtido é industrializadona produção de gelo secoC) é uma maneira economica de se descartarem excessos

QUÍMICAQUÍMICA 6

CAPÍTULO V

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D) é uma fonte de energia térmica facilmente manipulável;E) é uma maneira de se obter energia luminosa boa e econômica.Gabarito: D(UFRGS) - 2003Questão-26Uma das hipóteses para a formação da “chuva ácida” admite que:A) o enxofre dos combustiveis fosseis é

queimado e pode ser oxidado até o qual por sua vez reage com a agua da chuva e formando acido sulfuricoB) há ácidos fixos que, ao serem expelidos na atmosfera, nas combustões de produtos orgânicos, contaminam o ar;C) emanações industriais são ricas em ácidos voláteis que precipitam ao chegar na atmosfera;D) os produtos existentes na gasolina originam, na combustão, ácidos orgânicos de elevada massa molecular, os quais se combinam com a água da chuva;E) o gás carbônico da atmosfera se combina com a água da chuva, formando o ácido carbônico, que baixa o pH da chuva.Gabarito: A(UFRGS) - 2003Questão-27A combustão de uma substância ocorre:A) porque existe um fluido presente em todos os materiais combustíveis que é liberado quando ela queima;B) pelo simples contato dela com o oxigênio, que é um material comburente;C) na reação com o oxigênio, num processo exotérmico, originando moléculas mais simples;D) sempre que houver grande absorção de calor durante a reação;E) sempre que o gás carbônico reage com ela, reduzindo-a a cinza com a produção de luz ou calor.Gabarito: C(UFRGS) - 2003Questão-28Considere as duas colunas abaixo. Na coluna A, estão listados vários tipos de utilizações de elementos metálicos; na coluna B, alguns metais de emprego cotidiano.Coluna A1. Fiação elétrica2. Termômetros, barômetros3. Espelhos, moedas, joalheria4. Filamentos de lâmpadas elétricas5. Cobertura protetora, especialmente em artefatos de ferroColuna B( ) cromo( ) cobre( ) mercúrio( ) prata

( ) estanho( ) tungstênioAssociando-se adequadamente as duas colunas, a seqüência de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:A) 1 . 3 . 4 . 2 . 5 . 4;B) 2 . 4 . 5 . 1 . 2 . 3;C) 4 . 1 . 2 . 3 . 3 . 5;D) 5 . 1 . 2 . 3 . 5 . 4;E) 3 . 4 . 1 . 5 . 1 . 2.Gabarito: DComentário do(a) professor(a):Alternativa DAs utilizações dos metais estão relacionadas com as propriedades químicas de cada um. Sabendo que o cromo tem menor potencial de oxidação e que otungstênio faz parte dos filamentos de lâmpadas elétricas, resolve-se a questão.

Química - Eletroquímica

(UFRGS) - 2008Questão-29Assinale a alternativa que apresenta uma reação que pode ser caracterizada como processo de oxidação-redução.A) Ba2+ + SO4

-2 -> BaSO4

B) H+ + OH> H2OC) AgNO3 + KCl -> AgCl + KNO3

D) PCl5 -> PCl3 + Cl2E) 2NO2 -> N2O4

Gabarito: DComentário do(a) professor(a):Para ser considerada uma reação de oxirredução, o nox dos elementos deve variar

(UFRGS) - 2006 Questão-30O número de elétrons necessário para eletrodepositar 5,87 mg de níquel a partir

QUÍMICAQUÍMICA7

CAPÍTULO VI

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de uma solução de NiSO4 é aproximadamente igual a:A) 6,0 × 1019 B) 1,2 × 1020 C) 3,0 × 1020

D) 6,0 × 1023 E) 1,2 × 1024

Gabarito: BComentário do(a) professor(a): M(Ni) = 58,7 g/molA reação que ocorre é:Ni2+

(aq) + 2e- ---- Ni(s)

58,7 g de Ni ---- 2 mols de elétrons5,87 × 10-3 g ---- xx = 2 × 10-4 mol de elétrons 1 mol de elétrons ---- 6,0 × 1023 elétrons 2 × 10-4 mol ---- y y = 12 × 10-19 ou 1,2 × 10-20 elétrons (UFRGS) - 2004Questão-31A força eletromotriz de uma célula eletroquímica depende:A) da natureza dos eletrodos;B) do tamanho dos eletrodos;C) da distância entre os eletrodos;D) da forma dos eletrodos;E) do volume de solução eletrolítica.Gabarito: AComentário do(a) professor(a):A F.E.M (força eletromotriz) depende da reação de oxirredução, ou seja, da espécie que está sendo oxidada (ânodo) e da espécie que está sendo reduzida (cátodo).(UFRGS) - 2005Questão-32Considere as seguintes afirmações sobre células galvânicas.I. O eletrodo com potencial de redução maior atua como polo positivo.II. Os elétrons circulam do polo positivo para o polo negativo.III. No polo negativo ocorrem semi-reações de oxidação. Quais estão corretas?A) Apenas I. B) Apenas II. C) Apenas III.D) Apenas I e III. E) Apenas II e III.Gabarito: DComentário do(a) professor(a):I. Verdadeira. No cátodo ocorre redução e para uma pilha o polo positivo é o cátodo. O átomo que tiver maior valor do potencial de redução será o cátodo.II. Falsa. Os elétrons saem do polo negativo e vão para o polo positivo.III. Verdadeira. O polo negativo é o ânodo e nele ocorre a oxidação.(UFRGS) - 2004 Questão-33Na obtenção industrial do metal zinco a partir do minério blenda, as reações que ocorrem podem ser representa das pelas equações quími cas abaixo.

Com relação a esse processo, são feitas as seguintes afirmações:

I. As etapas (1), (2) e (3) são processos químicos.II. Na etapa (1), ocorre oxidação do zinco.III. Na etapa (2), ocorre redução do zinco.IV. As três etapas constitu em processos de oxirredução.Quais estão corretas?A) Apenas III.B) Apenas I e II.C) Apenas I e IV.D) Apenas II e III.E) Apenas II, III e IV.Gabarito: AComentário do(a) professor(a):

(UFRGS) - 2004 Questão-34Na obtenção eletrolítica de cobre a partir de uma solução aquosa de sulfato cúprico, ocorre a seguinte semi-reação catódica.

Para depositar 6,35 g de cobre no cátodo da célula eletrolítica, a quantidade de eletricidade necessária, em coulombs, é aproximadamente igual a:A) 0,100 B) 6,35. C) 12,7.D) 9,65 x 103. E) 1,93 x 104.Gabarito: EComentário do(a) professor(a):

QUÍMICAQUÍMICA 8

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(UFRGS) - 2004 Questão-35Na obtenção eletrolítica de cobre a partir de uma solução aquosa de sulfato cúprico, ocorre a seguinte semi-reação catódica.

Para depositar 6,35 g de cobre no cátodo da célula eletrolítica, a quantidade de eletricidade necessária, em coulombs, é aproximadamente igual a:A) 0,100 B) 6,35. C) 12,7.D) 9,65 x 103. E) 1,93 x 104.Gabarito: EComentário do(a) professor(a):

Equilíbrio químico

(UFRGS) - 2005Questão-36Se o produto de solubilidade do cloreto de césio é Ks, a solubilidade desse sal será igual a:

A) Ks/2 B) C) Ks2 D) 2Ks E) Ks

Gabarito: BComentário do(a) professor(a):

(UFRGS) - 2004Questão-37Se a constante de equilíbrio para a reação:

é igual a K, a constante de equilíbrio para a

reação será igual a:

A) K. B) -K. C) .

D) E) 1/K.Gabarito: EComentário do(a) professor(a):

(UFRGS) - 2004Questão-38Considere a seguinte reação de equilíbrio ácido-base.

Entre as espécies envolvidas nessa reação, atuam como ácido e como base de Bronsted-Lowry, respectivamente:A) CH3OH e NH3.B) CH3OH e NH2

-.C) NH2

- e CH3OH.D) CH3O- e NH3.E) NH3 e CH3OH.

QUÍMICAQUÍMICA9

CAPÍTULO VII

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Gabarito: BComentário do(a) professor(a):

(UFRGS) - 2004Questão-39Se a 10 mL de uma solução aquosa de pH = 4,0 forem adicionados 90 mL de água, o pH da solução resultante será igual a:A) 0,4 B) 3,0 C) 4,0 D) 5,0 E) 5,5Gabarito: DComentário do(a) professor(a):Se Vi = 10 mL => Vf = 100 mL, diluição de 10 vezes.A escala de pH é logarítmica, cada 10 vezes de diluição corresponde ao aumento de 1 unidade de pH.(UFRGS) - 2003Questão-40Recolheu-se uma amostra de água da chuva e verificou-se que apresentava pH = 5,0. Se quisermos neutralizar 1 L dessa amostra com uma solução de KOH 0,01 M, o volume da base consumido, em mililitros, será:A) 0,001 B) 0,01 C) 0,05 D) 1,0 E) 5,0Gabarito: D

(UFRGS) - 2003Questão-41O soluto que em água forma uma solução com pH maior que 7,0 é o:A) nitrato de amônio;B) gás carbônico;C) vinagre;D) cloreto de sódio;E) sabão.Gabarito: E(UFRGS) - 2002Questão-42A presença de um catalisador numa reação reversível:A) desloca o equilíbrio para a formação dos produtos;B) diminui o tempo necessário para o sistema atingir o estado de equilíbrio;C) aumenta a energia de ativação do processo;D) aumenta apenas a velocidade da reação direta;E) altera o valor do H da reação.

Gabarito: BComentário do(a) professor(a): Alternativa BFaz-se necessário não esquecer que catalisador não desloca o equilíbrio químico, apenas aumenta a velocidade da reação, através de um novo mecanismo.

Estrutura da matéria

(UFRGS) - 2006Questão-43Entre as espécies químicas a seguir, assinale aquela em que o número de elétrons é igual ao número de nêutrons:A) 2H+ B) 13C C) 16O2- D) 21Ne E) 35Cl-

Gabarito: EComentário do(a) professor(a):a) Falsa. 2H+: P = 1; n = 1; e = 0b) Falsa. 13C: P = 6; n = 7; e = 6c) Falsa. 16O-2: P = 8; n = 8; e = 10d) Falsa. 21Ne: P = 10; n = 11; e = 10e) Correta. 35Cl-: P = 17; n = 18; e = 18


O íon monoatomico apresenta a

configuraçao eletronica para a camada de valencia. O numero atomico do elemento A é:A) 8 B) 10 C) 14 D) 16 E) 18Gabarito: D(UFRGS) - 2002Questão-45O elemento cloro apresenta massa atômica igual a 35,453 u. Essa informação significa que:A) o átomo de cloro apresenta massa 35,453 vezes maior que a massa do átomo de hidrogênio;B) a massa de um átomo de cloro é 35,453 vezes maior que a massa do isótopo 12 do carbono;C) a relação entre as massas dos átomos de cloro e de carbono é 35,453/12,000;D) qualquer átomo de cloro apresenta massa 35,453 vezes maior que 1/12 da massa de isótopo 12 do carbono;E) a média ponderada das massas dos isótopos do cloro é 35,453 vezes maior que 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono.Gabarito: EComentário do(a) professor(a): Alternativa E


QUÍMICAQUÍMICA 10

CAPÍTULO I X

CAPÍTULO X

CAPÍTULO Viii

Combustíveis

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(UFRGS) - 2010 Questão-46O atleta Michael Phelps é considerado um fenômeno na natação. Contribui para esse sucesso uma particularidade metabólica que lhe confere uma recuperação fora do comum. Enquanto a maior parte dos nadadores, depois das competições, apresenta uma média de 10 milimols de ácido lático por litro de sangue, o nadador campeão apresenta apenas 5,6 milimols.Fonte: Veja, n. 2 073, p. 122, 13 ago. 2008.As concentrações de ácido lático (C3H6O3), em gramas por litro de sangue, que correspondem, respectivamente, a 10 milimols/L e 5,6 milimols/L, são de aproximadamenteA) 1 . 10-1 e 5,6 . 10-1.B) 1 . 10-3 e 5,6 . 10-3.C) 4,5 . 10-1 e 2,5 . 10-1.D) 9 . 10-1 e 5 . 10-1.E) 9 . 10-3 e 5 . 10-3.Gabarito: DComentário do(a) professor(a):

(UFRGS) - 2008Questão-47Quando uma solução aquosa de hidróxido de sódio de pH = 11 é diluída 100 vezes, pode-se afirmar que a solução final:A)terá seu pH diminuído em 2 unidades.B) terá seu pH diminuído 100 vezes.C) terá seu pOH diminuído em 2 unidades.D) terá seu pOH diminuído 100 vezes.E) ficará mais alcalina.Gabarito: AComentário do(a) professor(a):

Segundo a Equação de Handerson-Hasselbalch, se a forma ácida do par conjugado aumenta (ou se a concentração da forma básica diminui), o pH diminui. Como a diluição é de 1:100, o pH diminuirá em 2 unidades.(UFRGS) - 2008Questão-48Um experimento é realizado em duas etapas:Etapa 1: A 200ml de água destilada contidos em um copo são adicionadas quantidades crescentes de NaCl. Essa mistura é agitada intensa e vigorosamente, até que se observe a precipitação de cristais de NaCl que não mais solubilizam.Etapa 2: À mistura obtida na Etapa 1 são acrescentados alguns cristais de KMnO4. Após algum tempo, observa-se que a fase líquida adquire uma coloração violácea característica do permanganato de potássio.A análise desse experimento permite concluir que:A)a fase líquida obtida ao final da Etapa 2 é uma solução supersaturada.B) o NaCl e o KMnO4 devem apresentar os mesmos valores de coeficiente de solubilidade.C)a solubilização do KMnO4 na Etapa 2 só foi possível porque a solução líquida obtida na Etapa 1 estava insaturada.D) a solução líquida obtida na Etapa 1, embora esteja saturada de NaCl, ainda mantém a possibilidade de solubilizar KMnO4.E) a fase líquida obtida ao final da Etapa 2 não pode ser considerada uma solução, porque foram utilizados dois solutos com propriedades diferentes.Gabarito: DComentário do(a) professor(a):A solução líquida obtida na Etapa 1, embora esteja saturada de NaCl, ainda mantém a possibilidade de solubilizar KMnO4, pois o surgimento da coloração violácea indica que houve reação.

(UFRGS) - 2008 Questão-49Uma solução aquosa, levemente ácida, é preparada com concentração adequada de uma substância X. Essa solução pode ser utilizada como colírio.Com base nessas informações, é correto afirmar que a substância X e sua solução aquosa podem ser, respectivamente,A) hidróxido de bário e água de barita.B) ácido bórico e água boricada.

QUÍMICAQUÍMICA11

CAPÍTULO XI

Química – Eletroquímica

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C) peróxido de hidrogênio e água oxigenada.D) óxido de cálcio e água de cal.E) ácido perclórico e água clorada.Gabarito: BComentário do(a) professor(a): A substância X pode ser o ácido bórico e a solução aquosa, a água boricada. A água boricada é uma solução de ácido bórico cujo uso em diferentes condições oculares é bastante difundido. (UFRGS) - 2006 Questão-50O volume, em mililitros, de uma solução 0,5 mol/L de AgNO3 ne-cessário para preparar 200 mililitros de uma solução 0,1 mol/L desse sal é igual a:A) 10 B) 20 C) 25 D) 40 E) 50Gabarito: D

(UFRGS) - 2008Questão-51Misturando-se 250 mL de solução 0,600 mol/L de KCl com 750 mL de solução 0,200 mol/L de BaCl2, obtém-se uma solução cuja concentração de íon cloreto, em mol/L, é igual a:

A) 0,300 B) 0,400 C) 0,450 D) 0,600 E) 0,800Gabarito: CComentário do(a) professor(a):

(UFRGS) - 2005Questão-52O soro fisiológico é uma solução aquosa que contém 0,9% em massa de NaCl. Para preparar 200 mL dessa solução, a quantidade necessária de NaCl é de aproximadamente:A) 0,45 g B) 1,8 g C) 0,09 molD) 0,18 mol E) 10,6 gGabarito: BComentário do(a) professor(a):

(UFRGS) - 2004 Questão-53O gráfico abaixo representa os diagramas de fases da água pura e de uma solução aquosa de soluto não-volátil.

QUÍMICAQUÍMICA 12

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Considere as seguintes afirmações a respeito do gráfico:I. As curvas tracejadas referem-se ao comportamento observado para a solução aquosa.II. Para uma dada temperatura, a pressão de vapor do líquido puro é maior que a da solução aquosa.III. A temperatura de congelação da solução é menor que a do líquido puro.IV. A 0,010ºC e 4,58 mmHg, o gelo, a água líquida e o vapor de água podem coexistir.V. A temperatura de congelação da solução aquosa é de 0ºC.Quais estão corretas?A) Apenas I e II.B) Apenas I, IV e V.C) Apenas II, III e V.D) Apenas I, II, III e IV.E) Apenas II, III, IV e V.Gabarito: DComentário do(a) professor(a): I. Falsa: A linha cheia corresponde à água pura, pois esta possui, a 760mmHg, ponto de ebulição 100ºC.II. Verdadeira: Observe no gráfico que a linha cheia está acima da linha tracejada. III. Verdadeira: O efeito crioscópico. IV. Verdadeira: este ponto é chamado de ponto triplo, em que coexistem líquido, sólido e gás.V. Falsa: A OºC é a temperatura de congelamento da água pura. (UFRGS) - 2003Questão-54Considere o quadro abaixo. soluto solvente concentração em mols/litro________________________________________________I MgBr2 H2O 1,5II Al(NO3)3 H2O 1,0III Ca(NO3)3 H2O 2,0IV NaCl H2O 3,0V CuCl2 H2O 2,5

________________________________________________As soluções que apresentam, respectivamente, a maior temperatura de ebulição e a maior temperatura de congelamento são:A) II e IV. B) III e I. C) III e IV.D) V e I. E) V e II.Gabarito: EComentário do(a) professor(a):Alternativa E(UFRGS) - 2002Questão-55Um dos segredos descobertos pelos químicos, no processo de mumificação, é a desidratação dos cadáveres através da utilização de soluções salinas de alta concentração e viscosidade. A desidratação é possível e explicada pelo fenômeno da:A) salinização;B) neutralização;C) osmose;D) hidrólise;E) umidificação.Gabarito: CComentário do(a) professor(a):Alternativa CA desidratação é a perda de água de um meio menos concentrado para um mais concentrado: fenômeno da osmose. (UFRGS) - 2002 Questão-56 Um determinado sal apresenta solubilidade em água igual a 135 g/L, a 25°C. Dissolvendo-se, completamente, 150 g desse sal em um litro de água, a 40°C, e resfriando-se lentamente o sistema até 25°C, obtém-se um sistema homogêneo cuja solução será:A) diluída; B) concentrada;C) insaturada; D) saturada;E) supersaturada.Gabarito: EComentário do(a) professor(a): Alternativa ESolução supersaturada é aquela que em condições especiais dissolve além do coeficiente de solubilidade.(UFRGS) - 2002 Questão-57 No processo de fluoretação de água para abastecimento de cidades, a concentração recomendada de fluoreto é da ordem de 5,0 x 10.5 mol/L. Se a0substância utilizada é o NaF, sua concentração em mg/L deve ser de aproximadamente:A) 0,95 B) 2,1 C) 4,2D) 5,0 . 10 E) 8,4 . 10’Gabarito: BComentário do(a) professor(a):Alternativa B

QUÍMICAQUÍMICA13CAPÍTULO XII

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Estudo dos gases

(UFRGS) - 2003 Questão-58Considere o gráfico de pressão de vapor versus temperatura para três substâncias puras, A, B e C, abaixo apresentado.

Quanto às propriedades dessas substâncias, é correto afirmar: A)que as três apresentam a mesma temperaturapadrão de ebulição;B)que a substância C é a mais volátil;C)que, a 30ºC e 760 mm de Hg, a substância A se encontra no estado gasoso;D)que, a 80ºC e 600 mm de Hg, as substâncias A e B estão no estado gasoso e C se encontra no estado líquido;E)que, a 90ºC e 760 mm de Hg, a substância A se encontra no estado gasoso e B e C estão no estado líquido.Gabarito: DComentário do(a) professor(a):Alternativa DA 80ºC e 600 mmHg o ponto encontrado no gráfico ultrapassa as curvas A e B, mostrando que essas substâncias encontram-se no estado gasoso. (UFRGS) - 2003Questão-59 Dois baloes indeformáveis (I e II) a mesma temperatura, contem respectivamente,

a

se dois gases forem reunidos no balao I, a pressao total da mistura sera:A) 1 atm B) 2 atm C) 3 atmD) 4 atm E) 5 atmGabarito: E(UFRGS) - 2002Questão-60O acionamento de air bags é efetuado através da decomposição violenta da azida de sódio, segundo a reação representada pela equação química abaixo:NaN3 ---- Na + 3/2 N2A decomposição completa de 130 g de azida de sódio produz um volume de

nitrogênio, em litros, nas CNTP, aproximadamente igual a:A) 11,2 B) 22,4 C) 33,6D) 67,2 E) 134,4Gabarito: DComentário do(a) professor(a): Alternativa D

Funções inorgânicas

(UFRGS) - 2008Questão-61Nos compostos orgânicos, além do carbono e do hidrogênio, é muito frequente a presença do oxigênio. Assinale a alternativa em que os três compostos apresentam oxigênio.A) formaldeído, ácido acético, cloreto de etilaB) trinitrotolueno, etanol, fenilaminaC) ácido fórmico, butanol-2, propanonaD) iso-octano, metanol, metoxietanoE) acetato de isobutila, metil-benzeno, hexeno-2Gabarito: CComentário do(a) professor(a):a) Incorreta: Formaldeído (H2CO), Ácido acético (CH3COOH), Cloreto de etila (C2H5Cl).b) Incorreta. Trinitrotolueno (C6H2(NO2)3CH3), Etanol (C2H6O), Fenilamina (C6H7N).c) Correta. Ácido fórmico (CH2O2), Butanol-2 (C4H10O), Propanona (CH3COCH3).d) Incorreta. Iso-octano (C8H18), Metanol (CH3OH), Metoxietano (CH3CH2OCH3).e) Incorreta. Acetato de isobutila (C6H12O2), Metil-benzeno (C6H5CH3), Hexeno-2 (C6H12).

(UFRGS) - 2005Questão-62O nome oficial do composto vulgarmente conhecido como ecstasy é N-metil (3,4 metilenodioxifenil) propan-2-amina. Sua estrutura molecular está representada abaixo.

Considere as seguintes afirmações a respeito desse composto.I. Sua fórmula molecular é C11H15NO2.II. Sua molécula apresenta um carbono quiral.III. Sua molécula apresenta cadeia homogênea, mista, ramificada.Quais estão corretas?A)Apenas I.

QUÍMICAQUÍMICA 14

CAPÍTULO XIII

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B)Apenas I e II.C)Apenas I e III.D)Apenas II e III.E)I, II e III.Gabarito: BComentário do(a) professor(a): III. Incorreta. A molécula não apresenta cadeia homogênea, pois possui outros átomos além do carbono. (UFRGS) - 2005Questão-63O limoneno é um composto orgânico natural existente na casca do limão e da laranja. Sua molécula está representada abaixo.

Sobre essa molécula, é correto afirmar que ela: A)é aromática;B)apresenta fórmula molecular C10H15;C)possui cadeia carbônica insaturada, mista e homogênea;D)apresenta 2 carbonos quaternários;E)possui somente 2 ligações duplas e 8 ligações simples.Gabarito: CComentário do(a) professor(a):a) Falsa. Não é aromática. b) Falsa. A fórmula é C10H16

c) Verdadeira. d) Falsa. Não apresenta carbonos quaternários.e) Falsa. Apresenta 2 duplas ligações e 24 ligações simples (8 C - C e 16 C - H). (UFRGS) - 2004 Questão-64 O aspartame, representado abaixo, é um adoçante artificial usado em muitos refrigerantes e alimentos de baixa caloria.

O grupo enquadrado na figura é característico da função orgânica:A) éster B) amida C) aminoácidoD) amina E) carboidrato

Gabarito: BComentário do(a) professor(a):O aspartame possui uma ligação peptídica, que está destacada, e esta ligação caracteriza a função amida.(UFRGS) - 2003Questão-65 Os grupos orgânicos obtidos a partir dos alcanos:

pela perda dos átomos de hidrogênio assinalados com asterisco, denominam-se respectivamente:A) isobutil e s-pentil;B) isobutil e isopropil;C) s-butil e isopropil;D) s-butil e n-propil;E) t-butil e s-propilGabarito: C (UFRGS) - 2002 Questão-66Considere as seguintes afirmações referentes aos álcoois, hidrocarbonetos e aminas:I. As aminas alifáticas são compostos orgânicos que apresentam maior basicidade do que os correspondentes álcoois alifáticos.II. A trietilamina é um exemplo de amina terciária.III. Os álcoois alifáticos apresentam pontos de fusão e ebulição menores do que os hidrocarbonetos alifáticos correspondentes.IV. Sais de aminas alifáticas R-NH3 +X são menos solúveis em água do que as correspondentes aminas livres R-NH2.V. Anilina é um exemplo de amina aromática.Quais estão corretas?A)Apenas I e III B)Apenas I e IVC)Apenas II e IV D)Apenas I, II e VE)Apenas III, IV e VGabarito: DComentário do(a) professor(a):Alternativa D (UFRGS) - 2002 Questão-67A reação que ocorre no dispositivo chamado "bafômetro" pode ser representada pela equação:Leia as afirmações abaixo, referentes a essa reação:

QUÍMICAQUÍMICA15

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I. Ocorre oxidação do álcool a ácido carboxílico.II. Ocorre redução do cromo (VI) a cromo (III).III. Ocorre formação de sulfito de potássio.IV. Ocorre oxidação do enxofre.Quais estão corretas?A)Apenas IB)Apenas IIIC)Apenas I e IID)Apenas II e IVE)Apenas II, III e IVGabarito: CComentário do(a) professor(a):Alternativa C(UFRGS) - 2003Questão-68Considerando as regras de nomenclatura química (IUPAC e Usual) para os compostos orgânicos, relacione a Coluna A com a da Coluna B.Coluna A( 1 ) Álcool propargilico( 2 ) Acetato de etila( 3 ) Cloroetano( 4 ) 3-Butin-2-ol( 5 ) Metanotiol( 6 ) Fenilamina( 7 ) Cloreto de vinila

.Associando-se adequadamente as duas colunas, a seqüência de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:A)7 . 6 . 5 . 3 . 4;B)4 . 2 . 5 . 7 . 6;C)5 . 2 . 1 . 7 . 3;D)1 . 6 . 7 . 5 . 4;E)1 . 4 . 3 . 6 . 2.Gabarito: BComentário do(a) professor(a):Alternativa B

Isomeria


O fosfato de oseltamivir foi desenvolvido e produzido pelos laboratórios Roche sob o nome comercial de Tamiflu e tem sido amplamente utilizado na pandemia de gripe A (H1N1). Trata-se de um pró-fármaco, pois não possui atividade viral. No organismo, ele é biotransformado em carboxilato de oseltamivir, que é ativo contra os vírus influenza A e B.A estrutura do fosfato de oseltamivir está representada abaixo.

A respeito do fosfato de oseltamivir, é correto afirmar que eleA)contém em sua estrutura os grupos metila, etila e sec-butila.B)apresentam carbonos assimétricos.C)apresenta um anel aromático tetrassubstituído.D)tem estrutura inteiramente planar.E)não é hidrossolúvel, devido à presença do grupo fosfato.Gabarito: BComentário do(a) professor(a):A) Incorreta. Não há grupos etila e sec-butila na estrutura do oseltamivir.B) Correta. Na estrutura apresentada há três carbonos quirais.

C) Incorreta. Não há anel aromático na estrutura do fosfato de oseltamivir. Só há um ciclo insaturado tetrassubstituído.D) Incorreta. A estrutura apresentada é espacial.E) Incorreta. Pela presença de cargas, o fosfato de oseltamivir é altamente solúvel em água.(UFRGS) - 2010 Questão-70

QUÍMICAQUÍMICA 16

CAPÍTULO XIV

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A lagarta-rosada

é considerada uma das pragas mais importantes do algodoeiro. Armadilhas de feromônio sexual a base de permitem o monitoramento da infestação e a consequente redução das aplicações de inseticidas.Observe a estrutura da molécula de

.

Considere as seguintes afirmações a respeito dessa molécula.I - Ela apresenta 18 átomos de carbono.II - Ela apresenta duas ligações duplas C = C com configuração geométrica cis.I I I - Trata-se de um éster cujo grupamento ligado ao oxigênio é uma cadeia alifática insaturada.Quais estão corretas?A) Apenas I.B) Apenas II.C) Apenas III.D) Apenas I e II.E) Apenas I e III.Gabarito:Comentário do(a) professor(a):I. Correta. Cada vértice da fórmula de linhas de ligações corresponde ao elemento carbono. Portanto, na molécula de gossyplure há 18 carbonos.II. Incorreta. Das duas duplas ligações entre carbonos, somente uma delas é do tipo cis, a outra tem configuração geométrica trans.

III. Correta. É um éster, cujo grupamento ligado ao oxigênio é uma cadeia aberta e insaturada por duplas ligações.

(UFRGS) - 2004

Questão-71Assinale, entre os seguintes compostos, o que pode apresentar isomeria espacial:A) H2C = CHClB) CH2ClBrC) CH2Cl - CH2ClD) CHCl = CHClE) CH2Cl - CH2BrGabarito: DComentário do(a) professor(a):Para possuir o fenômeno de isomeria espacial, o composto deve apresentar ligações pi caso a cadeia seja aberta, com isso eliminamos os compostos B, C e E.

(UFRGS) - 2003 Questão-72A frutose, cuja estrutura química é representada abaixo, é um açúcar monossacarídeo usado como adoçante em muitos produtos de consumo humano. Mel e frutas são as principais fontes da frutose. Industrialmente, a frutose é produzida pela fermentação enzimática do melado de milho.

Com relação à frutose, são feitas as seguintes afirmações.I. Sua fórmula molecular é C6H12O6.II. Apresenta dois centros quirais.III. Apresenta atividade óptica.IV. É um açúcar caracterizado como aldohexose.Quais estão corretas?

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A)Apenas I e III.B)Apenas II e IV. C)Apenas I, II e III.D)Apenas II, III e IV.E)I, II, III e IV.Gabarito: AComentário do(a) professor(a):Alternativa AI. Verdadeira.II Falsa. Há três centros quirais.

III. Verdadeira.IV. Falsa. Possui o grupo cetona, logo trata-se de uma cetohexose. (UFRGS) - 2003 Questão-73 A sarcomina, cuja estrutura química está desenhada abaixo, é um antibiótico que apresentaação contra tumores.

Quantos isômeros opticamente ativos são possíveis para a sarcomicina?A) Um. B) Dois. C) Três.D) Quatro. E) Nenhum.Gabarito: BComentário do(a) professor(a):Alternativa B(UFRGS) - 2003Questão-74Tanto éter metílico como o alcool etílico

tem a mesma fórmula molecular isso significa que:A)são isômeros;B)têm as mesmas propriedades químicas;C) são liquidos a 250CD)podem ser usados como anestésicos;E)podem ser queimados na ausência de oxigênio pois este já ocorre na molécula.Gabarito: A(UFRGS) - 2003 Questão-75O disparlure é o feromônio sexual da mariposa cigana (Lymantria dispar L.), a qual é classificada como uma das pragas florestais mais graves no cultivo e manejo de florestas. O feromônio tem sido usado no

programa de manejo integrado de controle biológico de pragas.

.Com relação ao disparlure, são feitas as afirmações seguintes:I. Apresenta isomerismo geométrico cis-trans.II. Pertence à função orgânica éster.III. Contém dois carbonos quirais.IV. Contém três carbonos terciários.Quais estão corretas?A) Apenas I e III.B) Apenas I e IV.C) Apenas II e III.D) Apenas II, III e IV.E) I, II, III e IV.Gabarito: A

(UFRGS) - 2006 Questão-76 A coluna da esquerda, a seguir, apresenta uma relação de uten-sílios de laboratório, e a coluna da direita, os nomes de operações realizadas com cinco desses utensílios. Associe adequadamente a coluna da direita à da esquerda.1 - almofariz ( ) trituração2 - balão volumétrico( ) filtração3 - bureta ( ) preparo de soluções4 - condensador ( ) destilação5 - copo ( ) titulação6 - funil7 - provetaA sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:A) 1 - 6 - 2 - 4 - 3B) 6 - 5 - 7 - 2 - 3C) 1 - 2 - 5 - 4 - 6D) 5 - 3 - 7 - 6 - 2E) 4 - 5 - 7 - 2 - 1Gabarito: AComentário do(a) professor(a):Trituração: almofariz (1)filtração: funil (6)preparo de soluções: balão volumétrico (2)destilação: condensador (4)titulação: bureta (3)

Ligações químicas

(UFRGS) - 2003 Questão-77

QUÍMICAQUÍMICA 18

CAPÍTULO XV

CAPÍTULO XVI

Laboratório de Química

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Um cubo de gelo flutua em um copo com água. Tal fenômeno ocorre porque a água no estado sólido é menos densa que a água no estado líquido, visto que a água apresenta a particularidade de aumentar de volume quando solidifica.Qual das afirmações abaixo apresenta uma justificativa adequada para esse fenômeno?A)Na água líquida, as interações intermoleculares se dão através de ligações de hidrogênio, enquanto no gelo essas interações são do tipo Van der Waals, mais fracas, o que resulta em maior afastamento entre as moléculas.B)O gelo é mais volumoso porque nele as moléculas de água se organizam em posições bem definidas em uma rede cristalina hexagonal, a qual ocupa um espaço maior que a disposição pouco ordenada dessas moléculas no estado líquido.C)No estado sólido, as baixas temperaturas provocam uma significativa diminuição da polaridade das moléculas de água, o que contribui para um maior afastamento entre elas.D)Quando passa ao estado sólido, a água aprisiona em uma rede cristalina átomos de oxigênio, transformando suas moléculas em H2O2, que são mais volumosas que as de H2O.E)Durante a formação dos cristais de gelo, ocorre alteração da geometria molecular das moléculas de água, que passa de angular para linear, a fim de permitir um melhor ajuste das moléculas aos nós da rede cristalina.Gabarito: BComentário do(a) professor(a):A) Incorreta. Na cristalização, as interações intermoleculares do tipo ligações de hidrogênio são mantidas.B) Correta. No processo de cristalização, devido à mudança de estado físico, as moléculas de água se organizam num arranjo mais ordenado, porém com espaços vazios. Esses espaços fazem com que a densidade diminua.C) Incorreta. Na cristalização, as moléculas de água continuam com a mesma polaridade.D) Incorreta. O processo de cristalização é um fenômeno físico.E) Incorreta. As moléculas de água, durante a cristalização, continuam com a mesma fórmula, com a mesma polaridade, com a mesma geometria e com as mesmas interações intermoleculares.(UFRGS) - 2008Questão-78 Considere os seguintes compostos químicos:I. diamante.II. cloreto de sódio.

III. ferro metálico.IV. benzeno. Dos compostos acima, apresentam ligação covalente:A) Apenas I.B) Apenas II.C) Apenas I e II.D) Apenas I e IV.E ) Apenas I, III e IV.Gabarito: DComentário do(a) professor(a):O cloreto de sódio e o ferro metálico apresentam ligações iônicas, já o diamante e o benzeno apresentam ligação covalente.(UFRGS) - 2008 Questão-79A coluna da esquerda, abaixo, apresenta quatro tipos de substâncias sólidas; a da direita, cinco exemplos dessas substâncias.Associe adequadamente todos os itens da coluna da direita aos respectivos itens da coluna da esquerda.1 Metálica ( ) fluoreto de sódio2 Iônica ( ) sílica3 Molecular ( ) glicose4 Covalente ( ) cromo ( ) grafiteA sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:A) 1-1-2-4-3B) 2-1-4-3-1C) 2-4-3-1-4D) 3-1-4-1-2E) 4-3-1-4-1Gabarito: CComentário do(a) professor(a): A ligação metálica ocorre quando muitos átomos de um metal perdem elétrons ao mesmo tempo, e os cátions formados se estabilizam pela nuvem de elétrons que fica ao redor. Ex.: cromo.A ligação iônica consiste na transferência de elétrons de um metal para um ametal devido à forte atração eletrostática entre esses íons. Ex.: fluoreto de sódio.Na ligação molecular ou ligação covalente, os átomos compartilham elétrons da sua camada de valência ou camada mais instável. A ligação molecular é representada pela glicose e a ligação covalente é representada pela grafite.(UFRGS) - 2006Questão-80Considere as espécies químicas cujas fórmulas estão arroladas a seguir.1 - HBr2 - BaO3 - CaCl24 - SiO2

5 - B2O3

Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica?A) Apenas 1 e 2.B) Apenas 1 e 3.

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C) Apenas 2 e 3.D) Apenas 2, 4 e 5.E) Apenas 3, 4 e 5.Gabarito: CComentário do(a) professor(a):1 - HBr - covalente2 - BaO - iônica3 - CaCl2 - iônica4 - SiO2 - covalente5 - B2O3 - covalente

(UFRGS) - 2005 Questão-81A "água pesada" é uma espécie de fórmula D2O, formada pela combinação entre deutério e oxigênio. O deutério é um isótopo do hidrogênio que apresenta um próton e um nêutron no núcleo. A partir dessas informações, considere as afirmações a seguir: I. A massa molecular da água pesada é aproximadamente igual a 20 unidades de massa atômica. II. Volumes iguais de água pesada e água comum apresentam massas diferentes. III. A água pesada não apresenta interações moleculares do tipo dipolo-dipolo.Quais estão corretas? A) Apenas I.B) Apenas II.C) Apenas III.D) Apenas I e II.E) I, II e III.Gabarito: DComentário do(a) professor(a):

(UFRGS) - 2004 Questão-82Observe a seguinte figura:

Essa figura corresponde à representação tridimensional da espécie:A) CH3

+

B) H3O+

C) NH4+

D) PH3

E) BF3

Gabarito: CComentário do(a) professor(a):O composto é positivo; logo, deverá ser CH3

+, NH4+ ou H3O+.

Possui um átomo central e três átomos ligados ao central, o que descarta o NH4

+.O CH3

+ é planar; logo, a estrutura corresponde ao íon H3O+.(UFRGS) - 2003 Questão-83O propelente comercializado pelo nom e

Freon-12, tem formula molecular para representar sua formula estrutural deve-se indicar, unindo os átomos.1 4 ligações covalentes simples;2 2 ligações covalentes duplas;4 4 ligações covalentes duplas;8 1 ligação covalente simples e duas duplas;16 2 ligações covalentes simples e duas duplas.SOMA:5

(UFRGS) - 2002Questão-84O gráfico abaixo representa a curva de densidade versus temperatura para duas substâncias que são líquidos à temperatura ambiente: água e tetracloreto de carbono.

.Com base na análise do gráfico, considere as seguintes afirmações a respeito do comportamento das duas substâncias no intervalo de temperatura em questão.I. O ponto de fusão do tetracloreto de carbono é - 20°C e, ao solidificar, sua densidade aumenta.II. O tetracloreto de carbono é mais denso devido ao fato de apresentar forças intermoleculares mais intensas que as da água.III. As pontes de hidrogênio que se estabelecem entre as moléculas de água no estado sólido são menos intensas que no estado líquido.

QUÍMICAQUÍMICA 20

CAPÍTULO XVII


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IV. No estado líquido, água e tetracloreto de carbono apresentam sua maior densidade nas temperaturas de 0°C e - 20°C, respectivamente.Quais estão corretas?A) Apenas IB) Apenas I e IIC) Apenas II e IVD) Apenas I e IIIE) Apenas III e IVGabarito: AComentário do(a) professor(a):Alternativa AI. Verdadeira. A análise do gráfico mostra que a - 20°C o CCl4 funde, havendo diminuição da densidade.II. Falsa. O tetracloreto de carbono é um composto apolar que possui interações intermoleculares de Van der Waals mais fracas que as de hidrogênio presentes na água.III. Falsa.IV. Falsa.

(UFRGS) - 2003 Questão-85O cloreto de titânio (TiCl4) é um líquido incolor que se hidrolisa quando em presença do ar úmido e forma uma densa fumaça, processo utilizado na Primeira Guerra Mundial para produzir cortinas de fumaça. O cloreto de titânio pode apresentar um tipo de estrutura molecular:A) tetraédrica;B) trigonal plana;C) angular;D) linear;E) bipiramidal.Gabarito: AComentário do(a) professor(a):Alternativa A

Métodos de separação

(UFRGS) - 2008 Questão-86Em um experimento, preparou-se uma solução aquosa com uma quantidade excessiva de um soluto sólido. Após um período de repouso, observou-se a formação de um depósito cristalino no fundo do recipiente.

Para recuperar todo o sólido inicialmente adicionado, é necessário:A) aquecer e filtrar a soluçãoB) deixar a solução decantar por um período mais longo.C) evaporar totalmente o solvente.D) resfriar e centrifugar a solução.E) adicionar à solução inicial outro solvente no qual o soluto seja insolúvel.Gabarito: CComentário do(a) professor(a):A evaporação é um fenômeno no qual os átomos ou moléculas no estado líquido ganham energia suficiente para passar para o estado de vapor, fazendo com que todo o sólido inicialmente adicionado seja recuperado.

Polímeros

(UFRGS) - 2006Questão-87Uma solução aquosa diluída de sacarose é posta em contato com igual volume de uma solução aquosa diluída de cloreto de sódio, através de uma membrana semipermeável, resultando no equilíbrio representado abaixo.

A observação da figura permite afirmar que:A) a pressão osmótica da solução de sacarose é maior que a da solução de cloreto de sódio;B) a molalidade da solução de cloreto de sódio é maior que a da solução de sacarose;C) a solução de cloreto de sódio possui temperatura de ebulição inferior à da solução de sacarose;D) ambas as soluções, quando se encontrarem na mesma temperatura, apresentarão a mesma pressão de vapor;E) a solução de cloreto de sódio possui temperatura de congelação inferior à da solução de sacarose.Gabarito: EComentário do(a) professor(a): Como o volume da solução de NaCl é maior, então, no início: [NaCl] < [sacarose]após o equilíbrio: [NaCl] = [sacarose]

QUÍMICAQUÍMICA21

CAPÍTULO XVIII

CAPÍTULO XIX

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Logo, as propriedades coligativas não são iguais.(UFRGS) - 2005 Questão-88 Assinale a alternativa que apresenta uma situação em que se faz uso de uma propriedade coligativa:A) Preparação de charque por adição de sal à carne.B) Adição de suco de limão para talhar o leite.C) Uso de sulfato de alumínio para tratamento de água.D) Abaixamento da temperatura da água para adicionar CO2.E) Adição de álcool anidro à gasolina.Gabarito: AComentário do(a) professor(a):O charque é desidratado pelo sal adicionado à carne. Por um processo de osmose, a água passa da carne para o sal.(UFRGS) - 2005 Questão-89O CO2 sólido é denominado gelo-seco por sublimar sob pressão atmosférica, dando origem ao CO2gasoso. A sublimação ocorre porque:A a pressão correspondente ao ponto triplo do CO2 é superior a 1 atmosfera;B o CO2 líquido é instável;C o CO2 é um gás de difícil liquefação;D a pressão de vapor do CO2 sólido é inferior a 1 atmosfera;E as forças de Van der Waals entre as moléculas de CO2 são pouco intensas.Gabarito: AComentário do(a) professor(a):

Propriedades dos compostos orgânicos

(UFRGS) - 2008 Questão-90Na obtenção do vinagre de vinho, o etanol reage com o O2 do ar e transforma-se em ácido acético, conforme representado abaixo.H3C-CH2-OH + O2 -> H3C-COOH + H2ONessa reação, a geometria dos ligantes em torno do átomo de carbono do grupo funcional sofre alteração de:A) tetraédrica para trigonal plana.B) trigonal plana para tetraédrica.C) tetraédrica para piramidal.D linear para trigonal plana.E) linear para tetraédrica.Gabarito: AComentário do(a) professor(a):

A teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência é uma das formas mais utilizadas para prever a geometria das moléculas que apresentam mais de dois átomos.A base desta teoria está na ideia de que os pares eletrônicos em volta de um átomo central, participante ou não das ligações, comportam-se como nuvens eletrônicas que se recusam entre si, ficando, assim, determinadas no espaço com a maior distância angular possível.Na reação acima, a geometria dos ligantes em torno do carbono do grupo funcional sofre alteração de tetraédrica para trigonal plana.(UFRGS) - 2008Questão-91Na obtenção do vinagre de vinho, o etanol reage com o O2 do ar e transforma-se em ácido acético, conforme representado abaixo.H3C-CH2-OH + O2 H3C-COOH + H2ONessa reação, a geometria dos ligantes em torno do átomo de carbono do grupo funcional sofre alteração de:A) tetraédrica para trigonal plana.B) trigonal plana para tetraédrica.C) tetraédrica para piramidal.D) linear para trigonal plana.E) linear para tetraédrica.Gabarito: AComentário do(a) professor(a):A teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência é uma das formas mais utilizadas para prever a geometria das moléculas que apresentam mais de dois átomos.A base desta teoria está na ideia de que os pares eletrônicos em volta de um átomo central, participante ou não das ligações, comportam-se como nuvens eletrônicas que se recusam entre si, ficando, assim, determinadas no espaço com a maior distância angular possível.Na reação acima, a geometria dos ligantes em torno do carbono do grupo funcional sofre alteração de tetraédrica para trigonal plana.(UFRGS) - 2006Questão-92Considere a tabela a seguir, que apresentaos valores de pKa e da temperatura de ebulição de três compostos.CompostopKaT. ebulição (ºC)A 4,75117B 9,89182C

QUÍMICAQUÍMICA 22

CAPÍTULO XX

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16,00 78Os compostos A, B e C podem ser, respectivamente:A) fenol - ácido acético - etanol;B) ácido acético - fenol - etanol;C) etanol - fenol - ácido acético;D) fenol - etanol - ácido acético;E) ácido acético - etanol - fenol.Gabarito: BComentário do(a) professor(a): Pelo valor do pKa vemos que:acidez A > acidez B > acidez CPela acidez, podemos relacionar as estruturas:A = ácido carboxílico, B = fenol e C = álcool.(UFRGS) - 2006 Questão-93As temperaturas normais de ebulição da propilamina e da trime-tilamina são iguais a 47,8°C e 2,9°C, respectivamente. A diferença entre os pontos de ebuição deve-se ao fato de que esses compostos apresentam diferentes:A) massas moleculares;B) gometrias moleculares;C) forças intermoleculares;D) basicidades;E) densidades.Gabarito: CComentário do(a) professor(a):A propilamina tem a mesma fórmula molecular da trimetilamina (C3H9N). A diferença está no tipo de interações intermoleculares presentes: a propilamina pode fazer ligações intermoleculares por pontes de hidrogênio, enquanto a trimetilamina apresenta apenas interações por dipolos.Pelo fato de a propilamina ter interações mais fortes, seu ponto de ebulição é maior.((UFRGS) - 2003 Questão-94Uma das maiores fontes de energia do planeta Terra encontra-se no fundo do mar sob a forma de hidratos de metano. O gás metano, resultante dadecomposição da matéria orgânica, é encapsulado por moléculas de água no fundo dos oceanos, em temperaturas muito baixas e pressões elevadas. Sobre esse fenômeno, são apresentadas as afirmações abaixo.I. Ele ocorre porque existe uma forte atração entre as moléculas apolares do metano e da água.II. As pontes de hidrogênio entre as moléculas da água no estado sólido formam uma rede cristalina ao redor da molécula do metano.III. As moléculas polares do metano congelam e se unem às moléculas da água.Quais estão corretas?

A) Apenas I.B) Apenas II.C) Apenas III.D) Apenas I e II.E) Apenas II e III.Gabarito: BComentário do(a) professor(a):Alternativa BI. Falsa. A molécula de metano é apolar e a de água é polar; não há atração entre elas.II. Verdadeira. As moléculas de H2O quando passam para o estado sólido, formam um retículo cristalino com grandes espaços vazios, onde são aprisionadas as moléculas de metano (CH4).III. Falsa. O ponto de fusão do metano é .183oC, e devido ao fato de serem apolares não ligam-se a água.(UFRGS) - 2003 Questão-95Em referência aos compostos químicos representados a seguir, são feitas as afirmações abaixo, relacionadas com a propriedade físico-química dos respectivos compostos.I. Os compostos trimetilamina e trifluoreto de boro comportam-se quimicamente como ácido e base de Lewis, respectivamente.II. Os compostos tetracloreto de carbono e trifluoreto de boro são apolares, com geometria tetraédrica e geometria trigonal plana, respectivamente.III. Os compostos clorofórmio e metanol são classificados como solventes polares.IV. Os compostos trimetilamina e metanol são insolúveis em água.V. O composto trimetilamina apresenta geometria piramidal.Quais estão corretas?A) Apenas I e II.B) Apenas II, III e V.C) Apenas II, IV e V.D) Apenas I, II, III e IV.E) Apenas I, III, IV e V.Gabarito: BComentário do(a) professor(a): Alternativa BI. Falsa. As aminas, no caso a trimetilamina, são bases de Lewis.II. Verdadeira.III. Verdadeira.IV. Falsa. Ambos são solúveis, sendo que o metanol faz pontes de hidrogênio e a amina apresenta um dipolo que é solvatado pela água.V. Verdadeira.

Química Ambiental


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CAPÍTULO XXI

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O aumento contínuo do uso de combustíveis tem elevado a concentração de gás carbônico (CO2) na atmosfera. Considerando-se como parâmetro a quantidade de CO2 liberado por quantidade de combustível usado na combustão (kg CO2/kg combustível), é correto afirmar que:A) H2O pode ser considerado o combustível do futuro, porque não forma CO2 na combustão.B) o carvão, por ser sólido, é o combustível menos poluente em termos de formação de CO2.C) gás natural, gasolina e óleo diesel, por serem todos hidrocarbonetos, liberam a mesma quantidade de CO2 por kg de combustível.D o etanol forma menos CO2 por kg de combustível que o metanol.E) o metano libera menor quantidade de CO2 por kg que o isoctano.Gabarito: EComentário do(a) professor(a):A) Incorreta. H2O não pode ser considerado um combustível, pois não queima na presença do comburente (O2).B) Incorreta. Será menos poluente o combustível com menos carbono, não importando seu estado físico.C) Incorreta. A composição do gás natural, gasolina e óleo diesel são diferentes, portanto não liberam a mesma quantidade de CO2.D) Incorreta. O etanol tem mais carbono que o metanol, assim libera mais CO2.E) Correta. Quanto menos carbonos, menos poluente é o combustível.

Tabela Periódica

(UFRGS) - 2008Questão-97A tabela abaixo apresenta os valores de raio atômico, de raio iônico e da primeira energia de ionização para dois elementos químicos, I e II. Elemento Raio atômico (PM) Raio iônico (pm) Energia de ionização (kJ/mol) I 160 72 736 II 66 140 1310 De acordo com esses dados, os elementos I e II podem ser, respectivamente, A) berílio e iodo B) cálcio e magnésio C) enxofre e cálcio D) iodo e enxofre E) magnésio e oxigênio Gabarito: E Comentário do(a) professor(a):O raio atômico é a distância entre o centro de um átomo e os limites da sua nuvem de elétrons. É fortemente afetado pela eletronegatividade de cada elemento. Na

tabela periódica, ele aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo. O raio iônico é a distância entre o centro do núcleo do átomo até o elétron estável mais afastado dele. Na tabela periódica, aumenta de cima para baixo. A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase gasosa. Ele aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima. Com base nessas afirmativas, os elementos I e II podem ser, respectivamente, o magnésio e o oxigênio.(UFRGS) - 2008 Questão-98A coluna da esquerda, abaixo, apresenta cinco diferentes pares de espécies químicas; a da direita, a caracterização de quatro desses pares. Associe adequadamente a coluna da direita à da esquerda. 1 Cdiam e Cgrafite ( ) espécies isoeletrônicas 2 H2O e H2O2 ( ) formas alotrópicas 3 He e Ne ( ) substâncias monoatômicas 4 Ca2+ e S2- ( ) substâncias diatômicas 5 N2 e Cl2 A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é: A) 2-1-4-5 B) 3-2-4-1 C) 3-5-1-2 D) 4-1-3-5 E) 4-3-2-1 Gabarito: D Comentário do(a) professor(a): A alotropia é a capacidade de um elemento químico formar duas ou mais substâncias simples diferentes. O carbono diamante e o carbono grafite são exemplos de formas alotrópicas, sendo que o grafite representa a forma mais estável do carbono, já o diamante só é conseguido com pressões e temperaturas altíssimas. As substâncias monoatômicas são formadas por um único átomo, como é o caso do He (hélio) e do Ne (neônio). As espécies isoeletrônicas apresentam o mesmo número de elétrons, como é o caso do Ca2+ e do S2-. As substâncias diatômicas possuem dois átomos, como é o caso do N2 e Cl2. (UFRGS) - 2006Questão-99Considere o desenho a seguir, referente à tabela periódica dos elementos.

A

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CAPÍTULO XXI

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s setas 1 e 2 referem-se, respectivamente, ao aumento de valor das propriedades periódicas: A) eletronegatividade e raio atômico; B) raio atômico e eletroafinidade; C) raio atômico e caráter metálico; D) potencial de ionização e eletronegatividade; E) potencial de ionização e potencial de ionização. Gabarito: A Comentário do(a) professor(a):p/1: pode ser: eletronegatividade ou energia de ionização p/2: pode ser: raio atômico ou caráter metálico. (UFRGS) - 2004 Questão-100 Considere as seguintes espécies químicas: N3-, O2-, F-, Ne, Na+, Mg2+, Al3+. A respeito da estrutura atômica e das propriedades dessas espécies, são feitas as seguintes afirmações: I. As espécies são isoeletrônicas, ou seja, todas apresentam dez elétrons. II. O gás nobre é a espécie que apresenta o maior potencial de ionização. III. A espécie N3- apresenta o maior raio atômico. IV. A espécie Al3+ apresenta o menor raio atômico. Quais estão corretas? A) Apenas II. B) Apenas I e II. C) Apenas III e IV. D) Apenas I, II e IV. E) Apenas I, III e IV. Gabarito: B Comentário do(a) professor(a):

(UFRGS) - 2004 Questão-101Entre os compostos abaixo, formados pela combinação química de um elemento do grupo 14 com outro do grupo 16, o de maior caráter iônico é: A) PbO B) CS2 C) SiO2 D) PbS E) GeO Gabarito: A

Comentário do(a) professor(a):A diferença de eletronegatividade vai caracterizar o caráter iônico. Quanto maior esta diferença mais iônica vai sera ligação. Quanto maior a distância na tabela periódica, maior o caráter iônico, ou seja, será o composto PbO. (UFRGS) - 2003Questão-102 X, Y e Z representam três elementos da tabela periódica que têm raios, em nanometros.X: 0,0080 nm; Y: 0,123 nm e Z: 0,157 nm. Estes elementos podem ser, respectivamente: A) Li, Be e Na B) Li, Na e Be C) Na, Be e Li D) Na, Li e Be E) Be, Li e Na Gabarito: E (UFRGS) - 2002 Questão-103 Sobre um elemento X, que está localizado no grupo 14 e no 4o. período da tabela periódica, um elemento T, com três prótons a mais do que o elemento X, e um elemento Y, do mesmo grupo de X, mas com um nível de energia a mais do que esse, são apresentadas as considerações a seguir: I. O elemento T é mais eletronegativo do que o elemento X. II. O elemento Y tem menor raio atômico do que o elemento X. III. O elemento X apresenta maior energia de ionização do que o elemento Y. Quais estão corretas? A) Apenas I B) Apenas II C) Apenas I e III D) Apenas II e III E) I, II e III Gabarito: C Comentário do(a) professor(a):Alternativa CO granito é uma mistura heterogênea, pois apresenta diferentes fases.

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Exercícios Química - GERAL