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1

Es el deterioro o pérdida de cualquier material

sea metal ,plástico , madera, concreto

, etc., causado por el ambiente que lo rodea

POR QUÉ OCURRE LA CORROSIÓN

Los minerales se encuentran en la

naturaleza formando

óxidos, hidróxidos y sulfuros, para

obtener los metales y transformarlos

en equipos y/o, herramientas se

requieren procesos que involucran

un gran consumo de

energía, alterando su energía interna

inicial , por lo tanto siempre el

sistema tenderá a alcanzar el estado

inicial de equilibrio

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2

EFECTOS DE LA CORROSIÓN

Apariencia, el óxido no es placentero a la vista por eso los autos se pintan.

Costos de mantenimiento y operación , el deterioro de los materiales incrementa los costos

por paradas de planta y por reposición prematura de materiales.

La corrosión causa contaminación de productos.

Las fallas por corrosión causa daños a personas.

POR LO TANTO

Se debe tener conocimiento de los principios de la corrosión

Conocimiento en la selección de materiales.

Reconocer los químicos corrosivos.

Tener información sobre técnicas de fabricación de materiales.

Habilidad para planear, ejecutar e interpretar programas de prueba y tener sentido común.

MECANISMO DE LA CORROSIÓN ATMOSFÉRICA

TIPOS DE CORROSIÓN SEGÚN EL

AGENTE QUE LA PRODUCE

Corrosión Química

Corrosión Electroquímica

Corrosión Bacteriana

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3

CORROSIÓN QUÍMICA O SECA

Están incluidos todos

aquellos casos en que en

ausencia el material reacciona

con el medio no iónico y

aparece principalmente a

altas temperaturas, por

ejemplo, en gases de

combustión.

Reacciones entre metales y

elementos no metálicos tales

como S , y a alta

temperatura.2Cl

2O

CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA

Átomos metálicos se oxidan para formar iones positivos(cationes),mientras que otras

especies químicas (por ej. y o cationes existentes) son reducidos. Esto resulta en un

flujo de electrones de un lugar de la superficie del metal a otro.2O

Causada por:

• Formación de ánodos y cátodos

•Causas intrínsecas del metal

• Pares Galvánicos

REACCIONES ELECTROQUÍMICAS

La reacción total se puede presentar así:

La reacción global es la suma de dos semirreacciones:

Oxidación: Sucede en el ÁNODO

Reducción: Sucede en el CÁTODO

Sistema SemirreacciónPotencial E°, V A

25°C

Li + / Li Li + 1e- Li -3.045

K +/ K K ++ 1e K -2.925

Cs +/Cs Cs ++ 1e- Cs -2.923

Ba2+ / Ba Ba2+ + 2e- Ba -2.90

Sr2 + Sr Sr 2++ 2e- Sr -2.89

Ca2 + /Ca Ca 2++ 2e Ca -2.87

Na + / Na Na ++ 1e- Na -2.714

Mg 2+ / Mg Mg 2++ 2e- Mg -2.37

Al 3+ / Al Al 3+ + 3e- Al -1.66

Mn2+ / Mn Mn 2+ + 2e- Mn -1.18

Cr 2+ / Cr Cr 2+ + 2e- Cr -0.913

V 3+ / V V3++ 3e- V -0.876

Zn 2+ / Zn Zn 2++ 2e- Zn -0.762

Cr 3+ / Cr Cr 3++ 3e- Cr -0.74

Fe 2+ / Fe Fe 2+ 2e- Fe -0.99

Cd 2+ / Cd Cd 2+ 2e- Cd -0.402

In 3+ / In In 3+ + 3e- In -0.342

Co 2+ / Co Co 2+ 2e- Co -0.277

Ni 2+ / Ni Ni 2+ + 2e- Ni -0.250

Sn 2+ / Sn Sn 2++ 2e- Sn -0.136

Pb 2+ / Pb Pb 2+ + 2e- Pb -0.126

Fe 3+ / Fe Fe 3+ + 3e- Fe -0.036

H + / H 2 2H + + 2e- H2 0.000

Cu 2+ / Cu Cu 2++ 2e- Cu 0.337

Hg 2+ / Hg Hg 2+ + 2e- 2 Hg 0.789

Ag 2+ / Ag Ag 2+ + 1e- Ag 0.799

Hg 2+ / Hg Hg 2+ + 2e- Hg 0.857

Pd 2+ Pd Pd 2+ + 2e- Pd 0.987

Pt 2+ / Pt Pt 2+ + 2e- Pt 1.19

Au 3+ / Au Au 2+ + 3e- Au 1.500

POTENCIAL REDOX DE LOS METALES

N

O

B

L

E

O

C

A

T

Ó

D

I

C

A

A

C

T

I

V

A

O

A

N

Ó

D

I

C

A

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4

CORROSIÓN BACTERIANA

Incluye todo fenómeno de destrucción en el cual estos microorganismos actúan

directamente o no fabricando especies agresivas tales como protones o iones sulfuros o

como catalizadores de las reacciones, acelerando el proceso o creando las condiciones

favorables para que se produzca dicho fenómeno.

Los principales grupos de bacterias que originan corrosión son en orden de

importancia:

Sulfato Reductoras. BSR

Ferrobacterias

Formadoras de Mucílagos

Sulfatobacterias

CORROSIÓN BACTERIANA

BACTERIAS SULFATOREDUCTORAS

Reacción Anódica

Reacción Catódica

Depolarización

Reacciones de los productos de corrosión

Ecuación completa

balanceada

Mecanismo de reacción son las siguientes:

FeeFe 2

222 HeH

OHSHSO rioDesulfovib

22 444

OHOHFeOHFe

FeSSFe

2)(363 2

OHOHFeFeSOHSOFe 2)(344 224

BACTERIAS

Ferrobacterias

Formadoras de Mucilago

Sulfobacterias

Metanogénicas

23223 4)(464 COOHFeOHOFeCO

4222

222

5.1

22

SOHBacteriaOHOS

SOHOSH

OHCHHCO Bacteria

2422 24

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5

CONTROL DE CORROSIÓN BACTERIANA

Reactivos Químicos como:

Bactericidas

Bacteriostatos

Biocidas

Biostatos

BACTERICIDAS

Sustancias que matan bacterias

Ejemplo: El Deocil

BACTERIOSTATOS

Sustancias que inhiben el crecimiento de las

bacterias

Ejemplo: Proan Plus

BIOCIDAS

Sustancias que controlan el crecimiento de las

bacterias además aniquilan otras formas de

vida.

Ejemplo: Chlorifix

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BIOSTÁTOS

Compuestos que retardan el

crecimiento de bacterias y otras

formas de vida.

CORROSIÓN Y SU CLASIFICACIÓN

SEGÚN LA FORMA O MECANISMO

CORROSIÓN GENERAL O UNIFORME

CORROSIÓN GALVÁNICA

CORROSIÓN POR PITTING O PICADURA

CORROSIÓN POR CREVICE

CORROSIÓN INTERGRANULAR

CORROSIÓN POR EROSIÓN

CORROSIÓN POR DESALEACIÓN

CORROSIÓN POR CAVITACIÓN

CORROSIÓN STRESS O ESFUERZO

DIFERENTES FORMAS DE CORROSIÓN

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CORROSION GENERAL O UNIFORME

Es el ataque superficial sobre

toda el área del material

expuesto o sobre la mayor

parte del área .El metal se

desgasta y eventualmente

falla; por ej.: una pieza de Fe

o de Zn en H2SO4

CORROSIÓN GALVÁNICA O ELECTROQUÍMICA

Si dos metales disímiles son conectados eléctricamente en presencia de un medio corrosivo, se produce una diferencia de potencial , la cual permite que haya flujo de electrones y el material más activo se corroe

Las reacciones que tienen lugar en las zonas anódicas y catódicas son las siguientes:

ánodo: Me↔ Me n+ + ne-

oxidación

cátodo: 2H+ + 2e- ↔ H2 medio ácido

O2+2H2O + 4e- ↔ 4OH-

medio neutro y alcalino

reducción

Reacciones “Redox”

•Los procesos de oxidación y reducción son simultáneos.

•Los electrones que pierde un elemento el otro los gana.

•A mayor flujo de electricidad, mayor cantidad de metal que se

corroe.

tIKp

p = Peso del metal corroído

I = Intensidad de corriente

t = Tiempo (s)

K = Equivalente electroquímico

CORROSIÓN POR PITTING O PICADURA

Es un ataque extremadamente

localizado cuyo resultado son

huecos en el metal. Los

huecos pueden ser de pequeño

o largo diámetro, pero en la

mayoría de los casos ellos son

relativamente pequeños

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8

CORROSIÓN POR CREVICE

Es una corrosión localizada

intensiva, frecuentemente

ocurre dentro de grietas y

otras áreas protegidas sobre

superficies metálicas

expuestas a la corrosión.

Este tipo de ataque es

usualmente asociado con

pequeños volúmenes de

soluciones estancados y

causados por huecos

CORROSIÓN INTERGRANULAR

Es el ataque localizado queocurre en la zona adyacente allímite de los granos en laestructura cristalina de un metalo aleación. La corrosiónintergranular puede ser causadapor impurezas en los límites delos granos, por enriquecimientode uno de los elementos de laaleación, o por deflexión de Cren la región del límite del granoen SS, ej18-8 en rango de 950 a1450°F es susceptible acorrosión intergranular

La corrosión intergranular se refiere a la

corrosión selectiva de los límites de grano en

metales y aleaciones.

Los límites de grano son zonas de alta energía

debido a la gran proporción de dislocaciones

en la estructura natural del material.

Este ataque es muy común en algunos aceros

inoxidables y aleaciones de níquel

CORROSIÓN POR EROSIÓN

La corrosión por erosión estácausada o acelerada por elmovimiento relativo de la superficiede metal y el medio. Se caracterizapor rascaduras en la superficieparalelas al movimiento.

La erosión suele prevalecer enaleaciones blandas (porejemplo, aleaciones decobre, aluminio y plomo).

Las aleaciones que forman una capapasivante muestran una velocidadlimite por encima de la cual la erosiónaumenta rápidamente. Otros factorescomo turbulencia, cavitación, oefectos galvánicos pueden aumentarla severidad del ataque.

O la encamación en el materialproducida por un material abrasivo(arena en el fluído)

CORROSIÓN POR DESALEACION

Es el proceso donde unelemento específico eseliminado de una aleacióndebido a una interacciónelectroquímica con el medio.La deszincación dealeaciones de latón es elejemplo más común de estetipo de corrosión. Sueleocurrir cuando el metal esexpuesto a aguas blandas ypuede ser acelerada porconcentraciones altas dedióxido de carbono y lapresencia de iones cloruro.

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CORROSIÓN POR CAVITACIÓN

Es la corrosión ocasionada

por el golpeteo de las

BURBUJAS DE GAS que se

han formado en un líquido

por disminución en la

PRESIÓN de operación.

(contra las paredes de una

bomba)

CORROSIÓN POR ESFUERZO

Es la ocasionada

por la acción de

esfuerzos aplicados

en un material que

se encuentra en un

medio ambiente

corrosivo, o por las

tensiones internas

luego de una

deformación en frio.

Pilas de aireación diferencial

La corrosión depende del tipo de terreno y de la humedad

La heterogeneidad del terreno

Las zonas mas aireadas serán cátodos y las menos ánodos

La corrosión se localiza en la zona menos aireada

CORROSIÓN POR OXIGENO

0

1

2

3

4

5

6

7

0 1 2 3 4 5 6

Pé

rdid

a d

e p

eso -

mgr

Contenido de oxigeno disuleto en p.p.m

CORROSIÓN DEL ACERO POR EL OXÍGENO DISULETO0

10

20

30

40

50

60

70

0 2 4 6 8 10

CO

NC

EN

TR

AC

IÓN

DE

OX

IGE

NO

EN

p.p

.b.

RATA DE CORROSIÓN -MPY

EFECTO DE LA CONCENTRACIÓN DE OXÍGENO SOBRE LA

CORROSIÓN

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10

CORROSIÓN POR CO2

0

10

20

30

40

50

60

70

0 50 100 150 200 250 300 350 400 450

RA

TA

DE

CO

RR

OS

IÓN

-M

PY

PRESIÓN PARCIAL DE DIOXIDO DE CARBONO-PSI

CORROSION DEL ACERO EN AGUA DESTILADA QUE

CONTIENDE CO2 A VARIAS PRESIONES PARCIALES

2322

2322

2242

2222

HHCOeOHO

HHCOeOHCO

Depolarización del

Oxigeno

INFLUENCIA DEL H2S DISUELTO

0

5

10

15

20

25

30

0 150 300 450 600 750 900 1050 1200 1350 1500 1650 1800 1950 2100 2250 2400

RA

TA

DE

CO

RR

OS

IÓN

-M

PY

H2S DISULETO EN AGUA - p.p.m.

TASAS DE CORROSIÓN DEL ACERO AL CARBON A DIFERENTES

CONCENTRACIONES DE H2S DISUELTO A 80°F

SOHOSH 222 5,0

INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA EN LA

CORROSIÓN

0

5

10

15

20

25

30

0 50 100 150 200

RA

TA

DE

CO

RR

OS

IÓN

-M

PY

TEMPERATURA °C

EFECTO DE LA TEMPERATURA SOBRE LA CORROSIÓN EN AGUAS

QUE CONTIEN OXIGENO

SISTEMA ABIERTO

EFECTO DEL POTENCIAL DE HIDRÓGENO

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CON EL AUMENTO DE LA TEMPERATURA

Áreas demasiado calientes son ANÓDICAS

a las áreas más frías

•La solubilidad de los gases en el agua se disminuye

•La tasa de reacción química se incrementa

•La viscosidad disminuye y se presentan algunas

diferencias térmicas al aumentar la circulación.

•La solubilidad de algunos de los productos de

reacción pueden cambiar resultando diferentes

productos de la reacción de corrosión

INFLUENCIA DE LA VELOCIDAD DEL FLUIDO

A altas velocidades y turbulencia puede causar CORROSIÓN POR

EROSIÓN o remoción de la película del producto de corrosión.

En sistemas en donde hay áreas de alta y baja velocidad en ambientes

libres de O2,el área sujeta a alta velocidad es ANÓDICA y se corroe. Si

hay oxigeno disuelto presente, una celda de concentración diferencial se

forma y la zona de baja velocidad será Anódica.

Velocidades extremadamente altas pueden alcanzar zonas de baja

presión donde se pueden formar burbujas de vapor, las cuales pueden

causar daños por cavitación-erosión en zonas de alta presión.

La erosión mecánica puede presentarse en aguas que llevan

arena, sólidos en suspensión y otras partículas a altas velocidades y otras

partículas a altas velocidades.

CARACTERÍSTICAS DEL MEDIO QUE

INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE CORROSIÓN

Presencia de gases disueltos como:

Si se encuentran juntos el problema se

potencializa

La temperatura

El pH : dependiendo del pH de la solución y del material esté

fabricado el componente

La Velocidad

2CO SH2 2O

VELOCIDAD DE CORROSIÓN VS TIEMPO

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CATEGORIZACIÓN DE LAS TASAS DE CORROSIÓN

SEGÚN API

SEVERIDAD CORROSIÓN GENERAL CORROSIÓN POR

PICADO

mpy mpy

BAJA Menor de 1.0 Menor de 12

MODERADA 1.0 – 4.9 12 - 24

ALTA 5.0 – 10.0 25 - 96

SEVERA Mayor de 10.0 Mayor de 96

CÁLCULO DE LAS TASAS DE CORROSIÓN

)**/()1000**365( ADtWmpy mpy: tasa de corrosión en

milésimas de pulgada por año

W : pérdida de peso en

gramos

(peso inicial –peso final)

t: tiempo de exposición en días

D: Densidad en

gramos/pulgada cubica.

A: área expuesta en pulgada

cuadrada

tdpitting /)*365(d: profundidad del hueco en

milésimas de pulgada

Velocidad de Corrosión o Rata de Corrosión

d

ie

año

mm 033,0

Se puede indicar:

Por perdida de peso del material por unidad de tiempo

Por penetración en unidad de tiempo mm/año

e= peso equivalente del metal

i = densidad de corriente (uA/cm2)

d = densidad del metal gr/cm3

Pasividad

Se pasiviza un metal si presenta una muy pequeña velocidad de

corrosión desde el punto de vista termodinámico

La mayoría de las reacciones de corrosión son reacciones

electroquímicas.

FOTOS

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CONTROL DE LA CORROSIÓN

1. AJUSTE DE PARAMETROS DE OPERACION

2. ELIMINACION DE SUSTANCIAS AGRESIVAS

3. INHIBIDORES DE CORROSION

4. PROTECCION CATODICA

5. APLICACION DE RECUBRIMIENTOS

Los agentes corrosivos mas comunes son el O2 y el H+:

• Para la eliminación de O2 se dispone de la desaereación y de la desactivación del medio mediante el uso de productos químicos.

Ejemplos: 1/2 O2 + Na2SO3 Na2 SO4

O2 + N2H4 N2 + 2H2O

• Para la eliminación del H+, el control del pH del medio, permite controlar la corrosión.

La intensidad de muchos procesos de corrosión puede atenuarse de manera significativa sin alterar la composición del

medio corrosivo sino solo por el cambio de alguno de sus parámetros físicos o técnicos de operación como es la

temperatura del medio, la velocidad, la presión, etc.

CONTROL DE LA CORROSIÓN

1.Aislamiento eléctrico del material. Esto puede

lograrse mediante el empleo de pinturas o

resinas, depósitos metálicos de espesor suficiente

o por aplicación de recubrimientos diversos.

De esta forma, se puede lograr aislar el metal del

contacto directo con el medio agresivo

(agua, suelo y atmósfera por lo general).

1. RECUBRIMIENTOS

Recubrimientos metálicos

Los recubrimientos se aplican mediante capas finas que separen el ambiente corrosivo del metal, es decir que puedan servir como ánodos sacrificables que puedan ser corroídos en lugar del metal subyacente. Los galvanizados recubrimiento continuo de zinc y estaño aísla el acero respecto al electrolito.

Recubrimientos inorgánicos

En algunos casos es necesario hacer recubrimientos con material inorgánico, los mas usados son el vidrio y los cerámicos, estos recubrimientos proporcionan acabados tersos y duraderos. Aunque si se expone un pequeño lugar anódico se experimenta una corrosión rápida pero fácil de localizar.

Recubrimientos orgánicos

El uso de pinturas, lacas, barnices y muchos materiales orgánicos poliméricos han dado muy buen resultado como protección contra la corrosión. Estos materiales proveen barreras finas tenaces y duraderas para proteger el sustrato metálico de medios corrosivos. El uso de capas orgánicas protege mas el metal de la corrosión que muchos otros métodos. Aunque debe escogerse muy bien, ya que hay procesos que incluyen tratamientos con alcoholes que en algún momento pueden disolver los materiales orgánicos.

DAÑOS DE RECUBRIMIENTOS

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2. PROTECCIÓN CATÓDICA

Ocurre cuando un metal QUE SE CORROE es forzado a ser el cátodo de la

celda corrosiva Y se puede realizar de dos formas:

ANODOS DE SACRIFICIO

Acoplándolo o recubriéndolo de un metal que se corroa más fácilmente que

él. “Una forma conocida de Protección Catódica es la

GALVANIZACIÓN”, que consiste en cubrir un metal con Zinc para que éste

se corroa primero. Lo que se hace es convertir al Zinc en un ÁNODO DE

SACRIFICIO .

Los sistemas de ánodos de sacrificio, utilizan ánodos galvánicos, los cuales están hechos de

magnesio ó zinc en forma de barras, se instalan los ánodos enterrados directamente en el

suelo rodeados de una mezcla química y empacados en sacos especiales.

Los ánodos están conectados al sistema de forma individual o en grupos. Los ánodos

galvánicos están limitados en su corriente de salida por el voltaje del sistema y la

resistencia del circuito. Se deben emplear sistemas del tipo de corriente impresa para la

protección catódica de estructuras de gran tamaño, descubiertas o con recubrimiento

deteriorado.

Se hallan disponibles en el mercado diferentes pesos, tamaños y configuraciones de ánodos

de magnesio y zinc, los cuales pueden venir desnudos o empacados con material de relleno

especial. La variedad en pesos, se utiliza para cubrir los distintos requerimientos del

diseño, de acuerdo a la corriente de salida y la vida útil del ánodo.

Es necesario considerar material de relleno especial, cuando se instalan ánodos en suelos de

alta resistividad.

TIPOS DE ÁNODOS DE SACRIFICIO

La vida del ánodo puede calcularse de la

siguiente manera:

CORRIENTE IMPRESA

Este procedimiento consiste en unireléctricamente la estructura que se trata deproteger con el polo negativo de una fuente dealimentación de corriente continua (pura orectificada) y el positivo con un electrodoauxiliar que cierra el circuito. Los electrodosauxiliares se hacen de chatarra dehierro, aleación de ferro silicio, grafito, titanioplatinado, etc. Es completamente indispensablela existencia del electrolito (medio agresivo)que completa el conjunto para que se realice elproceso electrolítico.

Este sistema de protección catódica tiene lacaracterística de que utiliza como ánododispersor de la corriente (electrodo auxiliar)materiales metálicos que en mayor o menorgrado se consumen con el paso de la corriente.Sin embargo, el intercambio necesario decorriente con el electrolito tiene lugar a travésde reacciones electroquímicas, las cualesdependen tanto del material anódico, como delambiente que rodea al mismo e incluso de ladensidad de corriente que éste suministra.

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TIPOS DE ÁNODOS EMPLEADOS EN CORRIENTE IMPRESA.

VENTAJAS Y LIMITACIONES DE LA PROTECCIÓN CATÓDICA CON

CORRIENTE IMPRESA

3 SELECCIÓN DE MATERIALES

La selección de los materiales a usar será factor decisivo en el control de la corrosión, a continuación se enunciaran algunas reglas generales para la selección de materiales:

Para condiciones no oxidantes o reductoras tales como ácidos y soluciones acuosas libres de aire, se utilizan frecuentemente aleaciones de Ni y Cr.

Para condiciones oxidantes se usan aleaciones que contengan Cr .

Para condiciones altamente oxidantes se aconseja la utilización de Ti.

Los elementos cerámicos poseen buena resistencia a la corrosión y a las altas temperaturas pero son quebradizos, su utilización se restringe a procesos que no incluyan riesgos.

ALEACIONES RESISTENTES A LA CORROSIÓN

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4. INHIBIDORES DE CORROSIÓN

Una de las maneras de control . Es anular la actividad del ánodo o del cátodo. Esto se puede lograr por polarización del ánodo o del cátodo o por formación de

películas resistentes.

Pueden ser divididos en seis clases:1. Pasivantes (Anódicos)

2. Catódicos

3. Óhmicos

4. Orgánicos

5. De precipitación

6. De fase vapor

Los inhibidores son sustancias que retardan la corrosión cuando

se añaden a un medio corrosivo, en concentraciones pequeñas

INHIBIDOR FÍLMICO

HIDROCARBUROS COLA LIBRE QUE REPELA EL AGUA

CABEZA POLAR

METAL

INHIBIDOR FILMICO DE UNA SOLA CAPA (AMINAS)

HIDROCARBUROS COLA LIBRE QUE REPELA EL AGUA

CABEZA

POLAR

METAL

INHIBIDOR FILMICO DE DOBLE CAPA (AMIDAS)

INHIBIDORES DE CORROSIÓNCARACTERÍSTICAS FÍSICAS

Solubilidad

Formación de Emulsiones y espuma

Compatibilidad con otros Químicos

Degradación/Estabilidad térmica

Programa de control de corrosión

Un programa de control efectivo deberá incluir

diversas técnicas de monitoreo , con la premisa de

que no hay una única técnica capaz de reportar toda la

información necesaria para asegurar el control de la

corrosión

Se estudiarán las técnicas de medida, haciendo

énfasis en aquellas que permiten realizar un

seguimiento a tiempo real (on–line) y por tanto

implementar medidas correctivas.

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EXISTE UNA AMPLIA VARIEDAD DE TÉCNICAS PARA LA

MEDICIÓN DE LA CORROSIÓN, INCLUYENDO

Pruebas No Destructivas • Ultrasonido

• Radiografía

• Tomografía

• Corriente Eddy / Flujo Magnético

• Marranos inteligentes

Análisis Químico

• Medición de pH

• Gas Disuelto (O2, CO2, H2S)

• Conteo de Iones Metálicos (Fe2+, Fe3+)

• Análisis Microbiológico

Datos Operacionales

• pH

• Tasa de Flujo

• Presión

• Temperatura

Fluido Electroquímico

• Medición de Potencial

• Medición Potencio-estática.

• Medición Potencio-dinámica.

• Impedancia A.C.

Monitoreo de Corrosión

• Cupones de Pérdida de Peso

• Resistencia Eléctrica

• Polarización Lineal

• Penetración de Hidrógeno

• Corriente Galvánica

MONITOREO DE LA CORROSIÓN

La medición de la corrosión es un método cuantitativo por medio del cual la

efectividad de las técnicas de control y prevención de la corrosión pueden

ser evaluadas y proveer la retroalimentación necesaria para optimizarlas.

Se cuenta con los siguientes:

Inspección visual

Uso de cupones y aparatos especiales como las probetas de

corrosión.

Inspecciones ultrasónicas.

Análisis químico.

Análisis microbiológico

CUPONES DE CORROSIÓN

La técnica de pérdida de peso es la más

simple y la más conocida de todos los

métodos de monitoreo de corrosión. Esta

técnica se basa en la exposición por un

tiempo determinado de una muestra

(cupón) del mismo material de la estructura

supervisada, en el mismo ambiente

corrosivo al que la estructura está expuesta.

• Pesado del cupón antes y después de la exposición

• Se debe eliminar productos de corrosión e impurezas antes de la pesada y determinar pérdida de

peso

• La velocidad de corrosión promedio se determina conociendo la pérdida de peso, el área inicial y

el tiempo de exposición

• Tiempo de exposición mínimo para obtener información válida (30 días?)

• Velocidad inicial es siempre mayor

• Incertidumbre en la pesada

Da información del Tipo de corrosión presente, evidencia

de picado u otra forma de corrosión localizada

•El cupón solo aporta información sobre el punto de

exposición, de ahí la importancia del punto de

colocación:

Lugares representativos.

Lugares presumiblemente críticos

Considerar condiciones de flujo, concentración,

temperatura, etc.

Otro tipo de cupones para análisis especializado

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PROBETA DE POLARIZACIÓN LINEAL.

CORRATER

Una fuente de corriente se conecta entre dos electrodos metálicos yuna cantidad de corriente se hace circular entre los dos electrodos a unmismo potencial de 10mV, determinándose la Icorrosión o velocidadde corrosión instantánea mediante el desarrollo de Stern–Geary.

Son necesarios estudios previos de laboratorio (curvas de polarización) para conocer algunos parámetros

Limitaciones: fluidos poco conductores o que “ensucien” los electrodos

No permite identificar localización de corrosión

RESISTENCIA ELÉCTRICA .

CORROSÓMETRO

Mide la corrosión en forma instantánea por medio de sondas

especiales, en sí, registra cambios en la relación de resistencia. Un material

expuesto se compara con respecto al mismo material no expuesto El

aumento de la resistencia eléctrica por pérdida de sección de metal –

comparada mediante un puente calibrado a otra probeta no corroíble – se

correlaciona con la velocidad de corrosión.

Es una técnica comúnmente utilizada y de fácil automatización

Presenta como limitación su alta sensibilidad a las variaciones de

temperatura, la cual no es una variable directa.

Es aplicable a todo tipo de fluidos

POTENTIODINE

Se basa en estudios de polarización potenciodinámica en

campo , los cuales dan un significado rápido de la

corrosión por pitting, evalúan la efectividad de los

inhibidores que se utilizan para control de pitting, se

miden además las tasas de corrosión generalizada.

Cuenta con tres sondas y un software especializado.

PROBETA GALVÁNICA

Cuando 2 metales disímiles se sumergen en agua y se conectan con un

cable, habrá flujo de corriente entre los dos , a mayor flujo de corriente mayor

corrosividad del sistema. Sirve para identificar quién se corroe pero no la

cuantifica.

Se determina la diferencia de potencial del elemento metálico en estudio

respecto a un electrodo de referencia en el electrolito de trabajo, utilizando un

voltímetro.

Evalúa la condición termodinámica del material: pasiva o activa

No brinda información acerca de la cinética de corrosión y morfología del

ataque una variable directamente vinculada al proceso corrosivo.

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RADIOGRAFÍA

Permite la visualización en dos dimensiones de las paredes del

equipamiento

Es aconsejable para la detección de ataque severo

Es posible identificar daños en material cubierto

(asbestos, pinturas, hormigón, etc.)

No es aconsejable para pequeños cambios en espesores de pared

debido a limitaciones de exactitud

Requiere equipo especializado y personal entrenado

No es comúnmente utilizado para monitoreo en línea

Complejidad del tratamiento de datos

IMPEDANCIA ELECTROQUÍMICA

Consiste en la medida de la respuesta de la interfase metal–

ambiente a perturbaciones de baja amplitud y de frecuencias en el

rango 0,05 a 10 Hz

Como resultado se obtiene el circuito eléctrico análogo al sistema

corrosivo estudiado, determinándose los valores de los

componentes de dicho circuito:

la resistencia de la solución: RS

resistencia a la polarización: RP

la capacitancia de la doble capa: Cdl

Es particularmente útil en condiciones de baja CONDUCTIVIDAD

DEL ELECTROLITO

INSPECCIÓN VISUAL

Es la observación física del proceso corrosivo.

Permite tomar medidas correctivas cuando se evidencia

la corrosión.

No cuantifica

Se debe guardar registro fotográfico

ULTRASONIDO

Mide el espesor de pared remanente de el equipamiento sujeto a

corrosión o a erosión

Emplea un emisor y un receptor transductor separados de

la onda de ultrasonido.

Puede ser utilizado en otro tipo de materiales no metálicos como

hormigón, plásticos, aislantes y otros tipos de elementos

empleados en ingeniería

Distintos tipos según la resolución espacial, variabilidad de

frecuencia, discernimiento de ondas torsionales y de compresión

02/06/2010

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TANQUE DE ALMACENAMIENTO

Zonas de corrosión en un tanque de Almacenamiento

RECUERDE La corrosión no se puede

evitar

tan solo disminuir

y prevenir.