7/26/2019 EXPOSICION ENLACES COVALENTES

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Historia de losEnlaces Covalentes

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Primeros usos del trmino

CovalenciaEl trmino "covalencia" en relacin a launin fue utilizada por primera vez en

1919 por Irving Langmuiren artculodel !ournal of te #merican Cemical$ociet% titulado La distri&ucin deelectrones en 'tomos % molculas( Eneste) Langmuir escri&i* +designaremoscon el trmino covalencia al n,mero depares de electrones -ue un determinado'tomo comparte con sus vecinos.(

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Los primeros conceptos

de la unin covalentesurgieron de este tipo deimagen de la molcula

de car&ono % idrgeno(El enlace covalente est'

implcito en laestructura de

Le/isindicandoelectrones compartidos

entre los 'tomos(

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La idea de la unin covalente se puede remontar

varios a0os antes asta il&ert 2( Le/is) -uienen 1913 descri&i el intercam&io de pares de

electrones entre los 'tomos( Introdu4ola notacin de Le/iso notacin de puntos de

electroneso estructura de puntos de Lewis) en

el -ue la valencia de los electrones 5los de lacapa e6terior7 se representa en forma de puntosen torno a los sm&olos atmicos( Los pares de

electrones localizados entre 'tomos representanenlaces covalentes(

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QUE SON ENLACESCOVALENTES?

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Los enlaces

covalentesse defnencomo launin que

se produceentre"tomospor la

comparticin de om"selectrones

de su capae#terna con

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(ormacin de enlaces covalentes

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Frontal:si losdos or$itales

atmicos sesuperponenen&rentados porsus e#tremos)El enlace que

se &orma eneste caso sedenomina s *la densidadelectrnica es

m"#ima entrelos n+cleos)

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Lateral:si losdos or$italesatmicos sesuperponenparalelamente,de &orma que la

densidadelectrnica seam"#ima porencima * por

de$a%o de lal-neainternuclear) Esteenlace sedenomina p, * es

m"s d'$il .su

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CLASIFICACIN DEENLACES

COVALENTES

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Cada tomo aporta un electrnal enlace es dec!r se comparteun par de electrones entre dos

tomos. #n e$emplo es lamol%cula de &!dr'eno (&)*:

Enlace co+alente

s!mple

Otro e$emplo es la mol%cula deCloro:

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Enlace co+alente

do,leCada tomo aporta doselectrones al enlace es dec!r se

comparten dos pares de

electrones entre dos tomos. #ne$emplo es la mol%cula de

O-'eno (O)*:

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Cada tomo aporta treselectrones al enlace es dec!r se

comparten tres pares deelectrones entre dos tomos por

e$emplo la mol%cula de

N!tr'eno (N)*.

Enlace co+alente

tr!ple

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Molcula Energa (Kcal/mol) distancia (A)

F2 (F - F) 36 /0)

O2 (O O) !!" /)/

#2 (# #) 22$ //1

TA2LA

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COMO ESTN

COMPORTADITOS LOSELECTRONES

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Enlace covalente puro o apolar: Los dos tomos ue compartenelectrones son del m!smo elemento o "!en de elementos de la m!smaelectrone#at!v!dad para ue los electrones enla$antes se compartan por!#ual% Todos los e&emplos v!stos 'asta a'ora son de este t!po%

enlace covalente polar: En un enlace covalente entre dos tomos!#uales( los electrones del enlace se 'allan !#ualmente compart!dos( )el caso del enlace !*n!co const!tu)e el otro e+tremo en el ue los esetrans,!eren totalmente%

Enlace covalentepuro o apolar

Enlace covalente polar

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Cuando dos tomos no son !#uales( sur#en s!tuac!ones !ntermed!as en lasue los dos ese encuentran compart!dos entre los dos tomos pero no por!#ual% Por e&emplo( en la mol-cula de .Cl el tomo de cloro es mselectrone#at!vo( lo ue !nd!ca ue t!ene ma)or tendenc!a a atraer la nu"e

electr*n!ca 'ac!a s/ ue el '!dr*#eno( con lo ue la mol-cula esel-ctr!camente as!m-tr!ca con ms car#a ne#at!va concentrada en el tomode Cl ) una c!erta car#a pos!t!va en el tomo de .0 se crea un momentod!polar%

el cloruro de hidrgeno:

Al ser el tomo de cloro ms electrone#at!vo( atraer ms 'ac!a -l loselectrones del enlace ) se uedar car#ado con una ,racc!*n de car#ane#at!va%

el agua:

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el amoniaco:

la mol-cula de amon!aco posee tres enlaces s!mples polares%

Enlace covalente coord!nado o dat!vo: Es un enlace covalente en el ue el par deeue se comparte es aportado por un solo tomo% A los compuestos con estet!po de enlace se llaman comple&os% Al#unos compuestos con este t!po de enlace

son:

el ion amonio0 por e&emplo en el cloruro am*n!co 1N.2Cl3: es un compuesto!*n!co( ,orma redes tr!d!mens!onales( 1N.24Cl3( donde el cat!*n no es un tomos!no una espec!e pol!at*m!ca en la ue sus tomos estn un!dos por enlacescovalentes( uno de ellos coord!nado o dat!vo:

uno de los . 'a perd!do un e) ,orma con el par de electrones ue t!ene el N( un

enlace covalente coord!nado%

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el ozono: En el enlace s!mple( es el tomo central el ue aporta los dos electronesdel enlace:

aparecen dos estructuras para el O$ono ue se denom!nan resonantes%El ,en*meno de resonanc!a sur#e ante la !mpos!"!l!dad de poder representar elestado electr*n!co de una mol-cula o !on med!ante una sola estructura% En estos

casos( n!n#una de las dos 1o ms3 estructuras resonantes t!enen e+!stenc!a real(s!no una '!"r!dac!*n de todas ellas% Por e&emplo( en el caso del o$ono( los dosenlaces ue ,orma el tomo central con los de los e+tremos( son e+actamente!#uales a pesar de ue( en la estructura de Le5!s( uno de ellos sea un enlacecovalente do"le ) el otro un enlace covalente coord!nado% Este ,en*meno de laresonanc!a es "astante ,recuente%