M-EF20141

2014-2 EAP DE INGENIERIA INDUSTRIAL

QUÍMICA I

PREGUNTAS

1. Qué volumen de una solución al 96% en masa de H2SO4 (ρ=1,8 g/ ml) se deben

tomar para la preparación de 500 ml de una solución 0,2 N? Asuma ionización total del

ácido sulfúrico. 3 PUNTOS

2 ¿Qué masa de MnO2 con 10% de impurezas será necesario para que reaccione

completamente con 500ml de solución de HCl 3N? 3 PUNTOS

HCl(ac) + MnO2(s) → MnCl2(ac) + Cl2(g) + H2O(l)

3. Se hace reaccionar 100g de BaCl2 con 100g de Na2SO4.Calcular: Ba=137 Na=23

S=32 Cl=35.5 4 PUNTOS

BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl

a) El reactivo limitante

b) El reactivo en exceso ¿cuánto queda?

c) La cantidad de BaSO4 y NaCl producidos.

DATOS DEL ALUMNO (Completar obligatoriamente todos los campos)

Apellidos y nombres:

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UDED Fecha:

DATOS DEL CURSO

Docente:

Ciclo: Módulo: Periodo Académico:

2014-2

INDICACIONES PARA EL ALUMNO

Estimado alumno Le presentamos un modelo de examen FINAL del curso, el mismo que se sugiere desarrollar a fin de autoevaluarse en el estudio de los temas correspondientes a las semanas 5-8. Cualquier consulta dirigirse al docente en las tutorías telemáticas o correo docente. ¡Éxitos!

En Números

En Letras

MODELO DE EXAMEN

FINAL

M-EF20141

4.- La conversión del ciclopropano en propeno, es una reacción de primer orden con K= 6,7x10-4 s-1 a 500C ¿Cuánto tiempo tendrá que tardar para que la concentración del ciclopropano disminuye desde 0.25M hasta 0.15M. 3 PUNTOS

5.-Cuando una mezcla gaseosa de 1 mol de N2 y 0.25 moles de O2 se permite que

alcance el equilibrio a 3000ºC, se forman 0.125 moles de óxido nítrico (NO).Calcular la

composición molar de la mezcla gaseosa obtenida en el equilibrio, cuando se calienta a

la misma temperatura, un numero idéntico de moles de nitrógeno y oxígeno.

3 PUNTOS

6. N2 (g) + O2 (g) ↔ 2NO (g)

6.-Se disuelven 51 g de amoniaco (NH3), en agua hasta obtener 10 litros de

disolución. La concentración de iones OH-

es 0.012 M. Calcule:

a. El pH de la disolución 4 PUNTOS

b. La constante Kb del ácido. NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH

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