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Fabricación industrial de la Potasa
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I. RECURSOS NATURALES INORGÁNICOS POTENCIALES DE EXPLOTACIÓN
El hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido como soda cáustica o sosa
caustica es un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la
fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además es usado en la Industria Petrolera en la
elaboración de Lodos de Perforación base Agua.
El hidróxido de sodio, en su mayoría, se fabrica por el método de caustificación, es decir, juntando
otro hidróxido con un compuesto de sodio:
Ca(OH)2 (aq) + Na2CO3 (aq) → 2 NaOH (aq) + CaCO3 (s)
Aunque modernamente se fabrica por electrólisis de una solución acuosa de cloruro
sódico o salmuera. Es un subproducto que resulta del proceso que se utiliza para producir cloro.
Ánodo: 2Cl- → Cl2 (gas) + 2e-
Cátodo: 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-
Al ir progresando la electrólisis se van perdiendo los cloruros siendo sustituidos por iones hidróxido,
que combinados con los cationes sodio presentes en la disolución forman el hidróxido sódico. Los
cationes sodio no se reducen a sodio metálico debido a su bajísimo potencial.
El cloruro de sodio proviene de la sal producida en los yacimientos de Huacho y Otuma que Quimpac tiene en el norte y sur del país, respectivamente.
La energía utilizada en el proceso electrolítico proviene del sistema interconectado nacional. Siendo la alimentación de la energía eléctrica a 60 kV, los transformadores de potencia la convierten en 10 kV. Un sistema de transformación rectificación permite obtener un suministro de corriente continua y un voltaje adecuado a los requerimientos de las celdas electrolíticas.
La soda cáustica es una solución líquida clara y viscosa, altamente higroscópica.
La mayoría de la soda cáustica se produce a partir de celdas electrolíticas. Hay tres tipos de celdas
electrolíticas: diafragma, mercurio y de membrana (que se describirán posteriormente). La soda
cáustica de proceso químico se produce mediante la reacción de carbonato de sodio (Na2CO3) con
hidróxido de calcio (Ca[OH]2) para formar hidróxido de sodio (NaOH) y carbonato de calcio (CaCO3).
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II. DEFINICION OPERACIONAL DEL PROCESO INDUSTRIAL INORGANICO EN ESTUDIO
A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe
humedad del aire (higroscópico).
Es una sustancia manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una
gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles.
El hidróxido de sodio es muy corrosivo.
Generalmente se usa en forma sólida o como una solución de 50%.
El hidróxido de sodio se usa para fabricar jabones, rayón, papel, explosivos, pinturas y productos de
petróleo. También se usa en el procesamiento de textiles de algodón, lavandería y blanqueado,
revestimiento de óxidos, galvanoplastia y extracción electrolítica.
Se encuentra comúnmente en limpiadores de desagües y hornos.
Se utiliza una solución de una pequeña porción de hidróxido de sodio en agua en el método
tradicional para producir una pretzel y también es usado para elaborar el lutefisk, comida tradicional
de los países nórdicos a base de pescado. Además este producto se usa como desatascador de
cañerías.
III. PROPIEDADES FISICAS, QUIMICAS, TERMODINAMICAS Y AMBIENTALES DEL PROCESO
Propiedades Físicas
Punto de ebullición: 1 663 K (1 390 °C)
Punto de fusión: 591 K (318 °C)
Densidad: 2,1 g/cm3
Masa molar: 40 g/mol
Color: blanco
Estado: sólido
Propiedades químicas:
Solubilidad en agua: 1100g/l a 25 ºC
Composición: se usa normalmente de forma sólida o como una solución de 50%.
Fusión Química: Hidróxido
Tipo de reacción: corrosiva, exotérmica
La soda cáustica es una base fuerte altamente reactiva que ataca metales (zinc, aluminio, cobre,
plomo) y aleaciones (bronce, latón).
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El hidróxido de sodio es un producto muy higroscópico que atrapa la humedad del aire.
Igualmente absorbe al bióxido de carbono.
Es una base fuerte, en que las soluciones acuosas, muy alcalinas, reaccionan violentamente con
los ácidos.
Es una sustancia muy reactiva, que puede reaccionar violentamente con numerosos compuestos
como: aldehído acético, acroleína, acrilonitrilo, anhídrido maleico.
Con el 1,2-dicioroetileno y con tricloroetileno, se forman monocloroacetileno y dicloroacetileno,
compuestos que pueden explotar con facilidad.
En presencia de agua, el hidróxido de sodio, reacciona con las nitroparafinas, nitrometano y otros
nitro compuestos similares, formando sales, que una vez secas son explosivas (reaccionan a los
impactos).
Ciertos metales, como el zinc, aluminio, estaño, cobre, plomo, bronce y latón, son atacados por
las soluciones acuosas de hidróxido de sodio, con desprendimiento de hidrógeno, altamente
inflamable.
Algunas clases de plásticos, cauchos y revestimientos, pueden ser atacados por el hidróxido de
sodio.
Reacciona violentamente con los ácidos y con compuestos como el acrilonitrilo, acroleína,
anhidrido maleico.
Puede formar compuestos explosivos como el dicloroacetileno, por reacción con cloroetilenos.
Propiedades termoquímicas:
Entalpia en fase gas: –197,76 KJ/mol
Entalpia en fase liquida: –416,88 KJ/mol
Entalpia en fase solida: –425,93 KJ/mol
Riesgos
Ingestión: Puede causar daños graves y permanentes al sistema gastrointestinal.
Inhalación: Irritación con pequeñas exposiciones, puede ser dañino o mortal en altas dosis.
Piel: Peligroso. Los síntomas van desde irritaciones leves hasta úlceras graves.
Ojos: Peligroso. Puede causar quemaduras, daños a la córnea o conjuntiva.
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IV. DESCRIPCION DE LOS DIFERENTES METODOS Y TECNOLOGIAS DE INDUSTRIALIZACION DEL
PROCESO.
1. Electrólisis en celdas especiales de Salmuera:
Haciendo pasar una corriente eléctrica por una solución de cloruro de sodio el cloro se desprende en
el ánodo; y el ión cloruro, Cl-, pierde un electrón, oxidándose en consecuencia a cloro gaseoso. Si el
electrodo es de carbón que no reacciona, éste se disuelve en el agua hasta formar una solución
saturada y luego escapa en estado gaseoso. En el cátodo queda libre el hidrógeno y se forma la soda
cáustica.
2. ELECTRÓLISIS CLORO-ÁLCALI:
Los productos principales de la electrólisis de Cloruro de Sodio, Cloro y sosa cáustica ya estaban
asociados con anterioridad, pues ambos están en relación con la fabricación de sosa por el método
Le Blanc. El Cloro se obtenía del Ácido Clorhídrico, producto secundario del método Le Blanc, la sosa
cáustica a partir del producto principal, la sosa misma.
MÉTODO LE BLANC:
A partir de Cloruro de Sodio y Ácido Sulfúrico se obtienen Sulfato de Sodio y Cloruro de Hidrógeno.
2 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2 HCl
El Sulfato de Sodio se reduce con coque y se calcina con caliza, así se obtiene Carbonato de Sodio,
Sulfuro de Calcio y Dióxido de Carbono.
Na2SO4 + CaCO3 + 2 C Na2CO3 + CaS + 2 CO2
Por extracción con agua pueden separarse el Carbonato de Sodio (soluble) y el Sulfuro de Calcio
(insoluble).
El Carbonato de Sodio puede tratarse con cal apagada para obtener una solución de Hidróxido de
Sodio.
Na2CO3 + Ca(OH )2 CaCO3 ¯ + 2 NaOH
Al pasar al método de Solvay fue preciso obtener Cloro a partir de otras fuentes de Ácido
Clorhídrico, sin que se alterase el cuadro en lo que se refiere a la sosa cáustica.
MÉTODO SOLVAY:
Haciendo pasar Amoníaco y Dióxido de Carbono (gaseosos) por una solución saturada de Coluro de
Sodio se forma Carbonato ácido de Sodio y Cloruro de Amonio (ambos insolubles).
NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3 + NH4Cl
El Carbonato ácido de Sodio se separa de la solución por filtración y se transforma en Carbonato de
Sodio por calcinación:
2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
El Cloruro de Amonio obtenido se hace reaccionar con Hidróxido de Calcio y se recupera Amoníaco.
2 NH4Cl + Ca(OH)2 2 NH3 + 2 H2O + CaCl2
El Hidróxido de Calcio se produce en la misma fábrica por calcinación de Carbonato de Calcio
(piedra caliza) y así se produce el Dióxido de Carbona necesario en la ecuación 1.
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CaCO3 CaO + CO2
V. DESCRIPCION DEL PROCESO PRINCIPAL ELEGIDO
Electrolisis de NaCl
a. Celdas utilizadas en el proceso
Dos tipos importantes de celdas son utilizadas, la celda de diafragma (75% de toda la
producción) y la de mercurio (17%). Las celdas de membrana comprenden un 5% de la
producción, otras celdas 13%.
El diafragma previene la difusión de hidróxido de sodio hacia el ánodo. Esta pared permite el
paso lento de solución y el paso libre de iones de sodio. Es hecha de fibras de asbesto
soportada sobre una pantalla de hierro. El nivel del anolito se mantiene más alto que el
catolito para retardar la migración opuesta. Si el hidróxido de sodio se acumula cerca del
ánodo reaccionará con cloro para dar hipoclorito de sodio como un subproducto:
Los ánodos eran hechos anteriormente de grafito pero tenían que ser reemplazados en
aproximadamente 250 días. Nuevos átomos dimensionalmente estables son hechos de
titanio con recubrimiento de platino, rutenio, o iridio.
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En el proceso de celda de diafragma cada celda es cerca de 6 pies cuadrados y puede
contener 100 ánodos y cátodos. Una planta típica posee varios circuitos con aproximada-
mente 90 celdas cada uno.
En el proceso de celda de mercurio las cámaras típicas de electrólisis miden 4 * 50 ft y son 1
ft de alto. Los descomponedores, uno para cada celda, son cilindros de 2 * 16 ft. La ventaja
principal de la celda de mercurio es la baja contaminación de cloruro de sodio en la soda
caustica final. Este cáustico tiene solo 230 ppm de NaCl de impurezas comparado al cáustico
de la celda de diafragma con 1000 ppm de NaCl.
VI. DIAGRAMA DE BLOQUES DEL PROCESO PRINCIPAL
VII. REACCIONES QUÍMICAS QUE IDENTIFICAN AL PROCESO ELEGIDO
En primer lugar se da la disolución de la sal:
En el electrolizador primario:
En el descomponedor:
La reacción global es:
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VIII. REACCIONES QUÍMICAS DERIVADAS
Si el hidróxido de sodio se acumula cerca del ánodo reaccionará con cloro para dar hipoclorito de sodio como un subproducto:
En el proceso de caustización del carbonato de sodio, se mezcla una solución caliente de carbonato de sodio al 12% con una solución de óxido de calcio. En este proceso precipita carbonato de calcio quedando en solución el hidróxido de sodio de acuerdo a la reacción siguiente:
El carbonato de sodio se retira y la solución de hidróxido de sodio al 12% remanente se introduce en una serie de operaciones de evaporación y concentración.
Otro tipo de proceso de producción de hidróxido de sodio consiste en la combinación del proceso de electrólisis con celdas de diálisis. Se usa en el tratamiento de aguas residuales que contienen sales de sodio para minimizar las concentraciones de estas sustancias en los vertimientos. La materia prima consiste en sales inorgánicas de sodio que por acción del conjunto de operaciones se transforman en hidróxido de sodio y en el ácido correspondiente al anión de la sal sódica como se muestra en la reacción del siguiente ejemplo:
El equipo de operación en este procedimiento consiste de series de celdas electrolíticas separadas entre sí por membranas de intercambio iónico catiónicas, aniónicas y bipolares. Se obtiene una solución de entre 15% y 30% que contiene aún restos de las sales iniciales.
IX. CONDICIONES DE PROCESO
En la operación real de una pila utilizada para producir sodio metálico, se agrega cloruro de calcio
para hacer descender el punto de fusión del cloruro de sodio y la pila se opera a una temperatura
aproximada de 600 °C. A esta temperatura, el sodio metálico es un líquido.
Por lo común ingresa al proceso una solución de cloruro de sodio del 27%, esta sufre el proceso de electrólisis; la solución resultante se hace pasar por celdas de diafragma, de membrana o de mercurio, según la tecnología instalada. En la celda resulta una solución de entre 9% y 12% de NaOH y 18% de NaCl; la solución pasa a concentración por evaporación, donde también se purifica por procedimientos de cristalización fraccionada. La celda de mercurio genera directamente la solución de 50% de concentración; el mercurio se retira por centrifugación y posterior cristalización o por paso a través de un sistema de filtración. Finalmente en la celda de membrana, en la que se evita la mezcla de electrolitos por la presencia de la membrana, se obtiene una solución de 28% a 35% de NaOH que se concentra luego hasta 50% por acción de evaporadores de película descendente. La solución final que se genera por este procedimiento es muy pura.
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X. ESQUEMATIZAR LOS MECANISMOS DE REACCIÓN DEL PROCESO PRINCIPAL:
El hidrógeno se produce en el cátodo mediante la reacción:
XI. TECNOLOGIA DE PURIFICACION DEL PRODUCTO PRINCIPAL A OBTENER:
El procedimiento de purificación de las salmueras consiste en un sistema primario en procesos de
mercurio y de diafragma, y en un sistema segundario suplementario en el proceso de membrana. Esa
operación es necesaria para evitar los componentes indeseables (aniones de sulfatos, cationes de Ca,
Mg, Ba y metales) y susceptibles de tener influencia sobre la electrólisis.
a) Primera purificación
PRECIPITACIÓN:
La etapa inicial de la purificación utiliza carbonato de sodio e hidróxido de sodio para
precipitar los iones calcio y magnesio en forma de carbonato de calcio (CaCO3) y de hidróxido
de magnesio (Mg (OH)2 ). Es posible que metales (hierro, titanio, molibdeno, níquel, cromo,
vanadio, tungsteno) precipiten también durante la operación en forma de hidróxido. El
método clásico para evitar los metales, consiste en especificar su exclusión dentro de las
condiciones de compra y de transporte especificadas para la sal. El sulfato sódico se controla
añadiendo cloruro de calcio (CaCl2) o sales de bario para eliminar los aniones sulfatos por
precipitación del sulfato de calcio (CaSO4) o del sulfato de bario (BaSO4). La precipitación del
sulfato de bario puede hacerse al mismo tiempo que la del carbonato de calcio y del
hidróxido de magnesio, mientras que la precipitación del sulfato de calcio exige un recipiente
distinto.
FILTRACIÓN:
Se elimina las impurezas resultantes de la precipitación mediante sedimentación, filtración o
una combinación de ambas. Antes de estar eliminada, se concentra los barros de filtración
hasta una proporción de sólidos de 60 a 80 % en peso dentro de filtros o centrifugadoras.
b) Segunda purificación: proceso de membrana
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Para conservar el alto grado de eficacia de la membrana de intercambio iónico, la salmuera en la
entrada tiene que estar purificada a un grado más alto que en los procesos tradicionales con
mercurio o diafragma.
La etapa de precipitación sola no es suficiente para reducir las cantidades de calcio y magnesio. Hay
que prever una etapa de depuración de agua en una segunda purificación.
La purificación secundaria de la salmuera consiste en una etapa de bifiltración y luego de una
depuración de la salmuera en una unidad de intercambio iónico:
La filtración secundaria utiliza generalmente filtros especiales para reducir notablemente la cantidad
de materia en suspensión y proteger la resina de intercambio iónico.
El tratamiento por resinas de quelación de intercambio iónico tiene como objeto llevar a nivel de ppb
(µg/kg), la proporción de los metales alcalinotérreos.
El tratamiento secundario de la salmuera exige una columna de quelación pero en algunos casos la
filtración no es necesaria. Las condiciones de explotación y la calidad de la materia prima de la
electrólisis determinan el tiempo de vida de la celda de membrana. Según la calidad de la salmuera
determinamos la complejidad de la unidad de tratamiento de la salmuera.
XII. CINETICA Y TERMODINAMICA DE LA REACCION PRINCIPAL:
Reacción exotérmica, y corrosiva.
EL NaOH presenta la característica de captar la humedad ambiental, por lo que se dice que es
una sustancia higroscópica; además en un fuerte corrosivo y consigue disolverse fácilmente en el
agua desprendiendo grandes cantidades de calor.
XIII. IMPACTO AMBIENTAL DE LOS MATARIALES USADOS, ELABORADOS Y LA PROPUESTA DE
MITIGACIÓN.
¿Qué le sucede al hidróxido de sodio cuando entra al medio ambiente?
El hidróxido de sodio liberado a la atmósfera se degrada rápidamente por reacciones con
otras sustancias químicas.
En el agua, el hidróxido de sodio se separa en cationes de sodio (tomos de sodio con una
carga positiva) y el anión hidróxido (tomos de hidrógeno y oxígeno cargados
negativamente), lo que disminuye la acidez del agua.
Si se libera al suelo, el hidróxido de sodio se separará en cationes de sodio y aniones de
hidróxido cuando entre en contacto con la humedad del suelo.
El hidróxido de sodio no se acumula en la cadena alimentaria.
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¿Cómo podría yo estar expuesto al hidróxido de sodio?
A veces se usan pequeñas cantidades de hidróxido de sodio en limpiadores de desagües y de
hornos. El uso de estos productos puede exponerlo al hidróxido de sodio.
Los personas que trabajan en industrias donde se manufactura o se usa el hidróxido de sodio
pueden estar expuestas a esta sustancia.
¿Cómo puede perjudicar mi salud el hidróxido de sodio?
El hidróxido de sodio es sumamente corrosivo y puede causar quemaduras graves en todo
tejido con el cual entra en contacto. Inhalar bajos niveles de hidróxido de sodio en forma de
polvos, neblinas o aerosoles puede producir irritación de la nariz, la garganta y las vías
respiratorias. Inhalar niveles más altos puede producir hinchazón o espasmos de las vías
respiratorias superiores lo que puede producir obstrucción y pulso imperceptible; también
puede ocurrir inflamación de los pulmones y acumulación de líquido en los pulmones.
La ingestión de hidróxido de sodio sólido o líquido puede producir vómitos, dolor del pecho y
del abdomen y dificultad para tragar. La lesión corrosiva de la boca, garganta, esófago y
estómago ocurre muy rápidamente y puede causar perforación, hemorragia y reducción del
diámetro del tracto gastrointestinal.
Hay casos que indican que la muerte ocurre a causa del shock, la infección de los tejidos
corroídos, el daño del pulmón o el pulso imperceptible.
El contacto de la piel con el hidróxido de sodio puede causar quemaduras graves con
ulceraciones profundas. El dolor y la irritación se manifiestan dentro de los primeros 3
minutos, pero el contacto con soluciones diluidas puede que no produzca síntomas por
varias horas. El contacto con los ojos puede producir dolor e irritación, y en casos graves,
opacidad del ojo y ceguera.
La exposición prolongada al hidróxido de sodio en el aire puede producir ulceración de las
vías nasales e irritación crónica de la piel.
No sabemos si la exposición al hidróxido de sodio puede afectar la reproducción en seres
humanos.
El hidróxido de sodio es una sustancia química manufacturada. Se encuentra en una variedad
de productos de limpieza domésticos. A niveles muy bajos puede producir irritación de la piel
y los ojos. La exposición a la forma sólida o al líquido concentrado puede producir
quemaduras graves en los ojos, la piel y el tracto gastrointestinal, lo que a la larga puede
producir la muerte.
¿Cómo pueden las familias reducir el riesgo de exposición al hidróxido de sodio?
Los productos que contienen hidróxido de sodio deben guardarse fuera del alcance de los
niños.
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Los productos de limpieza que contienen hidróxido de sodio no deben guardarse en envases
que pueden parecer atractivos para los niños, como por ejemplo botellas de soda.
XIV. APLICACIÓN Y FINES DEL PRODUCTO ELABORADO Y TRATAMIENTO DE DESPERDICIOS
La sosa cáustica tiene muchas aplicaciones en la industria química, principalmente en forma de lejía
de sosa, que se prepara donde ha de usarse y en cualquier concentración deseada por disolución en
agua de la sosa sólida. Como campos principales de empleo citaremos: industrias de algodón, seda
artificial, plásticos, textiles y de jabón, en la fabricación de diversos productos químicos, etc.
Normalmente las aplicaciones del hidróxido de sodio requieren de soluciones diluidas. Se usa en la
manufactura de jabones y detergentes, papel, explosivos pigmentos y productos del petróleo y en la
industria química en general. Se usa también en el procesamiento de fibras de algodón, en electro
plateado, en limpieza de metales, recubrimientos óxidos, extracción electrolítica y como agente de
ajuste de pH. Se presenta también en forma comercial en limpiadores para estufas y drenajes. En la
industria de alimentos tiene importancia en los procesos de pelado químico.
Todo el hidróxido de sodio consumido puede clasificarse en las siguientes aplicaciones:
En la industria química inorgánica se usa en la manufactura de sales de sodio, para la digestión
alcalina de minerales metálicos y en la regulación de pH.
NaCO3+ CaO + H2O => 2NaOH + CaCO3
NaSO4+ 2H2O => 2NaOH + H2SO4268
En aplicaciones industriales de química orgánica se emplea en reacciones de saponificación, producción de
intermediarios nucleofílicos aniónicos, en reacciones de esterificación y eterificación en la catálisis básica.
En la industria de papel se usa para el cocido de la madera en la operación de eliminación de lignina. En la
industria textil se usa en la producción de fibras de viscosa. Además se usa en el tratamiento de fibras de
algodón para mejorar sus propiedades. La industria de los detergentes lo usa para la producción de fosfato
de sodio y para procesos de sulfonación en medio básico. En la jabonería se usa para la saponificación de
grasas y sebos. En la producción de aluminio se usa para el tratamiento de la bauxita.
En tratamiento de aguas residuales y purificación de agua de proceso se emplea para regenerar resinas de
intercambio iónico.
Además de las industrias anteriores, el hidróxido de sodio tiene aplicaciones en el electro plateado, en la
industria del petróleo y del gas natural, en la manufactura de vidrio, en la industria de los alimentos, la
limpieza y otros.
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PRIMEROS AUXILIOS
Los casos de quemaduras de alguna seriedad requieren asistencia médica en centros hospitalarios. Las
personas expuestas se deben retirar de la zona de peligro de la manera más rápida y segura posible si el
peligro es persistente. De lo contrario, los procedimientos de los primeros auxilios deben primar. El proceso
de descontaminación de las víctimas es crítico por la rapidez de acción de la sustancia.
Por el carácter de la toxicidad del Hidróxido de Sodio no existen antídotos contra él. El tratamiento consiste
en soporte respiratorio y cardiovascular.
Exposición en Ojos
Para exposición en los ojos de soluciones de cualquier concentración de Hidróxido de Sodio, estos se
deben lavar con agua en abundancia por lo menos durante 30 minutos. El lavado se debe realizar
levantando ocasionalmente los párpados para retirar cualquier acumulación en estas superficies. Los
lentes de contacto se deben retirar de los ojos si este procedimiento puede llevarse a cabo sin
generar traumas adicionales en los ojos. Si no se retiran, el hidróxido de sodio atrapado en sus
cavidades continuará provocando daños en los ojos. Si la herida es severa, se debe continuar con los
lavados oculares hasta que la víctima reciba atención médica.
o Exposición en la Piel
La ropa contaminada con Hidróxido de Sodio debe ser retirada inmediatamente y las áreas expuestas
de la piel
Deben ser lavadas con gran cantidad de agua durante por lo menos 15 minutos. Si la exposición ha
comprometido la ropa de la víctima, la ropa se debe retirar de forma inmediata y la piel se debe lavar
con agua en abundancia.
o Inhalación
Cuando se inhalan nieblas o aerosoles de hidróxido de sodio, la víctima se debe retirar de la
exposición de la forma más segura tanto para ella como para la persona que está prestando la
asistencia. La víctima se debe ubicar en un lugar con aire fresco. Si la víctima no está respirando o
está respirando con mucho esfuerzo y en el lugar de la emergencia existen medios para la
administración de oxígeno de un respirador, este procedimiento debe realizarse hasta la llegada del
personal de atención especializado. En casos donde se tenga a la mano el inhalador de oxígeno,
también puede administrarse el procedimiento de respiración artificial.
o Ingestión
En caso de ingestión, no se debe intentar neutralizar los contenidos del estómago con sustancias o
soluciones ácidas ni provocar vómito. El primer procedimiento es el enjuague de la boca con grandes
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cantidades de agua. Las victimas que se encuentren consientes y posibilitadas para la ingestión por
vía oral deben tomar de 1 a 2 tazas de agua o leche para diluir la sustancia en el estómago. No se
debe administrar nada por vía orar a victimas inconscientes. Siempre se debe remitir a la víctima por
atención médica.
o Rescate
La persona afectada se debe retirar de la zona de peligro. Para mejor desempeño en momentos de
emergencia, deben aprenderse los procedimientos de emergencia de la instalación y conocerse la
ubicación del equipo de rescate antes que se presente la necesidad.
o INCENDIOS
Todos los tipos de agentes de extinción son aplicables al control de incendios de esta sustancia.
o PROCEDIMIENTOS EN CASO DE DERRAMES O FUGAS
Siempre que existan derrames de soluciones concentradas de Hidróxido de Sodio se den efectuar los
siguientes pasos:
o Ventilar el área de derrame
o Diluir con agua y neutralizar con Ácido Clorhídrico 6 molar
En casos en donde se derrame Hidróxido de Sodio sólido, éste se debe recoger barriendo sin
adicionar agua directamente. Antes de tomar la decisión de disponer del material derramado como
un residuo peligroso, se debe evaluar el grado de impurezas presente y las necesidades del proceso
para considerar su reutilización.
Aquellas personas que no porten el equipo de protección necesario deben ser retiradas de las áreas
de derrame o fuga hasta que se hayan completado los procedimientos de descontaminación.
EQUIPO DE PROTECCIÓN PERSONAL
Los empleados deben estar provistos y obligados a usar ropas impermeables, guantes, caretas, y
otros materiales de protección apropiados necesarios para prevenir cualquier posibilidad de contacto
con la piel de hidróxido de sodio sólido o de soluciones acuosas que contengan hidróxido de sodio.
Si la ropa de los empleados se contamina con Hidróxido de Sodio en forma sólida, los empleados se
deben cambiar de ropa antes de dejar el lugar de trabajo.
Donde exista alguna posibilidad de exposición del cuerpo de un empleado a soluciones de hidróxido
de sodio o a
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Hidróxido de Sodio sólido, deben proveerse instalaciones para el rápido lavado del cuerpo en el área
inmediata de trabajo para uso en emergencias.
La ropa no impermeable que se contamine con hidróxido de sodio debe ser removida
inmediatamente y no se debe usar hasta que el hidróxido de sodio sea removido por completo.
Los empleados deben estar provistos y obligados a usar gafas de seguridad a prueba de salpicaduras
donde exista alguna posibilidad que soluciones o nieblas de hidróxido de sodio entren en contacto
con los ojos.
Donde exista alguna posibilidad que soluciones de hidróxido de sodio entre en contacto con los ojos
de los trabajadores, debe proveerse una ducha lava ojos en las cercanías inmediatas al área de
trabajo.
XV. IDENTIFICAR CASOS PROBLEMÁTICOS DE INTERÉS INDUSTRIAL
EL EFECTO INVERNADERO
La atmósfera es prácticamente transparente a la radiación solar de onda corta, absorbida por la
superficie de la Tierra. Gran parte de esta radiación se vuelve a emitir hacia el espacio exterior con
una longitud de onda correspondiente a los rayos infrarrojos, pero es reflejada de vuelta por gases
como el dióxido de carbono, el metano, el óxido nitroso, los halocarbonos y el ozono, presentes en la
atmósfera. Este efecto de calentamiento es la base de las teorías relacionadas con el calentamiento
global.
El contenido en dióxido de carbono de la atmósfera ha venido aumentando un 0,4% cada año como
consecuencia del uso de combustibles fósiles como el petróleo, el gas y el carbón; la destrucción de
bosques tropicales por el método de cortar y quemar también ha sido un factor relevante que ha
influido en el ciclo del carbono. La concentración de otros gases que contribuyen al efecto
invernadero, como el metano y los clorofluorocarbonos, está aumentando todavía más rápido. El
efecto neto de estos incrementos podría ser un aumento global de la temperatura, estimado en 2 a 6
°C en los próximos 100 años. Un calentamiento de esta magnitud alteraría el clima en todo el mundo,
afectaría a las cosechas y haría que el nivel del mar subiera significativamente. De ocurrir esto,
millones de personas se verían afectadas por las inundaciones.
Según un estudio reciente, publicado por la revista Nature, la primavera es más larga debido en parte
al efecto invernadero. Este estudio afirma que desde principios de 1980 la primavera se adelanta y la
vegetación crece con mayor vigor en las latitudes septentrionales; esto se debe al calentamiento
global que ha afectado a una gran parte de Alaska, Canadá y el norte de Asia y Europa, que a su vez
está relacionado con el efecto invernadero de origen humano (teoría según la cual la población
humana ha contribuido a la concentración de gases, tales como el dióxido de carbono, en la
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atmósfera). Mediante el uso de imágenes obtenidas a través de satélites climáticos, los científicos
proporcionan pruebas del cambio climático y aportan datos significativos para el estudio del
calentamiento global del planeta.
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