INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO RIO GRANDE DO NORTE – CAMPUS MACAU

Operado de Processos Químicos Industriais

Disciplina: Físico-Química Industrial Experimental

Professor: Érico de Moura Neto

Alunos: Whakson Kleber de Souza, Jaks Anchieta de Sena e Robert Patrick

FATORES QUE INFLUENCIAM O EQUILÍBRIO QUÍMICO

Macau/RN

Outubro/2013

MATERIAIS E REAGENTES

Cloreto de Cobalto (II) 0,25 mol/L, CoCl2;

- Ácido Clorídrico, HCl;

- Tubos de ensaio;

- Pipeta graduada de 5 mL;

- Banho de gelo;

- Banho Maria;

- Estante;- Pera de sucção.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Preparou-se 3 tubos de ensaio, limpos e secos e introduziu-se-os em uma estante. Em seguida adicionou-se com o auxilio de uma pipeta graduada 2 mL da solução de Cloreto de cobalto a 0,25 mol/L. Depois inseriu-se 1,4 mL de HCl P.A. em cada um dos tubos.

Após feito todo procedimento acima citado, pegou-se o tubo 2 que já continha a mistura e o levou para o banho-maria. Em seguida esperou-se ate a mudança da coloração. Depois pegou-se o tubo 3 que já com a mistura e o levou para o banho de gelo. Em seguida esperou-se a mudança da coloração. Continuando com o procedimento, inverteu-se os procedimentos acima, resfriando-se o tubo 2 a aqueceu-se o tubo 3.

RESULTADOS

A reação abaixo mostra as espécies que participam do processo em equilíbrio:

[Co(H2O)6]2+ aq + 4Cl- aq ↔ [CoCl4]2-

aq + 6H2O aq

Rosa Incolor Azul Incolor

As espécies Co2+(aq) e [CoCl4]2-

(aq) apresentam cores contrastantes, logo a intensidade das cores rosa e azul em solução são proporcionais à concentração molar de Co2+

(aq). Quando o sistema foi submetido a uma ação externa, temperatura no experimento específico, observou-se o deslocamento do equilíbrio através da mudança de coloração apresentada pela solução. As etapas são mostradas na tabela abaixo:

Procedimento Tubo 1 2 31ª Parte Cor inicial violeta Violeta Violeta

Cor final Violeta Azul Rosa2ª Parte Cor inicial Violeta Azul Rosa

Cor final Violeta rosa Azul

O tubo 1 serviu de referência para os tubos 2 e 3. Para ser obtida a cor violeta, equilíbrio entre as Co2+

(aq) e [CoCl4]2-(aq), foi adicionado 1,4 mL de HCl P.A. aos 2 mL da solução de Cloreto

de Cobalto (II). As mudanças na coloração nos tubos de acordo com a temperatura são mostradas na tabela seguinte.

Espécie Aquecimento ResfriamentoCo2+ Diminui aumenta

[CoCl4]2- Aumenta DiminuiuCl- diminui Aumenta

A espécie Co2+, com o aquecimento da solução, irá deslocar a reação para a direita favorecendo a formação da espécie [CoCl4]2-, sendo assim o processo inverso, resfriamento da solução, irá favorece a reação no sentido oposto. Já a espécie Cl- será aumentada no sentido inverso da reação, uma vez que o aquecimento irá favorecer a formação da espécie [CoCl4]2-.

CONCLUSÃO

Com essa prática foi possível observar de forma experimental a aplicação do Princípio de Le Châtelier, assim como também um dos fatores que influenciam o equilíbrio de uma reação química. Foi possível compreender também, que ao aumentar a temperatura do sistema: o equilíbrio se desloca para a esquerda (Reação endotérmica), para que o calor seja absorvido e não afete o equilíbrio, e diminuindo a temperatura do sistema: o equilíbrio é deslocado para a direita. (Reação exotérmica) para compensar o calor retirado do equilíbrio.

REFERÊNCIAS

ESCOLA, Brasil. Principio de Le Châtelier. Disponível em: http://www.educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/principio-le-chatelier.htm. Acesso: 08 de OUTUBRO de 2013.

KOTZ, Jonh C.; TREICHEL Jr, Paul. Química e reações químicas. 4. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2002.

MAHAN, Bruce M.; MYERS, Rollie J. Química: um curso universitário. 4. ed. São Paulo: Edgard Blucher, 1995.