8/10/2019 FICHA DE CALCULOS

1/1

PRONATEC CURSO: ANALISES QUMICAS TURMADISCIPLINA: ANALISE INSTRUMENTAL FICHA / /2014ALUNO (A): MATRCULA PERODO: 2014.2

1. Um mtodo de obteno de nquel puro consiste nadecomposio trmica do seu carbonato. Qual a massa denquel seria obtida pela decomposio de 401,8g de Ni 2(CO3)3sabendo que a pureza da amostra era de 80% ? Dados: Ni =58,69 g/mol C = 12,01g/mol O = 16,00

Ni2(CO3)3Ni0+ CO2+ O2

2. O Pb(NO3)4 (Nitrato de Chumbo IV) pode ser decomposto poraquecimento, segundo a equao:

Pb(NO3)4Pb0 + N2O4+ O2

A decomposio de 800,2g de uma amostra contendo Pb(NO3)4produziu 174,5g de chumbo metlico. Considerando que a reao foicompleta e que somente o Pb(NO3)4 reagiu sob aquecimento, qual a% de pureza da amostra ?

Dados: Pb = 207,2g/mol N = 14,01g/mol O = 16,00g/mol

3. Dada a reao de Ozonlise abaixo para a produo depropanona (acetona):

Podemos verificar que os reagentes utilizados so gua, 2-Metil-But-2-

eno e oznio (alm do Zn que atua apenas como catalisador e podeser reaproveitado no final da reao). Sabendo que inicialmente foramempregados 70,00g de gua, 238,2g de 2-Metil-But-2-eno e 160,2g deoznio; e aps duas horas de reao foram obtidos 130,2g de Etanal,174,8g de propanona e 102,3g de perxido de hidrognio (H2O2).Pede-se:

a) Qual o rendimento () da reao qumica acima, sabendo que o2-Metil-But-2-eno o material de partida e a propanona oproduto desejado?

4. Um composto orgnico com um peso molecular de 417 g/mol foianalisado em relao presena de grupos etoxila (CH 3CH2OH-)pelas reaes:

ROCH2CH3+ HI ROH + CH3CH2ICH3CH2I + Ag++ OH- AgI (s) + CH3CH2OH

25,42mg de amostra do composto produziram 29,03mg de AgI.Quantos grupos etoxila existem em cada molcula?

5. Vinte tabletes de ferro nutricionais com uma massa total de22,131g foram modos e misturados completamente. A seguir2,998g de p foram dissolvidos em HNO3 e aquecidos paraconverter todo ferro em Fe3+. A adio de NH3 causou umaprecipitao quantitativa de Fe2O3.xH2O, que foi calcinado,

dando 0,264g de Fe2O3 (PM= 159,69 g/mol)). Qual a massamdia de FeSO4.7H2O (PM 278,01 g/mol) por tablete?

6. Para encontrar o teor de Ce4+ em um slido, 4,37g foramdissolvidos e tratados com excesso de iodato para precipitar oCe(IO3)4. O precipitado foi coletado, bem lavado, secado equeimado para produzir 0,104g de CeO2 (PM 172,114 g/mol).Qual a percentagem, em peso, de Ce no slido original?

7. Uma amostra de sal de Mohr cuja massa molar 487,5g/mol foianalisada para checar a sua validade como padro primrio paraFe. A ignio de uma amostra de 1,500g gerou 0,3016g de xidode frrico. Calcule:

a)

A pureza da amostra

b)

% de xido frrico (PM 159,69g/mol) RTA: 20,11% de xidofrrico

c) %Fe (PA 55,84g/mol). RTA: 14,06% de Fe.

8. Que massa de KIO3 necessria para converter o cobre de0,400g de CuSO4x5H2O (PM 249,60g/mol) Cu(IO3)2 (PM413,35g/mol). Expresse o resultado com preciso de 1% e de0,1% RTA: 1% de preciso 0,686g ( 0,007) de KIO3 e 0,1% depreciso 0,6859g ( 0,0007)de KIO3.

9. Uma amostra de 0,703g de um detergente comercial foiqueimado em chama vermelha para destruir a matria orgnica,o resduo foi tratado com HCl a quente que converteu o fsforo aH3PO4. O fosfato foi precipitado com MgNH4PO4 .6H2O por

adio de Mg2+

seguida de NH3 (aquoso). Aps filtragem elavagem, o precipitado foi convertido a Mg2P2O7 (PM222,6g/mol) por queima a 1000C.

O resduo pesou 0,432g. Calcule o % de fsforo (PA 30,97g/mol) daamostra.

10. Descreva de que modo prepararia 5,000 L de carbonato desdio 0,1000 M (105,99 g/mol) a partir do slido (substnciaprimria).

11. Para calibrao de um mtodo fotomtrico para a determinao

de sdio necessrio prepara uma soluo padro de Na+0,0100 M . Descreva como prepararia 500,0 cm3 desta soluoa partir do padro primrio Na2CO3.

12. Como prepararia 50,00 mL de solues padro de Na+ 0,00500M , 0,00200 M e 0,00100 M a partir da soluo anterior?