ficha de química IX _ITA_IME

CBVRevisão Geral – QuímicaTurma ITA/IMEProf° Vieira Filho

ApresentaçãoOs processos seletivos ITA/IME, são conhecidos como os mais exigentes do país. O ingresso nessas instituições é fruto de muita dedicação, esforço e disciplina. O alto grau de exigência em determinados tópicos do conteúdo e em questões é proposital para selecionar através do rigor técnico os mais bem preparados.

Dicas!

Nas questões dissertativas esclareça de forma sucinta como chegou à resposta. Na correção é dado ponto parcial para quem desenvolver apenas parte da questão, portanto não deixe nenhuma em branco.

Comece a resolver a prova pelas questões mais fáceis, pois elas têm o mesmo valor das difíceis. No caso específico do IME só serão corrigidas as provas dissertativas dos candidatos que tiverem nota total superior a 50% e na nota superior a 40% em cada matéria do primeiro dia.

No cálculo da média, levam-se em conta os seguintes pesos:

Prova Objetiva Peso (1) Prova Dissertativa Peso (2)Matemática 1,0 Matemática 3,0Física 1,0 Física 2,0Química 1,0 Química 2,0

--- Português 1,0--- Inglês 1,0

Importante: Não abandone o concurso, mesmo que você acredite que não atingiu os critérios mínimos em uma prova. Justifico, questões podem ser anuladas, as correções podem ser menos exigentes, etc...

Na hora da prova do vestibular, é comum ocorrerem situações de estresse provocadas geralmente pela insegurança em alguns conteúdos e também pela insuficiência de tempo para se chegar a modelos resolutivos eficazes.Esse quadro, altamente indesejável, pode ser minimizado facilmente quando o vestibulando já está bem familiarizado com a forma de abordagem dos assuntos em cada prova.E esse é o objetivo da revisão: torná-lo sintonizado com a linha de enfoque e com o nível de exigência de cada instituição elaborada de provas de química.

Profº Vieira Filho


1) Considere as supostas variações de entropia (Δ S) nos processos abaixo:I. cristalização do sal comum (ΔS > 0)II. sublimação da naftalina (naftaleno) (ΔS > 0)III. mistura de água e álcool (ΔS < 0)

IV. ferro (S) f⃗usão ferro (l) (ΔS > 0)

V. ar c⃗ompressão ar comprimido (ΔS < 0)As variações de entropia indicadas nos processos que estão corretas são:a) I, III e IV.b) III, lV e V.c) II, III e V.d) I, II e IV.e) II, IV e V.

2) Um sistema fechado e sem fronteiras móveis contém uma determinada massa gasosa inerte. Sabe-se que, após aquecimento, o sistema registra um aumento de 5% na pressão e de 15°C na temperatura (considere que o gás se comporta idealmente). A respeito do valor da temperatura inicial, pode-se dizer que:a) é igual ou inferior a 30°Cb) é superior a 30°C e inferior a 300°Cc) é igual ou superior a 300°Cd) somente pode ser calculado conhecendo-se o volume e a massa de gás.e) somente pode ser calculado conhecendo-se o volume, a massa e a pressão inicial do gás

3) Em um recipiente fechado queima-se propano com 80% da quantidade estequiométrica de ar. Admitindo que não haja hidrocarbonetos após a combustão, que todos os produtos da reação estejam na fase gasosa e que a composição volumétrica do ar seja de uma parte de O2 para quatro partes de N2, calcule a porcentagem molar de CO2 no recipiente após a combustão(considere comportamento ideal para os gases).a) 4,35 % b) 4,76 % c) 5,26 %d) 870 % e) 1428 %

4) O gráfico abaixo representa a solubilidade do AgCl em solução de amônia. A uma solução 3 M de amônia, adiciona-se cloreto de prata em excesso, formando o complexo [Ag(NH3)2]+.Desprezando a formação de hidróxido de prata e considerando que todo o experimento é realizado a 25 °C, mesma temperatura na qual os dados do gráfico foram obtidos calcule a concentração de Ag+ em solução.


5) O brometo de alquila X, opticamente ativo, é tratado com brometo de etil-magnésio, gerando-se o composto Y. A 100 °C, 8,4 g de Y no estado gasoso são misturados com 6,4 g de N2 em um recipiente com volume de 2,0 litros. A pressão medida no interior do recipiente é de 5,0 atm. Considerando que os gases se comportam idealmente, determine as fórmulas estruturais planas ea nomenclatura IUPAC dos compostos X e Y. Justifique a sua solução.

6) Considere as seguintes afirmativas: I. A molécula de SO2 é linear e possui hibridação sp.II. O hexafluoreto de enxofre possui estrutura octaédrica.III. Em virtude da posição do átomo de carbono na Tabela Periódica, pode-se afirmar que não existem compostos orgânicos contendo orbitais híbridos sp3d ou sp3d2.IV. O número total de orbitais híbridos é sempre igual ao número total de orbitais atômicos puros empregados na sua formação.

As afirmativas corretas são apenas:a) I b) I e III c) I e IV d) II e IV e) II, III e IV

7) No processo de refino eletrolítico do cobre utilizam-se eletrodos deste metal e solução aquosa de sulfato de cobre (II). Neste processo é correto afirmar que:a) no catodo obtém-se cobre impuro e ocorre liberação de oxigênio.b) no anodo obtém-se cobre puro e ocorre a liberação de hidrogênio.c) o cobre é depositado no anodo e dissolvido no catodo.d) o cobre é dissolvido no anodo e depositado no catodo.e) ocorre apenas liberação de hidrogênio e oxigênio.

8) Foram introduzidos 10 mols de uma substância X no interior de um conjunto cilindro-pistão adiabático, sujeito a uma pressão constante de 1atm. X reage espontânea e irreversivelmentesegundo a reação:

X(s) → 2Y(g) Δ H = -200 calConsidere que a temperatura no início da reação é 300 K e que as capacidades caloríficas molares das substâncias X e Y são constantes e iguais a 5,0 cal.mol-1.K-1 e 1,0 cal.mol-1.K-1,respectivamente. O volume final do conjunto cilindro-pistão é:Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1


a) 410,0 Lb) 492,0 Lc) 508,4 Ld) 656,0 Le) 820,0 L

9) Considere a seqüência de reações e o perfil energético associados ao processo de oxidação do dióxido de enxofre. Etapa 1 (elementar): SO2 (g) + NO2(g) → SO3 (g) + NO(g) Etapa 2: 2NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g)

A alternativa que apresenta corretamente os compostos noestágio II, o catalisador e a lei de velocidade para a reação global é

Estágio II Catalisador

Lei de Velocidade

a) NO, O2 NO K[SO2]2[O2]b) SO3, NO, O2 NO2 K[SO2]2[O2]c) SO3, NO, O2 NO2 K[SO2][NO2]d) NO, O2 NO K[SO2][NO2]e) SO3, NO, NO2 O2 K[SO2][NO2]

10) Assinale a alternativa correta.

a) Nas reações de decaimento radioativo, a velocidade de reação independe da concentração de radioisótopo e, portanto, pode ser determinada usando-se apenas o tempo de meia vida do isótopo.b) O decaimento nuclear do 238U92 pode gerar 206

U 82 através da emissão de 8 partículas α e 6 partículas β.c) A vulcanização é o processo usado para aumentar a rigidez de elastômeros por intermédio da hidrogenação das suas insaturações.d) Copolímeros são polímeros formados pela reação de dois monômeros diferentes, com eliminação de uma substância mais simples.e) O craqueamento é o processo que tem por objetivo “quebrar” as frações mais pesadas de petróleo gerando frações mais leves.

11) Durante o craqueamento, são produzidos hidrocarbonetos de baixa massa molecular, como o etano e o propano. Estas moléculas são usadas como monômeros em uma variedade de reações para formar plásticos e outros produtos químicos.A pilha recarregável de níquel/cádmio, usada em diversos equipamentos eletrônicos portáteis, constitui-se, basicamente, de um eletrodo metálico de cádmio, um eletrodo de oxi-hidróxido deníquel (NiOOH) depositado sobre um suporte de níquel e um eletrólito aquoso de hidróxido de potássio, na forma de pasta. Na descarga da pilha, o cádmio metálico é consumido. Uma pilhadesse tipo foi recarregada completamente durante 4825 s, com corrente de 2A. Pede-se:

a) a reação da semi-pilha NiOOH(s) | Ni(OH)2(s) e a reação global que ocorrem na descarga da pilha;b) a massa de NiOOH existente na pilha quando a mesma está carregada.


12) Considere 100ml de uma solução tampão aquosa (pH = 4,70) que contém 12,2g de ácido benzóico (Ka= 4,50 . 10-5 ). A fim de extrair o ácido dessa solução, utiliza-se o mesmo volume de um solvente orgânico imiscível em água. A mistura é agitada, deixada em repouso e, após a separação de fases, atinge o equilíbrio (Ke = 0,5):

Na fase orgânica, o ácido benzóico não se dissocia, mas sofre o seguinte processo de dimerização parcial (Kd = 2) :

Calcule a concentração final do ácido benzóico na fase aquosa após a extração descrita acima.

13) Verificou-se que certa quantidade de oleum (H2SO4 contendo SO3 dissolvido) estava contaminada com SO2. Uma amostra desse oleum, pesando 1,6g, foi dissolvida em água e a solução obtida requereu 25,0 ml de uma solução aquosa 0,01 N de iodo para completa oxidação do SO2.Determinar a porcentagem em peso do anidrido sulfuroso na amostra.

14) Em determinadas condições um solução de K2CO3 em água é 3,10 molal e 2,79 molar.Determinar a sua massa específica.

15) Certa mistura de Na2SO4 e NaHSO4 contém 10% de unidade. Com uma amostra desidratada foi obtida uma solução aquosa, que titulada indicou uma acidez equivalente a 24,5% de H2SO4 na amostra. Determinar a porcentagem de Na2SO4 na mistura.

16) 5 gramas de um alcano deram, pela combustão, 9 gramas de água. Qual a fórmula molecular do hidrocarboneto?

17) Uma célula eletrolítica de eletrodos inertes, contendo 1,0L de solução de ácido sulfúrico 30% em peso, operou sob corrente constante durante 965 minutos. Ao final da operação, retirou-se uma alíquota de 2,0 mL do eletrólito, a qual foi diluída a 50,0 mL e titulada com solução padrão 0,40 mol/L de hidróxido de sódio. Sabendo-se que a titulação consumiu 41,8 mL da solução da base, determine a corrente que circulou pela célula. Considere que a massa específica da solução de ácido sulfúrico 30% em peso é 1,22 g/cm3 e a massa específica da água é 1,00 g/cm3.

18) O valor experimental para o calor liberado na queima de benzeno liquido a 25 ºC, com formação de dióxido de carbono e água liquida, é 780 Kcal/mol. A combustão é feita em uma bomba calorimétrica a volume constante. Considerando comportamento ideal para os gases formados e R = 2,0 cal/mol.K, determine:

aq org


a) calor padrão de combustão do benzeno a 25 ºC;b) se o calor calculado no item anterior é maior ou menor quando a água é formada no estado

gasoso. Justifique sua resposta.

19) Um composto cuja molécula contém apenas carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio foi queimado em presença de O2, fornecendo uma mistura gasosa de CO2 H2O e N2. A água presente nesta mistura foi condensada e correspondeu a 1/6 do total de mols. Verificou-se que CO2 representava 80% em mol da fração não condensada. Determine:

a) a fórmula mínima do composto, sabendo-se ainda que sua molécula contém tantos átomos de carbono quanto de oxigênio;

b) a fórmula molecular do composto, sabendo-se que 170,4 g do mesmo, no estado gasoso a 800 K e 0,64 atm, ocupam 82 L;

c) a massa mínima de O2 necessária para a combustão completa de 213,0 g deste composto.

20) A reação de desidrogenação do etano a eteno, conduzida a 1060 K, tem constante de equilíbrio Kp igual a 1,0. Sabendo-se que a pressão da mistura racional no equilíbrio é igual a 1,0 atm, determine:

a) a pressão parcial, em atmosferas, do eteno no equilíbrio;b) a fração de etano convertido a eteno.

21) Considere a reação representada pela equação seguinte:[Fe(H2O)6]3+

(aq) H+(aq) + [Fe(H2O)5 (OH)]2+

(aq)

Em relação a esta reação são feitas as afirmações seguintes:I. Nenhum dos átomos envolvidos sofre alteração do seu número de oxidação.II. Em ambos os membros da equação, o número de coordenação do ferro é 6.III. Nesta reação, o cátion [Fe(H2O)6 ]3+

(aq) age como um ácido segundo Lowry e Brünsted.IV. Trata-se de uma reação de dissolução de precipitado.V. Esta reação deve tender a um equilíbrio com constante finita.Em relação a estas afirmações, podemos dizer que:a) Todas são CERTAS. b) Todas são ERRADAS.c) Só as de número par são CERTAS.d) Apenas IV é ERRADA. e) Apenas II e III são ERRADAS.

22) O produto de Solubilidade, PS, do carbonato de cálcio em água vale 8,7.10-9, a 25ºC. Partindo desta informação é CORRETO concluir que:a) O valor do PS indica que o carbonato de cálcio deve ser um eletrólito fraco.b) Espera-se que o PS do carbonato de cálcio quando dissolvido em solução que já contenha íons de cálcio, sejam maior que 8,7 . 10-9.c) O valor do PS indica que deve ser muito pequena a velocidade com que consegue dissolver carbonato de cálcio em água.d) Espera-se que o PS de carbonato de cálcio em etanol também valha 8,7 . 10-9

e) Espera-se precipitação de CaCO3 se, a uma solução 1,0 .10-3 molar em íons de cálcio, se acrescenta volume igual de solução de igual concentração de íons de carbonato.

23) Considere as seguintes soluções diluídas:


I - x mol de sacarose / quilograma de água.II - y mol de cloreto de sódio / quilograma de água.III - z mol de sulfato de magnésio / quilograma de água.IV - m mol de cloreto de magnésio/ quilograma de água.Para que nestas quatro soluções, durante o resfriamento, possa começar a aparecer gelo na mesma temperatura, digamos a -1,3°C, é necessário que, em primeira aproximação, tenhamos:a) x = y = z = w. b) 1x = 2y = 4z = 4w.c) 1x = 2y = 2z = 3w. d) x / 1 = y / 2 = z / 2 = w / 3.e) x / 1 = y / 2 = z / 4 = w / 4.

24) O volume, em litros, de NH3 gasoso medido nas condições normais de temperatura e pressão necessário para transformar completamente, em solução de (NH4)2SO4 , 250 cm3 de uma solução aquosa 0,100 molar de H2SO4 é:

a) 0,56 b) 1,12 c) 2,24 d) 3,36 e) 4,48

25) Num copo se estabelece o seguinte equilíbrio heterogêneo:Ag+ (aq) + Cl - (aq) AgCl ( c)

Com relação à possibilidade de se deslocar este equilíbrio para a direita, mantendo a temperatura constante, são feitas as seguintes sugestões:I- Acrescentar AgCl ( c). II- Retirar uma parte do AgCl ( c).III- Acrescentar um pouco de NaCl ( c).IV- Acrescentar água. V- Evaporar parte da água.Das sugestões acima irá(irão) deslocar, efetivamente, o equilíbrio no sentido desejado apenas:a) III b) I e IV c) II e IIId) III e V e) II, III e V

26) Dentre as opções a seguir, qual é aquela que contém a afirmação FALSA relativa à natureza das ligações químicas?a) Todas as ligações químicas têm em comum elétrons atraídos simultaneamente por núcleos positivos.b) Ligações químicas em geral têm um caráter intermediário entre a ligação covalente pura e/ou ligação iônica pura e/ou ligação metálica pura.c) Ligação química representa um compromisso entre forças atrativas e repulsivas.d) Ligações metálicas são ligações covalentes fortemente orientadas no espaço.e) Ligação covalente implica no "compartilhamento" de pares de elétrons por dois átomos.


27) O volume, em litros, de uma solução 0,30 molar de sulfato de alumínio que contem 3,0 mols de cátion alumínio e:a) 2,5 b) 3,3 c) 5,0 d) 9,0 e) 10

28) A 60°C o produto iônico da água, [H +].[OH -], e igual a 1,0. 10 - 13. Em relação a soluções aquosas nesta temperatura são feitas as seguintes afirmações:I- Soluções acidas são aquelas que tem pH < 6,5.II- Soluções neutras tem pH = 6,5.III- Soluções básicas tem pH > 6,5.IV- pH + pOH tem que ser igual a 13,0.V- Solução com pH= 14 e impossível de ser obtida.Das afirmações acima estão corretas:a) Apenas V. b) Apenas I e III. c) Apenas II e IV.d) Apenas I, II, III e IV . e) Nenhuma.

29) Sob 1atm e a 25°C, qual das reações abaixo equacionadas deve ser a mais exotérmica?a) H2(g) + F2(g) 2HF(g)

b) H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)

c) H2(g) + I2(g) 2HI(g)

d) Br2(g) + I2(g) 2Brl(g)

e) Cl2(g) + Br2(g) 2ClBr(g)

30) Assinale a opção que contem a geometria molecular CORRETA das espécies OF2 , SF2 , BF3 , NF3, CF4 e XeO4, todas no estado gasoso.a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar.c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.

31) Corrente elétrica flui através do circuito, representado na figura abaixo, quando a chave S e ‘‘fechada’’.Assinale a opção que contem a afirmação ERRADA a respeito do que ocorre no sistema apos a chave S ter sido ‘‘fechada’’:a) O fluxo de corrente elétrica ocorre no sentido semicelula II → semicelula I.


b) A diferença de potencial entre os eletrodos M2/M2+ (aq) e M1/M1+(aq) diminui.

c) O eletrodo M1/M1+(aq) apresentara um potencial menor do que o eletrodo M2/M2+

(aq).d) Ao substituir a ponte salina por um fio de cobre a diferença de potencial entre os eletrodos será nula.e) A concentração de íons M2+

(aq) na semicelula II diminui.

32) Certa substancia foi aquecida em um recipiente aberto, em contato com o ar, numa velocidade de 10oC/min. A figura ao lado mostra, em termos percentuais, como varia a fração de massa residual remanescente no recipiente em função da temperatura.

Qual das opções abaixo apresenta a substancia, no estado sólido que poderia apresentar tal comportamento?a) CaCO3.b)Ca(HCO3)2. c)(NH4)2CO3. d) CaSO4. e) NH4HCO3.

33) Na temperatura e pressão ambientes, a quantidade de calor liberada na combustão completa de 1,00 g de etanol (C2H5OH) e igual a 30 J. A combustão completa de igual massa de glicose (C6H12O6) libera 15 J. Com base nestas informações e CORRETO afirmar que:a) a quantidade de calor liberada na queima de 1,00 mol

de etanol é igual a 2 vezes a quantidade de calor liberada na queima de 1,00 mol de glicose.

b) a quantidade de oxigênio necessária para queimar completamente 1,00 mol de etanol é igual a 2 vezes aquela necessária para queimar a mesma quantidade de glicose.

c) a relação combustível/comburente para a queima completa de 1,00 mol de etanol é igual a 1/2 da mesma relação para a queima completa de 1,00 mol de glicose.

d) a quantidade de calor liberada na queima de etanol será igual aquela liberada na queima de glicose quando a relação massa de etanol/ massa de glicose queimada for igual a 1/2.

e) a quantidade de calor liberada na queima de etanol será igual aquela liberada na queima de glicose quando a relação mol de etanol/ mol de glicose for igual a 1/2.

34) Num tubo de ensaio dissolve-se açúcar em água e acrescenta-se uma porção de fermento Biológico do tipo utilizado na fabricação de Pães. Apos certo tempo observa-se a liberação de gás nesta mistura. O borbulhamento deste gás em uma solução aquosa não saturada em Ba(OH)2

provoca, inicialmente, sua turvação.Esta desaparece com o borbulhamento prolongado do gás. A respeito das descrições feitas nestes experimentos são feitas as seguintes afirmações:I. O produto gasoso formado, e responsável pela turvação inicial da solução de Ba(OH)2, é o monóxido de carbono (CO).II. O produto gasoso formado, e responsável pela turvação inicial da solução de Ba(OH)2, é o etanol.III. A turvação inicial da solução de Ba(OH)2 é justificada pela precipitação do Ba(HCO3)2(c).


IV. A turvação inicial da solução de Ba(OH)2 é justificada pela precipitação do Ba(OH)2(c).V. O desaparecimento da turvação inicial da solução de Ba(OH)2 é justificado pela reação química representada pela seguinte equação:Ba(OH)2(c) + HCO - 3

(aq) BaCO3(aq) + H2O(l) + OH-(aq).

Das informações acima estão ERRADASa) I e III. b) I e V. c) II e IV. d) II, IV e V e) todas.

35) Dependendo da natureza do meio, alcalino ou acido, a corrosão de alumínio em meio aquoso pode ser representada pelas seguintes semi-reações químicas:

Qual das opções abaixo contém a afirmação ERRADA a respeito do processo de corrosão do alumínio?

a) A semi-reação I representa a semi-reação que ocorre em regiões da superfície de alumínio que funcionam como ânodos.b) A semi-reação II ou III representa a semi-reação que ocorre em regiões da superfície de alumínio que funcionam como cátodo.c) A quantidade de carga elétrica envolvida na corrosão de um mol de alumínio em meio alcalino é igual a 3/4 F.d) A massa de alumínio dissolvida na corrosão em meio ácido envolvendo quantidade de carga igual a 3/2 F é igual a 13 g. e) Nas CNTP o volume de 1 mol de alumínio em meio ácido é igual a 34 L.

36) Uma solução saturada em hidróxido de cálcio e preparada pela dissolução de excesso dessa substância em água na temperatura de 25°C. Considere as afirmações seguintes relativas ao que acontece nos primeiros instantes (segundos) em que dióxido de carbono marcado com carbono quatorze (14C) e borbulhado nesta mistura heterogênea:I. Radioatividade será detectada na fase líquida.II. Radioatividade será detectada na fase sólida.III. O pH da fase líquida diminui.IV. A massa de hidróxido de cálcio sólido permanece constante.V. O sólido em contato com o líquido será uma mistura de carbonato e hidróxido de cálcio.Das afirmações feitas, estão CORRETAS:a) I, II e V. b) I, III e IV. c) II, III e V. d) II e IV. e) todas.

37) Considere as seguintes afirmações relativas a reações químicas em que não haja variação de temperatura e pressão:


I - Uma reação química realizada com a adição de um catalisador é denominada heterogênea se existir uma superfície de contato visível entre os reagentes e o catalisadorII - A ordem de qualquer reação química em relação à concentração do catalisador é igual a zero.III - A constante de equilíbrio de uma reação química realizada com a adição de um catalisador tem valor numérico maior do que o da reação não catalisada.IV - A lei de velocidade de uma reação química realizada com a adição de um catalisador, mantidas constantes as concentrações dos demais reagentes, é igual àquela da mesma reação não catalisada.V - um dos produtos de uma reação química pode ser o catalisador da mesma reação.Das afirmações feitas, estão CORRETASa) apenas I e III b) apenas I e V c) apenas I, II e IVd)apenas II, IV e V e) apenas III, IV e V

38) Considere as seguintes afirmações:I - O nível de energia de um átomo, cujo número quântico principal é igual a 4, pode ter, no máximo, 32 elétrons.II - A configuração eletrônica 1s22s22px22py2 representa um estado excitado do átomo de oxigênio.III - O estado fundamental do átomo de fósforo contém três elétrons desemparelhados.IV - O átomo de nitrogênio apresenta o primeiro potencial de ionização menor que o átomo de flúor.V - A energia necessária para excitar um elétron do estado fundamental do átomo de hidrogênio para o orbital 3s é igual àquela necessária para excitar este mesmo elétron para o orbital 3d.Das afirmações feitas, estão CORRETASa) apenas I, II e III b) apenas I, II e V c) apenas III e IVd) apenas III, IV e V e) todas

39) Sulfato de cobre penta – hidratado (CuSO4.5H2O(c)) é colocado em um recipiente fechado, de volume constante, previamente evacuado, provido de um medidor de pressão e de um dispositivo de entrada/saída para reagentes. A 25º C é estabelecido, dentro dorecipiente, o equilíbrio representado pela equação química:CuSO4.5H2O(c) CuSO4.3H2O(c) + 2H2O(g)Quando o equilíbrio é atingido, a pressão dentro do recipiente é igual a 7,6 mmHg. A seguir, a pressão de vapor da água é aumentada para 12 mmHg e um novo equilíbrio é restabelecido na mesma temperatura. A respeito do efeito de aumento da pressão de vapor de água sobre o equilíbrio de dissociação do CuSO4.5H2O(c), qual das opções seguintes contém a afirmação ERRADA?a) o valor da constante de equilíbrio Kp é igual a 1,0x10-4.b) a quantidade de água na fase gasosa permanece praticamente inalterada.c) A concentração (mol/L) de água na fase CuSO4.3H2O(c) permanece inalterada.d) A concentração em (mol/L) de água na fase sólida total permanece inalterada.e) A massa total do conteúdo do recipiente aumenta.


40) Uma célula eletrolítica foi construída utilizando-se 200 mL de uma solução aquosa 1,0 mol/L em NaCl com pH igual a 7 a 25º C, duas chapas de platina de mesmas imensões e uma fonte estabilizada de corrente elétrica. Antes de iniciar a eletrólise, a Temperatura da solução foi aumentada e mantida num valor constante igual a 60º C. Nesta temperatura, foi permitido que corrente elétrica fluísse pelo circuito elétrico num certo intervalo de tempo. Decorrido este intervalo de tempo, o pH da solução, ainda a 60º C, foi medido novamente e um valor igual a 7 foi encontrado. Levando em consideração os fatos mencionados neste enunciado e sabendo que o valor numérico da constante de dissociação da água (Kw) para a temperatura de 60º C é igual a 9,6 x 10-14, é correto afirmar que:a) o caráter ácido - base da solução eletrolítica após a eletrólise é neutro b) o caráter ácido - base da solução eletrolítica após a eletrólise é alcalinoc) a reação anódica predominante é aquela representada pela meia - equação: 4OH-

(aq) 2H2O(l) + O2(g) + 4e-(CM).d) a reação catódica, durante a eletrólise, é aquela representada pela meia - equação: Cl2(g) + 2e-(CM) 2Cl-

(aq).e) a reação anódica, durante a eletrólise, é aquela representada pela meia - equação: H2(g) + 2OH-

(aq) 2H2O(l) + 2e-(CM).

41) Um litro de uma solução aquosa contém 0,30 mols de íons Na+, 0,28 mols de Cl-, 0,10 mols de íons SO4 2- e x mols de íons de ferro Fe3+. A concentração de íons de Fe3+(em mol/L) presentes nesta solução é:a) 0,03 b) 0,06 c) 0,08 d) 0,18 e) 0,26

42) Quando relâmpagos ocorrem na atmosfera, energia suficiente é fornecida para a iniciação da reação de nitrogênio com oxigênio, gerando monóxido de nitrogênio, o qual, em seguida, interage com oxigênio, gerando dióxido de nitrogênio, um dos responsáveis pela acidez de chuvas.a) Escreva a equação química, balanceada, de cada uma das três transformações mencionadas no enunciado. b) Descreva o método industrial utilizado para obter ácido nítrico. De sua descrição devem constar a matéria-prima utilizada, as equações químicas balanceadas para reações que ocorrem durante cada etapa do processo e a concentração (em %(m/m)) do ácido vendido comercialmente.c) Cite três aplicações para o ácido nítrico.

43) O abaixamento da temperatura de congelamento da água numa solução aquosa com concentração molal de soluto igual a 0,100 mol kg–1 é 0,55°C. Sabe-se que a constante crioscópica da água é igual a 1,86°C kg mol–1. Qual das opções abaixo contém a fórmula molecular CORRETA do soluto?a) [Ag(NH3)]Cl. b) [Pt(NH3)4Cl2]Cl2.c) [Na[Al(OH)4]. d) K3[Fe(CN)6].e) K4[Fe(CN)6].

44) Sabendo que o estado fundamental do átomo de hidrogênio tem energia igual a – 13,6 eV, considere as seguintes afirmações:I. O potencial de ionização do átomo de hidrogênio é igual a 13,6 eV.II. A energia do orbital no átomo de hidrogênio é igual a – 13,6 eV.IlI. A afinidade eletrônica do átomo de hidrogênio é igual a – 13,6 eV.IV. A energia do estado fundamental da molécula de hidrogênio, H2(g), é igual a – (2 x 13,6) eV.


V. A energia necessária para excitar o elétron do átomo de hidrogênio do estado fundamental para o orbital 2s é menor do que 13,6 eV.Das afirmações feitas, estão ERRADASa) apenas I, II e IlI. b) apenas I e IlI.c) apenas II e V. d) apenas IlI e IV.e) apenas IlI,IV e V.

45) Considere os equilíbrios químicos abaixo e seus respectivos valores de pK (pK = – log K), válidos para a temperatura de 25°C (K representa constante de equilíbrio químico).

Na temperatura de 25 °C e numa razão de volumes ¿ 10, misturam-se pares de soluções aquosas de mesma concentração.Assinale a opção que apresenta o par de soluções aquosas que ao serem misturadas formam uma solução tampão com pH próximo de 10.a) C6H5OH(aq) / C6H5NH2(aq).b) C6H5NH2(aq) / C6H5NH3Cl(aq).c) CH3COOH(aq) / NaCH3COO(aq).d) NH3(aq) / NH4Cl(aq).e) NaCH3COO(aq) / NH4Cl(aq) .

46) Na temperatura de 25°C e pressão igual a 1atm, a concentração de H2S numa solução aquosa saturada é de aproximadamente 0,1molL–1. Nesta solução, são estabelecidos os equilíbrios representados pelas seguintes equações químicas balanceadas:

I. H2S(aq) H+(aq) + HS–

(aq); KI (25°C) = 9,1 × 10–8.II. HS–

(aq) H+(aq) + S2–

(aq); KII (25°C) = 1,2 × 10–15.Assinale a informação ERRADA relativa a concentrações aproximadas (em molL–1) das espécies presentes nesta solução.a) [H+]2 [S2–] 1 × 10–23

b) [S2–] 1 × 10–15.c) [H+] 1 × 10–7.d) [HS–] 1 × 10–4.e) [H2S] 1 × 10–1.

47) Uma massa de 180g de zinco metálico é adicionada a um erlenmeyer contendo solução aquosa de ácido clorídrico. Ocorre reação com liberação de gás que é totalmente coletado em um Balão A, de volume igual a 2L. Terminada a reação, restam 49g de zinco metálico no erlenmeyer. A seguir, por meio de um tubo provido de torneira, de volumes desprezíveis, o Balão A é conectado a um Balão B, de volume igual a 4L, que contém gás nitrogênio sob pressão de 3atm. Considere que a temperatura é igual em ambos os balões e que esta é mantida constante durante todo o experimento. Abrindo-se a torneira do tubo de conexão entre os dois balões, ocorre a mistura dos dois gases. Após estabelecido o equilíbrio, a pressão nos doisbalões pode ser expressa em função da constante dos gases (R) e da temperatura absoluta (T) por: a) ½ RT d)1/2RT +2


b) 1/2RT +1 e) RT + 3.c) 3/2RT.

48) Uma solução aquosa de HCl 0,1 mol L–1 foi titulada com uma solução aquosa de NaOH 0,1 mol L–1. A figura abaixo apresenta a curva de titulação obtida em relação à condutância da solução de HCl em função do volume de NaOH adicionado.

Com base nas informações apresentadas nesta figura, assinale a opção ERRADA.a) Os íons responsáveis pela condutância da solução no ponto R são: H+, Cl– e Na+.b) Os íons responsáveis pela condutância da solução no ponto S são: Na+ e Cl–.c) A condutância da solução no ponto R é maior que no ponto S porque a mobilidade iônica dos íons presentes em R é maior que a dos íons presentes em S.d) A condutância da solução em T é maior que em S porque os íons OH– têm maior mobilidade iônica que os íons Cl-.e) No ponto S, a solução apresenta neutralidade de cargas, no R, predominância de cargas positivas e, no T, de cargas negativas.

49) Uma barra de ferro e um fio de platina, conectados eletricamente a um voltímetro de alta impedância, são parcialmente imersos em uma mistura de soluções aquosas de FeSO4 (1,0 mol L–1) e HCl isenta de oxigênio. Um fluxo de gás hidrogênio é mantido constante sobre a parte imersa da superfície da platina, com pressão nominal (PH2) de 1,0 atm, e a força eletromotriz medida a 25°C é igual a 0,292 V.Considerando-se que ambos os metais são quimicamente puros e que a platina é o pólo positivo do elemento galvânico formado, assinale a opção CORRETA que apresenta o valor calculado do pH desse meio aquoso.Dados: E0

H+ /H2= 0,000 V; E0Fe2+ /Fe0= - 0,440V

a) 0,75 b) 1,50 c) 1,75d) 2,50 e) 3,25

50) Determine o valor aproximado do pH no ponto de equivalência, quando se titula 25,0 mL de ácido acético 0,1000 mol L–1 com hidróxido de sódio 0,1000 mol L– 1.Sabe-se que log 2 = 0,3 e Ka = 1,8 x 10–5.

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ficha de química IX _ITA_IME