UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERÚ

Facultad de Ingeniería QuímicaEscuela Académica Profesional de

Ingeniería Química Ambiental

PRESENTADO A: Ms.BENDEZÚ ROCA, Yessica

PRESENTADO POR: CAPARACHIN QUIÑONEZ, Estefany HINOSTROZA PORRAS, Junior TORRE VALLADOLID, Edith

OBTENCION DE ETANOL A PARTIR DE LA CERVEZA POR DESTILACIÓN SIMPLE

RESUMEN

En esta práctica, por medio de la separación de mezclas , específicamente por el método de destilación, se logró separar alcohol etílico de una bebida alcohólica, en este caso una cerveza. El fundamento teórico de esta técnica de separación se basa en la ley de Dalton y en la ley de Raoult. Al extraer el alcohol se pudo determinar el grado de este en la bebida.

INTRODUCCION

En la naturaleza las sustancias generalmente se encuentran en forma de mezclas o compuestos, los cuales para poder analizarlos es necesarios separarlos, para determinar sus propiedades fisicoquímicas. Un proceso físico es la destilación. es el método de separación de sustancias químicas puras, más antiguo e importante que se conoce. La época más activa de esta área de investigación fue en torno a los años 70. No obstante, hoy en día es un área de investigación relevante, con una gran acogida tanto en el ámbito industrial como en el universitario.

OBJETIVOSOBJETIVO GENERAL:

Obtener etanol de la cerveza a partir de la destilación simple y explicar en que interviene la ley de Dalton y la ley de Raoult fisicoquímicamente en la destilación.

 OBJETIVOS ESPECIFICOS: Manejar adecuadamente la técnica de destilación simple Separar los componentes de una bebida alcohólica Realizar el diagrama de puntos de ebullición. Obtener un grado y volumen de alcohol aceptable..

 

MARCO TEORICOLa destilación es una técnica que nos permite separar mezclas, comúnmente líquidas, de sustancias que tienen distintos puntos de ebullición. Cuanto mayor sea la diferencia entre los puntos de ebullición de las sustancias de la mezcla, más eficaz será la separación de sus componentesEl fundamento teórico de esta técnica de separación se basa en la ley de Dalton

y en la ley de Raoult. A partir de estas leyes de

puede deducir que si tenemos una mezcla

líquida en equilibrio con su vapor

PRESIONES PARCIALES: LEY DE DALTON

“La presión total de una mezcla de gases (que no reaccionan entre sí) es igual a la suma de las presiones parciales de todos los gases presentes” Se denomina presión parcial de un gas en una mezcla a la presión que el gas ejercería si ocupara sólo el volumen Total del recipiente

LA LEY DE RAOULT La ley de Raoult indica que en una mezcla

binaria ideal líquido-líquido, la presión parcial de vapor de cada componente es directamente proporcional a su fracción molar en el líquido:

Pi. Presión parcial del componente i en la disolución

Pi*. Presión de vapor del componente i puro xi. Fracción molar del componente i en fase

líquida

DESTILACIÓN SIMPLE Permite separar un líquido de un sólido o dos líquidos de diferente temperatura de ebullición

Destilación fraccionada

Es una técnica que se emplea en la separación de Sustancias cuyos puntos de ebullición difieran entre si menos de 25ºC. La diferencia respecto a la destilación simple es la presencia de una columna de fraccionamiento entre el matraz y la cabeza de destilación.

Destilación al vacío

Esta técnica se emplea en la separación de líquidos con un punto de ebullición superior a 150ºC. Como un líquido hierve cuando su presión de vapor iguala a la presión externa, se puede reducir el punto de ebullición disminuyendo la presión a la que se destila. Esta técnica se conoce como destilación a presión Reducida o destilación al vacío. La destilación al vacío se utiliza cuando el líquido tiene un punto de ebullición excesivamente alto o descompone a alta temperatura.

Destilación por arrastre de vaporLa destilación por arrastre de vapor es una técnica aplicada en la separación de sustancias poco solubles en agua. La destilación por arrastre de vapor se emplea para separar una sustancia de una mezcla que posee un punto de ebullición muy alto y que se descomponen al destilar. También se emplea para purificar sustancias contaminadas por grandes cantidades de impurezas resinosas y para separar disolventes de alto punto de ebullición de sólidos que no se arrastran.

PARTE EXPERIMENTAL

MATERIALES

1. MATERIALES:• Equipo de destilación simple.• 1 probeta de 50 mL.• 2 vasos de precipitación de 250 mL.• 1 cocinilla eléctrica.• Agitador magnético.• 1 lata de cerveza.

Al agregar el permanganato de potasio el alcohol se oxida

Producto un triol (glicerina) y un precipitado de dióxido de manganeso

LOS RESULTADOS SE MOSTRARAN EN LA TABLA Y EL GRAFICO

RESULTADOS Y DISCUSIÓN DE LOS RESULTADOS

TEMPERATURA EN GRADOS CELCIOS

FRACCION MOLAR

83 0,0088

84 0,0076

85 0,0076

86 0,0039

La cantidad de alcohol que obtuvimos a partir de 100ml de cerveza fue 46 ml y nuestro residuo fue 52 ml.

A 83°C se empiezo a notar el destilado cuando se acercó la temperatura a los 100°C se suspendió el calentamiento ya que a esta temperatura el agua empieza a bullir y entonces se destilaría esta también y nos altera el resultado.

  Al destilado recogido se le agregaron 5 gotas de

permanganato de potasio esto se realizó con el fin de oxidar a el alcohol etílico, se suponía que se debía notar un cambio de color de violeta que es el color original del permanganato de potasio a marrón, estoy nos daba a entender que había oxidación lo que confirmaba la presencia de alcohol etílico en el destilado .Se logró explicar sobre la destilación simple.

CONCLUSIONES   Se logró destilar el alcohol de la cerveza explicando en que interviene la ley de

Dalton y la ley de Raoult.

Al destilado recogido se le agregaron 5 gotas de permanganato se noto un cambio de color de violeta que es el color original del permanganato de potasio a marrón, estoy nos dio a entender que había oxidación lo que confirmaba la presencia de alcohol etílico en el destilado

  Se logró explicar sobre la destilación simple.

Se logró demostrar con el permanganato de sodio que se obtuvo alcohol.  La concentración de alcohol que obtuvimos fue de 9 grados.  El volumen de alcohol que se obtuvo fue de 46 ml.

La concentración de alcohol que obtuvimos fue de 9 grados.

El volumen de alcohol que se obtuvo fue de 46 ml.

ANEXOS