FORMULARIO FISICOQUIMICA

GASES IDEALESProceso Isotrmico (T = cte) Ley de Boyle MariotteProceso Isobrico (P = cte) Ley de CharlesProceso Isocorico (V = cte) Ley de Gay Lussac

Proceso Isocrico (V = cte) Ley de Gay Lussac

Ley de Amagat Vt = V1 + V2 + V3

Ecuacin de Estado PV = nRT n = m/M P = presin (atm)V= volumen (litro)T = temperatura KM = masa (g)M = peso molecular (g/ mol)R = constante de los gases ideales Ley de Amagat

GASES REALES

factor de compresibilidad PV=ZnRT Z > 1 y Z< 1 z

Presin reducidaTemperatura reducidaVolumen especfico Pseudorreducido

Ecuacin de Van Der Waals(P real + a n2/V2) (V n b) = n R Ta y b = ctes de proporcionalidad y dependen de cada gasa a la fuerza de atraccin b al volumen molecular V = (V* - nb) V* = volumen medido en un gas realb = volumen de las partculas por mol, caracterstico de cada gas.P = (P* + n2a ) V2P* = P medido de un gas ideala = constante caracterstico de cada gasVariables criticas

Ecuacin reducida de Van Der Waals

Ecuacin Virial

REDLICH-KWONG

ECUACIN DE DIETERICI

ECUACIN DE LORENTZ

CALORIMETRIA

Escalas de temperatura

Trabajo W (J, KJ)

Trabajo a volumen constanteU = Q W = 0

Trabajo a presin constante

Trabajo a temperatura constante - nRT y - nRT

Proceso adiabtico (Cp/CV) = 1.67,Cp = Capacidad a presin cteCv=Capacidad a temperatura ctePrimera Ley Termodinmica U = Q W. U = energa interna (J, KJ))Q = calor (J, cal, BTU)W = trabajo (J, KJ)Segunda Ley de la TermodinmicaEntalpia H ( J, cal, BTU) H = U + PV Calor especificoCe= Q/mT ( J/C mol)Capacidad calorficaC = q/T ( J/K)

Capacidad calrica molar Cm = q/nT (J/mol K)Capacidad calrica presin cte donde q = flujo de calorCp = q/T Cp = H/TCapacidad calrica a temperatura cteCv = q/T Cv = U /T Cvm = 3/2R = 12.47 J K -1 mol -1Cpm = 3/2R + R = 5/2 R = 20.79 J K -1 mol -1Tercera Ley de la TermodinmicaEntropa S = (J/ K, KJ/ K)Cambio infinitesimal de entropa

Entropa total

Variacin de entropa total entre un estado 1 y un estado 2

Capacidad calorfica molar

Entropa a V = cteEntropa a V = cte CapacidadCalorfica molar

Entropa a T = cte

Entropa a P = cte

Entropa Expansin libre U = 0 W = 0 y Q = 0Entropa reacciones qumicas vS productos - vS reactivosEntropa mezcla de gases mezclaS = SA + SB = nARlnVA + VB/VA + nBRln VA + VB/VBmezclaS ==- RnA(ln xA + nBln xB)Entropia cambio de faseEntropa de fusin fusSEntropa de vaporizacin Tf = temp de fusin; y Te = temperatura de ebullicinCapacidad calrica (constante de calormetro)K =

Energa libre de Gibbs G = H T.S (J, KJ)

Energa libre estndar de formacin

Si G < 0 reactivos productos: espontneaSi G > 0 reactivos productos: no espontneaSi G = 0 estado de equilibrio: reactivos = productosHSGTipo de proceso

a)-+-espontneo a cualquier temperatura.

b)--- /+condicionado a la temperatura.

c)++- /+condicionado a la temperatura.

d)+-+no espontneo a cualquier temperatura.

Energa libre estndar (G) a partir de constante de equilibrio G = -RTlnK

Energa de Helmoholtz A = U - TS donde A = W trabajo, U = energa interna, T = temperatura y S = entropa

Ecuacin de Gibbs - Helmoholtz

Ecuacin de Clapeyron (integrada)

Ecuacin de Clausius - Clapeyron

Elaborado por Ing. Patricia A. Raimondi M.Pgina 1