Formulario PEP N°1 Termodinámica 1° Ley de la Termodinámica: Sistemas cerrados: ∆U=Q +W Sistemas abiertos: ∆H=Q +W Entalpía: H=U+ PV Trabajo: W = ∫ PdV 1° Ley General Sistemas Cerrados: ∆U +∆E k + ∆E p =Q +W 1° Ley General Sistemas Abiertos: ∆H +∆E k + ∆E p =Q +W s +E ∆E k = 1 2 ∗∆ ( mv 2 ) ∆E p =∆ ( mgh) Capacidad Calorífica: P=cte→C p = ( ∂H ∂T ) p V =cte→C v = ( ∂U ∂T ) v Presión Manométrica: ∆P=ρ mat ∗g∗h Fracción Molar: x a = n a n total Porcentaje peso/peso: % p p = m a m total ∗100 Ecuación de Gases Ideales: PV=nRT PV m =RT Ecuación Generalizada: PV =znRT PV m =zRT Casos especiales (H, He y Ne): P r = P P c +8 ;T r = T T c +8 z=z ' +D ( z c −0,27) z> 0,27 →D=D a z< 0,27 →D=D b Ecuación de Van Der Waals: ( P + a V m 2 ) ( V m −b ) =RT 2° Ley de la Termodinámica: ∆S { ¿ 0 ;Proceso irreversible ¿ 0 ; Procesoreversible ¿ 0 ;Proceso queno ocurre Desigualdad de Clausius: dS ≥ δQ T
![Formulario floricultura[1]](https://img.pdfslide.tips/doc/110x75/5597b1d11a28abb12b8b46bc/formulario-floricultura1.jpg)
