Upload
truongnhan
View
215
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
Dusík, fosfor
Úkol 1: Doplň pomocí periodické tabulky obecné vlastnosti dusíku:
Latinský název: Značka:Skupina:Perioda:Počet p+,no,e-:
Počet val.elektronů:Elektronegativita:Vznik iontu N-III:
Kontrola:NitrogeniumNV. A27, 7, 753,1N0 + 3e- → N-III
Výskyt dusíku
A/ Volný ve vzduchu (78%)B/ Vázanýanorganické sloučeniny (ledek chilský)organické sloučeniny (bílkoviny, chlorofyl) Ledek chilský,
dusičnan sodný
Příprava dusíku tepelným rozkladem dichromanu amonného
Dichroman amonný Příprava dusíku - „Sopka na stole“ Rovnice reakce: (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O
Důkaz dusíku
Rozkladem dichromanu amonného vzniká oxid chromitý (obr. vlevo) a dusík, který snadno dokážeme (video vpravo).
Úkol 2: Podle snímku 5 doplň vlastnosti dusíku:
Skupenství:Barva:Chuť:Zápach:Reaktivnost:Hmotnost (porovnej se vzduchem):Hořlavost:
Kontrola:plynnébezbarvýbez chutibez zápachunereaktivnílehčí než vzduch
Nehoří, ani hoření nepodporuje
Úkol 3: Teplota varu dusíkuPomocí MFCH tabulek zjisti, za jaké teploty je dusík kapalný:a/ -1710Cb/ -1990Cc/ -2140CKontrola:-1990C1
Užití dusíkuPlynný dusík nalézá využití jako inertní (ochranná) atmosféra např. v prostředí, kde hrozí nebezpečí výbuchu (přeprava a skladování pohonných hmot) nebo při balení potravin (káva, arašídy).Kapalný dusík se využívá v řadě procesů, při nichž je třeba udržet prostředí na značně nízké teplotě. Příkladem je např. uchovávání tkání nebo spermií a vajíček v lázni z kapalného dusíku.
Úkol 4: Doplň pomocí periodické tabulky obecné vlastnosti fosforu:
Latinský název: Značka:Skupina:Perioda:Počet p+,no,e-:
Počet val.elektronů:Elektronegativita:Vznik iontu P-III:
Kontrola:PhosphorusPV. A315, 16, 1552,15Po + 3e- → P-III
Výskyt fosforu
Protože je velmi reaktivní, vyskytuje se v přírodě pouze vázaný, nejčastěji v minerálu apatitu.
2
Modifikace (formy) fosforu
1. Bílý fosfor 2. Červený fosfor
3. Černý fosfor
3
Pozorně přečti text Vlastnosti fosforu:
Fosfor se vyskytuje ve 3 modifikacích – bílý, červený a černý. Bílý fosfor je tvořen z molekul P4, které jsou příčinou jeho vysoké reaktivity. Je to měkká látka nažloutlé barvy, kterou lze krájet nožem; je značně jedovatý, na vzduchu samozápalný, a proto se uchovává pod vodou. Ve tmě jeho páry světélkují. Červený fosfor je na vzduchu stálý, není jedovatý a s většinou prvků se slučuje až při vyšších teplotách. Černý fosfor je velmi stálý a svými fyzikálními vlastnostmipřipomíná spíše kovy.
Úkol 5: Doplň podle snímku 12 vlastnosti fosforu:
Bílý fosfor je značně …….. . Jeho molekuly .. jsou příčinou vysoké ………… . Na vzduchu je ………., proto se uchovává pod ….. .Červený fosfor není …….. a na vzduchu je ….. .Kontrola:Bílý fosfor je značně jedovatý. Jeho molekuly P4 jsou příčinou vysoké reaktivnosti. Na vzduchu je samozápalný, proto se uchovává pod vodou.Červený fosfor není jedovatý a na vzduchu je stálý.
Úkol 6: Doplň, k čemu se používá fosfor:
Bílý fosfor se užívá k výrobě …….. bomb, červený k výrobě ……. .Kontrola:Bílý fosfor se užívá k výrobě zápalných bomb (NAPALM), červený k výrobě zápalek.
4 5
Seznam použitých obrázků:1. http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/ba/Liquid_
nitrogen_dsc04496.jpg/120px-Liquid_nitrogen_dsc04496.jpg
2. http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/68/Apatite_crystals.jpg/250px-Apatite_crystals.jpg
3. http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/58/Wei%C3%9Fer_Phosphor.JPG/120px-Wei%C3%9Fer_Phosphor.JPG
4. http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/a9/Phosphorus_explosion.gif
5. http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a3/Streichholz.JPG/180px-Streichholz.JPG
Ostatní použité obrázky a videa jsou z vlastních zdrojů.
Mgr. Vlastimil Vaněk, autor prezentace