FsforoSmbolo P, nmero atmico 15, peso atmico 30.9738. El fsforo
forma la base de gran nmero de compuestos, de los cuales los ms
importantes son los fosfatos. En todas las formas de vida, los
fosfatos desempean un papel esencial en los procesos de
transferencia de energa, como el metabolismo, la fotosntesis, la
funcin nerviosa y la accin muscular. Los cidos nucledos, que entre
otras cosas forman el material hereditario (los cromosomas), son
fosfatos, as como cierto nmero de coenzimas. Los esqueletos de los
animales estn formados por fosfato de calcio.Cerca de tres cuartas
partes del fsforo total (en todas sus formas qumicas) se emplean en
Estados Unidos como fertilizantes. Otras aplicaciones importantes
son como relleno de detergentes, nutrientes suplementarios en
alimentos para animales, ablandadores de agua, aditivos para
alimentos y frmacos, agentes de revestimiento en el tratamiento de
superficies metlicas, aditivos en metalurgia, plastificantes,
insecticidas y aditivos de productos petroleros.
El anlisis de fsforo se realiza para evaluar el nivel de fsforo
en la sangre. El fsforo, un mineral que se obtiene principalmente a
travs de los alimentos, ofrece beneficios para lo siguiente: formar
huesos y dientes sanos procesar la energa en el organismo favorecer
el funcionamiento de los msculos y los nervios
Propiedades del fsforoUna de las propiedades de los elementos no
metales como el fsforo es por ejemplo que los elementos no metales
son malos conductores del calor y la electricidad. El fsforo, al
igual que los dems elementos no metales, no tiene lustre. Debido a
su fragilidad, los no metales como el fsforo, no se pueden aplanar
para formar lminas ni estirados para convertirse en hilos.El estado
del fsforo en su forma natural es slido (diamagntico). El fsforo es
un elemento qumico de aspecto incoloro, rojo o blanco plateado y
pertenece al grupo de los no metales. El nmero atmico del fsforo es
15. El smbolo qumico del fsforo es P. El punto de fusin del fsforo
es de 317,3 grados Kelvin o de 45,15 grados Celsius o grados
centgrados. El punto de ebullicin del fsforo es de 550 grados
Kelvin o de 277,85 grados Celsius o grados centgrados.Usos del
fsforoEl fsforo es un elemento qumico importante que tiene slo un
istopo estable. Si alguna vez te has preguntadopara qu sirve el
silicio, a continuacin tienes una lista de sus posibles usos: Los
fosfatos se utilizan para hacer vidrio especial que se utiliza como
en las lmparas desodo. El fsforo es un nutriente esencial para las
plantas, por lo que se aade a los fertilizantes. En el laboratorio,
dos istopos radiactivos de fsforo se puede utilizar como trazadores
radiactivos. El fosfato decalciose puede utilizar para hacer
porcelana fina. Las cabezas de las cerillas estn hechos de fsforo.
Las bengalas y los fsforos de seguridad tambin estn hechos de
fsforo. El fsforo blanco se usa en bombas incendiarias, cortinas de
humo (por ejemplo, bombas de humo) y en municin trazadora. El
tributilfosfato, un compuesto de fsforo, se utiliza para
extraeruranio. Esto se llama el proceso Purex. El fsforo es un
componente importante de ADN y ARN. El fsforo se utiliza en la
produccin de acero. El tripolifosfato de sodio se utiliza en
detergentes para ropa en algunas partes del mundo. Esto ayuda en la
limpieza de la ropa. Sin embargo, algunos pases han prohibido ya
que conduce a la muerte de los peces cuando se filtr hacia las vas
fluviales. Otros compuestos de fsforo se utilizan en la fabricacin
de pesticidas, aditivos alimentarios, dentfrico y
fertilizantes.
Mtodos de obtencin
Se obtiene por mtodos electroqumicos, en atmsfera seca, a partir
del mineral (fosfato) molido mezclado con coque y arena y calentado
a 1400 C en un horno elctrico o de fuel. Los gases de salida se
filtran y enfran hasta 50 C con lo que condensa el fsforo blanco,
que se recoge bajo agua o cido fosfrico. Calentando suavemente se
transforma en fsforo rojo.
