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Ficha Formativa 8 – Ligações intermoleculares

1. Opção (A). As restantes são incorretas pois: (B) de entre as ligações intermoleculares as mais intensas são asligações de hidrogénio; (C) as interações dipolo permanente-dipolo permanente desenvolvem-se entre moléculaspolares que tendem a orientar-se de modo a que a extremidade positiva fique próxima da extremidade negativa daoutra nuvem eletrónica; (D) a ligação de hidrogénio ocorre entre moléculas iguais ou diferentes em que o átomo dehidrogénio está ligado a um átomo com elevada tendência a atrair eletrões (F, O, N).

2. Opção (C), porque as moléculas de oxigénio são apolares.3. Opção (D).

4.4.1 Opção (C).4.2 Opção (D).5. (A) 4; (B) 1; (C) 2; (D) 3.6.

6.1 Substâncias polares: A, D, E, G, H, J, L, M; substâncias apolares: B, C, F, I.6.2

6.2.1 A, G, H, J, L, M.6.2.2 B, C, F, I.6.2.3 D, E.7. (A) 1; (B) 5; (C) 4.8.

8.1 Porque estes compostos contêm ligações de hidrogénio.8.2 Opção (C). É devido ao aumento das forças de London que, neste caso, são predominantes em relação às forçasdipolo permanente-dipolo permanente.

9.

9.1 CHCHOH, porque entre as moléculas existem ligações de hidrogénio.9.2 CHCHOH, porque tal como a água tem ligações de hidrogénio (semelhante dissolve semelhante).9.3 As ligações intermoleculares em ambas as substâncias são forças de London. Como as moléculas de CH têm

maior tamanho, as forças de London são mais intensas.10.

10.1 Opção (C).10.2 Opção (B).10.3 Opção (D).

Ficha Formativa 9 – Volume molar. Troposfera

1. Opção (D). As restantes são incorretas pois: (A) além da troposfera e da estratosfera existem outras camadas naatmosfera terrestre tais como a mesosfera e termosfera; (B) o componente mais abundante na troposfera é onitrogénio; (C) a troposfera é a camada da atmosfera que se encontra junto da superfície terrestre.

2. Verdadeiras: (A), (D) e (H). Falsas: (B), (C), (E), (F), (G) e (I). (B) A energia de ligação na molécula de nitrogénio(ligação covalente tripla apolar) é superior à energia de ligação na molécula de oxigénio (ligação covalente duplaapolar). (C) A energia de dissociação da molécula de oxigénio é igual à energia de ligação dessa molécula. (E) Ageometria das moléculas de água e de metano é, respetivamente, angular e tetraédrica. (F) A ordem de ligação namolécula de nitrogénio é 3 e a ordem de ligação na molécula de oxigénio é 2. (G) Quanto maior a ordem de ligação,maior a energia de ligação e menor o comprimento da ligação. (I) A geometria da molécula do dióxido de carbono élinear.

3. Opção (B).4. Opção (C).5.

5.1 (A) 2; (B) 1; (C) 5; (D) 2; (E) 2 e 3; (F) 6.5.2

5.2.1 (A), (B), (C), (D), (F).5.2.2 (E).6. É um gás com efeito de estufa e funciona como regulador da temperatura.7. Opção (B). As restantes são incorretas pois: (A) o volume molar de uma substância depende do estado físico a que

essa substância se encontra; (C) nas mesmas condições de pressão e temperatura, o volume ocupado por uma dadaquantidade de gás é diretamente proporcional a essa quantidade química; (D) o volume de uma substância gasosadepende da pressão e temperatura a que essa substância se encontra.

8.8.1 (CH)   = 16,04 g mol

−.

=

  → =

,

,  ⇔ = 1,185 mol CH 

= ×  → = 1,185 × 22,4 ⇔ = 26,5 dm CH.

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8.2 =

   → =

, ×

  , ×  ⇔ = 1,25 mol CO.

= ×   → = 1,25 × 22,4 ⇔ = 28,0 dm CO.

8.3 = ×   → = 0,35 × 22,4 ⇔ = 7,8 dm NH.

9. Opção (C). (Cℓ)   = 70,90 g mol−; =

   → =

,

,  × 10 g cm−.

10.

10.1 SO.

10.2 (SO)   = 64,07 g mol−; =

  → =

,

  ,⇔ = 1,35 × 10– mol SO.

10.3 = ×   → = 1,35 × 10−  × 22,4 ⇔ = 3,02 dm SO.

10.4 Opção (A). =

  → =

,

  , × , ×  g cm−.

10.5 =

  → =

,

,  ⇔ = 9,6 × 10− g cm−. 

11.

11.1 = × → = 1,8 × 6,0 ⇔ = 11 g de CO.11.2 f   = 9,0 dm

; (CO)   = 44,01 g mol−.

=

  → =

  ,⇔ = 2,5 × 10− mol CO.

 

  =

 

  →

,

  , × – =

,

  ⇔   = 3,8 × 10

− mol CO.

Δ = 3,8 × 10−   2,5 × 10−   ⇔ Δ = 1,3 × 10− mol CO.

11.3 =

   

→ =,

,

  ⇔ = 1,96 g cm−. O dióxido de carbono não se encontrava nas condições PTN,

pois a sua densidade era de 1,8 g cm−.12.

12.1 =

  → =

,

  → = 8,96 × 10− g cm−   ⇔ = 8,96 × 10− g dm−.

12.2 Opção (B). (O) = 32,00 g mol− ; (HF) = 20,00 g mol− ; (CO) = 44,02 g mol

− ; (NO) =92,02 g mol−.

= 

  → = ×  → = 0,896 × 22,4 ⇔ = 20,07 g mol

−.

O gás encerrado no recipiente é HF.

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13.

13.1 =

  → =

,

  ,⇔ = 1,25 mol de NO.

= × A   → = 1,25 × 6,02 × 10   ⇔ = 7,52 × 10 moléculas de NO.

13.2 Opção (C).13.3 Opção (B).