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Apuntes de formulación Q. Orgánica
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I.E.S. Al-ndalus. Dpto. de Fsica y Qumica. F. Q. 4 ESO. Formulacin 2: Qumica Orgnica. - 1 -
Formulacin 2: QUMICA ORGNICA
1. Compuestos orgnicos
2. Hidrocarburos: alcanos, alquenos, alquinos. Radicales.
3. El benceno y sus derivados.
4. Compuestos orgnicos con oxgeno: Alcoholes, teres, aldehdos, cetonas, cidos carboxlicos, steres.
5. Compuestos orgnicos con nitrgeno: nitroderivados, aminas, amidas, nitrilos.
6. El petrleo y sus derivados
7. Otros compuestos orgnicos de inters.
1. COMPUESTOS ORGNICOS:
Los compuestos orgnicos son denominados as porque son los constituyentes de la materia orgnica
(sustancias de las que estn formados los organismos vivos).
Propiedades generales de los compuestos orgnicos:
- Son compuestos covalentes (forman molculas).
- Son poco solubles en agua, pero solubles en disolventes orgnicos.
- No conducen la corriente elctrica.
- Poseen poca estabilidad trmica. Se descomponen o inflaman fcilmente al ser calentados.
- Por lo general, reaccionan lentamente.
El principal elemento en los compuestos orgnicos es el carbono. De hecho, la qumica orgnica es tambin
llamada Qumica del carbono. Aparece en todos los compuestos. Estos son los elementos que usaremos en
formulacin orgnica:
Carbono, C, valencia 4; Hidrgeno, H, val. 1; Oxgeno, O, val. 2; Nitrgeno, N, val. 3
En bastante menor proporcin: Fsforo (P), azufre (S), Halgenos (F, Cl, Br, I) y algunos metales.
Frmulas moleculares, desarrolladas y semidesarrolladas:
Para representar la frmula qumica de un compuesto orgnico, podemos hacerlo de tres formas diferentes:
Frmula molecular: Expresin parecida a los compuestos inorgnicos. Se indica el smbolo de cada elemento y el
nmero de tomos de cada uno.
Ej: CH4 C
2H
6 C
2H
6O
Frmula desarrollada: Se indican
todos los enlaces entre tomos.
Frmula semidesarrollada: Es la que ms vamos a utilizar. Slo se indican los enlaces entre tomos de carbono
(normalmente slo los enlaces dobles o triples). Los tomos de otros elementos unidos a cada carbono se ponen a
continuacin de ste.
Los ejemplos anteriores: CH4 CH
3 CH
3 CH
3 CH
2OH
Modelo en 3D
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2. HIDROCARBUROS:
Son los compuestos orgnicos ms simples. Son combinaciones de C y H.
El carbono tiene facilidad para formar cadenas largas haciendo enlaces con otros tomos de carbono. El resto de
los enlaces posibles se completan con tomos de hidrgeno.
Un tomo de carbono puede unirse a otro de tres formas diferentes:
- Compartiendo un par de electrones (enlace simple, C C ) - Compartiendo dos pares de electrones (enlace doble, C = C )
- Compartiendo tres pares de electrones (enlace triple, C C )
El resto de los enlaces los hace con tomos de hidrgeno.
Se distinguen dos tipos de hidrocarburos: saturados (todos los enlaces entre tomos de carbono son simples, y
contiene el mayor nmero de tomos de hidrgeno posibles) e insaturados (existe al menos un doble o triple enlace
entre tomos de carbono).
2.1 HIDROCARBUROS SATURADOS (ALCANOS): Todos los enlaces C - C son simples.
Se nombran atendiendo al nmero de tomos de carbono en la molcula, segn esta lista y
aadiendo la terminacin -ANO:
1: Met- 2: Et- 3: Prop- 4: But- 5: Pent- 6: Hex-
7: Hept- 8: Oct- 9: Non- 10: Dec- 11: Undec- 12: Dodec-
Ejemplos: CH4 : Metano, C
2H
6: Etano, C
3H
8: propano, C
4H
10: butano (en general: C
n H
2n+2)
En frmula semidesarrollada: Metano: CH4
Etano: CH3 CH
3
Propano: CH3CH
2CH
3
Butano: CH3CH
2CH
2CH
3
Ejercicio: Escribe las frmulas semidesarrolladas de los siguientes hidrocarburos, hasta el decano.
Por qu en los extremos es siempre CH3 y en los carbonos intermedios es CH
2?
2.1.1. Radicales: Se forman cuando el tomo final de una cadena no forma sus cuatro enlaces, quedando con
un electrn sin enlazar. Por ejemplo: - CH3
- CH2 CH
3
Esta caracterstica hace que sean muy reactivos, y tiendan a unirse a otras cadenas de carbono, sustituyendo a un hidrgeno.
Nomenclatura: Igual que los alcanos, pero para diferenciarlos, la terminacin es il (o ilo): - CH
3 metil
- CH2 CH
3 etil
- CH2 CH
2 CH
3 propil
- CH2 CH
2 CH
2 CH
3 butil
Tambin pueden actuar como radicales tomos de elementos halgenos (grupo 17: F, Cl, Br, I, con valencia 1).
Dan lugar a compuestos denominados haluros.
Cmo se formula y nombra un hidrocarburo que contiene radicales?
Los radicales se enganchan a travs del enlace l ibre que poseen a cualquier tomo de carbono de la cadena, sustituyendo a un tomo de hidrgeno (habr un H menos en el C al que se una).
En la frmula, estos radicales pueden escribirse por fuera de la cadena, o en la misma lnea, ent re parntesis a
continuacin del tomo de C al que se haya unido.
Ejemplo: A una molcula de butano unimos un radical metil en uno de los carbonos interiores
CH3 CH CH
2 CH
3 CH
3 CH (CH
3) CH
2 CH
3
CH3
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A la hora de dar un nombre al compuesto, hay que comenzar localizando en qu carbono est unido el radical. Para
ello vamos numerando los tomos de carbono de la cadena principal (slo esos), comenzando por el extremo ms
cercano al radical. El nmero del carbono al que est conectado el radical ser su localizador.
Nombramos en primer lugar el radical indicando antes el localizador, y a continuacin el nombre de la cadena
principal.
En el ejemplo anterior. CH3 CH (CH
3) CH
2 CH
3 Cadena principal: butano.
Radical: metil, conectado al carbono 2
Nombre: 2-metilbutano
Otros ejemplos: CH3 CH
2 CH
2 CH (CH
3) CH
3 2-metilpentano
CH3 CH
2 CH
2Cl 1-cloropropano
CH3 CH
2 CH (CH
2 CH
3) CH
2 CH
3 3-etilpentano
2.2 ALQUENOS (HIDROCARBUROS INSATURADOS):
Poseen al menos un doble enlace entre tomos de Carbono C = C
Hay que tener en cuenta que, al tener ya dos enlaces ocupados, cada tomo de
carbono se va a rodear de un tomo de hidrgeno menos que lo habitual. CH2=CH
2
La terminacin que les corresponde es eno. (eteno, propeno, buteno)
A la hora de nombrar, hay que asignarle localizadores a los carbonos donde estn los dobles enlaces (de forma
que sean los menores posibles). Ejemplos:
CH3 CH = CH CH
2 CH
3 . pent-2-eno (doble enlace entre los carbonos 2 y 3. Se dice el menor nmero)
CH3 CH
2 CH = CH
2 . but-1-eno
Si en el compuesto existen radicales, la cadena principal ser aquella que contenga los dobles enlaces, sea o no
la ms larga. Los radicales se nombran de la misma manera que hemos visto en los alcanos.
2.3 ALQUINOS (HIDROCARBUROS INSATURADOS):
Poseen al menos un triple enlace entre tomos de carbono C C.
La terminacin que les corresponde es -ino.
Las reglas que se siguen a la hora de nombrar y formular son las mismas que para los dobles enlaces.
Ejemplos:
CH C CH2 CH
3 . Se nombra but-1-ino
CH3 CH
2 C C CH
3 . Se nombra pent-2-ino
3. EL BENCENO Y SUS DERIVADOS:
El benceno es un caso particular de hidrocarburo cclico, en el que sus ext remos se unen. Posee tres enlaces
dobles alternados. Sera el ciclohexa-1,3,5-trieno, pero siempre se utiliza su nombre propio, benceno.
Cada Carbono est unido a un tomo de Hidrgeno, por lo
que el benceno podr incluir un radical en cada vrtice. El
benceno tambin puede unirse a otras cadenas de carbono,
actuando como radical. Se nombra entonces fenil.
Como posee un tomo de hidrgeno unido a cada carbono,
puede unirse un radical a cada vrtice del hexgono. Se nombran normalmente,
colocndoles los menores localizadores posibles, y nombrndolos por orden
alfabtico.
- CH3 metilbenceno
(tolueno)
1 2 3 4
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4. GRUPOS FUNCIONALES CON OXGENO
4.1 ALCOHOLES: Poseen al menos un grupo -OH en la molcula (grupo alcohol).
A la hora de nombrar, se le coloca un localizador, de forma que sea el menor
posible, independientemente de cmo estn los radicales.
Se nombran haciendo terminar en ol el nombre del hidrocarburo. Delante se ponen los localizadores.
Ejemplos: CH3 CH
2 OH Etanol (alcohol etl ico)
CH2OH CH
2 CH
3 propan-1-ol
CH3 CH OH CH
2 CH
3 butan-2-ol
Algunos alcoholes de inters (algunos con varios grupos OH)
CH2 OH CH OH CH
2 OH propano-1,2,3-triol (gl icol o glicerina)
- OH fenol
CH2 OH CH
2 OH etano-1,2-diol (etilenglicol, usado como anticongelante)
Si en algn compuesto el grupo alcohol no es el grupo principal, se nombrar como radical (hidroxi-)
4.2 TERES: Constituidos por un tomo de oxgeno al que se unen dos radicales.
Para nombrarlos, se nombran los radicales por orden alfabtico, seguidos de la palabra ter.
(Otra forma de nombrarlos: se nombran las cadenas, separadas por - oxi - )
Ejemplos: CH3 O CH
2 CH
3 etilmetilter
CH3 O CH
3 dimetilter
CH3 CH
2 O CH
2 CH
3 dietilter (ter dietlico) (uso como anestsico)
Si en algn compuesto el grupo ter no es el grupo principal, se nombrar como radical (metoxi,, etoxi .)
4.3 ALDEHDOS: Cadenas con un tomo de oxgeno unido mediante doble enlace a un tomo de carbono
(grupo carbonilo) de un ext remo de la cadena. La estructura de ese extremo ser - CHO.
A la hora de nombrar, se busca la cadena principal como si fuera un hidrocarburo normal, pero
comenzando siempre por el grupo aldehdo. Se hace terminar el nombre de la cadena en -al.
Ejemplos: HCHO Metanal (formaldehdo) -CHO Benzaldehdo
CH3 CHO Etanal
CH3 CH
2 CHO Propanal
CH2 OH CHOH CHOH CHOH CHOH CHO 2,3,4,5,6-pentahidroxihexanal (glucosa)
Si en algn compuesto el grupo aldehdo no es el grupo principal, se nombrar como radical (formil -)
4.4 CETONAS: Cadenas con un tomo de oxgeno unido con doble
enlace a un tomo de carbono que no est en los extremos. El grupo
funcional tendr la forma - CO - .
Para nombrar, hay que indicar localizadores para los grupos carbonilo
que haya en la cadena (como siempre, de forma que sean los menores
posibles). Se hace terminar el nombre de la cadena en -ona.
Ejemplos: CH3 CO CH
3 Propanona (acetona)
CH3 CH
2 CO CH
3 Butanona (butan-2-ona)
CH3 CH
2 CH
2 CO CH
3 Pentan-2-ona
Si en algn compuesto el grupo cetona no es el grupo principal, se nombrar como radical (oxo-)
Propiedades:
Compuestos polares. Los acoholes de cadena corta (menos de 4 tomos de C) son lquidos solubles en agua.
Hasta 11 tomos de C son lquidos insolubles. A partir de
ah son slidos
Propiedades: Compuestos apolares o poco polares. La mayora son lquidos voltiles y
altamente inflamables. Usados como disolventes,
refrigerantes...
Propiedades de aldehdos y
cetonas: Compuestos polares, muy reactivos. Los de cadena corta son lquidos. El metanal es usado como
germicida (constituyente mayoritario del formol). La acetona es un buen disolvente.
Los azcares (hidratos de carbono) estn compuestos por aldehdos y cetonas con grupos alcohol como
radicales.
C
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4.5 CIDOS CARBOXLICOS: Cadenas en las que, en un extremo, aparece un grupo cido
(carboxilo, - COOH. )
Se numera la cadena comenzando por el grupo cido. La forma de nombrarlo es la
siguiente: cido (cadena) + oico
Ejemplos:
H COOH cido metanoico (cido frmico)
CH3 COOH cido etanoico (cido actico)
CH3 CH
2 CH
2 COOH cido butanoico (cido butrico)
Otros cidos de inters:
HOOC CH2 CH
2 COOH cido butanodioico
-COOH cido benzoico
CH3 (CH
2)
7 CH=CH (CH
2)
7 COOH cido oleico (aceite de oliva)
CH3 CH OH COOH cido 2-hidroxipropanoico (cido lctico)
Si en algn compuesto el grupo cido no es el grupo principal, se nombrar como radical (carboxi-)
4.6 STERES: Provienen de cidos, en los que se ha sustituido el hidrgeno final
por un radical. As, por ejemplo, del cido etanoico, sustituyendo H por un
radical metil.
CH3 COOH CH
3 COO CH
3
Para nombrar estos compuestos, se comienza por la cadena
procedente del cido, de la siguiente forma:
(cadena)- ato de (radical)-ilo
Ejemplo: CH3 COO CH
3 etanoato de metilo
H COO CH2 CH
3 metanoato de etilo
CH3 COO CH
2 CH
3 etanoato de etilo
Los steres se obtienen mediante la reaccin entre un cido orgnico y un alcohol, producindose el ster y agua.
5. GRUPOS FUNCIONALES CON NITRGENO
5.1 AMINAS: Provienen del amoniaco (NH3), sustituyendo uno o ms hidrgenos por radicales.
Para nombrarlas, se nombran en primer lugar los radicales por orden alfabtico, terminando con
la palabra amina.
Segn el nmero de radicales que se unan al nitrgeno, hablaremos de amina primaria (1
radical), amina secundaria (2 radicales), amina terciaria (3 radicales).
Si en algn compuesto el grupo amina no es el grupo principal, se nombrar como radical
(amino-)
Ejemplos: CH3 NH
2 metilamina
CH3 CH
2 NH CH
3 etilmetilamina
CH3 NH CH
3 dimetilamina
- NH2 fenilamina (anilina)
Propiedades:
Lquidos incoloros, de olor agradable. Los aromas de frutas se deben a steres
de este tipo. Los de mayor masa molecular son grasas slidas. Los triglicridos son
steres en los que el alcohol es la glicerina. Son los principales constituyentes de los
aceites (oliva, girasol,
palma...).
Propiedades:
Carcter cido (ms dbiles que los cidos inorgnicos). Compuestos polares.
Lquidos solubles, de olor fuerte, los de baja masa molecular.
Los cidos de cadena larga son insolubles,
de aspecto oleoso.
Propiedades: Compuestos ligeramente
polares. Gases, lquidos o slidos, segn su masa molecular.
Usos: fabricacin de colorantes,
detergentes.
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5.2 AMIDAS: Estos compuestos poseen en un extremo de la cadena un grupo funcional formado por un
tomo de oxgeno unido al C mediante doble enlace, y un grupo amina (- NH2). El grupo
resultante es CONH2.
Nomenclatura. Se nombra la cadena (incluyendo radicales), hacindola
terminar en amida.
H CONH2 metanamida
CH3 CH
2 CH
2 CONH
2 butanamida
- CONH2 benzamida
5.3 NITRILOS: Poseen un tomo de nitrgeno unido mediante triple enlace a un extremo de la cadena.
(grupo ciano) - C N
Se nombran haciendo terminar en nitrilo el nombre de la cadena.
Ejemplos: H CN metanonitrilo (cido cianhdrico)
CH3 CH
2 CH
2 CN butanonitrilo
- CN benzonitrilo
Si en algn compuesto el grupo -C N no es el grupo principal, se nombrar como radical (ciano-)
RESUMEN DE TERMINACIONES Y PREFIJOS. Orden de preferencia
Nombre Grupo Sufijo como
grupo principal Prefijo como grupo secundario
1. cidos - COOH -oico carboxi-
2. steres - COO - -oato de - -anoiloxi- ( Ej: CH3COO- : etanoiloxi)
3. Amidas - CONH2 -amida carbamol-
4. Nitrilos - CN -nitrilo ciano-
5. Aldehdos - CHO -al formil-
6. Cetonas - CO - -ona oxo-
7. Alcoholes - OH -ol hidroxi-
8. Aminas - NH2 -amina amino-; aza-
9. teres - O - -ter -oxi (metoxi, etoxi, etc)
10. = y - eno , -ino -enil , -inil
11. Halgenos -Cl, -Br, etc uro de ilo -cloro, -bromo, -yodo, etc
Propiedades:
Compuestos slidos a T. ambiente, excepto la metanamida (lquida).
El nylon es un tipo de poliamida, usada en la
industria textil.
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EJERCICIOS DE FORMULACIN ORGNICA.
1. Formular o nombrar, segn corresponda, los siguientes compuestos.
a) Propano
Octano
3-metilhexano
2-cloropentano
butano
metilbutano
b) but-2-eno
propeno
but-1-eno
pent-1-ino
pent-2-ino
c) butiletilter
dietilter
etilmetilter
dimetilter
d) propan-1-ol
butan-2-ol
pentan-3-ol
hexan-3-ol
propan-2-ol
e) propanal
butanona
pentanal
metanal
pentan-2-ona
pentan-3-ona
propanona
f) cido propanoico
cido etanoico
cido butanoico
cido pentanoico
cido benzoico
cido metanoico
g) metanoato de metilo
propanoato de etilo
etanoato de etilo
butanoato de propilo
propanoato de metilo
propanoato de butilo
etanoato de fenilo
h) trimetilamina
fenilamina
etildimetilamina
etilmetilpropilamina
difenilamina
i) propanamida
butanamida
hexanamida
pentanamida
metanamida
benzamida
j) benzonitrilo
etanonitrilo
propanonitrilo
heptanonitrilo
metanonitrilo
k)
CH3 (CH
2)6 CH
3
CH3 (CH
2)10
CH3
CH3 CH (CH
3) CH
3
CH3 CH
2 CH Cl CH
3
CH2 I CH
2 CH
3
CH3 CH
2 Cl
l)
CH3 CH
2 CH
2 CH=CH CH
3
CH3 CH
2 C C CH CH
3
CH3 CH=CH
2
CH2=CH CH
2 CH
3
m)
CH3 O CH
2 CH
3
CH3 CHOH CH
3
CH3 CH
2 CHOH CH
3
CH3 CH
2 O CH
3
n)
H CHO
CH3 CHO
CH3 CH
2 CH
2 CO CH
3
CH3 CO CH
3
CH3 CH
2 CHO
)
CH3 COO CH
3
CH3 CH
2 COO CH
2 CH
2 CH
3
CH3 CH
2 CH
2 CH
2 COOH
CH3 COOH
CH3 CH
2 COOH
o)
CH3 NH CH
2 CH
3
CH3 CH
2 NH
2
CH3 NH CH
3
CH3 CONH
2
CH3 CH
2 CN
CH3 CH
2 CONH
2
CH3 CH
2 CH
2 CN
(Ms ejercicios en la aplicacin flash de la web del IES Al-ndalus)
http://www.iesalandalus.com/joomla3/images/stories/FisicayQ uimica/flash/formulacion/test_organica_4eso.swf
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6. EL PETRLEO Y SUS DERIVADOS.
El petrleo es una mezcla de hidrocarburos que procede de la descomposicin anaerobia (en ausencia de aire)
del plancton acumulado durante millones de aos en el fondo de mares y lagos. Es un proceso muy lento, de
millones de aos, con lo que slo puede extraerse de yacimientos fsiles.
Es una sustancia oleosa de color variable, desde el mbar hasta el negro. Su co mposicin es variable. Contiene
entre un 90 y un 95% de hidrocarburos slidos, lquidos y gaseosos (gas natural).
Usos: Obtencin de energa (90%). Fabricacin de plsticos, aceites, fertilizantes, medicamentos, pinturas,
colorantes, fibras textiles, explosivos, disolventes...
Los diferentes hidrocarburos se separan por destilacin fraccionada, separando en una torre de fraccionamiento
las sustancias segn su punto de
ebullic in. Se obtienen as gases,
gasolinas, queroseno, gasoil, aceites
lubricantes, asfaltos...
Las gasolinas (compuestas en su
mayor parte por octano y heptano) se
obtiene mediante cracking , rotura de
cadenas ms largas por calentamiento
a presin (500 C y 12 atm) y posterior
refinado.
Es importante que la gasolina se
inflame cuando se produzca la chispa
en el motor, pero que no explosione
espontneamente (detonacin). A
mayor proporcin de octanos, menor
peligro hay de detonacin.
El ndice de octanos indica el
porcentaje de octano presente en la
gasolina. Este porcentaje se aumenta
mediante el uso de catalizadores de
plomo, con el inconveniente de que
introduce plomo en la gasolina (muy
contaminante, y que degrada los
catalizadores del tubo de escape). Las
actuales gasolinas sin plomo incluyen
diversos alcoholes como antidetonantes.
Plsticos: Sustancias slidas a temperatura ambiente, que mantienen su forma tras ser moldeadas a alta
temperatura. Los primeros plsticos artificiales fueron obtenidos a finales del s. XIX (celofn, rayn, celuloide,
ebonita).
En el s. XX, se obtienen gran cantidad de plsticos por polimerizacin (formacin de cade nas largas al unir
molculas ms pequeas). Por ejemplo:
Baquelita (polimerizando fenol + metanal) nylon (poliamida)
PVC (polimerizando cloruro de vinilo) plexigls y metacrilatos
Polietileno (polimerizando etileno) Polister
Tienen mltiples usos, pero son difcilmente reciclables y, salvo excepciones, no son biodegradables. Adems, al
quemarlos, desprenden gases contaminantes.
7. OTROS COMPUESTOS ORGNICOS DE INTERS.
Son muchos los compuestos orgnicos que aparecen en la vida cotidiana. Slo destacamos aqu los nombres de
algunos.
Protenas: Formados por largas cadenas de aminocidos NH2-CH-COOH
(molculas con grupos amino y carboxilo). |
Funciones: Consituyentes (ladrillos) de las clulas. R Enzimas (control de diversas reacciones digestivas y del metabolismo)
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Grasas (lpidos) : cidos grasos de cadena larga y los steres de estos cidos.
Son insolubles en agua, y suelen ser menos densos que sta. En el organismo, forman la membrana de las clulas
y suponen una reserva de energa.
Vegetales Aceites: Oliva (cido oleico), girasol (cido esterico), palma, coco Se encuentran en la naturaleza combinados con glicerina, formando steres llamados triglicridos.
Animales Entre estas est el colesterol. En parte es producido por nuestro organismo, pero tambin est presente en carnes, huevos, mantequilla Necesitamos cierta cantidad en nuestra dieta, pero un exceso puede producir problemas cardiovasculares.
LDL: Llamado colesterol malo. Un exceso en el organismo puede producir taponamiento de las arterias.
HDL: Llamado colesterol bueno. Disminuye la acumulacin de LDL en las arterias, pero un exceso tambin puede ser perjudicial.
Hidratos de carbono (azcares): Formados por aldehidos y cetonas con radicales hidroxi. Constituyen la fuente de energa de los organismos vivos. Ej: almidn, sacarosa, glucosa, fructosa, lactosa...
Azcares Sencillos (monosacridos): glucosa, fructosa
Complejos (Polisacridos): almidn, fibra
Medicamentos: Gran parte de las sustancias usadas como principios activos en los medicamentos son
compuestos orgnicos, o sales de estos compuestos. Algunos de los ms conocidos son:
cido acetil saliclico (aspirina): CH3COO- cido 2-(acetiloxi)benzoico
|
COOH
Paracetamol: CH3 CONH- -OH N-(4-hidroxifenil)etanamida
8. ALGUNAS REACCIONES DE LOS COMPUESTOS ORGNICOS.
8.1. Oxidacin combustin. Los compuestos orgnicos, en general, reaccionan con el oxgeno rpidamente, dando lugar a una combustin
(siempre que se aporte la energa de activacin necesaria) y desprendindose gran cantidad de energa.
Si el compuesto orgnico est formado slo por C, H y O, los productos de la reaccin sern CO2 y agua.
Ejemplo: combustin del etanol: C2H
6O +3 O
2 2 CO
2 + 3 H
2O
Combustin del butano: C4H
10 +13/2 O
2 4 CO
2 + 5 H
2O
Si en el compuesto tenemos, adems, otros elementos, como N, S, P, se formarn adems anhdridos de estos
elementos, que suelen ser bastante txicos y contaminantes.
En algunos casos, como en los alcoholes, se puede producir una oxidacin lenta, favorecida por la accin de ciertos
microorganismos. Es el caso de la transformacin del etanol en cido actico (etanoico), lo que transforma el vino
en vinagre CH3 CH
2OH + O
2 CH
3 COOH + H
2O
8.2. Polimerizacin:
La polimerizacin consiste en la formacin de largas cadenas (polmeros) mediante la unin de molculas ms
pequeas (monmeros).
Se obtienen mediante dos procedimientos:
- Adicin: El polmero se forma por unin de monmeros, sin aparic in de productos secundarios.
Ejemplo: polietileno, PVC
- Condensacin: La formacin del polmero da lugar a productos secundarios (agua, alcohol, amoniaco)
Existen polmeros naturales (almidn, celulosa, caucho, protenas) y artificiales (plsticos)