funcoes inorganicas

UF

M

A Profa Ms. Nbia Fernanda M Rodrigues

FUNES

INORGNICAS

UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHO

CURSO DE LICENCIATURA INTERDISCIPLINAR EM

CINCIAS NATURAIS/QUMICA

CAMPUS GRAJA

As funo qumica corresponde a um conjunto de substncias

que apresentam propriedades qumicas semelhantes.

FUNES INORGNICAS

Funes Inorgnicas

cidos

Bases Sais

xidos

FUNES INORGNICAS

1. Boyle (1640):

cido: Substncias que apresentam sabor azedo;

Base: Substncias que apresentam sabor amargo;

2. Gay Lussac (1810):

cido: Substncias que neutraliza uma base formando

um sal;

Base: Substncias que neutraliza um cido formando

um sal;

Definies de cidos e Bases:

Base: Substncias que em meio aquoso libera ons OH-

NaOH(l) + H2O(l) OH-(aq) + Na

+(aq)

FUNES INORGNICAS

3. Arrhenius (1887):

cido: Substncias que em meio aquoso libera ons H+

HCl(g) + H2O(l) H+

(aq) + Cl-(aq)

4.Bronsted-Lowry

(1923):

cido: Toda substncia que doa um prton

Base: Toda substncia que recebe um prton

HCl(g) + H2O(l) H3O+

(aq) + Cl-

(aq)

HF(g) + H2O(l) H3O+

(aq) + F-

(aq)

NH3(g) + H2O(l) NH4+

(aq) + OH-

(aq)

CH3NH2(aq) + H2O(l) CH3NH3+

(aq) + OH-(aq)

HCl(aq) + NH3(aq) NH4+

(aq) + Cl-(aq)

- Formao de um par cido - Base Conjugada. SEMPRE QUE O CIDO FOR FORTE A

BASE CONJUGADA FRACA; CIDO FRACO BASE CONJUGADA FORTE.

CH3COOH(aq) + H2O(l) CH3COO-(aq) + H3O

+(aq)

- Formao de um par Base cido Conjugada. SEMPRE QUE A BASE FOR FORTE O

CIDO CONJUGADO FRACO; BASE FRACA CIDO CONJUGADO FORTE.


(aq) + OH-(aq)

- Exerccio. Identifique o cido de Brosted e sua base conjugada nas reaes

abaixo:

a) HSO4-

(aq) + OH-(aq) H2O(l) + SO4

2-(aq)

b) PO43-

(aq) + H2O(l) HPO42-

(aq) + OH-(aq)

4. Lewis

(1923):

cido: Toda espcie qumica que aceita um par de eltrons

Base: Toda espcie qumica que doa um par de eltrons

B

CH3

CH3CH3

:N+

H

H

H B

CH3

CH3

CH3

:N

H

H

H

cido Base

So os que so liberados e que se ligam ao elemento mais eletronegativo

na molcula do cido.

H3PO2(aq) + H2O(l) H3O+

(aq) + H2PO21-

(aq) Apresenta apenas 1H+

H3PO2(aq) + 2 H2O(l) 2 H3O+

(aq) + HPO22-

(aq) Apresenta apenas 2H+

1. Quanto a presena ou ausncia de carboxila (-COOH)

Orgnicos: CH3-COOH, HOOC-COOH

Inorgnicos: H2CO3, H2CO2, HCN

Classificao dos cidos

Hidrognios Ionizveis

2. Quanto a presena ou ausncia de oxignio:

Hidrcidos: HCl, H2S, HBr

Oxicidos: H2SO4, H3PO4, HClO4

3. Quanto ao nmero de elementos qumicos:

Binrio: HCl, HBr, HF

Ternrio: H2SO4, H3PO4, HCN

Quaternrio: H4[Fe(CN)6]

4. Quanto ao nmero de hidrognios ionizveis:

Monocidos: HCl, HI, H3PO2

Dicidos: H2SO4, H2S, H3PO3

Tricidos: H3PO4, H3BO3, H3BO2

Tetrcidos: H4P2O7

Classificao dos cidos

Hidrcidos:

Seguem a seguinte regra: cidos __________________ + drico

Radical do Elemento

Oxicidos: ico (+ oxignio)

Seguem a seguinte regra: cido __________________ +

Radical do Elemento oso (- oxignio)

Nomenclatura dos cidos

cido Per.....+7.....ico

cido...... +6, +5......ico

cido...+4, +3, +2....oso

cido Hipo.. +1 ...oso

Ordem

Decrescente

de Oxignio

Exemplos:

HClO4 c. Perclrico = HCl+7O4

H2SO3 c. Sulfuroso = H2S+4 O3

H3PO2 c. Hipofosforoso = H3P+1O2

Nomenclatura dos cidos

Para cidos do enxofre usamos o

radical em latim sulfur.

H2S-2 - cido Sulfdrico

H2S+4O3 - cido Sulfuroso

H2S+6O4 - cido sulfrico

Caractersticas gerais dos cidos

Apresentam sabor azedo;

Desidratam a matria orgnica;

Deixam incolor a soluo alcolica de fenolftalena;

Neutralizam bases formando sal e gua;

CIDOS IMPORTANTES

1. cido Sulfrico - H2SO4

um lquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, um cido forte que reage

com metais originando sulfatos alm de ser muito higroscpico. aplicado em

baterias de veculos.

S + O2 SO2

SO2 + O2 SO3

SO3 + H2O H2SO4

Pode ser obtido a partir das seguintes reaes:

2. cido Clordrico - HCl

Soluo de hidreto de cloro em gua. Apresenta forte odor, alm de ser sufocante.

utilizado na limpeza de peas metlicas e de superfcies de mrmore. encontrado

no suco gstrico humano. conhecido como cido muritico.

A limpeza de superfcies com cido clordrico chamada de decapagem.

3. cido Ntrico - HNO3

Lquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e

vegetais, produzindo manchas amareladas na pele. muito usado em qumica

orgnica para a produo de nitro-compostos.

+ 3HNO3

CH3

-NO2

CH3

NO2-

NO2

+ 3H2O

CIDOS IMPORTANTES

4. cido Fosfrico - H3PO4

um lquido xaporoso obtido pela oxidao do fsforo vermelho com cido ntrico

concentrado.

um cido moderado usado na indstria de vidros, preparo de guas minerais e nos

refrigerantes de cola. Seus fosfatos so usados como adubo.

Seus fosfatos fazem parte da formulao do fertilizante NPK.

CIDOS IMPORTANTES

- OH do lado direito da frmula;

- Metais na composio;

- Ligaes inicas;

- So slidas a temperatura ambiente;

CLASSIFICAO DAS BASES

Geralmente as bases apresentam:

NaOH Na+ + OH-

Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-

Al(OH)3 Al3+ + 3OH-

- Ametais; - Lig. covalentes;

- Soluo aquosa; - Voltil.

Exceo: NH3 + H2O NH4OH

1. Quanto ao Nmero de Hidroxilas:

- Monobases: NaOH; NH4OH

- Dibases: Ca(OH)2; Mg(OH)2

- Tribases: Al(OH)3; Fe(OH)3

- Tetrabases: Pb(OH)4; Sn(OH)4

2. Quanto ao Grau de Dissociao Inica:

- Fortes: Os hidrxidos de metais alcalinos (G1) e metais alcalinos terrosos (G2);

- Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidrxido de amnio (NH4OH) e as demais

bases;

3. Quanto Solubilidade em gua

- Totalmente solveis: os hidrxidos dos metais alcalinos (G1) e o hidrxido de

amnio (NH4OH).

- Parcialmente solveis: hidrxidos dos metais alcalino-terrosos (G2).

- Insolveis: todos os demais hidrxidos.


KOH

Monobase

Forte

Solvel

Al(OH)3

Tribase

Fraca

Insolvel

Nomenclatura das Bases:

Hidrxido de _________________

Nome do Elemento

Exemplos:

- NaOH - hidrxido de sdio

- Fe(OH)2 - hidrxido de ferro II

- Fe(OH)3 - hidrxido de ferro III


Caractersticas gerais das bases

Apresentam sabor custico

Neutralizam cidos formando sal e gua

BASES IMPORTANTES

1. Hidrxido de Sdio - NaOH

um slido branco floculado muito solvel em gua alm de extremamente

custico.

usado na desidratao de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na

fabricao de sabes e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos.

Sabes e detergentes so chamados de agentes tensoativos e

possuem carter bsico.

2. Hidrxido de Clcio - Hidrxido de clcio

uma suspenso aquosa de aparncia leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem).

usada na caiao de paredes e muros, na neutralizao de solos cidos e na

fabricao de doces.

CaO + H2O Ca(OH)2

Cal

Virgem

Cal

Apagada

3. Hidrxido de Magnsio - Mg(OH)2

uma suspenso leitosa, obtida a partir do MgO.

usada como anticido estomacal e tambm como laxante. Conhecido como leito

de magnsio.

Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O

BASES IMPORTANTES

4. Hidrxido de Alumnio - Al(OH)3

uma suspenso gelatinosa que pode adsorver molculas orgnicas que por

ventura estejam em soluo aquosa (no tratamento da gua).

usada como anticido estomacal, para tingimentos e na preparao de placas

(resina ou verniz) para pintura artstica.

BASES IMPORTANTES

FORA DOS CIDOS E BASES

Grau de Ionizao () Capacidade que o cido, ou a base, apresenta de se

dissociar em gua. Quanto maior esta capacidade mais forte considerado o cido

ou a base.

= nmero de molculas ionizadas

nmero de molculas adicionadas

cidos fracos: 0< a < 5%

cidos moderados: 5% a 50%

cidos fortes : 50% < a < 100%

Constante de Equilbrio (Kc) a maneira mais adequada para definir a fora de

um cido ou de uma base.

aA + bB cC + dD

Kc = [C]c.[D]d

[A]a.[B]b

Quanto maior o valor de Kc mais deslocado para direita o equilbrio;

Quanto menor o valor de Kc mais deslocado para esquerda o equilbrio;

Hidrcidos:

Fortes: HCl, HBr, HI

Moderado: HF

Os demais so fracos


Oxicidos: HxEOy

0 fraco Ex.: HClO

1 moderado Ex.: H3PO4

2 forte Ex.: H2SO4

y-x

cido fraco: HClO

cido moderado: H3PO4

cido forte : H2SO4; HClO4



(aq) + Cl-

(aq)

Kc = [H3O+]1.[Cl-]1

[HCl]1 .[H2O]1

Kc.[H2O] = Ka

Ka = [H3O+]1.[Cl-]1

[HCl]1

NaOH(s) + H2O(l) OH-(aq) + Na

+(aq)

Kc = [OH-]1.[Na+]1

[NaOH]1.[H2O]1

Kc.[H2O] = Kb

Kb = [OH-]1.[Na+]1

[NaOH]1

Quanto maior o valor de Ka ou Kb mais forte ser o cido ou a Base, respectivamente.

Quanto menor o valor de Ka ou Kb mais fraco ser o cido ou a Base, respectivamente.

pKa = - log Ka pKb = - log Kb

Quanto maior o valor de pKa ou pKb mais fraco ser o cido ou a Base,

respectivamente.

Quanto menor o valor de pKa ou pKb mais forte ser o cido ou a Base,

respectivamente.

Auto ionizao da gua: a gua pura uma substncia neutra, porm

sofre ionizao formando ons H+ e ons OH-.

H2O H+ + OH- Kc = [H

+]1.[OH-]1

[H2O]1

A 25 oC a constante de equilbrio da gua (Kc) 1,8.10-16.

Kc . [H2O] = Kw

1 L de gua a 25 oC apresenta M = 55,6 mol.L-1.

Kw = 1,8.10-16. 55,6 Kw = 1,01.10-14

Kw = [H+] . [OH-]

[H+] = 10-7 [OH-] = 10-7

SUBSTNCIA NEUTRA [H+] = [OH-];

SUBSTNCIA CIDA [H+] > [OH-];

SUBSTANCIA BSICA [H+] < [OH-];

[H+].[OH-] = 10-14 mol.L-1

AO SOBRE INDICADORES

CIDOS

INDICADORES

INDICADORES COLORAO

FENOLFTALENA INCOLOR

TORNASSOL AZUL VERMELHO

METILORANGE RSEA

BASES

INDICADORES COLORAO

FENOLFTALENA RSEO

TORNASSOL RSEA AZUL

METILORANGE AMARELO

SAIS

Sal todo composto que se dissocia em gua formando um ction diferente

de H+ e um nion diferente de OH-.

HCl + NaOH NaCl + H2O

Neutralizao

Salificao

cido + Base Sal + gua

Formao dos Sais

a) Podem ser formados a partir da reao entre um cido forte e uma base

forte.

b) Podem ser formados a partir da reao entre um cido forte e uma base

fraca.

Reao de

Neutralizao

Sal cido

HCl(aq) + NaOH(aq) Na+Cl-(aq) + H2O(aq)

NaCl(s) + H2O(l) Na+

(aq) + Cl-(aq) + H

+(aq) + OH

-(aq)

HCl(aq) + NH4OH (aq) NH4+Cl-(aq) + H2O(aq)

NH4Cl(s) + H2O(l) NH4+

(aq) + Cl-(aq) + H

+(aq) + OH

-(aq)

c) Podem ser formados a partir da reao entre um cido fraco e uma base

forte.

Sal BasicoCH3COOH(aq) + NaOH(aq) CH3COO

-Na+(aq) + H2O(aq)

CH3COONa(s) + H2O(l) CH3COO-(aq) + Na

+(aq) + H

+(aq) + OH

-(aq)

d) Podem ser formados a partir da reao entre um cido fraco e uma base

fraca.

Sal com carter Neutro quando Ka = Kb;

Sal com carter cido quando Ka > Kb;

Sal com carter Bsico quando Ka < Kb;

CH3COOH(aq) + NH4OH (aq) CH3COO- NH4

+(aq) + H2O(aq)

CH3COONH4(s) + H2O(l) CH3COO-(aq) + NH4

+(aq) + H

+(aq) + OH

-(aq)

Formao dos Sais

Obedece expresso: (NOME DO NION) de (NOME DO CTION)

NOMENCLATURA DOS SAIS

H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O

Sulfato de clcio (gesso)

Sufixo do cido Sufixo do nion

drico eto

ico ato

oso ito

1. Quanto Presena de Oxignio:

- Oxissais: CaSO4 , CaCO3 , KNO3

- Halides: NaCl , CaCl2 , KCl

2. Quanto ao Nmero de Elementos:

- Binrios: NaCl , KBr , CaCl2

- Ternrios: CaSO4 , Al2(SO4)3

- Quaternrios: NaCNO , Na4Fe(CN)6

3. Quanto Presena de gua:

- Hidratados: CuSO4.5 H2O; CaSO4.2 H2O

- Anidro: KCl; NaCl; CaSO4


4. Quanto Natureza:

- Neutros ou normais: NaBr; CaCO3

- cidos ou Hidrogenossais: NaHCO3; CaHPO4

- Bsicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br

- Duplos ou mistos: NaKSO4: CaClBr

1. Bicarbonato de Sdio - NaHCO3

um p branco que perde CO2 com facilidade (efervescncia).

usado como anticido estomacal, fermento qumico e nos extintores de incndio.

SAIS IMPORTANTES


2. Carbonato de Clcio - CaCO3

um slido branco que por aquecimento perde CO2 e produz CaO (calcinao).

usado na fabricao de cimentos, como corretivo do solo e como fundente em

metalurgia.

3. Nitrato de Sdio - NaNO3

um slido cristalizado no sistema cbico, alm de ser um timo oxidante para

reaes qumicas.

usado na fabricao de fertilizantes e explosivos.

Nos Andes era utilizado na conservao da carne por ser higroscpico.

4. Cloreto de Amnio - NH4Cl

um slido granulado obtido do lquido amoniacal das fbricas de gs.

usado na fabricas de soldagem, na galvanizao do ferro e na fabricao de

tecidos.

Por ser higroscpico utilizado na fabricao de bolachas.

SAIS IMPORTANTES

XIDOS

xido todo composto binrio oxigenado, no qual o oxignio o

elemento mais eletronegativo.

Frmula geral dos xidos:

Exemplos: CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3

Ex+2 O2-

X

Nomenclatura dos xidos:

Regra geral: (Prefixo) + xido de (prefixo) + elemento

CO - monxido de monocarbono

N2O5 - pentxido de dinitrognio

P2O3 - trixido de difosforo

H2O - monxido de dihidrognio

Para metais:

Nox fixo (G1 e G2) - xido de elemento

Nox - xido de elemento + valncia

Na2O - xido de sdio

Al2O3 - xido de alumnio

FeO - xido de ferro II (xido ferroso)

Fe2O3 - xido de ferro III (xido frrico)

Classificao dos xidos:

- xidos cidos;

- xidos Bsicos;

- xidos Anfteros;

- xidos Neutros;

- xidos Duplos;

- Perxidos;

- Superxidos;

Nomenclatura dos xidos

xidos Bsicos Metlicos

So formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e reagem com gua

formando bases e com cidos formando sal e gua.

2 NaO + H2O 2 NaOH

CaO + H2O Ca(OH)2

MgO + 2 HCl MgCl2 + H2O

xido bsico + H2O base

xido bsico + cido sal + H2O

xidos cidos Anidridos

So formados por ametais e reagem com gua formando cidos e com bases

formando sal e gua.

CO2 + H2O H2CO3

N2O5 + H2O 2HNO3

SO3 + H2O H2SO4

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

xido cido + H2O cido

xido cido + base sal + H2O

xidos Anfteros Anfiprticos

So xidos de carter intermedirio entre cido e bsico. Reagem com

cidos e bases formando sal e gua.

ZnO + 2 NaOH Na2ZnO2 + H2O

ZnO + 2 HCl ZnCl2 + H2O

xido anftero + cido/base sal + gua

xidos Neutros Indiferentes

So todos covalentes e no reagem com base, cido ou gua, mas podem

reagir com oxignio.

CO + H2O No ocorre reao

NO + HCl No ocorre reao

CO + O2 CO2

xidos Duplos (Mistos)

So xidos que, quando aquecidos, originam dois outros xidos.

M3O4 : Fe, Pb, Mn Fe3O4; Pb3O4; Mn3O4

FeO + Fe2O3 Fe3O4 (Im)

Perxidos

So formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrognio e possuem

oxignio com Nox = -1.

H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida

Ex.: Na2O2, Li2O2, CaO2, MgO2

M2O2 Metais Alcalinos

MO2 Metais Alcalinos Terrosos

Superxidos (polixidos)

So formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrognio e possuem

oxignio com Nox = - .

Ex.: Na2O4, Li2O4, CaO4, MgO4M2O4 Metais Alcalinos

MO4 Metais Alcalinos Terrosos

1. xido de Zinco ZnO

um slido branco de carter anftero (anfiprtico).

usado na fabricao de cremes dermatolgicos, na indstria de tintas e na

galvanizao do ferro.

XIDOS IMPORTANTES

2. xido de Alumnio Al2O3

um slido muito duro (dureza 9) de onde extrado, por eletrlise, o alumnio

metlico.

Na forma cristalizada encontrado nas safiras e nos rubis.

3. Perxido de Hidrognio H2O2

uma soluo aquosa que se decompe facilmente em presena de luz (fotlise).

utilizada como agente oxidante e bactericida.

H2O2 H2O + O2

4. Tetrxido de Triferro Fe3O4

um slido escuro que apresenta caractersticas ferromagnticas.

utilizado na fabricao de caixas de som e aparelhos eletrnicos em geral.

FeO + Fe2O3 Fe3O4

XIDOS IMPORTANTES

pH e pOH

A gua pura est em equilbrio qumico conforme

a reao:

H2O H+ (aq) + ions OH-(aq)

Mas afinal o que pH?

Uma maneira de expressar o

comportamento das

substncias em comparao

com a gua pura o pH.

A sigla pH refere-se a uma escala utilizada para indicar

se uma soluo ou um material e cido, bsico ou

neutro.

pH

Do dinamarqus, potenz = potncia

ons hidrnios H3O+ ou H+ (aq).

pH = - log [H+](aq) ou pOH = - log [OH-](aq)

pH e pOH

ESCALA DE pH e pOH

A escala de pH normalmente apresentando valores que

variam de 0 a 14.

[H+] (aq) = [OH-] (aq) = 10

7 mol/L.

Medidas de pH para cidos e Bases

pH = - log [H+]pH = potencial hidrogeninico.

cidos Fortes = os cidos fortes em gua encontram-se praticamente ionizados. O

equilbrio da reao est deslocado para o sentido de formao do produto.


(aq) + Cl-

(aq)

Para um soluo de HCl 0,1 mol.L-1, qual o valor do pH?

Bases Fortes = as bases fortes em gua encontram-se praticamente dissociadas. O

equilbrio da reao est deslocado para o sentido de formao do produto.

Para uma soluo de NaOH 0,0001 mol.L-1, qual o valor do pH?

NaOH(s) + H2O(l) OH-(aq) + Na

+(aq)

pH = - log 0,1 pH = 1

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pOH = - log [0,0001]

pOH = 4

pH + pOH = 14

pH = 10

cidos Fracos = os cidos fraco em gua encontram-se pouco ionizados. O

equilbrio da reao est deslocado para o sentido de formao do reagente.

Exerccio. O cido actico (CH3COOH ) um cido forte ou fraco. Para um soluo

de CH3COOH 0,1 mol.L-1 qual o valor do pH? Dados: Ka = 1.8 x 10-5

CH3COOH(aq) + H2O(l) CH3COO-(aq) + H3O

+(aq)

Ka = [CH3COO-]1.[H3O

+]1

[CH3COOH]1

[CH3COO-] = [H3O

+]

[H3O+] = Ka.[CH3COOH] [H3O

+] = 1.3 x 10 -3[H3O+] = 1.8 x 10 -5 x 0,1

= nmero de molculas ionizadas x 100

nmero de molculas adicionadas 0,1

= 1.3 x 10-3 x 100

= 1.3 %

pH = - log [H+] [H+] = ?

Ka = [CH3COO-]1.[H3O

+]1

[CH3COOH]1

[CH3COO-] = [H3O

+] [H3O+] = Ka.[CH3COOH]

pH = - log 1.34 x 10-3

pH = 2,87

pH = - log Ka.[cido]

[H3O+] = 1.3 x 10 -3[H3O

+] = 1.8 x 10 -5 x 0,1

Exerccio. Para um soluo de NH4OH 0,0001 mol.L-1 qual o valor do pH? Dados:

Kb = 1.8 x 10-5


(aq) + OH-(aq)

Bases Fracas = as bases fraca em gua encontram-se pouco dissociadas. O

equilbrio da reao est deslocado para o sentido de formao do reagente.

Kb = [NH4+]1.[OH-]1

[NH3]1

[NH4+] = [OH-]

[OH-] = Kb.[NH3] [OH-] = 1.8 x 10 -5 x 0,0001 [OH-] = 4,24 x 10 -5 mol.L-1

= nmero de molculas ionizadas x 100

nmero de molculas adicionadas 0,0001

= 4.24 x 10-5 x 100

= 42.4 %

pOH = - log [OH-] [OH-] = ?

Kb = [NH4+]1.[OH-]1

[NH3]1

[NH4+] = [OH-]

[OH-] = Kb.[NH3]

pOH = - log 4,24 x 10-5

[OH-] = 1.8 x 10 -5 x 0,0001

pH = 9,63

pH = 14 + log Kb.[base]

[OH-] = 4,24 x 10 -5 mol.L-1

pOH = 4,37

Medidas de pH para Sais

pH = - log [H+]

Exerccio. Determine o pH de uma soluo de cloreto de amnio 0,15 mol.L-1.

a) Sal com carter cido:

NH4Cl(s) + H2O(l) NH4+

(aq) + Cl-(aq) + H

+(aq) + OH

-(aq)

Ka = [NH4OH].[H+]

[NH4+ ]

NH4+

(aq) + H2O(l) NH4OH(aq) + H+

(aq)

Base fraca Kb = 1,8.10-5

Kw = Ka.Kb 10-14 = Ka.1,8.10-5 Ka = 5,6.10-10

5,6.10-10 = [x].[x]

[0,15]x = [NH4OH] = [H

+] = 9,2.10-6 pH = 5,04

pH = 7 (pKb + log [sal])

pH = - log [H+]

Exerccio. Determine o pH de uma soluo de acetato de clcio 0,15 mol.L-1.

a) Sal com carter bsico:

Ca(CH3COO)2(s) + 2H2O(l) Ca2+

(aq) + 2CH3COO-(aq) + 2H

+(aq) + 2OH

-(aq)

Kb = [CH3 COOH].[OH-]

[Ca(CH3COO)2]

CH3COO-

(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-(aq)

cido fraco Ka = 1,8.10-5

Kw = Ka.Kb 10-14 = Kb.1,8.10-5 Kb = 5,6.10-10

5,6.10-10 = [x].[x]

[0,30]x = [CH3COOH] = [OH

-] = 1,3.10-5 pOH = 4,89

pH = 7 + (pKa + log [sal])

pH = 9,11

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