Grade 10 - Chap 5

سامي أبو العال/ أ الخامس الفصلأوراق عمل ة أكادیمیة نادي الجزیر ) 2010/ /إلى ( / المدة من 1 القانون الدوري العاشر الصف

ا

Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela

شر االكیمیاء للصف العمادة A

l jazira Football Academ

y - Mr Sam

y Abu elela

Al jazira Football A

cademy - M

r Samy A

bu elela

تاریخ الجدول الدوري 1– 5 القسم عنصرا كیمیائیا مختلفا 60كان عدد العناصر المكتشفة ھو 1860حتي العام قدم العام اإلیطالي ستانیسالو كانیزارو طریقة مقنعة لتحدید الكتلة النسبیة للعناصر

: مندلییف والقاعدة الدوریة للعناصر الكیمیائیة القانون الدوريدیمتري مندلییف اكتشف

----------------------------------------------------------------------------------------------- -----------------------------------------------------------------------------------------------

. سب تصاعد قیم كتلھا الذریة وسماه الجدول الدوري رتب فیھ مجامیع العناصر ذات الصفات المشتركة بح صمم مندلییف جدوال ------------------------- وضع مثلفي الترتیب بعض التناقضاتظھرت بعض الفراغات في ھیكل الجدول لعناصر لم تكن معروفة في ذلك الوقت وتوقع خواصھا وتم مندلییف فراغاتترك

ا تماما مع ما توقعھ مندلییف اكتشاف ھذه العناصر فیما بعد وقد تطابقت خواصھ ي موزلي والقانون الدور

- --------- --لعناصر إلي أن ترتیب العناصر حسب ل األطیافمن دراسة ھنري موزليتوصل العالم اإلنكلیزي )أو عدد البروتونات –حسب شحنتھا النوویة (

العدد الكتليبدال من الدوريتنظیم الجدول ھو أساس العدد الذريوبذلك أصبح . ------------------------------------------------------------------------------------- : يالقانون الدور

الجدول الدوري الحدیث --------------------------------------------------------------- : الجدول الدوري

: على الجدول الدوري اإلضافاتومن أھم

----------------------------------------- تمثل : الغازات النبیلة - 1 ----------------------------------------------------------- وتشمل عناصر

: الالنثنیدات --------------------------------------------------------------------------------------------------- : األكتینیدات - 2

---------------------------------------------------------------------------------------------------- : الدوریة

: فمثالفي أیة مجموعة من العناصر في الجدول الدوري والعدد الذري" لدوریة ا" بین یمكن مالحظة العالقة o 2تبدأ بالھیلیوم 18الغازات النبیلة في المجموعةHe 10ثم النیونNe

86Rnثم الرادون 54Xeثم الزینون 36Krثم الكریبتون 18Arثم األرجون o 2وكذلك المجموعة ، التي تتكون من معادن صلبة وفضیة اللون 1المجموعة

فإن الفروقات في األعداد الذریة بین عناصرھا17 وحتي 13والمجموعات من 18مجموعة تتبع نفس الفروقات في األعداد الذریة للغازات النبیلة ال

8 , 8 , 18 , 18 , 32حیث یزید العدد الذري على التوالي بمقدار o فسر مندلییف سبب الدوریة عن طریق ترتیب اإللكترونات حول النواة .

5-1مراجعة القسم لمن ینسب الفضل في تطویر الطریقة التي أدت إلى تحدید معیار نسبي للكتل الذریة ؟ - أ )1

----------------------------------------------------------------------------- ------------ ------- ---------------- ----------------------------------- ف القانون الدوري من اكتش -ب ------- -------------------- ري كأساس لتنظیم الجدول الدوري ؟من رسخ اعتماد العدد الذ -ج

--------- ---------------------------------- ------------------------- اذكر القانون الدوري ؟ )2 --------- ------ --- سم ثالث مجموعات من العناصر أضیفت إلى الجدول الدوري بعد مندلیف ؟ )3 : كیف یتغیر العدد الذري للعناصر في كل من المجموعات التالیة )4

--------- ------------------------------------------: 1 - أ ------------- -----------------------------: 13-17من - ب


ا




y - Mr Sam

y Abu elela


cademy - M

r Samy A

bu elela

الترتیب اإللكتروني والجدول الدوري 2– 5 القسم الممیزة لذلك العنصر --------المشغول ألي عنصر في الخواص ) األخیر( -------یتحكم الترتیب اإللكتروني لمستوى الطاقة --------------------------------قليلة النشاط ويرجع ) الغازات النبيلة ( يف اجلدول الدوري 18عناصر اموعة

--------------------------------------------------------------------------- دورات ومجمعات الجدول الدوري

) الدورات (صفوف أفقية تسمي سبعةو) اموعات(عمودا رأسيا تسمي مثانية عشريف :ترتب العناصر في الجدول الدوري وحتدد طول كل دورة بعدد اإللكترونات اليت ميكن أن تشغل حتت املستويات اليت مت ملؤها يف تلك الدورة

حتت املستويات حسب ترتيب امتالئها عدد العناصر يف الدورة رقم الدورة1 2 1s

2 --- --- ------------------------- 3 ------- ------------------------- 4 --- --- -------------------------

5 ------- ------------------------- 6 ------- -------------------------

7s,5f,6d 32حاليا يزداد ليصبح 29 7 ------------ -------------أربعة مجمعات ھي صر الدوري حسب الترتیب اإللكتروني للعناتقسم عناصر الجدول ویمكن التعرف إلي اسم كل مجمع من خالل معرفة تحت المستوى الذي ینتھي بھ التوزیع اإللكتروني لعناصره

بالعناصر الرئیسیة) p(والمجمع ) s( وتعرف عناصر المجمع بالعناصر االنتقالیة) f , d ( المجمعینوعناصر

مجمعات الجدول الدوري ü عناصر المجمع( s ) 2,1تشمل عناصر المجموعتین ü عناصر المجمع(p) 13 – 18تشمل عناصر المجموعات من ü عناصر المجمع(d) 12 – 3تشمل عناصر المجموعات من ü عناصر المجمع(f) األكتینیدات والتي توجد أسفل الجدول الدوري ، تشمل عناصر الالنثنیدات


ا




y - Mr Sam

y Abu elela


cademy - M

r Samy A

bu elela

2و 1 المجموعتان: ) s ( عناصر المجمع : وتشمل جمموعتان يشار هلما بامساء خاصة ) 2أكثر نشاطا من اموعة 1وفلزات اموعة ( امع فلزات نشطةعناصر هذا

) 1 المجموعة( القلویة الفلزات )ns1(وتشمل عناصر اللیثیوم والصودیوم والبوتاسیوم والروبیدیوم والسیزیوم والفرانسیوم وترتیبھا اإللكتروني ینتھي بـ

في مستوى الطاقة األبعد یساعد على جعل فلزاتھا شدیدة النشاطیة ) الوحید ( وبسبب سھولة فقد اإللكترون الفرید وتتمیز الفلزات القلویة

، ) ألنھا نشطة جدا(دة في الطبیعة وال توجد منفر، وھي طریة یمكن قطعھا بسكین ، بـلون فضي ، وتتفاعل بشدة مع الماء لتنتج غاز الھیدروجین ومحالیل مائیة تسمي القلویات مع الالفلزات وتتحد بشدة

وكذلك لھا كثافة منخفضة ) بزیادة العدد الذري ( بالتتابع ولھا درجات انصھار منخفضة وتقل درجات االنصھار ) اللیثیوم والصودیوم والبوتاسیوم أقل كثافة من الماء (

تحفظ عادة في الكیروسین ، وبسبب التفاعل الشدید للفلزات القلویة مع الھواء أو الرطوبة ) 2 المجموعة( الفلزات القلویة األرضیة

وتشمل عناصر البریلیوم و الماغنسیوم والكالسیوم والسترانشیوم والباریوم والرادیوم أي تحتوي على إلكترونین في مستوى الطاقة األبعد ، ) ns2( وترتیبھا اإللكتروني ینتھي بـ

وتتمیز الفلزات القلویة األرضیة ) ولكن أقل من الفلزات القلویة(عناصر نشطة وھي، بأنھا أصلب وأكثر كثافة وأقسي من الفلزات القلویة

وال توجد في الطبیعة كعناصر منفردة : الھیدروجین والھیلیوم

وخواصه ال تتشابه ، يف عدة جداول دورية إال أنه عنصر فريد 1ويوضع يف أعلى عناصر اموعة 1s1هو اإللكتروين للهيدروجنيالترتيب مع خواص أي جمموعة من جمموعات اجلدول الدوري ، ألن مستوى الطاقة األعلى الرئيس مكتمل وبالتايل فهو عنصر مستقر 18ويوضع يف أعلى عناصر اموعة 1s2هو اإللكتروين للهيليومالترتيب فارغ يف نفس املستوى الرئيس األعلى pليست مستقرة لوجود حتت املستوى 2موعةبينما فلزات 18فهو غري نشط كعناصر اموعة

12حيت 3اموعات من ) d( عناصر المجمع العناصر االنتقالیةوتسمي في الغالب ، فلزیة ذات خواص نموذجیة ) d( عناصر المجمع - وھي أقل نشاطا من الفلزات القلویة والقلویة األرضیة إلي ، وذات لمعان بالغ ، وھي عناصر موصلة جیدة للكھرباء -

ویعد البالدیوم والبالتین ، ال تكون مركبات بسھولة وبعض ھذه العناصر منخفضة النشاطیة إلي درجة أنھا، حد بعید . والذھب من العناصر األقل نشاطا

بعشرة 3dحیث یبدأ ملئ تحت المستوى n = 3عندما یكون في الدورة الرابعة) d( حت المستوى یبدأ ملئ ت - d1 ns2 (n-1 )ھو 3بإلكترونین وبذلك یكون التركیب اإللكتروني للمجموعة 4sإلكترونات بعد ملئ تحت المستوى

وھو ما یتفق مع رقم المجموعة ثم یضاف تسعة إلكترونات أخري بالترتیب خالل الدورة 3أي مجموع اإللكترونات n-1 d10 ns2 ) ( فیكون ترتیبھا اإللكتروني ھو 12حتي نصل إلي المجموعة

التحتوي على ترتیبات إلكترونیة ) pو عناصر المجمع sعلى خالف عناصر المجمع ( dعناصر المجمع -

3d8 4s2 [Ar]ھو Niیكون الترتیب اإللكتروني للنیكل 10في المجموعة ، بیل المثال متشابھة فعلى س یكون الترتیب اإللكتروني Ptوللبالتین 4d10 5s2 [Kr]یكون الترتیب اإللكتروني ھو Pdوللبالدیوم

. یصبح مساویا لرقم المجموعة dو sفي ویالحظ أن مجموع إلكترونات 4f 14 5d9621 [Xe]ھو


ا




y - Mr Sam

y Abu elela


cademy - M

r Samy A

bu elela

18حيت 13اموعات من ) p( عناصر المجمع ماعدا الھلیلوم وھي عناصر رئیسیة 18حتي 13تشمل جمیع عناصر المجموعات من -التي یصبح 13في المجموعة pیبدأ بإضافة إلكترون في تحت المستوى pالترتیب اإللكتروني لعناصر المجمع -

ثم تضاف اإللكترونات بالتتابع في المجموعات خالل الدورة n s2 np1 ھو لترتیب اإللكتروني لھا اویكون مجموع اإللكترونات في المستوى ، n s2 np6وھو 18حتي نصل إلي تركیب الغاز النبیل في المجموعة أي ثمانیة إلكترونات sمن 2مضاف إلیھ p الرئیس األعلى مساویا إلكترونات تحت المستوى

:على أمثلة لكل العناصر مثال pفیحتوي المجمع ، فیما بینھا بشكل كبیر جدا pتختلف خواص عناصر المجمع - ، ) عدا اهليدروجني واهليليوم ( الالفلزاتجمیع على pیحتوي المجمع في أقصى الیمین -

على أشباه الفلزات الستة pویحتوى المجمع -

] Teالتیلیریوم ، Sbاألنتیمون ، Asالزرنیخ ، Geالجیرمانیوم ، Siالسیلیكون ، Bالبورون [ على جانبي الخط الفاصل بین الفلزات والالفلزات وھي عناصر تجمع بین ) أشباه الموصالت ( وتقع أشباه الفلزات

وشبھ موصلة للتیار الكھربائي ) سریعة الكسر ( خواص الفلزات والالفلزات فھي مواد صلبة ولكنھا ھشة

في أسفل الیسار على ثمانیة فلزات pویحتوي المجمع -ولكنھا أكثر طراوة وأقل كثافة من ، sأقسي وأكثر كثافة من الفلزات القلویة األرضیة للمجمع pالمجمع وفلزات

وھذه الفلزات بإستثناء البزموث ذات نشاطیة كافیة بحیث ال تتواجد في الطبیعة بصورة منفردة ولكن dفلزات المجمع . توجد في صورة مركبات

، ) لكلور والبروم والیود واألستاتینالفلور وا(وتضم الھالوجیناتتسمي 17عناصر المجموعة -فھي غیر ، ) األعلى ( إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي سبعةحیث تحتوي على ، نشاطاوھي أشد الالفلزات

رجة الحرارة العادیة في د غازاتونحد أن الفلور والكلور ، وھي تتفاعل بشدة مع الفلزات مكونة أمالح ، مستقرة والبروم سائل أحمر والیود صلب ذو لون أرجواني قاتم أما األستاتین فھو عنصر صلب ویحضر صناعیا

الالنثنيدات واألكتينيدات) f( عناصر المجمع : السادسة والسابعة وتشمل سلسلتین في الدورتین 4و 3في الجدول الدوري بین المجموعتین fتوجد عناصر المجمع في ) Hfوالھافنیوم Laبین الالنثانیوم ( عنصرا 14وتشمل 4fویتم فیھا شغل أفالك تحت المستوى الالنثنیدات

) الفلزات القلویة األرضیة األرضیة( 2وھي فلزات لماعة وتتشابھ في نشاطھا الكیمیائي مع المجموعة السادسةالدورة في ) 104والعنصر Acبین األكتینیوم ( عنصرا 14وتشمل 5fویتم فیھا شغل أفالك تحت المستوى األكتینیدات

) Npحتي النبتونیوم Thمن الثوریوم ( وأول أربعة عناصر منھا ،وھي عناصر نشطة إشعاعیا السابعةالدورة . رة صناعیا أما بقیة األكتینیدات محض، تتواجد طبیعیا على األرض

من خالل ترتیبھ اإللكتروني ) الدورة والمجموعةمعرفة ( في الجدول الدوري یمكن تحدید موقع العنصر : كما یلي

o رئیس مشغول باإللكترونات أعلى مستوىمن رقم الدورةیعرف رقم o كما یلي المجموعةویعرف :

sعناصر المجمع ) 2أو 1( یدل على رقم المجموعة وھي nsیكون عدد اإللكترونات في

dعناصر المجمع ) 12وحتي 3من (یدل على رقم المجموعة وھي d ns (n-1 )یكون عدد اإللكترونات في

pعناصر المجمع ) 18وحتي 13من ( یدل على رقم المجموعة وھي d ns np (n-1 )یكون عدد اإللكترونات في

10ویضاف علیھا ns np أي عدد اإللكترونات في


ا




y - Mr Sam

y Abu elela


cademy - M

r Samy A

bu elela

: حدد دون الرجوع إلى الجدول الدوري الدورة والمجمع والمجموعة التي یقع فیھا كل من العناصر التالیة •

رقم المجموعة رقم الدورة المجمع التوزيع اإللكتروني للعنصر[Rn] 7s1 --------- --------- ---------- [Ar] 4s2 , 3d2 --------- --------- ---------- [Kr] 5s1 , 4d10 --------- --------- ---------- [Xe] 4f14 , 6s1 , 5d9 --------- --------- ---------- [Ne] 3s2 , 3p2 --------- --------- ----------

z ما عدد مجموعات الجدول الدوري : ------------------------ z ما عدد دورات الجدول الدوري : ------------------------- z أي مجمعین من الجدول الدوري یمثالن العناصر الرئیسیة : ------------ z العناصر الواقعة في أكتب دون الرجوع إلى الجدول الدوري الترتیب اإللكتروني الخارجي لكل من: ----------------------- : الدورة الرابعة ، 7المجموعة § ----------------------: الدورة الخامسة ، 3المجموعة § --------------------- : الدورة السادسة ، 12المجموعة §

o تمارین تطبیقیة 5s1 [Kr] االلكتروني التي یقع فیھا عنصر ترتیبھ دون الرجوع إلى الجدول الدوري حدد المجموعة والدورة والمجمع -1

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

2االلكتروني لعناصر المجموعة دون النظر إلى الجدول الدوري اكتب الترتیب -2------------------------------------------------------------------------ --------------------------------------------- ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

2لعنصر في الدورة الرابعة من المجموعة االلكتروني اكتب دون الرجوع إلى الجدول الدوري الصیغة الكاملة للترتیب -3---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

3d8 4s2[Ar] االلكتروني دون الرجوع إلى الجدول الدوري حدد المجموعة والدورة والمجمع التي یقع فیھا عنصر ترتیبھ -4--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

في الدورة الخامسة 12لمجموعة لعنصر من ا االلكتروني الخارجي ل الدوري اكتب الترتیبدون الرجوع إلى الجدو -5---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- في الدورة الثالثة 17لمجموعة لعنصر من ا االلكتروني الخارجي اكتب من دون الرجوع إلى الجدول الدوري الترتیب -6

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

أو شبھ فلزي ، الفلزي ، فلزي : صوف في السؤال السابق وحدد طبیعتھ أعط اسم العنصر المو -7---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 3d104s24p3[Ar]االلكتروني الترتیبجموعة للعنصر ذي الدورة والمجمع والمن دون الرجوع إلى الجدول الدوري حدد م -8

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

أو شبھ فلزي ، الفلزي ، فلزي : صوف في السؤال السابق وحدد طبیعتھ أعط اسم العنصر المو -9---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


ا




y - Mr Sam

y Abu elela


cademy - M

r Samy A

bu elela

:اإلجابة الصحيحة لكل مما يأتي على يمين ) P( ضع عالمة الترتيب اإللكتروين لعناصر اموعة األوىل ) 1

s1 3) د n s1) ج s1 1) ب n s2 ) أ الترتيب اإللكتروين لعناصر اموعة الثانية ) 2

n s1) د n2 s2) ج n s2) ب s2 2) أ -:العنصر الذي يقع يف الدورة الثالثة و اموعة الثانية ترتيبه اإللكتروين هو ) 3

4s2 [ Ar] )د 3s1 [ Ar ]) ج 3s2 [ Ne ] ) ب 2s2 [ He ] ) أ يف 2s1 [ He ]يشترك مع العنصر الذي ترتيبه اإللكتروين 2s2 [ He ]العنصر الذي ترتيبه اإللكتروين ) 4

امع و اموعة ) د امع والدورة ) ج اموعة فقط) ب الدورة فقط ) أ يف 6s1 [ Xe ]يشترك مع العنصر الذي ترتيبه اإللكتروين 2s1 [ He ]العنصر الذي ترتيبه اإللكتروين ) 5

امع و اموعة) د الدورة فقط ) ج موعة فقطا) ب امع والدورة) أ توقع مندليف أن متثل الفراغات يف جدوله الدوري ) 6

العناصر املشعة )د عناصر غري مكتشفه )ج فراغات دائمة )ب النظائر )أ نفسهأي الدورتني هلما عدد العناصر ) 7

6و 5 )د 5و 4 )ج 4و 3 )ب 4و 2 ) أ يف اجلدول الدوري) 71( إىل ) 58 (تدعى العناصر اليت أعدادها الذرية من ) 8

األ كتينيدات )د الفلزات القلوية )ج نيدات الالنث )ب الغازات النبيلة ) أ :والزينون هي نالنيون و اهليليوم و األرجون و الكريبتو ) 9

أكتينيدات )د النثانيدات )ج غازات نبيلة )ب فلزات قلوية أرضية ) أ على أساس تزايد العدد الذري هو العامل الذي رتب اجلدول الدوري ) 10

مندليف )د رذرفورد )ج كانيزارو )ب موزيل )أ أفضل من ترتيبها حسب الكتلة الذرية...........................ترتيب العناصر يف اجلدول الدوري حسب ) 11

رقم اموعة )د العدد الذري )ج رقم الدورة )ب العدد الكتلي ) أ يف اجلدول الدوري )103 ( إىل) 90 ( تدعى العناصر املشعة اليت أعدادها الذرية من ) 12

أكتينيدات )د فلزات قلوية أرضية )ج نيدات الالنث )ب الغازات النبيلة ) أ أي العناصر اليت أضافت باكتشافها صفا رأسيا إىل جدول مندليف الدوري ) 13

أشباه الفلزات )د العناصر اإلنتقالية. )ج العناصر املشعة )ب الغازات النبيلة ) أ العامل الذي اعتمد فحص أطياف العناصر يف ترتيبها على أساس أعدادها الذرية هو ) 14

موزيل )د رامزي )ج رذرفورد )ب مندليف ) أ


ا




y - Mr Sam

y Abu elela


cademy - M

r Samy A

bu elela

: مستخدما الجدول الدوري التالي 1 ( p )عناصر المجمع 18

2 He 17 16 15 14 13 2 1

H 1 10 Ne

9 F

8 O

7 N

6 C

5 B عناصر المجمع(d ) 4

Be 3 Li 2

18 Ar

17 Cl

16 S

15 P

14 Si

13 Al 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 12

Mg 11 Na 3

36 Kr

35 Br

34 Se

33 As

32 Ge

31 Ga

30 Zn

29 Cu

28 Ni

27 Co

26 Fe

25 Mn

24 Cr

23 V

22 Ti

21 Sc

20 Ca

19 K 4

54 Xe

53 I

52 Te

51 Sb

50 Sn

49 In

48 Cd

47 Ag

46 Pd

45 Rh

44 Ru

43 Tc

42 Mo

41 Nb

40 Zr

39 Y

38 Sr

37 Rb 5

86 Rn

85 At

84 Po

83 Bi

82 Pb

81 Ti

80 Hg

79 Au

78 Pt

77 Ir

76 Os

75 Re

74 W

73 Ta

72 Hf

57 La

56 Ba

55 Cs 6

118 Uuo

117

116 Uuh

115

114 Uuq

113

112 Uub

111 Uuu

110 Uun

109 Mt

108 Hs

107 Bh

106 Sg

105 Db

104 Rf

89 Ac

88 Ra

87 Fr 7

( f ) عناصر المجمع

71 Lu

70 Yb

69 Em

68 Er

67 Ho

66 Dy

65 Tb

64 Gd

63 Eu

62 Sm

61 Pm

60 Nd

59 Pr

58 Ce شغل( الالنثنيدات4فيها يf (

103 Lr

102 No

101 Md

100 Fm

99 Es

98 Cf

97 Bk

96 Cm

95 Am

94 Pu

93 Np

92 U

91 Pa

90 Th شغل( األكتينيدات5فيها يf (

- :أجب عن األسئلة التالية

-------------------------- هو 8= اسم العنصر الذي عدده الذري .1 -------------------------- له عدد ذري قدره ) Ca(عنصر الكالسيوم .2 -------------------------- يقع يف الدورة ) Mg 12(عنصر املاغنسيوم .3 -------------------------- يقع يف اموعة ) Ba 56(عنصر الباريوم .4 -------------------------- عنصر يقع مع األكسجني يف نفس الدورة .5 -------------------------- عنصر يقع مع األكسجني يف نفس اموعة .6 -------------------------- : هو 3s2 3p5 [ Ne ]العنصر الذي له الترتيب اإللكتروين .7 -------------------------- : هو 4s2 3d10 4p4 [ Ar ]العنصر الذي له الترتيب اإللكتروين .8 -------------------------- : هو 5s1 [ Kr ]العنصر الذي له الترتيب اإللكتروين .9 -------------------------- : هو عشراخلامسة واموعة الثانيةيقع يف الدورة العنصر الذي .10 -------------------------- : هو الثالثة عشرواموعة الرابعةيقع يف الدورة العنصر الذي .11 -------------------------- عنصر يف اموعة األوىل ولكنه خيتلف عن بقية عناصر اموعة .12 -------------------------- مع اموعة الثانية يف الترتيب اإللكتروين فقط عنصر نبيل يشترك. 13


ا




y - Mr Sam

y Abu elela


cademy - M

r Samy A

bu elela

الترتیب اإللكتروني والخواص الدوریة 3– 5 القسم وأنه توجد عالقة تقريبية بني ترتيب العناصر يف اجلدول وترتيبها اإللكتروين ، مرتبة يف اجلدول وفقا لعددها الذريتعلم أن العناصر

... ) السلبية الكهربائية –امليل اإللكتروين –طاقة التأيني –نصف القطر ( وبالتايل التدرج يف خواصها وسوف ندرس التدرج يف اخلواص أنصاف األقطار الذریة

" ---------------------------------------------------------------------- ھو" : نصف القطر الذري : تدرج نصف القطر الذري عبر الدورة

إلي الیمین أي كلما اتجھنا من الیسار)للعناصر الرئیسیة(ري یتناقص نصف القطر الذري خالل الدورة بزیادة العدد الذ ----------------------------------------------------------------------------------------------- وذلك بسبب

----------------------------------------------------------------------------------------------------------- :تدرج نصف القطر الذري عبر المجموعة

أي كلما اتجھنا من أعلى إلي أسفل) للعناصر الرئیسیة(العدد الذري الذري خالل المجموعة بزیادة یزداد نصف القطر --------------------------------------------------------------------------------------------- وذلك بسبب

--------------------------------------------------------- ------------------------------------------------- ، على الرغم من أنه يأيت بعده يف املوقع Al من نصف قطر األلومنيوم أصغر بقليل Gaنصف قطر اجلاليوم 13في المجموعة

مما يزيد من شحنة النواة فيزداد جذا لإللكترونات اخلارجية، dويرجع ذلك إيل أن اجلاليوم بعكس األلومنيوم تسبقه عناصر امع o رتب العناصر التالیة حسب نصف القطر الذري من األصغر إلى األكبر تمارین تطبیقیة

3Li , 8O , 6C , 9F ) عناصر الدورة ( - 1---------------------------------------------------------------------------------------------------------

17Cl , 85At , 9F , 35Br) عناصر المجموعة( - 2---------------------------------------------------------------------------------------------------------

طاقة التأیین : )طاقة التأیین األولي ( طاقة التأیین

" -------------------------------------------------------------------------------------------ھي " ) يف احلالة الغازية ( -A + energy " A+ + e: وميكن التعبري عن عملية التأيني باملعادلة : تدرج طاقة التأیین في الدورة ، طاقات التأیین للعناصر الرئیسة عبر الدورة بزیادة العدد الذري تزداد

---------------------------------------------------------------------------------------------------بسبب ---------------------------------------------------------------------------------------------------------

، أي الالفلزات لھا طاقات تأیین أعلى مما للفلزات ، ) فھي عناصر نشطة جدا ( طاقة تأیین لذلك تفقد إلكتروناتھا بسھولة فائقة أقل 1المجموعة وأن لعناصر ) لذا فھي عناصر غیر نشطة ( طاقة تأیین فھي التفقد إلكتروناتھا بسھولة أعلى 18المجموعة وأن لعناصر

: تدرج طاقة التأیین في المجموعة ، بزیادة العدد الذري أي كلما اتجھنا من أعلى إلي أسفل طاقات التأیین للعناصر الرئیسة خالل المجموعة تتناقص

-------------------------------------------------------------------------------------------- وذلك بسبب ،وتسمي طاقة التأيني الثانية) -A+ + energy " A++ + e( : نزع اإللكترونات من األیونات الموجبة

..... من الثالثة وهكذا أقلو طاقة التأيني الثانية ، من الثانية أقل طاقة التأيني األوىل : نويالحظ أ . وذلك ألنه عند نزع اإللكترونات يزداد تأثري الشحنة املوجبة للنواة فتحتاج اإللكترونات لطاقة أكرب لنـزعها من أيون موجب

من نزع إلكترون من ذرات عناصر أخري من أكثر صعوبةهو ) 18 عناصر اموعة( من ذرة غاز نبيلد رنزع إلكترون منف : كما أن اليت هلا ترتيبات الغازات النبيلة نفسها األيوناتالدورة نفسها وهذا االستقرا اخلاص يف ترتيب الغاز النبيل ينطبق على


ا




y - Mr Sam

y Abu elela


cademy - M

r Samy A

bu elela

o ز بني الكاتيون واآلنيونقارن كال منهما حبجم الذرة املتعادلة اليت تكون منها ، ميوكيف ي. من الذرة اليت تكون منها --------- وحجمه ------------------------ هو :الكاتيون من الذرة اليت تكون منها --------- وحجمه ------------------------ هو : اآلنيون

: أربعة عناصر لمجموعات افتراضیة ذات تركیب إلكتروني خارجي ھو X , T , R , Q :سؤال

X : 4d10 5s25p1 , T : 4d10 5s25p5 , R : 3s1 , Q : 3s23p5 حدد موقع المجمع لكل عنصر من العناصر االفتراضیة السابقة -أ أى من ھذه العناصر موجود في الدورة نفسھا ؟ وأى منھا موجود في المجموعة نفسھا ؟ - ب أى عنصر تتوقع أن تكون لھ أعلى طاقة تأیین أولى ؟ وأى عنصر تتوقع أن تكون لھ أدنى طاقة تأیین أولى ؟ - ج أى عنصر تتوقع أن تكون لھ أعلى طاقة تأیین ثانیة ؟ - د ؟ 1+أى العناصر ترجح أن یشكل أیونا -ھـ

valence electronsإلكترونات التكافؤ : إلكترونات التكافؤ

.---- ---------------------------------------------------------------------------------ھي معم األحوال واقعة في مستویات الطاقة الرئیسیة غیر المكتملة ( )وتكون ھذه اإللكترونات في

.الخارجیة p,sفي حالة العناصر الرئیسیة تكون إلكترونات التكافؤ موجودة في تحت المستویین * : ) 1 , 2المجموعتین ( s -عناصر المجمع - 1

وتساوي رقم المجموعة sتساوي عدد إلكترونات التكافؤ عدد إلكترونات : ) 18– 13المجموعات من ( p - عناصر المجمع - 2

التكاف عدد إلكترونات 10وتساوي رقم المجموعة ناقصا ( p , s )تساوي عدد إلكترونات رقم

المجموعةترتیب

المجموعة عدد إلكترونات التكافؤ

1 ns1 1 2 ns2 2

13 ns2 , np1 3 14 ns2 , np2 4 15 ns2 , np3 5 16 ns2 , np4 6 17 ns2 , np5 7 18 ns2 , np6 8

electronegativityالسالبیة الكھربائیة .قدرة الذرة على جذب اإللكترونات في أي مركب كیمیائي :السالبیة الكھربائیة )حسب مقیاس بولینغ 4= سالبیتھ الكھربائیة ( أعلى العناصر سالبیة كھربائیة Fالفلور • . حددت قیم السالبیة الكھربائیة لباقي العناصر قیاسا على السالبیة الكھربائیة للفلور •

}علل {بزیادة العدد الذري ) للعناصر الرئیسیة ( تزداد السالبیة الكھربائیة تدریجیا لعناصر الدورة الواحدة •

-------------------------------------------------------- -------- ------------------------------------بسبب }علل {بزیادة العدد الذري ) للعناصر الرئیسیة ( تقل السالبیة الكھربائیة تدریجیا لعناصر المجموعة الواحدة •

------------------------------------------------------------------------------------------ -----------بسبب توجد بعض االستثناءات لتدرج السالبیة الكھربائیة في الدورات والمجموعات •


ا




y - Mr Sam

y Abu elela


cademy - M

r Samy A

bu elela

:وهوية الغاز النبيل بترتيبه اإللكتروين املتكون ، حدد لكل عنصر من العناصر التالية شحنة األيون املرجح وجوده -1

: رتب ما يلي تصاعديا -2 14Si , 17Cl , 12Mg , 15P: عناصر الدورة الثالثة التالية تبعا لطاقة التأيني األوىل -1

------------ مث ---------مث ---------مث --------- : الترتيب , 55Cs , 11Na , 19K 3Li: التالية تبعا لنصف القطر الذري ) (1عناصر اموعة -2

------------ مث ---------مث ---------مث ---------: الترتيب 35Br , 9F , 17Cl , 53I: لية تبعا للسالبية الكهربائية التا) ( 17عناصر اموعة -3

------------ مث ---------مث ---------مث ---------: الترتيب -Na+ , Rb+ , O2- , Br- , Ca2+ , Al3+ , S2: التالية ال ميتلك ترتيب الغاز النبيل يوناتأي األ -3

) 16 , 13 , 20 , 35 , 8 , 37 , 11: علما بأن األعداد الذرية لذراا على الترتيب هي ( ---------------------------------------------------------------------------

الغاز النبيل املشابه األيون املرجح العنصر الغاز النبيل املشابه األيون املرجح العنصر3Li 56Ba

12Mg 8O 35Br 15P 37Rb 9F 13Al 16S

األوىل طاقة التأيني

تقل تزداد

يقل نصف القطر الذريداديز

يزداد امليل اإللكتروين

يقل

تزداد السالبية الكهربائية

تقل


ا




y - Mr Sam

y Abu elela


cademy - M

r Samy A

bu elela

أكمل اجلدول التايل -4 رقم المجموعة رقم الدورة المجمع التوزيع اإللكتروني للعنصر العنصر

11Na 13Al 20Ca 26Fe 35Br 8O 30Zn 33As

: ميني اإلجابة الصحيحة لكل مما يلي ü) (ضع عالمة -5

يكون نصف قطر الذرة مساويا لـ ، عند حتديد حجم ذرة بقياس املسافة بني نوى متماثلة متجاورة -1 ربع املسافة بني النوى) د ضعفي املسافة بني النوى) ج نصف املسافة بني النوى) ب املسافة بني النوى ) أ

:عند إضافة إلكترون إىل ذرة متعادلة فإن كمية حمدد من الطاقة -2 حتترق ) د تنبعث أو تمتص) ج تنبعث دائما) بتمتص دائما ) أ

:العنصر ذو السالبية الكهربائية األعلى هو -3 الفلور) د الكلور) ج الصوديوم ) ب األكسجني ) أ

اد العدد الذري يف دورة من اجلدول الدوري ـــــــ عادة نصف القطر الذري كلما ازد -4 يصبح غري قابل للقياس) د يتزايد) ج يبقى كما هو) بيتناقص ) أ

كون الذرات ذات نصف القطر األصغر ت، يف جمموعة الفلزات القلوية األرضية -5 ذات أكرب طاقات تأين ) د مجيعها غازات) ج ذات احلجم األكرب ) ب أكثر نشاطية ) أ

( 496 , 4562 , 6912 , 9544 )الالزمة لرتع إلكترونات متتالية من الصوديوم هي ) مول / ول بالكيلوج( طاقات التأيني -6 تشري القفزة الكبرية يف طاقة التأيني بعد نزع أول إلكترون إىل أن التوصل إىل ترتيب أقرب غاز نبيل قد حصل ) د dإلكترونا نزع من ) ج نصف القطر الذري قد ازداد ) الصوديوم له مخسة إلكترونات ب )أ : تعزى زيادة نصف القطر الذري بتزايد العدد الذري يف كل جمموعة من العناصر إىل -7

إللكتروناتازدياد عدد ا) د ازدياد عدد مستويات الطاقة) ج ازدياد عدد النيترونات ) ب تزايد الشحنة النووية ) أ إللكتروناا التكافؤية ) 1(تكون قوة التجاذب بواسطة فلزات اموعة -8

بقات الداخلية أكرب من تلك اليت بني الط) د قوية ) ج صفر ) ب ضعيفة ) أ يف حتت املستويات 18إىل 13يحتمل وجود إلكترونات التكافؤ للمجموعات من -9

d , p) د f , d) ج p , s) ب d , s) أ إلكترونات التكافؤ هي - 10

متحدة مع بروتونات ) د يف أعلى مستوى طاقة) ج يف أدىن مستوى طاقة ) ب األقرب إىل النواة ) أ

Documents

Grade 10 - Chap 5