UNIVERSIDAD DEL MAGDALENAQUIMICA GENERAL

GUIA DE LABORATORIO Nº 6TABLA PERIÓDICA

1. OBJETIVOS

Estudiar las propiedades de algunos elementos químicos de la tabla periódica para clasificarlos como metálicos o no metálicos.

Distinguir los elementos por sus propiedades. Clasificar los elementos en metales y no-metales Conocer el comportamiento de los elementos químicos al ponerse en contacto con H2O,

HCl y CuCl2. 2H2O

2. CONCEPTOS PREVIOS

Antes de realizar esta práctica, el estudiante debe tener en su cuaderno de laboratorio lo referente a: ¿Qué son propiedades periódicas? ¿Qué es el potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad? Y

establezca su variación en la tabla periódica.Consultar: http://www.youtube.com/watch?v=dr0ldXCgUlw&feature=player_embedded http://www.youtube.com/watch?v=pSnOGpiKvIk&feature=related

3. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

Para cada grupo el laboratorio suministrará lo siguiente:

1 Gradilla Sodio metálico, Na, 0.5 g. 1 mechero Iodo, I2, 0.5 g. 10 tubos de ensayos Zinc granalla, Zn, 0.5 g 1 pinza para crisol Azufre en polvo, S, 0.5 g. 1 Pipeta de 5 o 10 ml Estaño en alambre, Sn, 1.0 g. 1 Vaso de precipitado de 100 mL Magnesio en cinta, Mg, 3 cm 1 Imán Plomo metálico, Pb, 0,5 g 1 Cuchara de combustión Cloruro de cobre (II) dihidratado 10 cajas de Petri pequeñas Ácido Clorhídrico, HCl 0,5 M 1 Vidrio de reloj Agua destilada Circuito eléctrico

MATERIALES DEL ESTUDIANTE

Para esta práctica cada estudiante debe contar con los siguientes implementos de trabajo y seguridad: Cuaderno de laboratorio, bata blanca de laboratorio, guantes de nitrilo ajustables, Toalla y gafas de

seguridad de alta transparencia. Materiales adicionales: alambre de cobre, limadura de hierro y Trazo de aluminio

4. MARCO TEÒRICO

Los elementos químicos están constituidos por un solo tipo de átomos que no pueden descomponerse en sustancias más simples. Cada elemento tiene un símbolo que lo identifica.

La Tabla Periódica es una tabla donde se agrupan los elementos químicos de una manera sistemática y organizada. Este ordenamiento de todos los elementos químicos se debe a los aportes de Mendeleiev, Moseley y Werner.

El ordenamiento de los elementos en la Tabla Periódica obedece a la Ley Periódica, la cual establece, que las propiedades físicas y químicas de los elementos es función periódica de su número atómico (Z).

En la Tabla Periódica, los elementos químicos están distribuidos en filas horizontales llamadas periodos y se enumera del 1 al 7 con números arábigos. Los elementos de propiedades físicas y químicas similares están reunidos uno debajo de otros en columnas verticales denominadas grupos o familias; los cuales están identificados por números romanos y con la letra A o B. Los elementos del grupo A, se le conoce como elementos representativos y los del grupo B como elementos de transición. En la parte de abajo y separados aparecen los elementos de transición interna o de tierra raras colocados en dos filas de 14 elementos llamadas: serie lantánida y actinida.

Los periodos empiezan con un metal alcalino y termina en un gas noble, que es precedido por un elemento altamente activo del grupo de los halógenos. Es decir, el carácter metálico va perdiéndose y se va acentuando el carácter no metálico para finalizar con un gas noble.

La tabla periódica permite clasificar a los elementos en metales, no metales y gases nobles. Una línea diagonal quebrada ubica al lado izquierdo a los metales y al lado derecho a los no metales. Aquellos elementos que se encuentran cerca de la diagonal presentan propiedades de metales y no metales, recibiendo el nombre de metaloides o anfóteros.

Hay una relación directa entre el último orbital ocupado por un e– de un átomo de un elemento y su posición en la tabla periódica. Los elementos se clasifican en cuatro bloques: s, p, f y d.

5. ACTIVIDADES EXPERIMENTALES

En las cajas Petri se tienen 10 elementos químicos a los cuales se necesita estudiar sus propiedades tanto físicas como químicas; para ello observas cuidadosamente cada una de las muestras. Lee cuidadosamente las instrucciones de todas las pruebas que tienes que realizar y responde al final las preguntas para desarrollar tus competencias: interpretativa, argumentativa y propositiva.

Prueba 1: estado de agregación, brillo y color

Observa la apariencia de cada elemento y registra su estado físico, brillo y color

Prueba 2: Propiedad magnética

Acerca un imán a cada una de las muestra y reporta en el cuadro si presenta o no presenta atracción.

Prueba 3: Conductividad eléctrica

Toca con ambos terminales del circuito eléctrico (electrodos) cada una de las muestras, sujetando firmemente los cables. Observas lo ocurrido y haz tus anotaciones

Nota: lavar muy bien los electrodos entre muestra y secar con la toalla.

Prueba 4: Comportamiento con el ácido clorhídrico, HCl.

La formación de un gas indica que la reacción se lleva a cabo.

A) Deposita en cada tubo de ensayo 0.5 g de un elemento diferente.B) Anadir 5 mL de ácido clorhídrico a cada tubo de ensayoC) Observa los resultados y reporta si la reacción fue violenta, rápida, sin cambios, lenta,

formación de un gas, formación de un sólido, color,..

Prueba 5: Comportamiento con el cloruro de cobre dihidratado, CuCl2. 2H2O

El cambio de color indica que hay reacción.

A) Deposita en cada tubo de ensayo 0.5 g de un elemento diferente.B) Anadir 5 mL de cloruro de cobre dihidratado a cada tubo de ensayoC) Observa el resultado transcurrido 5 minutos, debido a que la reacción puede ser lenta y

registras los resultados.

Prueba 6: Comportamiento con el agua, H2O

A) Medir en un beaker de 250 mL 150 ml de agua destilada y dejar caer un trocito de sodio metálico. Cubrir inmediatamente el beaker con un vidrio de reloj. Cuando haya cesado la reacción, probar la inflamabilidad del gas producido acercando una cerilla encendida en la boca del vaso. Retirar el vidrio de reloj y agregar 2 o 3 gotas de fenolftaleína. Argumentar las observaciones y escribir la ecuación química.

6. RESULTADOS Y DISCUSIÒN

Tablas de recolección de datos:

6.1 Llene el siguiente cuadro con las propiedades obtenidas:

ElementoQuímico

Estado de agregación

Brillo color Propiedad magnética

Conductividad eléctrica

Reactividad conHCl CuCl2.2H2O H2O

6.2 Clasifica los elementos usados en dos grupos (metal y no metal), basándose en las similitudes de sus propiedades físicas y químicas

Elemento químicoMetal No metal

7. PREGUNTAS PARA CONSULTAR Y ANALIZAR

Después de reportar las actividades experimentales, debe consignar en su cuaderno los cálculos, las tablas de resultados, los análisis y conclusiones. Las siguientes preguntas son para fortalecer y afianzar las competencias que se pueden adquirir de la experiencia.

1. Escriba las reacciones químicas sucedidas en las pruebas 4, 5 y 6 de la experiencia.2. Al observar muestras de oxígeno y el azufre usado en la experiencia puedes reconocer que

son elementos químicos con propiedades físicas diferentes: el primero es un gas incoloro y el segundo es un sólido amarillo. Sin embargo, si analizas sus propiedades químicas puedes observar similitudes de ellos. Argumenta, ¿Porque razones ocurre este fenómeno?

3. El aluminio, otro de los elementos usado en la experiencia, es uno de los metales más utilizados en la ingeniería y en la industria para fabricar electrodomésticos. Justificando de manera argumentativa, a) ¿Establezca las propiedades que presenta este elemento para ser empleado en la

manufactura de aparatos? b) ¿Desarrolle la configuración electrónica de este elemento? c) ¿Ubique en qué bloque: s, p, d o f de la tabla periódica se encuentra localizado?

4. Imaginas que eres un QUÍMICO y has descubierto un nuevo elemento con un numero atómico Z= 120.

a) ¿Plantee en qué lugar de la tabla periódica actual lo ubicarías? b) ¿Proponga las propiedades que presentaría? c) ¿Cómo llamarías a ese nuevo elemento químico?

BIBLIOGRAFÍA

Libros de consulta:

1) CHANG, R. (2006). Principios Esenciales de Química General. España: editorial McGraw-Hill Interamericana. 4a Ed.

2) UMLAND, J. y BELLANA, J. (2000). Química General. México: editorial Internacional Thomson Editores S.A. 3a Ed.

3) GARZON, G. (1994). Química General. México: editorial McGraw-HiLL. 2a Ed. 4) WHITTEN, K.; GAILEY, K. D y DAVIS, R. (1992). Química General. México: editorial

McGraw-Hill Interamericana S.A. 3a Ed.5) BRICEÑO, C. y RODRIGUEZ, L. (1986). Química General Curso Universitario. Colombia:

editorial PIME Editores Ltda.6) MORTIMER, Ch. (1983). Química. México: grupo editorial Iberoamericana.7) GARZÓN, G. (1981). Teoría y Problemas de Fundamentos de Química General. Serie de

Compendios Shaum. Colombia: editorial McGraw-Hill Latinoamericana.8) MAHAN, B. (1980). Química, Curso universitario. E. U. A: editorial Fondo Educativo

Internamericano S.A. 2a Ed.9). LONGO, F. (1980). Química General. México: editorial McGraw-Hill S.A.

Documentos y Sitios Web de acceso abierto a través de Internet para complementar

www.youtube.com/watch?v=loLK1MvxkDE&feature=relatedhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/indice.htmhttp ://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Mendeleiev/Top10.htm http ://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/ indice.htmhttp ://www.isftic.mepsyd.es/w3/eos/MaterialesEducativos/mem2002/quimica

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