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UNIDAD I: LA ENERGA Y LAS REACCIONES QUMICAS

CONCEPTOS Y TEORIA

Termodinmica

Energa

Sistema

Primera Ley de la Termodinmica

Entalpa definicin y smbolo

Entropa definicin y smbolo

Reaccin exotrmica y valor de entalpa

Reaccin endotrmica y valor de entalpa

Ley de Hess

Energa libre definicin y smbolo

Celda Electroqumica

Corrosin

Galvanizacin

PROCEDIMIENTOS

Clculo de la entalpa

Ley de Hess

Elementos que se oxidan y reducen en una reaccin

Prediccin de reacciones con el potencial de reduccin

INSTITUTO FRANCISCO POSSENTI, A.C.

Per crucem ad lucem

Preparatoria (1085)

GUA DE QUIMICA IV

rea I

CLAVE: 1612

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EJERCICIOS Calcula el cambio de entalpa para la siguiente reaccin. a) H2S (g) + O 2(g) > H2O (l) + SO 2(g)

H H2S (g) = -20.15 H O 2(g) = 0 H H2 O (l) = -285.5 H SO 2(g) = - 296.1

Unidades en kJ b) Calcula el cambio de entalpa para la siguiente reaccin.

C2H4 (g) + O 2(g) > CO2 (g) + H2O (l)

H C2H4 (g) = 52.3 H O 2(g) = 0 H H2 O (l) = -285.5 H CO 2(g) = -393.5

Unidades en kJ

Establece los valores aplicando la Ley de Hess

a) Calcula el valor de la entalpa para la reaccin H(g) + Br(g) > HBr (g) Las reacciones parciales son: a) H2(g) > H (g) H = 436.4 kJ b) Br2(g > Br (g) H = 192.5 kJ c) H2(g) + Br2(g) > HBr (g) H = - 72.4 b) Calcula el valor de la entalpa para la reaccin C(grafito) + 2H2(g) > CH4 (g)

Las reacciones parciales son:

a) C ( grafito ) + O2(g) > CO2 (g) H = - 393.5 kJ

b) 2H2(g) + O2 (g) > 2H2O(l) H = - 571.6 kJ

c) CH4(g) + 2O2(g) > CO2 (g) + 2H2O (l) H = - 890..4 kJ

Oxidacin- reduccin Establece los elementos que se oxidan y que se reducen en las siguientes reacciones: a) NaCl + H2SO4 + MnO2 > NaHSO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O En cada reaccin anota los productos.

Cobre y Zinc

Plata y Cobre Plata y Magnesio

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UNIDAD II: RAPIDEZ Y EQUILIBRIO DE LAS REACCIONES QUMICAS

CONCEPTOS Y TEORIA

Cintica qumica

Teora de las colisiones

Factores que alteran la velocidad de reaccin (temperatura y catalizadores)

Equilibrio qumico

Reaccin reversible

Constante de equilibrio

Principio de Le Chatelier

Teora de Brnted Lowry

PROCEDIMIENTOS Clculo de pH y pOH

EJERCICIOS: Calcula el valor del pH y pOH de las siguientes soluciones

a) Solucin de cido ntrico 0.0045 M b) Solucin de hidrxido de sodio 0.00012 M c) Solucin de cido sulfrico 0.032 M

UNIDAD III: FUNDAMENTOS DE QUIMICA ORGNICA

TEORA Y CONCEPTOS

Niveles de energa

Orbitales atmicos

Configuracin electrnica del carbono

Smbolos de Lewis

Electronegatividad

Hibridacin del carbono

Aplicaciones de los compuestos orgnicos:

- Etanol

- Tratafluoroeteno

- Esteres

- Glicerina

- Etilenglicol

- Dietileter

- Propanona

- cido actico o etanoico

- Butano

- Propano

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PROCEDIMIENTOS

Alcanos , alquenos y alquinos :Nomenclatura, isomera

Grupos funcionales: Nomenclatura y aplicaciones

Escribe las frmulas de los siguientes compuestos:

Etano

Propano Propeno Propino

1- Propanol

Propanal Propanona Acido propanoico

2 -propanol

Acido etanoico dietil ter dimetil ter

Escribe dos formulas desarrolladas para cada frmula condensada:

C7 H 16

C7H14

UNIDAD IV: REACCIONES ORGNICAS

PROCEDIMIENTOS:

Reacciones de sustitucin, eliminacin, adicin, condensacin, hidrlisis, oxidacin y reduccin. a).Escribe los nombres y las frmulas de los reactivos necesarios para completar la reaccin.

1) _______________________ + __________________ -------> CO2 + H2O + energa

luz 2) ) _______________________ + __________________ -------> CH3CH2Cl + HCl Pt 3) ) _______________________ + __________________ -------> CH3CH2CH3

4) _______________________ + __________________ -------> CH3-CH-CH-CH3 | | Br Br

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b) Completa las reacciones que se solicitan anotando el nombre y las frmulas de los productos . 5) 1-buteno ms cido clorhdrico 6) 1-buteno ms agua en medio cido c) Escribe las reacciones completas de oxidacin, reactivos ,productos y nombres . 7) Oxidacin el 1 butanol 8) Oxidacin del 2 butanol 9) Oxidacin del etanal 10) Oxidacin de la propanona

d) Escribe las frmulas y los nombres de los productos en las siguientes reacciones.

H+ 11) CH3CH2CHCH3 -------> | calor OH Pt 12) CH3 -CH2 - C - H + H2 -------> || O Pt 13) CH3 C - CH3 + H2 -------> || O

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TEORA (CONCEPTOS)

Polmero

Monmero

Homopolmero

Copolmero

Polmero termoestable

Polmero termoplstico

Polmeros por adicin

Polmeros por condensacin

Polietileno ( Monoceros y reacciones )

Nylon ( monmeros y reacciones )

Polmeros naturales carbohidratos protenas, lpidos hule ,