Guía del docente - Colombia Aprendeaprende.colombiaaprende.edu.co/sites/default/files/naspublic/... · Naftalina 20°C (repelente de polillas) a 500°C sublimación Propano -100°C

CIENCIASGuía del docenteGrado Séptimo

Guía del docente 371L ibe rtad y Orden

DURANTE

ETAPA DESCRIPCIÓN DE LA ACTIVIDAD DISTRIBUCIÓN DE LOS ESTUDIANTES

CONSEJOS

Introducción 5 min: Presente la agenda de la clase:

a) Objetivo de la clase:

• Identificar las características de las transformaciones físicas.

b) Actividades:

• Revisión de la tarea.

• Proyección de video.

• Actividades de la Guía del estudiante.

Clase magistral

Salude de manera afable y cálida a sus estudiantes, estableciendo contacto visual con cada uno de ellos.

Explicación 15 min: • Pida a los estudiantes que intercambien

cuadernos, con el ánimo de reconocer fortalezas y debilidades en la tarea del compañero.

• Pida a algunos estudiantes que socialicen sus apreciaciones. Clase magistral

Es importante recordar a los estudiantes acerca de la necesidad de ser empáticos al momento de expresar sus apreciaciones sobre la tarea de los compañeros.

• Proyecte el Video No. 29: “Transformaciones de la materia.”

Video

Puede detener el video cuando crea necesario y adicionar explicaciones pertinentes.

ANTES (PREPARACIÓN)

Preparación: Sugerencias de preparación conceptual- Vea el video con anterioridad para poder dictar

la clase en caso de que haya alguna falla o inconveniencia en la proyección del mismo durante la clase.

Materiales o recursos para el profesor- Televisor con DirectTV o Video beam con sonido,

Guía del docente, Guía del estudiante.

Materiales o recursos para el estudiante- Guía del estudiante, cartuchera y cuaderno.

Lecturas o recursos de estudio- No aplica.

Bimestre: IV Semana: 6 Número de clase: 16

Metas de Comprensión: Cómo se diferencian e identifican los cambios físicos y químicos de la materia.

Tema: Transformaciones de la materia

Guía del docente Bimestre: IV Semana: 6 Número de clase: 16

372 Guía del docenteL ibe rtad y Orden

DURANTE


CONSEJOS

Explicación • Pida a los estudiantes que desarrollen la Actividad 1 de la Guía del estudiante.

Individual

Puede ampliar información a través de diversos ejemplos.

Aplicación 20 min: • Pida a los estudiantes que desarrollen la Actividad 2

de la Guía del estudiante.

• Pida a los estudiantes que desarrollen la Actividad 3 de la Guía del estudiante.

4Grupos de cuatro

Pase por los grupos aclarando dudas.

Síntesis 10 min: • Aleatoriamente, pregunte a los estudiantes

ejemplos de transformaciones físicas.

Clase magistral con los estudiantes

organizados en grupos de cuatro

4

TareasPida a los estudiantes que desarrollen la Actividad 4 de la Guía del estudiante.

Sugerencias de evaluaciónActividad 3.

Materiales del estudiante para la siguiente claseGuía del estudiante, cuaderno y cartuchera.

DESPUÉS

Recursos adicionales para profesores y estudiantesNo aplica.

Guía del docenteBimestre: IV Semana: 6 Número de clase: 16


RESPUESTAS

Actividad 3.

1. De acuerdo a la información contenida en la tabla y a las definiciones complete la siguiente tabla según corresponda.

a) Estado en la que se encuentra la sustancia: sólido, líquido a gaseoso a la temperatura indicada (20 o C o -100 o C).

b) Indique si un objeto con una densidad de 1.5 g/ml flota o se hunde si se coloca en las diferentes sustancias.

Sustancia Cambio de estado a la temperatura indicada

Ácido clorhídrico 10°C(presente en los jugos gástricos)

a -30°C solidificación

Aluminio 500°C a 800°C fundición

Yodo 500°C (presente en el bacalao) a 20 °C sublimación regresiva

Naftalina 20°C(repelente de polillas)

a 500°C sublimación

Propano -100°C(gas que se utiliza para cocinar)

a 20°C evaporación

Cloruro de sodio 20°C (sal de cocina) a 900°C fundición

Nitrógeno -200°C (componente del aire) a -150 °C evaporación

Agua a 120°C a 20°C condensación



Notas



DURANTE


CONSEJOS



• Identificar los cambios químicos de la materia.

b) Actividades:

• Revisión de la tarea.

• Actividades de la Guía del estudiante.

Clase magistral


Organice rápidamente a los estudiantes para dar inicio a la clase.

Explicación 15 min: • Pida a 4 estudiantes seleccionados en forma

aleatoria, que expongan su tarea.

• Presente la exposición preparada previamente sobre transformaciones químicas de la materia.

Clase magistral

Se recomienda que lean la tarea en voz alta desde el puesto.

Haga las intervenciones necesarias.

Aplicación 20 min: • Pida a los estudiantes que desarrollen la Actividad 5

de la Guía del estudiante.

Individual

Puede ampliar la información a través de diversos ejemplos.


Preparación: Sugerencias de preparación conceptual- Consulte más información sobre las

transformaciones químicas de la materia y tenga a mano otros ejemplos de la vida cotidiana para enriquecer la clase. Elabore una pequeña explicación sobre cambios químicos de la materia.

- Prepare una pequeña exposición con preguntas exploratorias y ejemplos de transformaciones químicas de la materia.

Materiales o recursos para el profesor- Guía del docente y Guía del estudiante.

Materiales o recursos para el estudiante- Guía del estudiante, cartuchera y cuaderno.







DURANTE


CONSEJOS

Aplicación • Organice a los estudiantes rápidamente en grupos de cuatro (4).

• Indique a los estudiantes que ahora deben desarrollar el punto 1 de la Actividad 6 de la Guía del estudiante.

4Grupos de cuatro

Circule por el salón interviniendo en los diferentes grupos de trabajo, apoyando cuando haya dudas y verificando que todos los miembros de los grupos trabajen.

Síntesis 5 min: • Pida a los estudiantes que desarrollen el punto 2

de la Actividad 6 de la Guía del estudiante. Parejas

Pase por todos los grupos de trabajo revisando y aclarando dudas.

TareasIndique a los estudiantes que deben desarrollar la Actividad 7 de la Guía del estudiante para la siguiente clase.

Sugerencias de evaluaciónActividad 5.

Materiales del estudiante para la siguiente claseGuía del estudiante, cuaderno, cartuchera, en la medida de lo posible bata de laboratorio para aplicar las medidas de seguridad apropiadas.

DESPUÉS




RESPUESTAS

Actividad 5.

1. Clasifique la siguiente lista según corresponda a un cambio físico o químico:

Actividad 6.

1.

Cambio físico Cambio químico

• El helado que se derrite.

• El teñido de una camiseta blanca con una pintura.

• La adherencia de papelitos a una regla de plástico que se frotó.

• La evaporación del agua de un florero.

• El cambio de posición de un objeto.

• La oxidación de una olla de aluminio.

• La fotosíntesis de las plantas.

• La fermentación de la caña de azúcar para obtener el biche.

• La combustión de gas para cocinar.

• La producción de plástico para fabricar esferos.

Proceso Ecuación química

Fotosíntesis 6CO2 + 6 H2O + energía solar → C6H12O6 + 6O2

dióxido de carbono + agua + energía solar → azúcar + oxígeno

Respiración celular

C6H12O6 + 6O2 → 6 CO2 + 6 H2O + Energía (respiración celular)

Azúcar + oxígeno → dióxido de carbono + agua + energía química



Notas



DURANTE


CONSEJOS



- Evidenciar los cambios químicos de la materia en una práctica de laboratorio.

b) Actividades:

- Revisión de la tarea.

- Práctica de laboratorio.

• Organice rápidamente a los estudiantes para dar inicio a la clase.

Clase magistral


Explicación 15 min: • Pida a algunos estudiantes escogidos de manera

aleatoria, que socialicen la tarea.

• Explique el laboratorio teniendo en cuenta su consulta previa.

Clase magistral

Aproveche el espacio de socialización de la tarea, para hacer un breve repaso y aclarar dudas.


Preparación: Sugerencias de preparación conceptual- Consulte las propiedades químicas y físicas del

carbonato de sodio y el ácido acético, sus cuidados y peligros. Haga previamente el experimento.

- Lea con anterioridad todas las actividades y las lecturas relacionadas en la Guía del estudiante de esta semana para comprender mejor las conexiones entre temas, actividades, destrezas y habilidades.

- Para la práctica de laboratorio, si usted no cuenta con los erlenmeyer suficientes, puede utilizar botellas plásticas pequeñas. Si no tiene suficientes embudos, hágalos en papel.

Materiales o recursos para el profesor- Guía del docente, Guía del estudiante, materiales

para laboratorio por grupo: frasco de vidrio (erlenmeyer de 250 ml), carbonato de calcio, vinagre (ácido acético), cuchara, globo de fiesta pequeño.

Materiales o recursos para el estudiante- Guía del estudiante, cartuchera, colores, cuaderno,

bata de laboratorio (en la medida de lo posible).







DURANTE


CONSEJOS

Aplicación 5 min: • Pida a los estudiantes que desarrollen la

Actividad 8 de la Guía del estudiante: Laboratorio de reacción química. 4

Grupos de cuatro

Insista en los cuidados y medidas de seguridad en el laboratorio.

Síntesis 10 min: • Pida a los estudiantes que desarrollen la Actividad

9 de la Guía del estudiante.Parejas

Acompañe a los estudiantes en el desarrollo de la actividad e indique que la desarrollen en ambas guías pero que entreguen una por pareja.

TareasNo aplica.

Sugerencias de evaluaciónActividades 8 y 9.

Materiales del estudiante para la siguiente claseGuía del estudiante, cuaderno y cartuchera.

DESPUÉS




RESPUESTAS

Actividad 8.

Materiales

• Vinagre.

• Una botella de vidrio con cuello estrecho o erlenmeyer.

• Un globo.

• Un embudo.

• Bicarbonato de sodio.

• Una cuchara pequeña.

Metodología (procedimiento)

1. Vierta 100 ml de vinagre en la botella.

2. Tome un globo y empleando un embudo, agregue una cucharadita (3 g aproximadamente) de bicarbonato de sodio.

3. Coloque el globo sobre la abertura de la botella sin que el bicarbonato de sodio caiga dentro de ella (como se indica en la imagen de la Actividad 9).

4. Levante la parte del globo que contiene el bicarbonato, de forma que caiga dentro de la botella.

5. El vinagre y el bicarbonato ya no están presentes como tales en la botella y si un gas.

NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + CO2 + H2O

Bicarbonato ácido acético acetato de sodio dioxido de agua de sodio (vinagre) carbono

Bicarbonato de sodio

Vinagre



Notas

Documents

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