Guía Docente - usc.es · • Conocer riesgos y normas de seguridad en el manejo de sustancias químicas. ... Número de clases dedicadas ... Propiedades magnéticas de los complejos

Grado en Química 3º Curso

QUIMICA INORGÁNICA IV

Guía Docente

Grado en Química Universidad de Santiago de Compostela. Guía Docente de Química Inorgánica IV

2

1. Datos descriptivos de la materia.

Carácter: Obligatorio

Convocatoria: 1er cuatrimestre

Créditos: 6 ECTS (4,5 teórico-prácticos + 1,5 laboratorio)

Profesorado:

Isabel García Santos

Profesora Contratada Doctora del Departamento de Química Inorgánica

Facultad de Farmacia

Clases expositivas: E1 y E2

Grupos de seminario: S1-S4

Grupos de tutorías: T1 – T8

Miguel Vázquez López

Profesor Titular del Departamento de Química Inorgánica

Facultad de Química

Clases expositivas: E2

Grupos de seminario: S3-S4

Grupos de tutorías: T5 – T8

Grupos prácticas: P5

Jesús Sanmartín Matalobos

Profesor Titular del Departamento de Química Inorgánica


Grupos prácticas: P1-P3

Antonio Sousa Pedrares

Profesor Contratado Doctor del Departamento de Química Inorgánica


Grupos prácticas: P4

Idioma en que es impartida: Castellano

2. Situación, significado e importancia de la materia en el ámbito de la titulación.

2.1. Módulo al que pertenece la materia en el Plan de Estudios. Materias con las

que se relaciona.


3

Módulo 4: Química Inorgánica. Se relaciona fundamentalmente con las asignaturas de dicho

módulo. Estas asignaturas son la base para algunas asignaturas de los módulos Formación

Obligatoria Transversal y Química Avanzada.

2.2. Papel que juega este curso en ese bloque formativo y en el conjunto del

Plan de Estudios.

Esta asignatura permite profundizar en el conocimiento de la Química Inorgánica a través

de la Química de Coordinación, ya que proporciona al alumno los conocimientos acerca de la

estabilidad termodinámica, el enlace y la caracterización de los compuestos de coordinación.

Tiene carácter integrador, ya que se utilizan conceptos y teorías desarrollados en

asignaturas cursadas previamente, así como nuevos conceptos que permitirá comprender,

en cursos superiores, otros aspectos más avanzados en el campo de esta disciplina así

como de otras relacionadas con ella.

2.3. Conocimientos previos (recomendados/obligatorios) que los estudiantes

han de poseer para cursar la asignatura.

Haber cursado la Química inorgánica III y cursar Análisis Estructural

3. Objetivos del aprendizaje y competencias a alcanzar por el estudiante con la

asignatura

3.1. Objetivos del aprendizaje.

• Conocer las propiedades de los compuestos de coordinación, relacionándolas con las

características de sus componentes.

• Poder realizar procedimientos normales en un laboratorio inorgánico.

• Conocer riesgos y normas de seguridad en el manejo de sustancias químicas.

• Saber resolver problemas químicos

3.2. Competencias básicas y generales.

CG1.- Que los graduados posean y comprendan los conceptos, métodos y resultados

más importantes de las distintas ramas de la Química, con perspectiva histórica de

su desarrollo.

CG2- Que sean capaces de reunir e interpretar datos, información y resultados

relevantes, obtener conclusiones y emitir informes razonados en problemas

científicos, técnológicos o de otros ámbitos que requieran el uso de conocimientos de

la Química.

CG3- Que puedan aplicar tanto los conocimientos teórico-prácticos adquiridos como

la capacidad de análisis y de abstracción en la definición y planteamiento de

problemas y en la búsqueda de soluciones tanto en contextos académicos como

profesionales.

CG4- Que tengan capacidad de comunicar, tanto por escrito como de forma oral,

conocimientos, procedimientos, resultados e ideas en Química tanto a un público

especializado como no especializado.

CG5- Que sean capaces de estudiar y aprender de forma autónoma, con organización

de tiempo y recursos nuevos conocimientos y técnicas en cualquier disciplina

científica o tecnológica.

3.3.- Competencias transversales

CT1. Adquirir capacidad de análisis y síntesis

CT2. Desarrollar capacidad de organización y planificación.

CT3- Adquirir conocimientos de una lengua extranjera.

CT4- Ser capaz de resolver problemas.


4

CT5- Ser capaz de tomar decisiones.

3.4 Competencias específicas

CE7- Conocer las propiedades de los compuestos orgánicos, inorgánicos y

organometálicos.

CE13- Ser capaz de demostrar el conocimiento y comprensión de los hechos

esenciales, conceptos, principios y teorías relacionadas con las áreas de la Química.

CE14- Ser capaz de resolver problemas cualitativos y cuantitativos según modelos

previamente desarrollados.

CE18- Ser capaz de llevar a cabo procedimientos estándares de laboratorio

implicados en trabajos analíticos y sintéticos, en relación con sistemas orgánicos e

inorgánicos.

CE23- Reconocer y valorar los procesos químicos en la vida diaria.

3.5 Competencias y resultados del aprendizaje que el estudiante adquiere con el

módulo de química inorgánica

Saber relacionar, diferenciar y reconocer el comportamiento de los elementos

químicos y sus compuestos así como predecir las propiedades, tipo de enlace,

estructura y posible reactividad de compuestos inorgánicos no descritos sobre la

base de las relaciones entre grupos y variaciones establecidas.

Habilidad para manipular los reactivos químicos y compuestos inorgánicos con

seguridad.

Planificar y llevar a cabo experimentalmente síntesis sencillas de compuestos

inorgánicos, con seguridad y utilizando las técnicas adecuadas.

Asignar y determinar la estructura de los distintos tipos de compuestos inorgánicos.

Comprender y utilizar la información bibliográfica y técnica referida a los compuestos

inorgánicos.

Poder explicar de manera comprensible fenómenos y procesos relacionados con la

Química Inorgánica.

4. Contenidos del curso.

4.1. Epígrafes del curso:

Tema 1. Aspectos termodinámicos de los compuestos de coordinación

Tema 2. El enlace en los compuestos de coordinación

Tema 3. Propiedades espectroscópicas de los complejos de los metales de

transición

Tema 4. Propiedades magnéticas de los complejos de los metales de

transición

Programa de prácticas:

Práctica 1.- Preparación de cloruro de diclorobis(etielendiamina) cobalto(III)

Práctica 2.- Preparación de tris(8-hidroxiquinolinato)aluminio

Práctica 3.- Preparación de dioxalatocuprato(II)potásico

Práctica 4.- Iones complejos y serie espectroquímica


5

4.2. Bibliografía recomendada

4.3.1. Básica (manual/es de referencia).

- Housecroft C.E., Sharpe A.G., “Química Inorgánica” 2º Ed.; Prentice Hall, 2006.: capítulos

6 y 20.

4.3.2. Complementaria

- Shriver D.F. & Atkins, P. “Química Inorgánica” 4ª ed.; McGraw-Hill, 2008: capítulo 19 y

20.

-. Huheey J.E., Keiter E.A., Keiter R. L. “Química Inorgánica“. 4ª Ed.

HarperCollinsCollegePublishers. 1993

- Ribas Gispert, J., Química de Coordinación; Edicions Universitat de Barcelona, 2000.


6

TEMA 1.- Aspectos termodinámicos de los compuestos de coordinación

1. Sentido del tema (Introducción)

En este tema se tratan aspectos termodinámicos relacionados con la formación y estabilidad

de los compuestos de coordinación en disolución acuosa. Se comentan tanto las constantes

termodinámicas de etapa como la global y se lleva a cabo un estudio sobre los factores que

influyen en la variación de las primeras. Asimismo, la última parte del tema se analizan los

efectos quelato y macrocíclico, de sumo interés para la estabilización de los complejos.

2. Epígrafes del tema.

Constantes de estabilidad de los compuestos de coordinación: Determinación de las

constantes de estabilidad; Tendencias de las constantes de estabilidad sucesivas.

Consideraciones termodinámicas; efectos quelato y macrocíclico. Factores que afectan a la

estabilidad de los complejos con ligandos unidentados.

3. Bibliografía

Housecroft C.E., Sharpe A.G., “Química Inorgánica” 2º Ed.; Prentice Hall, 2006, capítulo 6 y

20.

Shriver & Atkins, “Química Inorgánica” 4ª ed.; McGraw-Hill, 2008, capítulo 19 y 20.

Se podrán ampliar los contenidos del tema en la bibliografía complementaria.

4. Actividades a desarrollar.

En las clases expositivas serán explicados todos los epígrafes del tema, pero éstos deberán

ser ampliados en el manual de referencia.

Los ejercicios propuestos por el profesor deben ser resueltos y entregados en las fechas que

se indicarán (el alumno debe guardar una copia del trabajo entregado). Además, en el

seminario correspondiente a este tema, los alumnos resolverán estos u otros ejercicios en la

pizarra.

Aquellos alumnos que tengan especial dificultad con los conceptos o cuestiones que se

traten en este tema deberán contactar con el profesor para recibir el apoyo necesario.

5. Número de clases dedicadas al tema: 2 expositivas y 1 de seminario


7

TEMA 2.- El enlace en los compuestos de coordinación


En este tema se tratan los aspectos más esenciales de las teorías del enlace en los

compuestos de coordinación y se analizan algunos efectos termodinámicos y estructurales

sobre la base de las teorías desarrolladas.


Teoría del campo cristalino: Campo cristalino octaédrico; Energía de estabilización del

campo cristalino; complejos octaédricos de alto espín y de bajo espín; Energías reticulares y

energías de hidratación de iones Mn+; Estados de oxidación en disolución acuosa; Distorsión

Jahn-Teller. Campo cristalino tetraédrico; Coordinación octaédrica vs. coordinación

tetraédrica; espinelas. Campo cristalino plano-cuadrado. Otros campos cristalinos. Teoría de

orbitales moleculares: Complejos octaédricos; Interacciones M-L; Interacciones M-L.

Teoría del campo ligando.

3. Bibliografía

Housecroft C.E., Sharpe A.G., “Química Inorgánica” 2º Ed.; Prentice Hall, 2006, capítulo 20.

Shriver & Atkins, “Química Inorgánica” 4ª ed.; McGraw-Hill, 2008, capítulo 19.




ser ampliados en el manual de referencia.




pizarra.



5. Número de clases dedicadas al tema: 11 expositivas y 4 de seminarios


8

TEMA 3.- Propiedades espectroscópicas de los complejos de los metales de

transición


Este tema, junto con el tema 4, resulta muy informativo en la determinación estructural de

los compuestos de coordinación. En este tema se analizan aspectos teóricos y

experimentales relacionados con los espectros electrónicos de los complejos de metales de

transición. Se estudia el origen de los espectros, la probabilidad de las transiciones

espectrales y se discuten las reglas de selección. A la vista de estas reglas, se analizan las

intensidades de las transiciones, el tipo de bandas que se pueden presentar y los factores

que determinan su anchura. En la parte final del tema se estudian los espectros de

diferentes complejos, tanto tetraédricos como octaédricos, agrupados de acuerdo con la

configuración electrónica del ion metálico. Se introduce el concepto de efecto nefelauxético

y la serie nefelauxética de los ligandos.


Espectros electrónicos. Características espectrales. Reglas de selección. Bandas d-d:

Términos espectroscópicos y estados electrónicos. Diagramas de Tanabe-Sugano. Bandas

de transferencia de carga. Espectros electrónicos de complejos octaédricos y tetraédricos.

Efecto nefelauxético.

3. Bibliografía

- Housecroft C.E., Sharpe A.G., “Química Inorgánica” 2º Ed.; Prentice Hall, 2006, Capítulo

20.

- Shriver & Atkins, “Química Inorgánica” 4ª ed.; McGraw-Hill, 2008, capítulo 20.




ser ampliados en los manuales de referencia.




pizarra.



5. Número de clases dedicadas al tema: 5 expositivas y 2 de seminarios


9

TEMA 4.- Propiedades magnéticas de los complejos de los metales de transición


En este tema se estudian las propiedades magnéticas de los complejos de los metales de

transición. Se presentan los conceptos de paramagnetismo y diamagnetismo. Se analizan

las contribuciones de espín y orbital al momento magnético, analizándose en que casos se

espera una contribución orbital importante teniendo en cuenta el estado electrónico

fundamental para el complejo. El estudio se centra fundamentalmente en el

comportamiento magnético de muestras magnéticamente diluidas. Al final del tema se hace

una introducción al estudio del paramagnetismo cooperativo.


Propiedades magnéticas. Diamagnetismo y paramagnetismo. Susceptibilidad magnética.

Momento magnético efectivo. Contribuciones de espín y orbital al momento magnético.

Efecto de la temperatura sobre el momento magnético efectivo. Cruzamiento de espín.

Ferromagnetismo, antiferromagnetismo y ferrimagnetismo.

3. Bibliografía

- Housecroft C.E., Sharpe A.G., “Química Inorgánica” 2º Ed.; Prentice Hall, 2006, Capítulo

20.

- Shriver & Atkins, “Química Inorgánica” 4ª ed.; McGraw-Hill, 2008, capítulo 19.

Se podrán ampliar los contenidos del tema en la bibliografía complementaria


En las clases expositivas serán explicados todos los epígrafes del tema, pero estos deberán

ser ampliados en los manuales de referencia.




pizarra.



5. Número de clases dedicadas al tema: 5 expositivas y 1 de seminario


10

5. - INDICACIONES METODOLÓGICAS Y ATRIBUCIÓN DE CARGA ECTS.

5.1. Atribución de créditos ECTS.

TRABAJO PRESENCIAL

EN EL AULA

HORAS TRABAJO PERSONAL DEL

ALUMNO

HORAS

Clases expositivas en

grupo grande

23 Estudio autónomo

individual o en grupo

46

Clases interactivas en

grupo reducido

(Seminarios)

8 Resolución de ejercicios,

u otros trabajos

24

Tutorías 2 Preparación de las

presentaciones orales,

escritas, elaboración de

ejercicios propuestos.

Actividades en biblioteca

o similar

12

Prácticas de laboratorio 20 Preparación del trabajo

de laboratorio y

elaboración de la

memoria de las prácticas

15

Total horas trabajo

presencial en el aula

o en el laboratorio

53 Total horas trabajo

personal del alumno

97

5.2. Actividades formativas en el aula con presencia del profesor

A) Clases expositivas en grupo grande (“E” en las tablas horarias): Lección impartida por el

profesor que puede tener formatos diferentes (de teoría, problemas y/o ejemplos generales,

directrices generales de la materia…). El profesor puede contar con apoyo de medios

audiovisuales e informáticos pero, en general, los estudiantes no necesitan manejarlos en

clase. Las clases habitualmente seguirán los contenidos de la bibliografía propuesta en la

Guía Docente de la asignatura. La asistencia a estas clases no es obligatoria, aunque si

importante.

B) Clases interactivas en grupo reducido (Seminarios, “S” en las tablas horarias): Clase

teórico/práctica en la que se proponen y resuelven cuestione relacionadas con la teoría,

aplicaciones, problemas, etc. En estas clase, el alumno participa activamente de distintas

formas: entrega de ejercicios al profesor (que se han propuesto con la suficiente

antelación), resolución de ejercicios en el aula, etc. El profesor puede contar con apoyo de

medios audiovisuales e informáticos pero, en general, los estudiantes no los manejarán en

clase. Se pueden incluir pruebas de evaluación. La asistencia a estas clases es obligatoria.

C) Clases prácticas de laboratorio (“P” en las tablas horarias): Se incluyen aquí las clases

que tienen lugar en un laboratorio de prácticas. En ellas el alumno adquiere las habilidades

propias de un laboratorio de química y consolida los conocimientos adquiridos en las clases

de teoría. El trabajo personal del alumno en esta actividad es mucho más reducido. Para

estas prácticas, el alumno dispondrá de un manual de prácticas de laboratorio, que incluirá

consideraciones generales sobre el trabajo en el laboratorio, así como un guión de cada una

de las prácticas a realizar, que constará de una breve presentación de los fundamentos, la

metodología a seguir y la indicación de los cálculos a realizar y resultados a presentar. El

alumno deberá acudir a cada sesión de prácticas habiendo leído atentamente el contenido

de este manual. Tras una explicación del profesor, el alumno realizará individualmente, o en

grupos de dos, las experiencias y cálculos necesarios para la consecución de los objetivos de

la práctica, recogiendo en el diario de laboratorio el desarrollo de la práctica y los cálculos y

resultados que procedan, presentando el mismo día o en la próxima sesión los resultados,

que serán evaluados.


11

La asistencia a estas clases prácticas es obligatoria. Las faltas deberán ser justificadas

documentalmente, aceptándose razones de examen y de salud, así como aquellos casos

contemplados en la normativa universitaria vigente. La práctica no realizada se recuperará

de acuerdo con el profesor y dentro del horario previsto para la asignatura.

E) Tutorías de pizarra en grupo muy reducido (“T” en las tablas horarias): Tutorías

programadas por el profesor y coordinadas por el Centro. En general, supondrán para cada

alumno 2 horas por cuatrimestre y asignatura. Se proponen actividades como la supervisión

de trabajos dirigidos, aclaración de dudas sobre teoría o las prácticas, problemas, ejercicios,

lecturas u otras tareas propuestas; así como la presentación, exposición, debate o

comentario de trabajos individuales o realizados en pequeños grupos. En muchos casos el

profesor podrá exigir a los alumnos la entrega de ejercicios previa a la celebración de la

tutoría. La asistencia a estas clases es obligatoria.

F) El alumno podrá encontrar material de apoyo en el Aula Virtual.

5.3. Recomendaciones para el estudio de la materia

Es importante asistir a las clases expositivas.

Es importante mantener “al día” el estudio de la materia.

Es importante la participación activa en las clases, especialmente las de seminario, en las

que se resolverán los ejercicios planteados, comentando las dificultades con los

compañeros de seminario.

Una vez finalizada la lectura de un tema en el manual de referencia, es útil hacer un

resumen de los aspectos importantes, identificando los puntos fundamentales y las

relaciones básicas que se deben recordar, y asegurándose de conocer tanto su significado

como las condiciones en las que se pueden aplicar.

La resolución de problemas es importante para el aprendizaje de esta materia. Puede

resultar de ayuda el seguir estos pasos: (1) Hacer una lista con toda la información

relevante que proporciona el enunciado. (2) Hacer una lista con las cantidades que se

deban calcular. (3) Identificar las ecuaciones a utilizar en la resolución del problema y

aplicarlas correctamente.

Es imprescindible la preparación de las prácticas antes de la entrada en el laboratorio. En

primer lugar, se deben repasar los conceptos teóricos importantes en cada experimento

y, a continuación, es necesario leer con atención el guión de la práctica, intentando

entender los objetivos y el desarrollo del experimento propuesto. Cualquier duda que

pudiera surgir deberá ser consultada con el profesor.


12

5.4. Calendario de actividades que van a realizar los alumnos a lo largo del curso.

GRUPO A

Septiembre Octubre Noviembre

L Ma Mi X Vi

11 12 13 14 15

09-10

10-11

11-12 E1 E1

12-13

13-14

16-20

18 19 20 21 22

09-10 S1

10-11

11-12 E1 E1

12-13

13-14 S2

16-20 P1 P1 P1 P1 P1

25 26 27 28 29

09-10

10-11

11-12 E1 E1

12-13

13-14

16-20 P2/P3

09-10

10-11

11-12

12-13

13-14

16-20

09-10

10-11

11-12

12-13

13-14

16-20

L Ma Mi X V

2 3 4 5 6

S1

E1 E1

S2

9 10 11 12 13

E1 E1

16 17 18 19 20

S1

E1 E1

S2

23 24 25 26 27

T1 T3 T4

E1 E1

T2

30 31

E1 E1

L Ma Mi X Vi

1 2 3

S1

S2

6 7 8 9 10

S1

E1 E1

S2

13 14 15 16 17

S1

E1 E1

S2

20 21 22 23 24

S1

E1 E1

S2

27 28 29 30

E1

Diciembre Otras actividades Notas

L Ma Mi X Vi

1

09-10

10-11

11-12

12-13

13-14

16-20

4 5 6 7 8

09-10

10-11

11-12

12-13

13-14

16-20

11 12 13 14 15

09-10 T1 T3 T4

10-11

11-12

12-13 T2

13-14

16-20

18

09-10

10-11

11-12

Exámenes 15/01/18 Aula Biología

Aula Física 13/07/18 Aula Qca Inorgánica

Aula Qca Orgánica

Clases expositivas (teóricas) L

Clases interactivas

(Seminarios) S

Clases interactivas (tutorías) T

Clases prácticas de laboratorio

P

Días no lectivos

Clases expositivas: Qca Orgánica

Seminarios: Qca Orgánica (S1),

Aula de Física (T2)

Tutorías: Qca Orgánica (T1), Aula

de Física (T2), Aula 2.1 (T3),

Aula 2.12 (T4)


13

GRUPO B

Septiembre Octubre Noviembre

L Ma Mi X Vi

11 12 13 14 15

09-10

10-11

11-12 E2 E2

12-13

13-14

16-20

18 19 20 21 22

09-10

10-11 S3

11-12 E2 E2

12-13 S4

13-14

16-20 P4 P4 P4 P4 P4

25 26 27 28 29

09-10

10-11

11-12 E2 E2

12-13

13-14

16-20 P3 P3 P3 P3 P3

09-10

10-11

11-12

12-13

13-14

16-20

09-10

10-11

11-12

12-13

13-14

16-20

L Ma Mi X V

2 3 4 5 6

S3

E2 E2

S4

P5 P5 P5 P5 P5

9 10 11 12 13

E2 E2

16 17 18 19 20

S3

E2 E2

S4

23 24 25 26 27

T5 T7 T8

T6

30 31

L Ma Mi X Vi

1 2 3

S3

E2 E2

S4

6 7 8 9 10

S3

E2 E2

S4

13 14 15 16 17

S3

E2

S4

20 21 22 23 24

S3

E2 E2

S4

27 28 29 30

S3

E2

S4

Diciembre Otras actividades Notas

L Ma Mi X Vi

1

09-10

10-11

11-12 E2

12-13

13-14

16-20

4 5 6 7 8

09-10

10-11

11-12 E2

12-13

13-14

16-20

11 12 13 14 15

09-10 T5 T7 T8

10-11

11-12

12-13 T6

13-14

16-20

18

09-10

10-11

11-12

Exámenes 15/01/18 Aula Biología

Aula Física 13/07/18 Aula Qca Inorgánica

Aula Qca Orgánica

Clases expositivas (teóricas) E

Clases interactivas

(Seminarios) S

Clases interactivas (tutorías) T

Clases prácticas de laboratorio

P

Días no lectivos

Clases expositivas: Qca Analítica

Seminarios: Qca Analítica (S3),

Aula matemáticas (S4)

Tutorías: Qca Analítica (T5), Aula

de Matemáticas (T6), Aula 2.14

(T7), aula 2.15 (T8)


14

6. Indicaciones sobre la evaluación.

1. La asistencia al 100% de las clases prácticas de laboratorio es obligatoria.

2. La asistencia a clases de seminarios y tutorías es obligatoria. Las ausencias deberán estar

debidamente documentadas siguiendo las pautas adoptadas por la Universidad de Santiago

de Compostela. Las prácticas no realizadas por causas justificadas deberán ser recuperadas,

de acuerdo con el profesor.

3. La evaluación consistirá en dos partes:

3.1. Evaluación continua (35%), que constará a su vez de:

i. Ejercicios entregados al profesor

ii. Ejercicios realizados en los seminarios

iii. Prácticas laboratorio

3.2. Examen final (65%)

La calificación del alumno no será inferior a la del examen final ni a la de la media

ponderada con la evaluación continua.

4. Cada subapartado del apartado 3.1 contabilizará para la nota final del alumno de la

siguiente manera:

i ,ii: 20%

iii: 15%

5. Para la evaluación de las prácticas de laboratorio, los ítems a evaluar serán los

siguientes:

• Organización y pulcritud en el laboratorio

• Ejecución de la práctica

• Cuestiones de los guiones

• Test final

• Diario de Laboratorio.

No será posible superar la materia sin haber superado las prácticas de laboratorio.

6. A los alumnos repetidores que superaran la parte práctica de la materia en años

anteriores de les conservará la nota de prácticas por un máximo de 3 cursos académicos

(incluido el curso en el que se superaron las prácticas) y tendrán la opción de no repetir las

prácticas de laboratorio en ese período.

7. Evaluación de competencias

Clases de seminarios: CG1, CG2, CG3, CG4, CG5, CT1, CT3, CT4, CT5, CE7, CE13, CE14,

CE23

Clases prácticas de laboratorio: CG1, CG2, CG3, CG4, CG5, CT1, CT2, CT3, CT4, CT5, CE7,

CE13, CE14, CE23

Examen final: CG1, CG2, CG3, CG4, CG5, CT1, CT2, CT4, CT5, CE7, CE13, CE14, CE18,

CE23


15

6.1. Recomendaciones de cara a la evaluación.

El alumno debe repasar los conceptos teóricos introducidos en los distintos temas utilizando

el manual de referencia y los resúmenes. El grado de acierto en la resolución de los

ejercicios propuestos proporciona una medida de la preparación del alumno para afrontar el

examen final de la asignatura. Aquellos alumnos que encuentren dificultades importantes a

la hora de trabajar las actividades propuestas deben de acudir en las horas de tutoría del

profesor, con el objetivo de que éste pueda analizar el problema y ayudar a resolver dichas

dificultades. Es muy importante a la hora de preparar el examen resolver algunos de los

ejercicios que figuran al final de cada uno de los capítulos del manual de referencia.

6.2. Recomendaciones de cara a la recuperación.

El profesor analizará con aquellos alumnos que no superen con éxito el proceso de

evaluación, y así lo deseen, las dificultades encontradas en el aprendizaje de los contenidos

de la asignatura. También les proporcionará material adicional (cuestiones, ejercicios, etc.)

para reforzar el aprendizaje de la materia.

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