Liceo Cristiano Vida Nueva 2013

QUÍMICA

GRADO ONCE

BLOQUE DE EJERCICIOS No. 2

1. Una cantidad fija de gas a 23 oC exhibe una presión de 748 torr y ocupa un volumen de 10.3 L.a. Utilice la ley de Boyle para calcular el volumen que el gas ocupara a 23 oC si la presión se

aumenta a 1.88 atmb. Utilice la ley de Charles para calcular el volumen que ocupara el gas si la temperatura se

aumenta a 165 oC mientras la presión se mantiene constante.

2. a. ¿Cómo se explica la ley de volúmenes de combinación con la hipótesis de Avogadro? b. Considere un matraz de 1.0 L que contiene gas Neón y un matraz de 1.5 L que contiene gas Xenón. Ambos gases están a la misma temperatura. Según la ley de Avogadro, ¿Qué puede decirse acerca de la razón de los números de átomos en los matraces?

3. a. escriba la ecuación del gas ideal y proporcione las unidades que se emplean para cada termino de la ecuación cuando R= 0.0821 L-atm/mol Kb. ¿Qué es un gas ideal?

4. Suponga que le dan dos matraces de 1 L y le dicen que uno contiene un gas con masa molar de 30, y el otro, un gas con masa molar de 60, ambos a la misma temperatura. La presión en el matraz A es de X atm y la masa de gas en él es de 1.2 g. La presión del matraz B es de 0.5X atm y la masa de de gas en él es de 1.2 g. ¿Cuál matraz contiene el gas de masa molar 30 y cual es la masa molar 60?

5. Calcule cada una de las cantidades siguientes para un gas ideal:a. El volumen de un gas en litros, si 2.46 mol tiene una presión de 1.28 atm a una temperatura de -6 oCb. La temperatura absoluta del gas a la que 4.79 * 10-2 mol ocupa 135 mL a 720 torr.c. La presión en atmosferas, si 5.52 * 10-2 mol ocupa 412 mL a 88 oC.d. La cantidad de gas en moles, si 88.4 L a 54 oC tiene una presión de 9.84 kPa.

6. El Hindenburg fue un dirigible famoso llenado con Hidrogeno y que exploto en 1937. Si el Hindenburg contenía 2.0 * 105 m3 de hidrogeno gaseoso a 23 oC y 1.0 atm, calcule la masa de hidrogeno presente.

7. El tanque de un buzo contiene 0.29 kg de O2 comprimido en un volumen de 2.3 L.a. Calcule la presión del gas dentro del tanque a 9 oC.b. ¿Qué volumen ocuparía este oxigeno a 26 oC y 0.95 atm?

8. El cloro se utiliza ampliamente para purificar los suministros de agua municipales y tratar las aguas de las albercas. Suponga que el volumen de cierta muestra de Cl2 gaseoso es de 9.22 L a 1124 torr y 24 oC.a. ¿Cuántos gramos de Cl2 hay en la muestra?b. ¿Qué volumen ocupara el Cl2 a TPE?c. A que temperatura el volumen será de 15.00 L, si la presión es de 8.76 * 102 torrc. A que presión el volumen será 6.00 L si la temperatura es de 58 oC

9. En un experimento del que se informo en la literatura científica, cucarachas machos se pusieron a correr a diferentes velocidades en una rueda de andar miniatura mientras se media su

Educación en Valores

Liceo Cristiano Vida Nueva 2013

consumo de oxígeno. En una hora, una cucaracha representativa, corriendo a 0.08 km/h, consumió 0.8 mL de oxigeno a 1 atm de presión y 24 oC por gramo de peso del insecto.a. ¿Cuántos moles de oxigeno consumiría en una hora una cucaracha de 5.2 gramos si se mueve a la velocidad mencionada?b. esta misma cucaracha es atrapada por un niño, quien la coloca en un frasco frutero de 1/4 de galón con tapa hermética. Suponiendo el mismo nivel de actividad continua que en la investigación ¿la cucaracha consumirá mas del 20% del oxigeno disponible en un periodo de 48 horas? (el aire tiene 21% mol de oxigeno)