GUA QUMICA IISOLUCIONES 1.Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio (MgCl2) en 150 g de agua dando una solucin cuya densidad es de 1,12 g/cm 3.Expresar la concentracin de la solucin resultante en: a) % m/m, b) % m/v , c) g st/dm3 sv.Rta.: a) 18,92% m/m; b) 21,19% m/v c) 233,33 g st/dm3 sv.2. Una solucin acuosa de nitrato de potasio (KNO3) tiene una composicin de 42 g st/100 cm3 de sc (42% m/v) y una densidad igual a 1,16 g/cm3. Calcular su composicin expresada en: a) g st/100 g svb) g st/kg sc.Rta.: a) 56,76 g st/100 g sv b) 362,07 g st/kg sc.3. Con 30 g de nitrato de plata (AgNO 3) se desea preparar una solucin acuosa de esta sal al 22% m/m (dens.= 1,08 g/cm3). Calcular:a) el volumen de solucin que puede prepararse.b) la masa de solvente necesaria.Rta.: a) 126,26 cm3; b) 106,36 g. 4.Un producto de limpieza de uso domstico que no daa el medio am biente contiene 25 cm 3 st/100 cm3 sc (25% v/v) de aceite de pino, 30% v/v de cido actico, 15% v/v de aceite de palma y el resto de alcohol. Cuntos cm3 habr que tomar de cada sustancia para ob tener 75 cm3 de solucin limpiadora?Rta.: 18,75 cm3; 22,5 cm3; 11,25 cm3 22,5 cm3 respectivamente. 5.La leche entera posee un 4% v/v de crema, siendo la densidad de la crema de 0,865 g/cm3. Calcular la densidad de la leche descremada sabiendo que la masa de un litro de leche entera es de 1032 g.NOTA: Considerar volmenes aditivos.Rta.: 1,039 g/cm3.6. El suero fisiolgico es una solucin acuosa de cloruro de sodio (NaCl) de concentracin 8,78 g NaCl/dm3 sc. Calcular la masa de NaCl que ingresa en el organismo de un paciente al que se le administra suero durante 4 hs. con una velocidad de goteo de 1 gotapor segundo (1 gota/seg).NOTA: Considerar el volumen de una gota = 0,05 cm3.Rta.: 6,32 g NaCl.7. Se dispone de una solucin al 30% m/m de bromuro de litio (LiBr),qu masa de agua habr que agregar a 150 g de la solucin original para obtener una solucin al 10% m/m?Rta.: 300 g.8.Se tienen 250 cm3 de una solucin acuosa que contiene 30 g de st/ 100 cm3 de sv. (dens.= 1,15 g/cm3). Se le agrega agua hasta obtener un volumen de 1 dm3 de solucin (dens.= 1,08 g/cm3).Calcular la concentracin de la solucin diluda expresndola en% m/m.Rta.: 6% m/m.10. 400 cm3 de una solucin acuosa de sulfato de cinc (ZnSO4) al20% m/v y densidad 1,18 g/cm3 se mezclan con 200 cm3 de agua. Calcular la composicin de la solucin resultante expresndola en:a) g st/kg sc; b) g st/dm3 sv.Rta.: a) 119,05 g st/kg sc b) 135,14 g st/dm3 sv.11. Qu volumen de solucin acuosa de concentracin igual a45 mg Cu2+/cm3 sc se utilizar para preparar 250 cm3 de otra solucin acuosa de concentracin 2 mg Cu2+/cm3 sc?Rta.: 11,1 cm3.12.Calcular el volumen de solucin acuosa concentrada de cido sulfrico (H2SO4), 98% m/m, dens.= 1,84 g/cm3 que se necesita para preparar 500 cm3 de solucin acuosa de H2SO4 al 20% m/m, dens.= 1,14g/cm3.Rta.: 63,22 cm3.13.Calcular el volumen de solucin acuosa de alcohol amlico al 95% m/m (dens.= 0,80 g/cm3) que se necesita para preparar 125 cm3 de solucin al 30% m/m (dens.= 0,95 g/cm3).Rta.: 46,9 cm3.14.Se agregan 20 g de bromuro de sodio (NaBr) a 1,2 dm3 de solucin acuosa de dicha sal al 15% m/m y dens.= 1,12 g/cm3, obtenindose una solucin de densidad = 1,16 g/cm3. Expresar la concentracin de la nueva solucin en % m/v. Rta.: 18,85% m/v.15.Con 300 g de una solucin acuosa de sulfato de potasio (K2SO4) que contiene 12 g st/100 cm3 sv y la cantidad de soluto necesaria, se desea preparar una solucin de concentracin 30 g st/100 cm3 sv. Calcular la masa de sal a utilizar.Rta.: 51 g.16. Calcular la masa de cloruro de aluminio (AlCl3) que ser necesario agregar a 250 cm3 de una solucin acuosa que contiene 20 g de dicha sal/dm3 sc (dens.= 1,05 g/cm3) para obtener otra cuya concentracin sea de 80 g AlCl3/dm3 sc y su dens.= 1,07 g/cm3.Rta.: 15,81 g st.17. Calcular la molaridad, molalidad y normalidad de las siguientes soluciones acuosas:a) cido muritico (HCl comercial al 36% m/m, dens.= 1,18 g/cm3).b) sosa castica (NaOH comercial al 50,5% m/m, dens.= 1,53 g/cm3).c) oleum (sulfrico comercial al 98% m/m, dens.= 1,84 g/cm3). Rta.: a) 11,64 M, 15,41 m, 11,64 N. b) 19,32 M, 25,51 m, 19,32 N. c) 18,40 M, 500,0 m, 36,80 N. 4.Determinar la molaridad, molalidad y normalidad de las siguientes soluciones acuosas:a) 20 g de H3PO4/litro de sc, dens.= 1,12 g/cm3.b) 12 g de AlCl3/kg de sc, dens.= 1,10 g/cm3.c) 18 g de AgNO3/dm3 de sc, dens.= 1,15 g/cm3. Rta.: a) 0,20 M, 0,19 m, 0,61 N. b) 0,10 M, 0,09 m, 0,30 N.c) 0,11 M, 0,09 m, 0,11 N. 5.Calcular las masas y los moles de soluto presentes en las siguientes soluciones acuosas:a) 6,5 kg de solucin 0,5 M de ZnCl2 (dens.= 1,20 g/cm3).b) 350 cm3 de solucin de KCl al 32% m/m (dens.= 1,17 g/cm3).c) 250 cm3 de solucin 3 N de H3PO4.d) 3,2 kg de solucin 0,2 m de Mg(OH)2.e) 200 cm3 de solucin 5 m de (NH4)2SO4 (dens.= 1,14 g/cm3).Rta.: a) 369,56 g, 2,71 mol.b) 131,04 g, 1,76 mol.c) 24,50 g, 0,25 mol.d) 36,89 g, 0,63 mol.e) 90,65 g, 0,69 mol.

7. Calcular la molaridad de las soluciones obtenidas:a) diluyendo 50 cm3 de solucin acuosa 3 M de NaOH a 1 dm3.b) diluyendo 100 g de solucin acuosa 2 m de HNO3 a 500 cm3.Rta.: a) 0,15 M.b) 0,36 M. 8.Una solucin acuosa de cido sulfrico concentrado al 88.43% m/m y dens.= 1,805 g/cm3 se diluye a un volumen 5 veces mayor. Calcular el volumen de cido diludo que se necesitar para preparar 5 dm3 de solucin acuosa del cido 1 N.Rta.: 769,23 cm3.9. A 1,5 dm3 de solucin acuosa de nitrato (V) de calcio (Ca(NO3)2)2,5 M y dens.= 1,2 g/cm3 se le agregan 10 g de soluto. Calcular la normalidad de la solucin final sabiendo que su dens.= 1.28 g/cm3.Rta.: 5,39 N.10. Se mezclan 4,5 kg de solucin acuosa 0,2 M de Cd(NO3)2 (dens.=1,08 g/cm3) con 350 cm3 de solucin acuosa de la misma sal al28% m/m (dens.= 1,3 g/cm3). Expresar la concentracin de la solucin resultante en normalidad y molalidad sabiendo que su densidad es 1,16 g/cm3.Rta.: 0,64 N0,30 m.Resolver1) Hallar la normalidad de una solucin de H2SO4 de 98 % P/P y densidad 1,84 g/cm .Respuesta: 36,82) Se tienen 250 cm de solucin 0,5 N de cido sulfrico, se desea saber:a. cuntos moles contiene?.b. cuntos equivalentes hay?.Respuesta: 0,0625 moles y 0,125 Eq3) Qu volumen de solucin 0,1 N de KOH se necesitan tomar para tener 2,8 g de base?.Respuesta: 500 cm 4) Se desea preparar 500 cm de solucin 0,2 N de un cido, partiendo de una solucin 0,5 N del mismo. Calcular el volumen de solucin que se necesita.Respuesta: 200 cm 5) Una solucin acuosa de cido sulfrico al 11 % P/P tiene una densidad de 1,08 g/cm . Expresar su concentracin en:a. Gramos de soluto/100 gramos de solucin.b. Gramos de soluto/100 gramos de disolvente.c. % P/V.d. N.e. M.f. m.Respuesta: a. 11b. 12,36c. 11,88 % P/Vd. 2,42 Ne. 1,21 Mf. 1,26 m4) Se quiere preparar una solucin de sal en agua de forma que que la concentracin sea de 15 g de sal en 100 g de agua, se dispone de 50 g de sal, calcular:a) Qu cantidad de solucin se puede preparar?.b) Cunta agua se precisa?.383,33 g y 333,33 g5) Se disuelven 40 g de cido en 600 g de agua, la densidad de la solucin es 1,6 g/cm , calcular la concentracin en:a) Gramos de cido por 100 g de agua.b) Gramos de cido por litro de solucin.6,66 g y 100 g6) Se disuelven 8,5 g de cido en 200 g de agua, la densidad de la solucin es 1,2 g/cm , calcular la concentracin en:a) Gramos de cido por 100 g de solucin.b) Gramos de cido por litro de solucin.4,07 g y 48,9 g7) Calcular los equivalentes gramos de Ca(OH)2, Al(OH)3 y Na2SO4.28,5 g y 26 g y 71 g8) Qu cantidad de CaCl2 se necesitan para preparar:a) 400 cm de solucin 0,5 M.b) 3000 cm de solucin 3 M.22,2 g y 999 g9) Qu volumen de solucin 0,1 N de KOH son necesarios para neutralizar totalmente a 25 cm de solucin 0,5 N de H2SO4?.62,5 cm