Upload
shino
View
26
Download
0
Embed Size (px)
DESCRIPTION
GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271. Hybridizace. HYBRIDIZACE = energetické sjednocení Teorie hybridizace vysvětluje vznik energeticky rovnocenných kovalentních vazeb u energeticky rozdílných orbitalů. Umožňuje předpovědět prostorové uspořádání atomů v molekule. CH 4 – methan 6 C. - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271
Autor Mgr. Anna Doubková
Číslo materiálu 5_2_CH_13
Datum vytvoření 3.1.2013
Druh učebního materiálu prezentace
Ročník 1.r. VG, seminář Ch
Anotace Výkladový materiál
Klíčová slova hybridizace
Vzdělávací oblast chemie
Očekávaný výstup Pochopení pojmu hybridizace
Zdroje a citace
AUTOR NEUVEDEN. tridacmg.707.cz [online]. [cit. 3.1.2013]. Dostupný na WWW:http://tridacmg.707.cz/chemie/obecna/14.doc AUTOR NEUVEDEN. 21stoleti.cz [online]. [cit. 3.1.2013]. Dostupný na WWW: http://21stoleti.cz/blog/2012/11/08/hybridizace-atomovych-orbitalu-2/
Hybridizace
• HYBRIDIZACE
= energetické sjednocení
• Teorie hybridizace vysvětluje vznik energeticky rovnocenných kovalentních vazeb u energeticky rozdílných orbitalů. Umožňuje předpovědět prostorové uspořádání atomů v molekule.
CH4 – methan•6C
• Všechny čtyři vazby jsou energeticky rovnocenné - došlo k energetickému vyrovnání všech orbitalů, které se podílí na vzniku vazeb.
1s2, 2s2, 2p2
• PRAVIDLA HYBRIDIZACE:
• Hybridizují valenční orbitaly, které– se podílejí na vzniku chemické vazby– jsou valenční, na vzniku vazby se nepodílí a
obsahují elektron nebo el. pár
• Nehybridizují ty orbitaly, které vytvářejí vazbu
Rozdělení hybridizace:
1. A) jednoduchá hybridizace - účastní se jí pouze orbitaly s a p
B) složená hybridizace - včetně d orbitalů
2. A) ekvivalentní hybridizace - všechny vázané atomy jsou stejné
B) neekvivalentní hybridizace - vazební partneři nejsou stejní
• JEDNODUCHÁ HYBRIDIZACE EKVIVALENTNÍ
• BeCl2• 4Be
sp2 hybridizace
1s2, 2s2
• BF3
• 3B 1s2, 2s1
sp2 hybridizace
Organické sloučeniny
JEDNODUCHÁ HYBRIDIZACE NEEKVIVALENTNÍ
• v molekulách, kde jsou volné elektronové páry je nutné je zahrnout do prostorového tvaru molekuly
• NH3
• 7N: 1s2 2s2 2p3
• volný elektronový pár dusíku způsobuje deformaci pravidelného čtyřstěnu projevující se změnou vazebného úhlu ze 109°28‘ na 106°45‘
• H2O
• 8O: 1s2 2s2 2p4
SLOŽENÁ HYBRIDIZACE EKVIVALENTNÍ
• SF6
• 16S: 1s2 2s2 2p6
3s2 3p4
• S*
• Pro doplnění výkladu je dobré shlédnout video.
• AUTOR NEUVEDEN. tridacmg.707.cz [online]. [cit. 3.1.2013]. Dostupný na WWW:http://tridacmg.707.cz/chemie/obecna/14.doc
• AUTOR NEUVEDEN. 21stoleti.cz [online]. [cit. 3.1.2013]. Dostupný na WWW: http://21stoleti.cz/blog/2012/11/08/hybridizace-atomovych-orbitalu-2/