H2O

AGUA

CAMBIOS DEL AGUA CORPORAL TOTAL Y DE LOS COMPARTIMIENTOS CORPORALESDURANTE EL DESARROLLO

Es el componente mas abundante del cuerpo y constituye cerca del 60% del peso del adulto y desde 70% hasta 80% que tiene el neonato y el recién nacido prematuro

Ocurre una disminución rápida del agua corporal total como porcentaje del peso del cuerpo durante el primer año de vida; desde el 75% al nacer, hasta cerca de 70% a los seis meses y de 60% al año de edad

El porcentaje de agua corporal disminuye de manera gradual hasta que el niño llega a la pubertad

El agua intracelular llega a una meseta de cerca de un 35% del peso corporal después que el niño cumple tres años

El agua extracelular disminuye desde 45% del peso corporal al nacer hasta 35% a los 6 meses y hasta 27% al año

Cambios en los compartimientos corporales de agua con el paso de la edad

El agua corporal total varia en proporción inversa al contenido de grasa del cuerpo ( la grasa no contiene agua)

Los RN prematuros tienen un porcentaje de agua elevado, pues su grasa corporal es escasa

Las mujeres adultas tienen un porcentaje de agua mas bajo de agua en comparación con los varones adultos(su contenido en grasa es mas elevado en promedio)

La obesidad reduce el porcentaje de agua corporal y la delgadez lo incrementa

ESTRUCTURA MOLECULAR

Esta formada por dos átomos de hidrogeno y uno de oxigeno

Tiene una geometría tetraédrica debido a que su átomo de oxigeno tiene una hibridación SP3

En el centro del tetraedro se encuentra el átomo de oxigeno, dos de las esquinas están ocupadas por átomos de hidrogeno, cada uno de los cuales esta unido al átomo de oxigeno por un enlace covalente sencillo.

Las otra dos esquinas están ocupadas por los pares de electrones del oxigeno sin compartir

CARGAS DE UNA MOLECULA DE AGUA

• El oxigeno es mas electronegativo que el hidrogeno (tiene una capacidad mayor para atraer electrones cuando esta unido al hidrogeno)

• El átomo de oxigeno mas grande lleva una carga negativa parcial, y cada uno de los átomos de hidrogeno llevan una carga positiva parcial

• La distribución electrónica de los enlaces oxigeno-hidrogeno se desplaza hacia el oxigeno y por lo tanto el enlace es polar

MODELO DE RELLENO ESPACIAL

Las moléculas de agua están dobladas con un ángulo de enlace de 104.5°

Si las moléculas de agua fueran lineales , la polaridad de los enlaces se equilibraría y el agua seria apolar

Debido a que la molécula de agua tiene una geometría doblada, la distribución de carga dentro de la molécula es asimétrica(es polar)

ENLACE DE HIDROGENO

Debido a la gran diferencia de electronegatividad de el hidrogeno y el oxigeno, los hidrógenos con deficiencia de electrones de una molécula de agua son atraídos hacia el par de electrones sin compartir de otra molécula de agua

Interacción conocida como enlace de hidrogeno(atracción débil entre un átomo electronegativo en una molécula y un átomo de hidrogeno en otra molécula)

INTERACCIONES ELECTROSTATICAS

Las interacciones no covalentes son normalmente electrostáticas(se producen entre el núcleo positivo de un átomo y las nubes electrónicas negativas de otro átomo cercano

Las interacciones no covalentes individuales son realmente débiles y por lo tanto se rompen con facilidad

Determinan las propiedades químicas y físicas del agua

PROPIEDADES DEL AGUA

La mayoría de los compuestos de bajo peso molecular son gases a temperatura ambiente y tienen unos puntos de ebullición muy inferiores a los del agua

Tanto el calor de evaporación como el punto de ebullición del agua son excepcionalmente elevados, y el agua permanece en estado liquido a temperatura ambiente

PROPIEDADES DEL AGUA

En consecuencia del calor de vaporización ( energía que se requiere para evaporar un mol de un liquido a la presión de una atmosfera) y la capacidad calorífica(energía que debe añadirse o eliminarse para cambiar la temperatura un grado Celsius)elevados del agua es que esta actúa como un modulador eficaz de la temperatura climática

Desempeña un papel importante en la regulación térmica de los seres vivos

EL AGUA COMO DISOLVENTE

Funciona como un disolvente universal en los medios intracelulares y extracelulares

La propiedad de disolvente surge gracias a; tendencia a formar enlaces de hidrogeno y su carácter dipolar

Disolvente universal; debido a la gran variedad de sustancias iónicas y polares que puede disolver con una constante dieléctrica muy elevada(capacidad de un disolvente para reducir las fuerzas de atracción entre los iones)

LAS MOLECULAS HIDROFILAS EN UNA SOLUCION ACUOSA

Las moléculas con grupos capaces de formar enlaces de hidrogeno tienden a unirse con el agua con este tipo de enlace; compuestos hidroxilicos,las aminas, grupos sulfihidrilo, los esteres , las cetonas y sustancias iónicas y polares (NaCl) se unen mediante fuerzas iónicas

El agua al ser polar es atraída hacia los iones cargados como el Na y el Cl(hidrata los iones)

Los caparazones de las moléculas de agua(esferas de solvatación)se agrupan alrededor de los iones positivos y negativos

LAS MOLECULAS HIDROFOBAS EN UNA SOLUCION ACUOSA

Las moléculas hidrófobas(aversión al agua); insolubles en agua

No se forman capas de solvatación, se forman estructuras de clatrato o jaulas alrededor de moléculas no polares

LAS MOLECULAS ANFIPATICAS EN UNA SOLUCION ACUOSA

Moléculas anfipaticas;contienen grupos polares y apolares, muestran propiedades hidrófilas e hidrófobas al mismo tiempo

Incluyen ácidos grasos y detergentes

Tienen un grupo de cabeza muy hidrófilo, acoplado a una cola hidrófoba(generalmente un hidrocarburo)

Constituyen la base de la membrana bicapa biológica que rodea las células

IONIZACION DEL AGUA

Es una molécula fundamentalmente neutra, tiene la ligera tendencia a ionizarse(capacidad limitada)

El agua puede puede actuar como un acido y tambien como una base

Una molécula de agua puede transferir un protón a otra molécula de agua t dar un ion hidronio(H3O+)Y un ion hidroxilo(OH-)

O bien en una ecuación mas sencilla;

H2O +H2O=H3O + OH-

H2O=H+ +OH-

ESCALA DE PH Y PH DE LOS LIQUIDOS MAS COMUNES