HALÓGENOS Y PSEUDOHALÓGENOS

8/16/2019 HALÓGENOS Y PSEUDOHALÓGENOS

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HALÓGENOS Y PSEUDOHALÓGENOS

OBJETIVO:

*Estudiar algunas de las reacciones de los halógenos y comprobar sus propiedades.

*Determinar las propiedades de algunos pseudohalogenuros como SCN-, Fe(CN)63-,

Fe(CN)64-.

INTRODUCCIÓN:

Este grupo está constituido por flúor, cloro, bromo, yodo y astato. En esta práctica se

incluyen iones con comportamiento semejante a los halógenos, llamados

pseudohalógenos y son: SCN-, Fe(CN)63- y Fe(CN)64-. Estos aniones son inertes al igual que

el Cl-, Br- y I- y además forman precipitados insolubles en agua con el ion plata.

Los halógenos libres en estado gaseoso pueden reconocerse por su olor, el cual essofocante, además el Cl2 y Br2 producen un color azul en papel con yodo y almidón. El

bromo y el yodo en disolución pueden reconocerse por extracción en algún disolvente

orgánico como el cloroformo y el éter. La capa orgánica se torna amarillenta o marrón

rojiza si hay bromo y violeta purpura si hay yodo.

APLICACIONES DE LOS HALOGENUROS

Cloro:

El cloro tiene varias aplicaciones, entre ellas el tratamiento de agua potable, plaguicida,colorante, tintes, chalecos antibalas, fluidos refrigerantes, papel blanco, lejía, salfumán,

elaboración de CD-ROM, refinería, en antibióticos y PVC. De todas ellas la aplicación más

importante del cloro es en la fabricación de PVC. Aproximadamente el 35% de todo el

cloro fabricado se destina a este fin.

Flúor:

Se usa en la elaboración de teflón (politetrafluoroetileno ) por fluoración del

correspondiente derivado halogenado con fluoruro de hidrógeno (HF). También a partir

de HF se obtienen clorofluorocarburos (CFC), hidroclorofluorocarburos (HClFC) ehidrofluorocarburos (HFC). Se emplea flúor en la síntesis del hexafluoruro de uranio, UF6,

es el gas más pesado conocido y se emplea en el enriquecimiento de uranio. El fluoruro de

hidrógeno se emplea en la obtención de criolita sintética, Na3AlF6, la cual se usa en el

proceso de obtención de aluminio. El fluoruro de sodio, NaF, se emplea como agente

fluorante; el difluoruro de amonio, NH4HF2, se emplea en el tratamiento de superficies,

anodizado del aluminio, o en la industria del vidrio; el trifluoruro de boro, BF3, se emplea

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como catalizador. Algunos fluoruros se añaden a las pastas de dientes para la prevención

de caries. En algunos países se añade fluoruro a las aguas potables para prevenir la

aparición de caries, de lo que se suele avisar a la población. Algunos países como Estados

Unidos o España fluoran el agua potable, mientras que otros como Alemania lo prohíben.

Se emplea flúor monoatómico en la fabricación de semiconductores. El hexafluoruro de

azufre, SF6, es un gas dieléctrico con aplicaciones electrónicas. Este gas contribuye al

efecto invernadero.

Bromo:

Tiene varias aplicaciones, entre ellas sus bromuros actúan médicamente como sedantes y

el bromuro de plata se utiliza como un elemento fundamental en las placas fotográficas.

Se usa en la prueba del bromo que consiste en el uso de agua de bromo con el objetivo de

detectar la presencia de compuestos orgánicos insaturados.

El bromo molecular, Br2 se obtiene a partir de las salmueras, mediante la oxidación delbromuro con cloro, una vez obtenido éste:

2Br- + Cl2 Br2 + 2Cl-

Es necesario emplear un proceso de destilación para separarlo del Cl2.

Se obtiene tambien de ácido sulfúrico que reacciona con el bromuro potásico

produciendo ácido bromhídrico y sulfato potásico:

2KBr + H2 K2SO4 + 2HBr

Con un exceso de ácido y la reacción continúa hasta oxidar al bromo a su estado

elemental:

2HBr + H2SO4 SO2 + 2H2O + Br2

Yodo:

El yodo es un elemento químico esencial. La glándula tiroides fabrica las hormonas

tiroxina y triyodotironina, que contienen yodo. El déficit en yodo produce bocio y

mixedema. La deficiencia total de hormonas tiroideas puede reducir la tasa metabólica

basal hasta un 50 %, mientras que en la producción excesiva de hormonas tiroideas

pueden incrementar el metabolismo basal hasta un 100 %. En el caso de que se produzca

déficit de yodo durante la infancia se puede originar cretinismo, en donde se produce un

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retraso mental y físico. Es requerido como elemento traza para la mayoría de los

organismos vivientes.

PROCEDIMIENTO:

1.- Un ml de HNO3 concentrado + 0.1 g de KI, observar +8 gotas de CHCl3, observar H

2.- Colocar en un tubo de ensayo 3 gotas de NaBr 0.1M + 3 gotas de NaI a 0.1 M, diluir a 1

ml + 8 gotas de CHCl3+ agua de cloro gota a gota con agitación continua.


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observar los cambios de color, H


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3.- 3 gotas de AgNO3 a 0.1 M + 3 gotas de HCl a 6M + 1ml de H2O

Centrifugar y agregar al sólido 3 gotas de NH4OH 6M, agitar y diluir a 2 ml


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+ 3 gotas de HNO3 15M, observar y diluir con NaOH E

4.- En 5 tubos por separado coloque 3 gotas de solución al 0.3 F NaBr, NaI, KSCN,

K4Fe(CN)6, K3Fe(CN)6


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Dilúyase cada uno a 1 ml

Agregar una gota de AgNO3 a 0.1 M a cada uno, observar .NaBr, NaI en contenedor F, el

resto en contenedor E.


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5.- Diluir con agua destilada 5 gotas de FeCl3 0.3 M a 1ml + una gota de HCl 6M+ 1 gota de

KSCN 0.1M, observar E

6.-Diluir con agua destilada 5 gotas de K3Fe(CN)6 a 0.3M a 1ml + 1 gota de HCl 6M + 1 gota

de Buffer acético 4M +1 gota de FeSO4 saturado, observar E


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7.- Diluir con agua destilada 3 gotas de K4Fe(CN)6 0.3M a 1ml + 1 gota de HCl 6M + 1gota

de Buffer acético 4M + 1 gota de FeCl3 , observar. Diluir con NaOH E

RESULTADOS:

No. REACTIVOS ECUACIÓN QUÍMICA OBSERVACIONES

1 HNO3,CHCl3,KI

4 HNO3 + 2KI 2KNO3 +I2 +H2O +2NO2 Al añadir el HNO3 alKI se observó undesprendimiento deun gas amarillento(I2) y un sólidovioleta-rojizo

2 NaBr, NaI

CHCl3

2NaBr +Cl2 Br2 + 2NaCl

2NaI + Cl2 I2 + 2NaCl

Al añadir el

cloroformo lasolución traslucidaobtuvo unacoloraciónamarillenta hastaquedar anaranjada yen el fondo del tuboquedo una gotacolor violeta (Br2).

3 AgNO3 ,HNO3 HCl, NH4OH

AgNO3 +HCl AgCl + HNO3AgCl+H2O+2NH4OH [Ag(NH)3]2Cl + 2H2O[Ag(NH)3]2Cl + 2HNO3 AgCl+ 2NH4NO3

Después de añadirel agua de observóun precipitado. Secentrifugó y alsólido que quedó enel fondo se diluyó enNH4OH y al añadirHNO3 se desprendióun humo blanco.


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4 NaBr, NaI,KSCN,AgNO3,K4Fe(CN)6,K3Fe(CN)6,

NaBr + AgNO 3 AgBr + NaNO3 NaI + AgNO 3 AgI + NaNO3KSCN + AgNO3 AgSCN + KNO3 K4Fe(CN)6 + AgNO3 Ag4Fe(CN)6 + KNO3K3Fe(CN)6 + AgNO3 Ag3Fe(CN)6 + KNO3

En todos los casosse observó unprecipitado:NaBr: Soluciónturbia con ligera

tonalidad azulada.NaI: Solución turbiacon ligera tonalidadverde-amarillo.KSCN: soluciónblanca y turbia.K4Fe(CN)6: soluciónanaranjada y turbiaK3Fe(CN)6: soluciónanaranjada y turbiamas intensa que elK4Fe(CN)6 .

5 FeCl3 , HCl,KSCH

FeCl3 + KSCN [Fe(SCN)]Cl2 + KCl Se observó que alagregar KSCN alFeCl3 la soluciónadquirió un pH acidode 1 y un color rojosangre.

6 K3Fe(CN)6FeSO4, HCl

K3Fe(CN)6+HCl+FeSO4 FeK[Fe(CN)6]+K2SO4 Al adicionar FeSO4 al K3Fe(CN)6 en medioácido su coloración

amarilla cambió averde intenso

7 K4Fe(CN)6FeCl3, HCl

K4Fe(CN)6+HCl+ FeCl3 FeK[Fe(CN)6]+3KCl Al agregar FeCl3 alK4Fe(CN)6 lasolución adquirióuna coloración azulintenso.


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DISCUSIÓN:

En el primer experimento pudimos observar la

extracción de I2 con HNO3, observándose

inmediatamente su desprendimiento en forma

de humo anaranjado:

En el segundo experimento se observó como desde la primera gota de agua de cloro el

bromo se depositó en el fondo del tubo de ensayo hasta adquirir la tonalidad violetadeseada.

En el tercer experimento se observó la precipitación

de sal de plata con AgNO3 al reaccionar con elhalógeno Cl.


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En el cuarto experimento pudimos comprobar una de las propiedades de los

pseudohalógenos observando la formación de sales con AgNO3

En los experimentos 5, 6 y 7 se

observó la formación de complejos

con los psuedohalógenos SCN-,

Fe(CN)63-, Fe(CN)64- y el ion fierro,

dando colores rojo sangre, verde y azul

intenso.


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CONCLUSIÓN:

En esta práctica se pudieron comprobar algunas propiedades de ciertos pseudohalógenos,

como la formación de sales con el ión plata y la formación de complejos con el ión fierro.

Tambien pudimos identificar a los halógenos en las diferentes reacciones químicas:

oxidación de yodo con ácido nítrico y extracción de bromo y yodo con cloroformo.

BIBLIOGRAFÍA:

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2015

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