Hasil Praktikum Reaksi Redoks Dan Sel Volta

8/18/2019 Hasil Praktikum Reaksi Redoks Dan Sel Volta

1/12

HASIL PRAKTIKUM KIMIA REAKSI

REDOKS DAN SEL VOLTA

Kelompok 2 :

1. Arsy rosya!2. "essy Maya Sar!#. D$! Mar%a!&a%a'. E&a( k!ra&a). Ra(ma% H!aya%*. Vera +r!l!a&%!

,. Am!& -ee!l akar

Kelas : /II.IPA.)

TAHUN A0ARAN 21' 21)

SMA NE3ERI 4 PALEM5AN3

KATA PENGANTAR


2/12

Puji syukur kami panjatkan kehadirat Tuhan Yang Maha Esa, ataskarunia-Nyalah sehingga Lapran Kimia mengenai reaksi redks dan sel!lta ini dapat terselesaikan untuk memenuhi tugas yang harus

terselesaikan dan se"agai pelengkap pem"elajaran yang akan kamilaksanakan# $alam lapran ini termuat "er"agai per%"aan kimia kelas &semester ''# (emga hasil lapran yang kami "uat mengenai "e"erapaper%"aan ini dapat mem"erikan man)aat "agi kita semua#

Pada kesempatan ini juga, tak lupa kami mengu%apkan "anyakterima kasih kepada semua pihak yang telah mem"antu kami sehingga

lapran ini dapat terselesaikan# Terutama kepada Tuhan, *rang Tua kami,

Guru pem"im"ing kami, dan kakak-kakak pem"ina per%"aan yang kami

lakukan#

Akhir kata, kami harapkan agar hasil kerja kami ini dapat mem"erikanman)aat dan kemajuan pendidikan yang ada di 'ndnesia ini# (aran dan kritik

sangat kami harapkan untuk kemajuan lapran ini kedepannya#

Palem"ang, kt"er +.

Penulis


3/12

/A/ '

PEN$A01L1AN

a# Latar /elakang

Prses penggunaan arus listrik untuk menghasilkan reaksi kimia

dise"ut dengan sel eektrlisis# $alam sel !lta, reaksi redks spntan

digunakan se"agai sum"er listrik# (el elektrlisis merupakan ke"alikan dari

sel !lta# $alam sel elektrlisis, listrik digunakan untuk melangsungkan

reaksi redks tak spntan# Arus listrik ini "isa "erasal dari sel 2lta# $alam

setiap ketentuan reaksi elektrlisis terjadi persaingan antarspesi 3in atau

mlekul4 untuk mengalami reaksi reduksi atau reaksi ksidasi# (etiap 5atyang mempunyai kemampuan reduksi "esar akan mengalami reaksi reduksi

dan setiap 5at yang mempunyai kemampuan ksidasi "esar akan mengalami

ksidasi# 1ntuk le"ih memahami sel elektrlisis, perlu dilakukan suatu

per%"aan# Per%"aan ini dilatar"elakangi leh standar kmpetensi sis6a,

dimana sis6a mampu menyelidiki "agaimana terjadinya prses elektrlisis

pada "er"agai 5at, serta dengan adanya per%"aan ini sis6a menjadi

mengetahui pengaruh dari elektrde terhadap hasil reaksi#

"# Tujuan

# Mengamati reaksi redks spntan+# Menentukan "eda ptensial sel !lta


4/12

/A/ ''

PEM/A0A(AN

Reaksi kimia yang disertai peru"ahan "ilangan ksidasi dise"ut reaksi

redks# (etiap reaksi redks terdiri atas setengah reaksi reduksi dan setengah

reaksi ksidasi# Reduksi adalah penurunan "ilangan ksidasi atau penyerapan

ele%trn, sedangkan ksidasi adalah kenaikan "ilangan ksidasi atau pelepasan

ele%trn# Reaksi redks ada yang "erlangsung spntan, ada juga yang tidak

spntan#

Reaksi redks merupakan ga"ungan dari dua reaksi, yaitu reaksi reduksi dan

reaksi ksidasi# $alam reaksi redks, prses ksidasi dan reduksi terjadi "ersamaan#

Artinya, pada suatu reaktan mengalami ksidasi, maka reaktan lainnya akan

mengalami reduksi# Ada tiga knsep yang digunakan, yaitu pengikatan pelepasan

ksigen, perpindahan elektrn, dan peru"ahan "ilangan ksidasi# Pengikatan dan

pelepasan ksigen didasarkan pada kemampuan gas ksigen untuk "ereaksi

dengan "er"agai unsur mem"entuk suatu ksida# /erdasarkan knsep peru"ahan

"ilangan ksidasi, ksidasi terjadi jika dalam reaksinya5at mengalami penurunan

"ilangan ksidasi#

Knsep reduksi dan ksidasi 3redks4 "erdasarkan pengikatan dan pelepasan

ksigen, penyerahan dan penerimaan elektrn, serta peningkatan dan penurunan

"ilangan ksidasi# Reaksi reduksi-ksidasi merupakan reaksi yang "erlangsung padaprses-prses elektrkimia, yaitu prses kimia yang menghasilkan arus listrik dan

prses kimia yang menggunakan arus listrik#

Reaksi redks adalah ga"ungan dari reaksi reduksi dan reaksi ksidasi yang

"erlangsung "ersamaan# Tidak ada peristi6a pelepasan elektrn 3reaksi ksidasi4

tanpa disertai peristi6a penangkapan elektrn 3reaksi reduksi4# Reaksi redks dapat

"erlangsung spntan maupun tidak spntan#

Reaksi redks antara lgam dan asam "erlangsung spntan "ergantung pada

mudah atau sukarnya lgam itu mengalami ksidasi 3kuat ataulemahnya si)at

reduktr4#Alessandr 2lta melakukan eksperimen dan "erhasil menyusun

deretkeakti)an lgam atau deret ptensial lgam yang dikenal dengan deret Volta#Li K /a 7a Na Mg Al Nu 8n 7r 9e 7d 7 Ni (n 304 7u Ag 0g Pt Au

(emakin ke kiri suatu unsur dalam deret 2lta, si)at reduktrnya semakin kuat#

Artinya, suatu unsur akan mampu mereduksi in-in unsur di se"elah kanannya,

tetapi tidak mampu mereduksi in-in dari unsur di se"elah kirinya#

Reaksi kimia adalah suatu reaksi antara senya6a kimia atau unsur

kimia yang meli"atkan peru"ahan struktur dari mlekul, yang umumnya"erkaitan dengan pem"entukan dan pemutusanikatan kimia#

7iri : %iri reaksi kimia ;

- Ter"entuknya endapan

- Ter"entuknya gas- Terjadinya peru"ahan 6arna- Terjadinya peru"ahan suhu atau temperatur3666#6ikipedia#%m4

Redks adalah reaksi kimia yang disertai peru"ahan "ilangan ksidasi# (etiap

reaksi redks terdiri atas reaksi-reaksi reduksi dan reaksi ksidasi# Reaksi ksidasi

adalah reaksi kimia yang ditandai kenaikan "ilangan ksidasi# (edangkan reaksi

reduksi adalah reaksi kimia yang ditandai penurunan "ilangan "ilangan ksidasi#

http://aatunhalu.wordpress.com/wp-admin/wikiSenyawa_kimiahttp://aatunhalu.wordpress.com/wp-admin/wikiUnsur_kimiahttp://aatunhalu.wordpress.com/wp-admin/wikiUnsur_kimiahttp://aatunhalu.wordpress.com/wp-admin/wikiMolekulhttp://aatunhalu.wordpress.com/wp-admin/wikiIkatan_kimiahttp://www.wikipedia.com/http://aatunhalu.wordpress.com/wp-admin/wikiUnsur_kimiahttp://aatunhalu.wordpress.com/wp-admin/wikiUnsur_kimiahttp://aatunhalu.wordpress.com/wp-admin/wikiMolekulhttp://aatunhalu.wordpress.com/wp-admin/wikiIkatan_kimiahttp://www.wikipedia.com/http://aatunhalu.wordpress.com/wp-admin/wikiSenyawa_kimia


5/12

/ilangan ksidasi didemendnrkan> elektrnnya, ia juga dise"ut se"agai penderma elektrn#

(enya6a-senya6a yang "erupa reduktr sangat "er!ariasi# 1nsur-

unsur lgamseperti Li, Na, Mg, 9e, 8n, dan Al dapat digunakan se"agai reduktr#

Lgam-lgam ini akan memberikan elektrnnya dengan mudah# Reduktr jenus

lainnya adalah reagen transfer hidrida, misalnya Na/0. dan LiAl0.4, reagen-reagen

ini digunakan dengan luas dalamkimia rganik,terutama dalam reduksi senya6a-

senya6a kar"nil menjadi alkhl# Metde reduksi lainnya yang juga "erguna

meli"atkan gas hidrgen 30+4 dengan katalis paladium, platinum,

atau nikel, Reduksi katalitik ini utamanya digunakan pada reduksi ikatan rangkap

dua ata tiga kar"n-kar"n#

7ara yang mudah untuk melihat prses redks adalah, reduktr mentrans)er

elektrnnya ke ksidatr# (ehingga dalam reaksi, reduktr melepaskan elektrn dan

terksidasi, dan ksidatr mendapatkan elektrn dan tereduksi# Pasangan ksidatrdan reduktr yang terli"at dalam se"uah reaksi dise"ut se"agai pasangan

redks 3http;CCid#6ikipedia#rgC6ikiCRedks4#

9rmaldehid

9rmaldehid termasuk aldehida yang di"uat dengan mereaksikan uap alkhl dan

udara dengan katalis tem"aga yang dipanaskan# Aldehida merupakan senya6a

turunan alkana yang mengandung gugus aldehida dengan rumus umum

http://id.wikipedia.org/wiki/Oksidatorhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penerima_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penerima_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_peroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_peroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_peroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_peroksidahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Permanganat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Permanganat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Permanganat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kromium_trioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kromium_trioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Osmium(VIII)_oksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Osmium(VIII)_oksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Elektronegatifhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fluorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Klorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Brominhttp://id.wikipedia.org/wiki/Reduktorhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penderma_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Logamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbonilhttp://id.wikipedia.org/wiki/Alkoholhttp://id.wikipedia.org/wiki/Katalishttp://id.wikipedia.org/wiki/Paladiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Platinumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nikelhttp://id.wikipedia.org/wiki/Redokshttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksidatorhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penerima_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penerima_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_peroksidahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Permanganat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kromium_trioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Osmium(VIII)_oksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Elektronegatifhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fluorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Klorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Brominhttp://id.wikipedia.org/wiki/Reduktorhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penderma_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Logamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbonilhttp://id.wikipedia.org/wiki/Alkoholhttp://id.wikipedia.org/wiki/Katalishttp://id.wikipedia.org/wiki/Paladiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Platinumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nikelhttp://id.wikipedia.org/wiki/Redoks


6/12

(i)at-si)at aldehid ; senya6a-senya6a aldehid dengan 7 atm rendah 3-D4 larut

dalam air, sedangkan yang memiliki jumlah atm 7 le"ih "esar dari D sukar larut

dalam air#

$eret !lta

Merupakan urutan unsur-unsur yang di susun "erdasarkan data ptensial reduksi#

/erikut ini unsur yang dapat di hapal "erdasarkan urutan ptensial reuksinya#

L' K /a 7a Na Mg Al Mn 8n 9e Ni (n P"304

7u 0g Ag Pt Au

Esel

Esel F E - E-

E F ptensial sel yang le"ih psiti)

E- F ptensial sel yang le"ih negati!e

(EL 2*LTA ; Reaksi kimia -H listrik# Katda 34, Anda 3-4#

Aliran elektrlit dari Anda ke Katda

Katda nya 34 mempunyai harga Ered le"ih psiti)# /iasanya reaksi reduksi#

Anda 3-4 mempunyai harga Ered le"ih negati)# /iasanya reaksi reduksi#

Ada @ %ara untuk menghitung Esel, yaitu ;

# Reaksi sel lengkap

7nth ; Ni+ +e I Ni E F -,+D !lt 3Anda4

7u+ +e I 7u E F ,@. !lt 3Katda4

K34 red ; 7u+ +e I 7u E F ,@. !lt

A3-4 ks ; Ni I Ni+ +e E F ,+D !lt

JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ

Redks ; 7u+ Ni I 7u Ni+ Esel F ,D !lt

+# 0arga Esel dihitung langsung "erdasarkan E red

Esel F E Katda - E Anda

@# $iagram C Ntasi (el

/ l /+ ll A+ l A Esel F # 2lt

$eret !lta merupakan urutan yg disusun "erdasarkan data ptensial reduksi#

Li,K,/a,7a,Na,Mg,Al,Mn,30+*4,8n,7r,9e,Ni,(n,P",304,7u,0g,Ag,Pt,Au#

Elektrokimia adalah ilmu yang mempelajari aspek elektronik dari reaksi kimia. Elemen

yang digunakan dalam reaksi elektrokimia dikarakterisasikan dengan banyaknya elektron yang

dimiliki. Elektrokimia secara umum terbagi dalam dua kelompok, yaitu sel galvani dan sel

elektrolisis.Suatu sel elektrokimia terdiri dari dua elektroda, yang disebut katoda dan anoda,


7/12

dalam larutan elektrolit. Pada elektroda katoda terjadi reaksi reduksi. Sedangkan reaksi oksidasi

terjadi pada anoda. Sel elektrokimia dapat dibagi menjadi

1. Sel Volta / Sel Galvani merubah energi kimia menjadi listrik

ontoh ! batere "sel kering# dan accu

$. Sel Elektrolisis % merubah energi listrik menjadi energi kimia

ontoh ! penyepuhan, pemurnian logam

&alam sel volta, reasi redoks spontan digunakan sebagai sumber arus listrik. Sel

elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta. &alam sel elektrolisis, listrik digunakan untuk

melangsungkan reaksi redoks yang tidak spontan.

Sel elektrolisis terdiri dari sebuah 'adah, elektroda, elektrolit, dan sumber arus searah.

Elektron memasuki kutub negati( "katoda#. Spesi tertentu dalam larutan menyerap elektron dari

katoda dan mengalami reduksi. Sementara itu, spesi lain akan melepas elektron di anoda dan

mengalami oksidasi. )adi sama seperti pada sel volta, reaksi di katoda adalah reduksi, dan reaksi

di anoda adalah oksidasi. *kan tetapi muatan elektrodanya berbeda. Pada sel volta, katoda

bermuatan positi(, dan anoda bermuatan negati(. Pada sel elektrolisis, katoda bermuatan negati(

dan anoda bermuatan positi(. &eret volta diurutkan berdasarkan urutan potensial reduksi semakin

ke kiri, semakin kecil sehingga si(at pereduksi semakin kuat "logam semakin reakti( atau

semakin mudah meengalami oksidasi#.

Potensial elektroda standar suatu elektroda adalah daya gerak listrik yang timbul karena

pelepasan elektron dari reaksi reduksi. +arena itu, potensial elektroda standar sering juga disebut

potensial reduksi standar. Potensial ini relati( karena dibandingkan dengan elektroda hidrogen

sebagai standar. ilai potensial elektroda standar dinyatakan dalam satuan Volt "V#. -ntuk

elektroda hidrogen, E nya adalah ,V.

Bila Eo > 0 à cenderung mengalami reduksi (bersifat oksidator)

- Bila Eo < 0 à cenderung mengalami oksidasi (bersifat reduktor)

Potensial standar sel adalah nilai daya gerak listrik sel yang besarnya sama dengan selisih

potensial reduksi standar elektroda yang mengalami reduksi dengan potensial reduksi standar

elektroda yang mengalami oksidasi.

Eosel = Eoreduksi - Eooksidasi


8/12

/A/ '''

0A('L PRAKT'K1M

REAKSI REDOKS

Ala% a& 5a(a& :

# Larutan 7.(*. , M

+# Larutan 8n(*. , M

@# Lgam 8n.# Lgam 7uD# Gelas Kimia

6ara Ker7a :

(iapkan + gelas kimia ukuran D ml

a# Masukkan kurang le"ih D ml larutan , M kedalam gelas kimia , kemudian

masukkan lempeng lgam 5ink# 1kur suhu a6al suhu selama reaksi "erlangsung

"# Masukkan kurang le"ih D ml larutan8n(*. , M kedalam gelas kimia +, kemudian

masukkan septng lempeng lgam tem"aga# Perhatikan %atat peru"ahan yg

terjadi#

Has!l Pe&8ama%a& :

# Lgam 5ink dengan larutan 7u(*.

a# arna lempeng lgam 5ink ; putih"# arna lgam 5ink setelah dimasukkan kedalam larutan tem"aga 3''4 sul)at ;

7kelat%# (uhu larutan ; suhu a6alnya +O7 dan suhu akhirnya ; +7d# /agaimana 6arna larutan tem"aga 3''4 sul)at ; a6alnya "er6arna "iru setelah

dimasukkan lgam 5ink lama kelamaan menjadi "ening atau kandungan

larutannya hilange# Pengamatan lainnya ; Larutan ini terjadi reaksi dengan ditandai mun%ulnya

gelem"ung-gelem"ung ke%il


9/12

+# Lgam tem"aga dengan larutan 5ink sul)at C 8n(*. adakah peru"ahan yang

dapat diamati ; ada yaitu peru"ahan lempeng yang a6alnya kekuningan

menjadi ke%klatan@# Pertanyaan

# Reaksi manakah yang "erlangsung spntan ; (eng direaksikan dengan

tem"aga sul)at 37u(*.4 ; 6arna seng "eru"ah menjadi hitam, maka reaksipsiti) C spntan+# Apakah reaksi yang spntan terse"ut reaksi eksterm atau

endterm ; (eng "ersi)at endterm karena seng "ersi)at ksidasi@# Tuliskan persamaan reaksi spntan;

7u 8n(*.7u 7u+ +e E F -,@. !lt

8n+ +e 8n E F -,Q@ !lt

Esel F -,@ 3tidak spntan4

8n 7u(*.

8n 8n+ +e E F ,Q@ !lt

7u+ +e 7u E F ,@. !lt

Esel F ,@ 3spntan4

. # Kesimpulan ;

arna lgam 5ink a6alnya "er6arna putih setelah dilarutkan dalam 7u(*. "eru"ahmenjadi ke%klatan# $an larutan terse"utpun a6alnya "er6arna "iru "eru"ah

menjadi "ening atau kandungan dalam larutan terse"ut lama-kelamaan menjadi

pudar# (eng direaksikan dengan tem"aga sul)at 37u(*.4 ; 6arna seng "eru"ah

menjadi hitam, maka reaksi psiti) C spntan# Mereduksi Tem"aga ditam"ahkan

dengan seng sul)at 38n(*.4# Tidak spntanCtidak terjadi reaksi# (eng "ersi)at

endterm karena seng "ersi)at ksidasi# - - Pada lgam 8n mengalami

REAK(' RE$*K( (P*NTAN "ila dimasukan pada larutan 7u(*. di karenakan pada

lgam 8n mengandung sel elektrkimia Psiti) 34 dan terjadi prses ksidasi dan

reduksi 3RE$*K(4#

- Pada lgam 7u 3tem"aga4 mengalami REAK(' RE$*K( T'$AK (P*NTAN "iladimasukan pada larutan 8n(*. di karenakan lgam 7u mengandung sel

elektkimia negati!e 3-4#


10/12

SEL VOLTA

Alat dan /ahan

# Gelas Kimia ml + "uah

+# Lempeng 7u

@# Lempeng 8n

.# Larutan 7u(*.

D# Larutan 8n(*.

Q# /atu "atraiCka"el

# Penjepit "uaya

O# =em"atan Garam dengan agar-agar

7ara Kerja

# Memasukkan larutan 7u(*. dan 8n(*. kedalam gelas kimia ml lalu

memasang jem"atan garam diantara kedua larutan dan memastikan "ah6a ujung

jem"atang garam ter%elup kedalam larutan#

+# Menjepitkan jepitan "uaya pada lempeng 7u dan lempengan 8n, lalu di"eri aliran

listrik dari "atu "atrai dan mengamati pergerakan jarum#

@# Melakukan per%"aan yang sama pada larutan yang lain dengan %ara yang sama#

.# Men%atat hasil pengamatan pada ta"el


11/12


12/12

Esel F E reduksi - Eksidasi

Esel F E%u+S %u - E 5n+S 5n

F 3,@.24-3-,Q24 F 2

8n 7u(*. --H "ereaksi karena 8n le"ih ke kiri di"anding 7u7u 8n(*.--Htidak dapat "ereaksi karena 7u le"ih ke kanan di"anding 8n

0asilnya psiti) "erarti reaksinya spntan

Kesimpulan ;

8n(*. dan 7u(*., "erdasarkan pengamatan , hasil yang ditunjukkan pada

!ltmeter pada reaksi ini yaitu , 2lt# $an hasil terse"ut sesuai dengan

teri E*(el F EKatde - EAnde## dan reaksinya spntan#

Documents

Hasil Praktikum Reaksi Redoks Dan Sel Volta